Коллоидные по взаимодействию дисперсной фазы

Кроме классификации коллоидов по размерам частиц (или по удельной поверхности) существуют классификации по агрегатному состоянию (табл.1), структуре (свободно или связнодисперсные системы), межфазному взаимодействию дисперсной фазы и дисперсионной среды (лиофильные и лиофобные коллоиды). Особое место занимают растворы высокомолекулярных соединений (полимеров), которые являются по существу термодинамически устойчивыми истинными растворами. Однако размеры молекул полимеров значительно превышают размеры обычных молекул (в том числе и растворителя), поэтому данным растворам свойственны многие свойства обычных классических коллоидных систем. В настоящей работе из-за ограниченного объема рассматриваются в основном только классические коллоиды. [c.41]

Обратимость и необратимость коллоидной системы определяется взаимодействием дисперсной фазы с дисперсионной средой, В случае обратимых систем дисперсная фаза молекулярно взаимодействует с дисперсионной средой, растворяясь в ней. Дисперсная фаза необратимых систем пе растворяется полностью в дисперсионной среде. [c.37]

Основными двумя условиями получения коллоидных систем, -независимо от применяемых методов синтеза, являются нерастворимость или достаточно малая растворимость дисперсной фазы в дисперсионной среде и наличие в системе, в которой образуются частицы, веществ, способных стабилизировать эти частицы, а в случае конденсационных методов и замедлять (приостанавливать) их рост. Такими веществами могут быть как чужеродные вещества, специально вводимые в систему, так и соединения, образующиеся при взаимодействии дисперсной фазы с дисперсионной средой. [c.223]

Как уже отмечалось, многие важнейшие свойства коллоидных систем в значительной степени зависят от характера взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды. Свойства лиофобных или гидрофильных золей были обсуждены выше. [c.423]

Коллоидные системы, характеризующиеся слабым взаимодействием дисперсной фазы и дисперсионной среды (лиофобные коллоиды), отличаются принципиальной неустойчивостью и склонностью к уменьшению дисперсности со временем. Скорость процесса укрупнения частиц колеблется в очень широких пределах. Известны, например, золи золота, сохраняющиеся без видимых изменений десятки лет, и такие же золи, разрушающиеся в течение нескольких секунд при введении определенных веществ. Между термодинамической неравновесностью золей и скоростью их разрушения нет определенной зависимости. Характер временных изменений в системе можно установить только, изучая механизм укрупнения частиц в золях. [c.104]

Процессы взаимодействия между коллоидными частицами дисперсной фазы, рассмотренные в настоящей главе, далеко не всегда идут по типу необратимой коагуляции. Во многих случаях взаимодействие приводит к образованию своеобразных структурированных систем, сохраняющих высокую дисперсность. Обратимся теперь к изучению процесса структурообразования и свойств структурированных систем, весьма важных в практическом отношении. [c.258]

Глубокое изучение процессов и характера взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды привело к тому, что коллоидные системы не могут рассматриваться как единое целое, а имеются две группы, резко отличные по взаимодействиям между частицами дисперсной фазы и дисперсионной среды лиофобные коллоиды и ра створы высокомолекулярных соединений (растворы ВМС), которые ранее назывались лиофильными коллоидами. [c.294]

Коллоидная химия изучает как дисперсную фазу, так и дисперсионную среду в их взаимодействии. Дисперсная фаза и дисперсионная среда могут быть в виде газа, жидкости или твердого вещества. [c.329]

В коллоидном растворе дисперсная фаза находится в постоянном взаимодействии со средой, между противоионами адсорбционного и диффузного слоев устанавливается подвижное [c.367]

Коагуляция коллоидного раствора. В коллоидном растворе дисперсная фаза находится в постоянном взаимодействии со средой, между противоионами адсорбционного и диффузного слоев устанавливается подвижное динамическое равновесие. [c.359]

На основе теории молекулярного взаимодействия конденсированных фаз [29, 50, 51, 53, 55] и экспериментальных данных, полученных при ее проверке [29, 52], рассчитаем (по порядку величин) значения силы Рс и энергии Е взаимодействия дисперсных фаз в виде сфер (например, частиц кварца) радиусом 10 , 10 , 10"5 и 10" м (т. е. частиц коллоидных размеров и существенно превышающих их) в зависимости от расстояния между частицами Я. При этом в качестве фиксированных значений Я примем наиболее характерные вероятные значения расстояний, приведенные выше. [c.29]

Развивая и далее сравнение концентрированных систем с разбавленными коллоидами в соответствии с обоснованной выше аналогией между ними, следует обратить внимание еще на одно существенно важное обстоятельство. Критерием достижения основного динамического состояния разбавленных коллоидных систем — их агрегативной устойчивости — является соизмеримость энергии взаимодействия дисперсных фаз и энергии их теплового броуновского движения. Критерием аналогичного для концентрированных структурированных дисперсных систем динамического состояния— состояния предельного разрушения структуры — является соизмеримость энергии контактных взаимодействий и энергии подводимых к системе внешних механических воздействий, необходимых для достижения состояния предельного разрушения структуры. [c.49]

Смолы образуют истинные растворы в маслах, а асфальтены в ТНО находятся в коллоидном состоянии. Масла и смолы в ТНО являются дисперсионной средой, а асфальтены - дисперсной фазой. Благодаря межмолекулярным взаимодействиям асфальтены могут образовывать 56 [c.56]

Увеличение заряда дисперсной фазы, по-видимому, способствует упорядочению сольватной оболочки главным образом за счет привлечения большого количества ионов обратного знака, связанных с полярными молекулами, а также вследствие возрастания электростатических сил их взаимодействия с частицей. Увеличение заряда дисперсной фазы способствует повышению устойчивости коллоидной системы, имевшей в данном случае в качестве дисперсионной среды вазелиновое масло. [c.28]

Дисперсная фаза необратимых НДС (например, карбоиды, частицы сажи и др.) не может растворяться в дисперсионной среде поэтому такие НДС относят к типичным коллоидным (необратимым) системам. В отличие от обратимых необратимые НДС более неустойчивы и в результате взаимодействия частиц системы друг с другом они расслаиваются. Прн изменении внешних условий (например, температуры) обратимые системы могут также быть неустойчивыми. [c.17]

Базируясь на коллоидно-химических представлениях, нефтя юе сырье и нефтепродукты можно рассматривать как неструктурированные (ненаполненные) и структурированные (наполненные) системы. Неструктурированные системы представляют собой смесь углеводородов, не склонных при данных условиях к межмолекулярным взаимодействиям, приводящим к образованию ассоциатов. Такие системы термодинамически стабильны, легко подвижны и не расслаиваются. Ассоциаты (дисперсная фаза) в этих системах отсутствуют. К неструктурированным нефтяным системам из товарных нефтепродуктов, не расслаивающихся в условиях изготовления и применения, относятся газы, бензины, реактивные и дизельные топлива, масла. До настоящего времени исследователи и технологи занимались получением неструктурированных систем (нефтяного сырья и нефтепродуктов), используя для этой цели процессы ректификации, экстракции, адсорбции, депарафинизации, деасфальтизации и с помощью деструктивных методов. [c.33]

Дисперсные системы с жидкой дисперсионной средой, лиозоли, классифицируют по интенсивности молекулярного взаимодействия на границе раздела фаз. При этом с учетом обратимости или необратимости взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды различают соответственно лиофильные илилиофобные дисперсные системы. Дисперсная система считается обратимой, если сухой остаток, полученный после выпаривания дисперсионной среды, самопроизвольно в ней растворяется при повторном контакте, образуя коллоидную систему. [c.17]

Фрейндлих высказал мнение, что обратимость и необратимость коллоидной системы определяется взаимодействием дисперсной фазы с дисперсионной средой. Дисперсная фаза обратимых коллоидов молекулярно взаимодействует с дисперсионной средой и поэтому способна в ней растворяться. Исходя из этого, такие коллоидные системы Фрейндлих предложил также называть лиофиль-ными коллоидными системами (от греч. слова лиос — жидкость, фило — люблю). Дисперсная фаза необратимых коллоидов неспособна взаимодействовать с дисперсионной средой, а следовательно, и растворяться в ней. Поэтому эти системы Фрейндлих назвал лиофобными (от греч. слова фобе — ненавижу). В том случае, когда дисперсионной средой системы является вода, эти два класса можно называть соответственно гидрофильными и гидрофобными системами (от греч. слова гидра —вода). [c.26]

По интенсивности взаимодействия дисперсной фазы с днс-персионной средой коллоидные системы разделяют на лиофоб-ные и лиофильные (по-гречески лиос — жидкость, фобо — ненавидеть, бояться, фило — любить). Эти названия указывают на то, что в лиофильных коллоидных системах взаимодействие частиц с молекулами дисперсионной среды сильнее, чем в лио-фобных. [c.418]

Процессы взаимодействия между коллоидными частицами дисперсной фазы, рассмотренные в настоящей главе, далеко не всегда идут по типу необратимой коагуляции с выделением дисперсной фазы и разрушением системы в результате потери дисперсности. Во многих случаях взаимодействие приводит, как мы видели, к образованию структурированных систем, сохраняющих высокую дисперсность и обладающих своеобразными свойствами. Обратимся теперь к изучению процесса структурообратования н свойств структурированных систем, весьма важных в практическом отношении. [c.267]

Исследования лиофильности коллоидных систем в настоящее время развиваются в двух направлениях выяснение механизма взаимодействия дисперсных фаз с различными дисперсионными средами и изучение процессов модифицирования и лиофилизирования поверхности твердых фаз по отношению к различным средам с целью выяснения возможности их регулирования. Исследование процессов взаимодействия различных гидрофильных веществ с водой и другими полярными веществами способствовало развитию новых взглядов на природу лиофильности, дало возможность показать роль водородных связей и обменных ионов в процессе смачивания, установить связь между лиофильностью и диэлектрическими свойствами многих дисперсных систем и вплотную подойти к количественной оценке лиофильности. [c.10]

Агрегативная устойчивость выражает собой способность кол лоидной системы сохранять свою стедедь дисперсности. Arpera тивная устойчивость (в отнощении коагуляции) обусловлена на личием у частиц дисперсной фазы электрического заряда и соль ватной (в частном случае — гидратной) оболочки. В сравнительно устойчивых коллоидных системах частицы дисперсной фазы, в ре зультате взаимодействия с молекулами или ионами окружающей среды, обычно приобретают электрические заряды, различные по величине, но одинаковые по знаку для всех частиц дисперсной фазы в данной системе. Это легко обнаружить при действии [c.509]

ПО составу коллоидных растворов, к нему примыкают работы по растворению коллоидных частиц при разбавлении золей [18, 19]. Исследование взаимодействия коллоидных частиц имеет принципиальное значение, вытекающее из природы коллоидного состояния. Дисперсная фаза коллоидной системы — предельно раздробленное твердое тело или жидкость, у которых предельно развита поверхность. Исследования последних лет показали, что адсорбционное понижение твердости — проявление адсорбционного облегчения деформации — эффекта Ребиндера [20], в реальных твердых телах реализуется на глубину до нескольких тысяч ангстрем. Это дает основание полагать, что весь объем коллоидной частицы находится под воздействием поверхностных сил. Отсюда можно ожидать, что специфические особенности химических реакций между коллоидными частицами должны отличаться от соответствующих реакций в микроскопических телах и истинных растворах. Эти особенности могут проявляться в кинетике и даже в направлении реакции, исследованиями которых и занимался В. А. Каргин (в начале совместно с А. И. Рабиновичем). Реакции между коллоидными частицами оказывают влияние на многие процессы в природе и технике миграцию и структурообразование почвенных коллоидов [6, 21], формирование дисперсных минералов [22], водоочистку методом коагуляции и др. Значение этой проблемы начало выясняться уже давно, но до В. А. Каргина работы, посвященные ей, были немногочисленными [23, 24], что, по-видимому, объясняется методическими трудностями. Сконцентрировав внимание на взаимодействии одноименно заряженных частиц из различных коллоидных систем и используя свои методические и адсорбционные исследования, В. А. Каргин существенно продвинул разработку проблемы применительно к ряду классических золей серы и ртути, галоидных соединений серебра и сернистого мышьяка или сурьмы, трехокиси урана и пятиокиси ванадия и др. [c.85]

I тип — суспензоиды (или необратимые коллоиды, лиофобные коллоиды). Так называют коллоидные растворы металлов, нх оксидов, гидроксидов, сульфидов и других солей. Первичные частицы дисперсной фазы коллоидных растворов этнх веществ по своей внутренней структуре не отличаются от структуры соответствующего компактного вещества и имеют молекулярную или ионную кристаллическую решетку. Суспензоиды — типичные гетерогенные высокодисперсные системы, свойства которых определяются очень сильно развитой межфазовой поверхностью. От суспензий они отличаются более высокой дисперсностью. Суспензоидами их назвали потому, что, как и суспензии, они не могут длительно существовать в отсутствие стабилизатора дисперсности. Необратимыми их называют потому, что осадки, остающиеся при выпаривании таких коллоидных растворов, не образуют вновь золя при контакте с дисперсионной средой. Лиофобнымн (греч. лиос — жидкость, фобио — ненавижу) их назвали, предполагая, что особые свойства коллоидных растворов этого типа обусловлены очень слабым взаимодействием дисперсной фазы и дисперсионной среды. Концентрация лиофобных золей невелика, обычно меньше 0,1%. Вязкость таких золей незначительно отличается от вязкости дисперсионной среды. [c.312]

А. В. Думанским [15] (с 1903 г.) были начаты в Киевском по,пи-техническом институте первые в нашей стране систематические исследования условий обра. ювания, коагуляции и устойчивости коллоидных растворов в связи с протекающими в них химическими реакциями и, особенно, в связтг со взаимодействием дисперсной фазы с дисперсионной средой. [c.241]

Как уже отмечалось выше, основные свойства разбавленных коллоидов — агрегативная и кинетическая устойчивость — рассматриваются на фоне участия частиц дисперсных фаз в тепловом броуновском движении. Если такие разбавленные коллоидно-дисперс-ные системы агрегативно устойчивы, то они обычно достаточно устойчивы и седиментационно. В этом случае их свойства определяются соотноп1ением взаимодействия дисперсных фаз и их участия в тепловом броуновском движении, что и предотвращает седиментацию частиц, обеспечивая кинетическую устойчивость системе в целом в поле действия силы тяжести. [c.33]

Под коллоидной химией понимают науку о поверхностных явлениях и дисперсных системах . К поверхностным явлениям относятся процессы, пронсходящне на границе раздела фаз, о меж-фазном поверхностном слое и возникающие в результате взаимодействия сопряженных фаз. Каждое тело ограничено поверхностью, и поэтому объектами коллоидной химии могут быть тела любого размера. Однако поверхностные явления проявляются сильнее всего в телах с высокоразвитой поверхностью, которая придает им новые важные свойства. К таким телам относятся поверхностные слои, пленки, нити, капилляры, мелкие частицы. Совокупность этих дисперсии вместе со средой, в которой они распределены, образует дисперсную систему. Дисперсные системы являются наиболее типичными и вместе с тем сложными объектами коллоидной химии, потому что в них проявляется все многообразие поверхностных явлений, формирующих особые объемные свойства этих систем. Именно такими системами является большинство окружающих нас реальных тел. Отсюда все основания называть пауку о поверхностных явлениях и дисперсных системах физикой и химией реальных тел. Все тела, как правило,— это полпкристал-лнческпе, волокнистые, слоистые, пористые, сыпучие вещества, состоящие из наполнителя и связующего, находящиеся в состоянии суспензий, паст, эмульсий, пен, пыли и т. д. Почва, тела растительного и животного мира, облака и туманы, многие продукты пронз-водства, в том числе строительные материалы, металлы, полимеры, бумага, кожа, ткани, продукты питания —все эго дисиерсные системы, особые свойства которых изучает коллоидная химия. [c.9]

Под структурой тел обычно поннмают пространственное взаимное расположение составных частей тела атомов, молекул, мелких частиц. Структу )а разбавленных агрегативно устойчивых дисперсных систем по ряду свойств очень похожа на структуру истинных растворов. Основное отличие состоит в том, что в дисперсных (гетерогенных) системах частицы дисперсной фазы и молекулы дисперсионной среды сильно различаются по размерам. Увеличение концеитрацин дисперсной фазы приводит к взаимодействию ее частиц подобному ассоциации молекул и ионов в истинных растворах. Изменение свойств дисперсных систем с ростом концентрации происходит постепенно до тех пор, пока не наступит коагуляция частиц. В коллоидной химии понятия структуры и етруктурообразования принято связывать именно с коагу-ля[и1ей, в процессе которой происходит образование пространственной сетки из частиц дпсперсной фазы с резким увеличением прочности системы [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология