Уравнение растворимости

Это уравнение давало лучшее схождение с экспериментом, чем уравнение растворимости только со вторым вириальным коэффициентом (7). Использование большего числа вириаль-ных коэффициентов в уравнение растворимости приводит к увеличению его точности. [c.11]

Уравнение растворимости Гильдебранда и его совершенствование [c.216]

Уравнение растворимости для фенольной очистки масел [c.247]

В последующих разделах даны примеры расчета с использованием уравнения растворимости однократной экстракции фенолом бинарных и многокомпонентных систем, противоточной очистки масел. [c.250]

Значение констант уравнений растворимости [c.125]

Зависимость растворимости в насыщенном растворе ароматических углеводородов Сд от температуры показана на рис. 3.22 [1]. Используя данные рисунков, можно рассчитать температуру кристаллизации, соответствующую максимальному отбору п-ксилола. Метод расчета основан на графическом решении системы уравнений растворимости индивидуальных изомеров. При этом значени отбора [c.95]

Уравнение растворимости для деасфальтизации [c.220]

Рассчитать при помощи этого уравнения растворимость водорода в бензоле при = 25 и Р = 300 и сравнить результат с опытным значением Л н, = 0,0708, если [c.183]

Уравнения ионных реакций. В растворах электролитов направление реакций определяется следующим правилом ионные реакции протекают в сторону образования труднорастворимых веществ (осадков), легколетучих веществ (газов), слабых электролитов и комплексных ионов. Уравнения реакций в таких случаях рекомендуется записывать в молекулярно-ионной форме, которая позволяет лучше понять сущность протекающих процессов. В молекулярно-ионных уравнениях растворимые сильные электролиты пишутся в виде ионов, а слабые электролиты и труднорастворимые вещества — в виде молекул. [c.123]

Радиоактивность кристаллического тела оказывает заметное влияние и на скорость растворения веществ, что естественно, поскольку в кинетическое уравнение растворимости входит величина истинной поверхности растворяющегося кристалла. Аналогично изменяется и кинетика процессов испарения. [c.215]

Таким образом, мы располагаем точными и приближенными уравнениями растворимости газов в жидкостях под давлением и мол ем избрать тот или иной путь решения практических задач в зависимости от имеющихся в нашем распоряжении экспериментальных данных. Этих данных обычно недостаточно для расчетов по точному уравнению (Г 72), Поэтому пока наиболее целесообразным представляется расчет растворимости газов под давлением по уравнениям (I. 70) и (I. 71) (в области разбавленных растворов). Следует помнить, что [c.64]

Как видно из этих уравнений, растворимость сернистого ангидрида в водной системе можно увеличить, снижая концентрацию водородных ионов [c.160]

Подстановка этого соотношения в уравнение (8.2) приводит к общему уравнению растворимости [c.407]

Вклад разности теплоемкостей, хотя и более существен, чем поправка на давление, тем не менее часто он также невелик и им можно пренебречь, при этом уравнение растворимости можно записать так [c.407]

Поскольку температура тройной точки обычно очень близка к температуре плавления при атмосферном давлении, а последняя известна гораздо чаще (см., например, табл. 3.5), уравнение растворимости после подстановки принимает вид [c.407]

Компактное уравнение растворимости, требующее знания только свойств чистых компонентов, получено исходя из уравнения Скэтчарда — Гильдебранда для коэффициентов активности растворенного вещества [c.407]

Вариант уравнения растворимости для идеальных растворов с коэффициентами активности, равными единице, [c.407]

Уравнение (8.13) и другие варианты уравнения растворимости применимы также к равновесию плавления. Если коэффициенты активности не учитываются, точность его недостаточна. Например, как показано на рис. 8.16, идеальная растворимость нафталина равна 44,1%, однако действительное значение растворимости зависит от природы растворителя и в этом примере изменяется от 4,4 до 44,1%. Для других систем, приведенных на рис. 8.1, наблюдается сходная картина. [c.407]

Особенно полезными характеристиками равновесной системы являются коэффициенты активности при бесконечном разбавлении у", поскольку параметры многих распространенных корреляций выражаются именно через них. Эта форма уравнения растворимости графически изображена в примере 8.1, из которого следует, что относительная растворимость стремится к идеальному значению при у" < 1 и снижается в противоположном случае отношение растворимостей также зависит от величины идеальной растворимости. [c.411]

Более правильно можно оценить реальную растворимость твердых веществ при использовании понятия об активности. В частности, на этом основано уравнение растворимости, выведенное М. И. [c.68]

Выше мы показали, что растворение осадка в условиях связывания одного из его компонентов за счет комплексообразования растет с увеличением концентрации комплексообразующего реагента и устойчивости полученных комплексов. Влияние этих двух факторов оценивается параметрами ад и ам, значения которых увеличиваются вместе с ростом Л . В общем случае, когда растворимость осадка МА зависит как от присутствующих лигандов, связывающих M так и от кислотности, из-за связывания k -, уравнение растворимости приходит к виду / [c.117]

В соответствии с этим уравнением растворимость вещества с большим поверхностным натяжением а должна в значительной степени зависеть от размера частиц. Заметное повышение растворимости наблюдается только в случае частиц с малым радиусом (порядка 1 мк и меньше). [c.141]

Если подставить эти выражения в уравнение растворимости бромида серебра, получим [c.222]

Этим самым мы получаем ответ на вопрос о причине процесса укрупнения. Если процесс укрупнения с начала до конца является физическим созреванием, то единственной его причиной является различие растворимости кристаллов разных размеров. Как нами было указано экспериментальные данные по скорости роста кристаллов определенных размеров могут быть использованы для проверки приложимости уравнения растворимости к случаю кристаллов бромистого серебра разных размеров. Когда зависимость растворимости кристаллов бромистого серебра от их размеров определяется уравнением [7], скорость роста кристаллов [c.200]

Перейдем теперь к выводу уравнения растворимости [9]. [c.457]

Как следует из этого уравнения, растворимость осадка в присутсгвии электрол1ггов повышается ( солевой эффект ), поскольку величина постоянна и уменьшаются, а следовательно, произведение величин [А] [6] (растворимость) увеличивается. Легко показать, что при увеличении ионной силы растворимость соединения может быть увеличена не более чем на один порядок. [c.8]

Уравнения растворимости применимы к так называемым гомео-дйнамным растворам, в которых взаимодействие между частицами компонентов подчиняется одному и тому же закону и одинаково зависит от расстояния между центрами молекул (растворы, образованные только из нейтральных атомов, состоящие из молекул, не имеющих постоянного дипольного момента или имеющих его образованные только из ионов). Они неприменимы к разведенным растворам сильных электролитов в воде (гетеродинамные растворы). Считают, что уравнение, выведенное для растворов с неодинаковыми молекулярными объемами компонентов, можно использовать для всех концентрированных растворов. Уравнение для растворов с одинаковыми молекулярными объемами компонентов формально совпадает с уравнениями растворимости, предложенными И. М. Сеченовым и Гильдебрандом. [c.69]

При поиске растворителя следует также иметь в виду два правила, вытекающие из уравнения растворимости Шредера [Герасимов Я. И., Гейдерих В. А., 1980 г.] [c.141]

XXVII. Физико-химический анализ двойных систем в растворителе 5/2г г = к, то уравнение растворимости передается выражением [6] [c.430]

С ростом температуры область расслоения уменьшается и пере-мещаетск в область высоких давлений, а состав критических фаз мало изменяется. О растворимости газов и газовых смесей под давлением см. работы Кричевского с сотрудниками [43—45]. Кричевский и Казарновский вывели уравнение растворимости, а Кри- [c.52]

Обзор предложенных в разное время уравнений растворимости в смешанных растворителях содержится в статье Ивековича и Милицеви-ча [4]. (Попутно нужно отметить, что предлагаемое этими авторами уравнение растворимости эквивалентно (1), но получено чисто формальным способом — интегрированием специально сконструированного дифференциального уравнения, которому нельзя приписать отчетливого физического смысла.) [c.292]

Уравнения растворимости олефииов в водных растворах u l [c.395]

Для расчета растворимости хлорида серебра в 0,1 F растворе азотной кислоты необходимо определить средний коэффициент активности хлорида серебра. Хотя в действительности ионная сила раствора зависит от концентраций всех ионов, вклад растворимого хлорида серебра незначителен. Таким образом, ионная сила по существу равна концентрации азотной кислоты, т. е. 0,1. Чтобы получить средний коэффициент активности хлорида серебра при данной ионной силе, обратимся к данным табл. 3-2. Как видно, коэффициенты активности обоих однозарядных ионов Ag+ и С1 при ионной силе 0,1 равны 0,7i55, поэтому средний коэффициент активности хлорида серебра также равен 0,755. Если подставить этот результат в уравнение растворимости хлорида серебра, можно рассчитать значение 5 [c.220]

Среди различных поправок и дополнений к уравнению растворимости принципиальный интерес представляет сделанный Кнаппом учет влияния заряда частицы на ее растворимость. Кнапп указывает, что при определенных условиях на кривой зависимости растворимости от радиуса частицы может наблюдаться минимум. В этом случае минимум также должен был бы наблюдаться на кривой скорости роста частиц. Мы видим, что в действительности этого нет, и, следовательно, допускавшаяся Кнаппом для суспензий бромистого серебра (фотографических эмульсий) пропорциональность заряда частицы кубу радиуса безусловно не имееет места в нашем случае. [c.200]

Нельзя сказать, что теория растворимости мало привлекала к себе внимание исследователей. Растворимость—одно из наиболее ярких проявлений действия межмолекулярных сил. В то же время методы измерения растворимости просты, доступны и сравнительно хорошо разработайы. Количественная теория растворимости открыла бы большие возможности для познания законов действия межмолекулярных сил в концентрированных растворах и для изучения внутреннего строения растворов. Поэтому построение количественной теории растворимости—очень важная задача. Попытки создания теории растворимости делаются давно. Так, И. Ф. Шредером была выведена формула растворимости в случае идеальных растворов. Г. Гильдебранд вывел уравнение растворимости так называемых регулярных растворов и широко использовал это уравнение для объяснения растворимости неэлектролитов. Вальден установил, что для растворов, компоненты которых неполярны, взаимная растворимость тем больше, чем меньше разность внутренних давлений этих компонентов в чистом виде. Этот же исследователь показал, что для многих электролитов растворимость возрастает пропорционально кубу диэлектрической постоянной растворителя, в то время как для некоторых органических соединений она уменьшается но этому же закону [7]. Попытки установления количественной связи между растворимостью и составом растворов нредпринимались И. М. Сеченовым, Ван Лааром и многими другими ). В последние годы М. И. Шахпароновым была предпринята попытка построения общей теории растворимости [8,9.] Основное затруднение, препятствующее построению количественной теории растворимости, состоит в том, что объектом теории являются главным образом концентрированные растворы. Насыщенный раствор во многих случаях, представляющих теоретический интерес,—это раствор концентрированный. [c.456]

Вывод уравнения растворимости. Выберем в качестве стандартного состояния компонеЬта i точку плавления. При равно- [c.457]