Электрофорез золей золота

Возникновение коллоидной химии как науки связано с именем английского ученого Т. Грэма, начавшего в 1861 г. систематические исследования коллоидных растворов, в которых он обобщил выполненные до него исследования. К числу исследований, сыгравших большую роль в становлении коллоидной химии, следует отнести работы М. В. Ломоносова по получению цветных стекол, в том числе рубина (1744—1755 гг.), открытие К. Шееле и Ф. Фонтана явления адсорбции газов углем (1777 г.) и русского ученого Т. Ловица — явления адсорбции из растворов (1785 г.), открытие русским физиком Ф. Рейсом явлений электрофореза и электроосмоса, обнаруженную И. Берцелиусом неустойчивость и опалесценцию коллоидных растворов, получение золей золота и серебра М. Фарадеем. [c.381]

Все золи по знаку заряда их дисперсной фазы при явлениях электрофореза и электроосмоса могут быть разделены на положительно и отрицательно заряженные. Положительный заряд дисперсных частиц имеют гидрозоли таких гидроксидов, как Ре(ОН)з, А1(0Н)з, а также водные растворы основных красителей (метиленовый синий, метиленовый зеленый, основной фуксин) и др. Отрицательный заряд частиц дисперсной фазы имеют гидрозоли золота, серебра, платины, а также водные растворы кислых красителей (эозин, флуоресцеин, кислый фуксин). [c.313]

В трудах великого русского ученого М. В. Ломоносова (1751) имеются данные о ясном различии между явлениями кристаллизации и свертывания, описывается получение золей золота в воде и стекле (цветные стекла). Важное открытие адсорбции на угле было сделано Ловицем (1789). Рейсс (1809) описал явления электрофореза и электроосмоса. Давидов (1851) разработал теорию капиллярных явлений. [c.8]

Выполненные в последнее время комплексные электроповерхностные исследования ряда дисперсий (монодисперсных золей золота, иодида серебра, суспензий полистирола, палыгорскита, оксидов железа, алюминия, циркония и других) [6—8] методами электрофореза, потенциала течения, потенциометрического титрования, кондуктометрии и низкочастотной дисперсии диэлектрической проницаемости свидетельствуют о том, что в широком интервале концентраций 1 — 1-зарядных электролитов исправленные с учетом поляризации ДЭС значения г з1-потен-циала много меньше Это трактуется как свидетельство локализации значительного заряда между плоскостью скольжения и слоем Штерна вследствие наличия на поверхности полимолекулярмых слоев жидкости с пониженной гидродинамической подвижностью. [c.13]

Подобно растворам электролитов, золи гидрофобных коллоидов проводят электрический ток. Это проводимость второго рода при наложении электрического поля па золь дисперсная фаза начинает перемещаться к полюсам (либо к положительному — аноду, либо к отрицательному — катоду). Это явление получило название электрофореза (греч. рЬога — перенесение, перемещение) оно аналогично электролизу. Если коллоидно-дисперсная фаза перемещается к катоду (катафорез), то говорят о положительных коллоидах, если к аноду (анафорез) — об отрицательных. К первым относятся коллоидно-дисперсные гидрооксиды металлов (железа, алюминия, хрома и др.), к числу вторых — коллоидные металлы (золото, серебро, платина и т. д.), сера, ряд сульфидов (мышьяка, меди, свинца и пр.). [c.319]

Методом электрофореза удалось установить, что частицы данного коллоидного раствора всегда несут заряд одного знака. Заряд коллоидных частиц зависит от природы золя. Золи окислов металлов и их гидраты, а также золи основных красителей и титановой кислоты заряжены положительно. Отрицательно заряжены золи серебра, золота, платины, серы, сернистых металлов и кремниевой кислоты. [c.216]

Коагуляция коллоидных суспензий. Независимо от происхождения электрический заряд играет важную роль в удержании коллоидных частиц в растворе. Одноименно заряженные частицы электростатически отталкиваются, так что существующие между ними силы когезии не могут проявиться. При снятии электрических зарядов частиц любым способом коллоид коагулирует. Это происходит, например, в процессе электрофореза на электродах. Наблюдаемое явление особенно красиво в случае красного золя золота, который при добавлении Na l становится фиолетовым, затем синим и, наконец, перед коагуляцией — зеленым. Коллоидные частицы адсорбируют на своей поверхности ионы электролита противоположного знака, нейтрализуя таким образом свои заряды. Это вытекает, например, из следующих данных, которые показывают количества некоторых электролитов (в ммоль1л), необходимых для осаждения золя сульфида мышьяка (содержащего 1,80 г/л AsgSg) [c.550]