Битти

Аналитические методы. Л. Расчет фугитивности чистого с применением уравнения состояния. Из большого количества (более 150) уравнений состояния для реальных газов при вычислении фугитивности чаще всего используются уравнения Ван-дер-Ваальса, Бертло и Битти — Бриджмена. Уравнение Ван-дер-Ваальса для одного моля газа [c.275]

В практике термодинамических расчетов широкое применение нашло уравнение Битти—Бриджмена 149, 50], которое позволяет с достаточной точностью определять параметры состояния вещества в паровой фазе при плотности ниже критической. Это уравнение записывается в виде [c.37]

Метод Битти—Бриджмена для смесей реальных газов. Достоинством уравнения Битти—Бриджмена является возможность его применения для расчета термических и калорических параметров смесей. Уравнение состояния смеси записывается в том же виде, что и уравнения (1.76) и (1.77), а константы смесей по методу Битти получаются сочетанием констант уравнения состояния для i чистых компонентов [c.40]

Достоинствами уравнения Битти—Бриджмена являются возможность его представления в форме Боголюбова—Майера н наличие простой и удобной методики комбинирования коэффициентов прн расчете смесей. Коэффициенты к уравнению Битти—Бриджмена более чем за 50 лет его существования получены для очень многих газов, что расширяет возможности его применения. [c.19]

Уравнение Битти—Бриджмена [c.37]

Константы уравнения Битти —Бриджмена [11 1, 25, 36 [c.38]

С момента опубликования в 1928 г. Битти и Бриджменом работы [501 исследовано большое число различных веществ. Значения констант уравнений (1.77) для некоторых из них приведены в табл. 1.4. [c.37]

Вследствие того что уравнение Битти—Бриджмена дает хорошие результаты в сравнительно широком диапазоне изменения давления и плотности, а его константы получены для большого числа веществ, оно в течение долгого времени применяется в технике. Несмотря на то, что сейчас ведутся интенсивные исследования веществ с целью определения для них коэффициентов к уравнению Боголюбова—Майера, этих данных пока еще меньше, чем констант к уравнению Битти—Бриджмена, поэтому оно не утрачивает актуальности и в настоящее время, хотя в дальнейшем, по мере накопления экспериментальных данных по уравнению Боголюбова—Майера, постепенно выйдет из употребления. [c.37]

Если уравнение Битти—Бриджмена используется в вириальной форме, то для определения безразмерной температуры необходимо знать критическую температуру, которая для смеси неизвестна. В случае, если парциальные давления компонентов смеси ниже критических, а температуры смеси в рассчитываемой области таковы, что конденсация какого-либо компонента смеси исключается, можно вместо критической температуры взять произвольную температуру и рассматривать ее как некоторый нормирующий делитель, одинаковый для всех компонентов смеси. Это упрощает расчеты, не снижая их точности. [c.41]

Естественное желание инженера использовать при расчетах параметров реального газа уравнение состояния одного вида, в котором изменяться будут только числовые константы, может быть удовлетворено и при использовании уравнения Битти-Бриджмена, если принять во внимание, что оно может быть представлено в вириальной форме Боголюбова—Майера [3] [c.37]

В тех случаях, когда реальный газ, для которого необходимо определить параметры состояния, изучен недостаточно и коэффициенты уравнения (1.76) неизвестны, можно воспользоваться обобщенным уравнением Битти—Бриджмена, данным в приведенных безразмерных параметрах Су и Чангом [641 приведенной температуре 0 = Г/Г р, приведенном давлении л — р рк и приведенном удельном объеме ф = У/Укр.ид- Здесь Окр.ид = ЯТ р/р1 р критический удельный объем, занимаемый одним килограммом идеального газа при критических давлении рцр и температуре Гцр. С введением приведенных параметров уравнение Битти—Бриджмена (1.76) принимает вид [c.39]

Определение энтальпии и энтропии на основе уравнения Битти— Бриджмена. Энтальпия определяется по методике, изложенной в п. 1.2. Для уравнения (1.78) после преобразований получено [251 [c.41]

М. Бенедикт, Г. Вебб и Л. Рубин [52 ] предложили модифицировать уравнение Битти—Бриджмена с тем, чтобы повысить точность описания свойств веществ прн высоких плотностях. Уравнение БВР имеет вид [c.42]

Коэффициенты Ао, В и Сц играют ту же роль и имеют примерно такие же значения, что и в уравнении Битти—Бриджмена. Уравнение (1.80) в вириальной форме записывается следующим образом [c.42]

Энтальпия и энтропия смеси в состоянии идеального газа определяются так же, как и для уравнения Битти—Бриджмена, [c.44]

Представляет интерес численный эксперимент по исследованию влияния показателя изоэнтропы на согласование характеристик элементов проточной части и характеристику ступени в целом. Расчеты проводились применительно к ступени с колесом, имеющим Ргл =45°-1, и лопаточным диффузором. При выборе рабочего вещества была реализована идея, высказанная Л. И. Седовым [44], который предложил изменять показатель изоэнтропы путем смешивания в различной пропорции ксенона, имеющего ky = 1,66, и хладагента R12, у которого ky = 1,12. Для расчета термических и калорических параметров смесей было применено уравнение Битти—Бриджмена в сочетании с правилом, разработанным ими для смесей (см. п. 1.3). Расчеты проводились при значениях ky, равных 1,12 1,15 1,20 1,25 1,35 1,50 и 1,66. Первому и последнему значению ky соответствует работа на чистых веществах, остальным — работа на смесях. Сопоставление характеристик ступени (рис. 5.11) показывает, что при малых зна- [c.204]

Многопараметрические уравнения. Уравнение Битти — Бриджмена содержит пять параметров (Ло, а, До, Ь, С) и для 1 моль газа имеет вид [c.37]

Классическим методом термодинамической проверки данных о равновесии является проверка по уравнению Дюгема—Маргулеса [уравнения (76), (78), (80)]. Применение различных форм этого уравнения было подробно рассмотрено Битти и Калин-гертом [178]. Для быстрой качественной проверки очень удобно уравнение Дюгема—Маргулеса в виде [c.155]

Уравнение Битти — Бриджмена для одного моля [c.275]

В больщинстве ранних работ по этому вопросу рассматривается отклонение от идеальности за счет образования групп из двух молекул (краткий обзор этих работ сделан Битти и Шток-майером [72]), однако обобщить проблему на группы любых размеров довольно просто [73]. Если — число групп, содержащих / молекул, то можно написать следующее простое выражение для многокомпонентной смеси идеальных газов, состоящей из различных /-групп [c.65]

Кейс [105], а позднее Битти [106] в Массачусетском технологическом институте, усовершенствовав этот метод, проводили измерения с ошибкой порядка 0,01%. Схема их установки приведена на фиг. 3.12. Золотой диск 5 запирает предварительно взвешенное количество вещества в объеме 6. Давлением, создаваемым калиброванным ртутным инжектором 1, этот диск разрушается. Чувствительность инжектора составляет 0,004 см . Поправка на деформацию при высоком давлении определяется в холостом опыте при откачанном объеме 6. Максимальное давление в опыте обычно составляет примерно 500 атм. [c.99]

Химический потенциал реального газа можно вычислить двумя способами. Первый способ состоит в том, что для решения уравнения (II, 170) объем газа выражают через давление, используя одно из уравнений реального газа. Наиболее удовлетворительные результаты дает уравнение Битти-Бриджмена (для одного моля) [c.125]

Фиг. 3.12. Метод Битти для измерений при высоких давлениях.

Иногда достаточно простое эмпирическое уравнение может удовлетворительно описывать как теоретические, так и экспериментальные значения вторых вириальных коэффициентов. Сравнение констант двух эмпирических уравнений позволяет определять параметры потенциала. Например, Штокмайер и Битти [180] отметили, что величины потенциала Леннарда- [c.245]

Интересно исследовать поведение вириальных коэффициентов при некоторых изменениях в силовой модели, чтобы определить, какой объем информации может быть получен из экспериментальных данных. Одно из таких сравнений (фиг. 4.4) показывает, что второй вириальный коэффициент для прямоугольной потенциальной ямы совсем не зависит от ширины ямы, хотя третий вириальный коэффициент в этом смысле уже более чувствителен. Подобное сравнение дается на фиг. 4.6, где вторые вириальные коэффициенты для нескольких потенциалов Леннарда-Джонса (п — 6) нанесены на график Битти—Штокмайера [180], [c.247]

Ф и г. 4.6. Второй вириальный коэффициент для некоторых потенциалов (п — 6) на графике Битти—Штокмайера. [c.248]

В одном из таких методов объем ртути, закачиваемой в сосуд равновесия, измеряется с помощью специального ртутного пресса, плунжер которого передвигается при помощи винта, установленного снаружи. Это устройство подробно описано Битти [1]. В другом методе количество ртути в сосуде устанавливается по уровню ртути в специальном сосуде, заполненном азотом или сухим воздухом. Подробное описание установки приводится в литературе [38]. В первом из описанных методов устранена возможность загрязнения ртути воздухом или азотом, но имеются трудности, связанные с утечками в сальнике ртутного пресса. Во втором методе необходимы меры по поддержанию ртути в чистом состоянии в связи с ее окислением или загрязнением из-за контакта с воздухом или инертным газом. При каждом методе необходимо поддерживать одинаковую температуру ртути, находящейся в сосуде равновесия и вне его. На рис. 5 приведены типичные результаты исследования газо-конденсатной смеси, полученные при помощи аппаратуры переменного объема описанного типа. [c.59]

Как следует из рис. 29, при окислении гептана была найдена в основном та же последовательность изменений реакции с ростом температуры, какая была обнаружена и при окислении октана. Реакция медленного окисления начинается при 250°. При 270° возникают холодные пламена. Скорость реакции (процент окисленного гептана) растет в интервале температур 250—380°, с дальнейшим же увеличением температуры от 380 до 490° Битти и Эдгар констатировали падение скорости. Действительно, как видно из рис. 29, с переходом от 380 к 490° процент гептана, подвергшегося окислению на расстоянии первых 25 см реакционной трубки, падает с 93 до 75, а на расстоянии первых 5 см трубки — с 88,3 до 62,1. [c.81]

Гораздо лучше свойства реальных газов в широком диапазоне параметров описывает уравнение Битти—Бриджмена [c.87]

Таблица 6.2. Значения параметров уравнения Битти—Бриджмена

Следует также отметить, что продолжительность индукционного периода в области Г1 несколько зависит от природы поверхности сосуда. Все экспериментаторы указывают на то, что для получения воспроизводимых данных необходима обработка (тренировка) реакционного сосуда. Она обычно заключается в проведении перед измерением многих холостых опытов. Тренировка требовалась как в опытах со стеклянными сосудами при низких давлениях, так и в опытах Рэгенера при высоких давлениях. Фотоснимки Тейлора и сотрудников [46], сделанные через стеклянное окно в камере быстрого сжатия (р условиях, аналогичных условиям Рэгенера) показывают, что светящиеся места возникают преимущественно на поверхности камеры и что воспламенение развивается по направлению к центру сосуда. В отношении роли поверхностей следует напомнить наблюдения Битти и Эдгара [4], пропускавших смесь -гептана с воздухом через пирексовую трубку диаметром 2,4 см при различных температурах. Несмотря на то, что начальное рассеянное свечение, появлявшееся примерно при 250° С, наблюдалось по всему сосуду, холодные пламена. [c.258]

Примепеинс каждого из уравнений определяется характером поставленной задачи и требуемой точностью расчетов. При расчете процессов сжатия перегретого пара при средних и малых давлениях и илотиостях, не превышающих критической плотности, инженерная точность вполне может быть обеспечена с помощью уравнений Битти—Бриджмена, Старлинга, БВР. Существенным преимуществом этпх уравнений является возможность расчета параметров смесей реальных газов, которые часто являются рабочими веществами компрессоров в химическом и нефтехимическом производствах. Если необходима высокая точность расчетов, то применяют уравнения Боголюбова—Майера, Клёцкого и др. Отметим, что по существу почти псе известные уравнения состояния являются математическими аппроксимациями двумерных термодинамических поверхностей, описывающих термические свойства реальных газов. Поэтому точность р—V—Г-зависимостей определяется главным образом степенью полинома, который входит в уравнение состояния. Так, уравнение Битти—Бриджмена является уравнением третьей степени по температуре и плотности, уравнение БВР — пятой степени по плотности и третьей степени по температуре, уравнение Старлинга — пятой степени и по плотности и по температуре. В некоторых случаях таких значений степени недостаточно для получений нужной точности, тогда принимают уравнение Боголюбова—Майера, которое теоретически представляет собой бесконечный ряд по степеням температуры и плотности. Однако на практике даже для прецизионного описания термических свойств редко приходится применять степени выше восьмой. [c.18]

Безразмерные константы об< щенного уравнения Битти— Б риджмена [c.39]

И. И. Перельштейн и Е. Б. Парушин [38] преобразовали обобщенное уравнение состояния Битти—Бриджмена в вириаль-ную форму Боголюбова—Майера, придав ему вид [c.40]

Более детальное обсуждение МПШТ приведено в последних работах Берри [2] и Битти и др. [3], а вопросы, связанные с температурными шкалами, и методы измерения и контроля температуры подробно обсуждаются в монографии [4]. [c.75]

Значительно менее, нежели изомеризация н-бутана, изучен этот процесс в прилож енип к высшим гомологам ряда парафиновых углеводородов, где он нередко протекает значительно сложнее, сопровождаясь реакциями крекинга и автодеструктив-ного алкилировання, как видно из работ А. Д. Петрова, Д. Н, Андреева и А. П. Мещерякова [42], Калингерта и Битти [43], Б. Л. Молдавского с сотрудниками [44] и др. Так, например, наличие неогекеана в числе прочих побочных продуктов [c.133]

Полезные экспериментальные данные были получены Хабером [66], а также Ларсеном и Доджем. [67]. Эти данные были проанализированы Джиллеспи и Битти [68], которые разработали метод расчета равновесного состава газовых смесей, состоящих из На, N2, КНз и инертного газа. На рис. 34 показана зависимость равновесного выхода аммиака как функ-ция температуры и давле- ния для азото-водородных смесей (На N2 = 3 1), не содержащих (0%) и содержащих 10% инертного газа. [c.155]

Урааиеиия состояния. Наиболее часто используемыми уравнениями состояния являются уравнения Вап-дер-Ваальса, Битти — Бриджмена [2] и Бенедикта, Рубина и Вебба [3]. Сложность их возрастает в указанном порядке, и в таком же порядке для большинства случаев возрастает их точность. Уравнение Вап-дер-Ваальса является неудовлетворительным для систем, сильно отклоияющихся от идеальных, И хотя два других уравнения дают в ряде случаев хорошие результаты, они настолько сложны, что для большинства технических расчетов не могут быть практически использованы. [c.67]

Следуюш,ими авторами, наблюдавшими это явление, были Битти и Эдгар. В 1934 г. появилась их работа [72], в которой изучалась окислительная реакция стехиометрической н. гептапо-воздушной смеси. Методика эксперимента в основном была той же, какая употреблялась Поупом, Дикстра и Эдгаром [73] при окислении октанов (см. стр. 32—33). Приведенные на рис. 29 данные расхода кислорода в молях па моль введенного гептана относятся к максимальной температуре печи, отбор проб производился на расстояниях 5, 25 и 65 см от места входа смеси в сосуд. [c.81]

Термодинамика многокомпонентных систем (1969) -- [ c.60 , c.65 , c.189 , c.190 , c.198 , c.201 , c.202 ]

Связанный азот (1934) -- [ c.207 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.44 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.6 , c.9 , c.169 , c.240 , c.242 , c.243 , c.244 , c.249 , c.251 , c.255 , c.256 , c.257 , c.272 , c.274 , c.280 , c.289 , c.301 , c.357 , c.360 , c.626 , c.629 , c.630 , c.633 , c.649 , c.681 , c.711 , c.739 , c.752 , c.757 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.137 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология