Золь коллоидная дисперсность

Примером твердого золя может служить рубиновое стекло , в котором коллоидно-дисперсное золото распределено по объему силикатного стекла. [c.11]

Высокомолекулярные соединения способны образовывать не только истинные растворы, но и типичные лиофобные золи, если в качестве дисперсионной среды взята жидкость, по отношению к которой высокомолекулярное вещество является лиофобным. Такие коллоидные растворы отличаются ясно выраженной лиофобностью, что выражается в слабом взаимодействии вещества дисперсной фазы с дисперсной средой, требуют обязательного наличия стабилизатора для создания агрегативной устойчивости, обладают слабой диффузией и очень малым осмотическим давлением. Так же как и лиофобные золи, коллоидные растворы ВМС обладают термодинамической неустойчивостью, вызванной значительным избытком поверхностной свободной энергии. [c.329]

Анализ уравнения Рэлея показывает также, что максимальное светорассеяние происходит в системах с размером частиц г< (2- 4) 10 м, что соответствует коллоидной дисперсности (рис. 24.1). При размерах частиц более 0,1/. световой волны возрастает роль процессов отражения света. В растворах исчезает опалесценция и появляется мутность (например, в суспензиях, грубых взвесях). С другой стороны, из уравнения Рэлея видно, что с уменьшением размеров частиц интенсивность светорассеяния ослабевает пропорционально величине 1/ . Ту область размеров частиц, для которой интенсивность рассеянного света максимальна, называют рэлеевской областью. Для золей металлов ввиду сильного поглошения ими света уравнение (24.1) неприменимо. [c.390]

На ранней стадии исследований диэлектрических свойств коллоидных дисперсных систем внимание и усилия исследователей были сконцентрированы, главным образом, на измерениях в гидрозолях. Различные результаты этих исследований собраны в обзоре Хей-мана (1934). Клейтон (1943) в своей монографии дает широкий обзор ранних исследований диэлектрических свойств золей. [c.400]

Размеры образующихся частиц зависят от условий проведения процесса конденсации, в принципе — от соотношения между скоростями двух одновременно идущих процессов образования зародышей и роста их. Для получения мелких частиц (т. е. частиц дисперсной фазы в будущей дисперсной системе) необходимо значительное преобладание скорости первого процесса над скоростью второго. Практически такие условия создаются либо в весьма разбавленных растворах реагирующих веществ, либо, наоборот, в достаточно концентрированных растворах, когда образуется сразу много зародышей кристаллизации, не успевающих вырасти до больших размеров. В первом случае образуется золь (коллоидная система), во втором получается мелкокристаллический осадок, который можно в определенных условиях перевести в коллоидный раствор. [c.77]

Механическое дробление. Механическое дробление осуществляется в различного рода мельницах (для получения коллоидной дисперсности променяют коллоидные мельницы), с помощью ультразвука, в вольтовой дуге (для получения золей металлов) и т. д. [c.78]

Конденсация может протекать как химический и как физический процесс, И в том и в другом случае метод конденсации основан на образовании в гомогенной среде новой фазы, имеющей коллоидную дисперсность. Общим условием образования новой фазы является состояние пересыщения раствора или пара. При возникновении местных пересыщений в каких-то участках раствора образуются агрегаты из нескольких молекул, которые и становятся зародышами новой фазы. Роль зародышей могут выполнять имеющиеся или вносимые в систему центры кристаллизации — пылинки, небольшие добавки готового золя и др. Чем больше число центров кристаллизации и меньше скорость роста кристаллов, тем выше дисперсность получаемых золей. [c.410]

Таким образом, коллоидно-дисперсные системы обладают очень большой свободной поверхностной энергией так как даже ири ничтожной концентрации, например в 0,001%, суммарная поверхность раздела 5 в одном литре золя измеряется единицами и десятками квадратных метров. [c.342]

Из классификации дисперсных систем по размеру частиц следует, что коллоидные растворы (золи) занимают промежуточное положение между молекулярными и грубодисперсными системами. Этим определяются два возможных пути получения коллоидных растворов. Один путь состоит в укрупнении частиц при агрегации молекул или ионов — такой метод называют конденсационным. Второй путь заключается в измельчении крупных частиц до коллоидной дисперсности, его осуществляют методом диспергирования. [c.410]

Стадию образования коллоидно-дисперсных. частиц осадка можно считать доказанной экспериментально при быстрой фильтрации раствора очень часто можно наблюдать появление весьма устойчивого золя на выходе из колонки. Е. И. Гапон и И. М. Беленькая [153] предложили использовать осадочный процесс в колонке с оксидом алюминия как метод получения коллоидных растворов. [c.204]

Необходимо отметить, что в коллоидной химии все системы, отвечающие коллоидной дисперсности, принято называть золями. Поэтому системы Ж/Г и Т/Г имеют общее название аэрозолей. Это название условное, так как дисперсионной средой аэрозоля может быть не только воздух, но и любой газ. [c.17]

Жидкие коллоидно-дисперсные системы называются коллоидными растворами или золями если дисперсионной средой ( растворителем ) является вода, то они называются гидрозолями. [c.128]

Дисперсные системы с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой называются золями при коллоидной дисперсности вещества дисперсной фазы и суспензиями — в случае более грубой дисперсности и седиментационной неустойчивости . Такие системы являются основным объектом, с изучением которого связано развитие классической коллоидной химии. Изучение этих систем и сейчас [c.291]

Коллоидно-дисперсные системы (золи) [c.331]

По размеру частиц золи занимают промежуточное положение между истинными растворами и грубодисперсными системами — порошками, суспензиями, эмульсиями. Поэтому все методы получения коллоидных систем можно разбить на две основные группы 1) диспергирование— дробление крупных частиц грубодисперсных систем до коллоидной дисперсности 2) конденсация — соединение атомов, ионов или молекул в более крупные частицы (агрегаты) коллоидных размеров. [c.181]

Гетерокоагуляция-один из возможных механизмов коагулирующего действия солей многовалентных металлов, к-рые гидролизуются с образованием коллоидного гидроксида. Использование дисперсий золы, извести и др. материалов для гетерокоагуляции вместо применения более дорогостоящих коагулянтов (напр., полимерных) часто более эффективно и экономически целесообразно. Гетерокоагуляция наряду с флотацией или экстракцией может применяться для разделения компонентов сложных дисперсных композиций так, нек-рые микроорганизмы служат в качестве коагулянтов, позволяющих селективно концентрировать благородные металлы в коллоидно-дисперсном состоянии. [c.413]

Коллоидные-дисперсные (золи) с размером частиц 10" —Ю м. [c.134]

Айлер [18] разработал способ кремнеземного покрытия, благодаря которому кремнезем может быть нанесен на исходные коллоидные дисперсные материалы, представляющие собой пластинчатые или волокнистые силикатные минералы, оксиды, металлы или какие-либо другие материалы в коллоидном состоянии. В процессе увеличения размеров частиц по этому способу добавление активного кремнезема к системе не должно производиться быстрее, чем его может поглотить имеющаяся поверхность кремнезема. В противном случае раствор становится настолько пересыщенным, что начинают формироваться новые небольшие зародыши, и, следовательно, окончательно образовавшийся золь не будет состоять из однородных по размеру частиц. Как было показано в гл. 1, максимальная скорость добавления кремнезема, при которой не происходит образования зародышей, составляет при 90°С около 10 г активного 5102 в расчете на 1000 м площади поверхности кремнезема За 1 ч. Теоретически увеличение размеров частиц зависит от так называемого отношения наращивания В/. [c.425]

Теперь вернемся из космоса на Землю и обратимся к трудовой деятельности человека. Растворы, используемые в строительстве, — суспензии соединений кальция цементные смеси — дисперсии грубо- и коллоидно-дисперсных частиц окислов, силикатов, карбонатов и других соединений затвердевание их является сложным коллоидно-химическим процессом. Далее, используемые для окраски деревянных и металлических поверхностей краски и лаки представляют собой суспензии или золи пигментов в органических жидкостях. Асфальты, применяемые в дорожных работах, — это дисперсии, содержащие твердые и жидкие частицы битумов, масел, силикатов, карбонатов и пр. В сельском хозяйстве растения опрыскивают инсектицидами и другими препаратами в виде эмульсий и золей, которые при диспергировании в воздухе образуют аэрозоли. [c.13]

Термин гель на практике применяют к самым разнообразным системам. Пожалуй, можно было бы сохранить его в качестве общего наименования всех коллоидных дисперсных структур. Более последовательно, с нашей точки зрения, применять наименование гель только к коагуляционным дисперсным структурам, сохраняя тем самым традиционное представление о превращении коллоидного золя в гель при коагуляции. [c.39]

А. В. Думанский обобщил результаты работ указанного направления в книге О коллоидных растворах. Некоторые данные к познанию коллоидных растворов (1913 г.). Это была первая в России магистерская диссертация по коллоидной химии, которую он защитил в Киевском университете. Кроме оригинальных представлений и экспериментальных данных по синтезу коллоидных систем, комплексообразо-ванию при формировании частиц дисперсной фазы золей, их электропроводности, криоскопии и вязкости в книге установлено образование сольватных слоев на поверхности коллоидных частиц, которые играют важную роль в устойчивости дисперсных систем. В то время еще было распространено мнение об обязательной неустойчивости коллоидно-дисперсных систем. В диссертации приведены результаты весьма ценного опыта, длившегося 1534 дня, по скорости оседания в длинной трубке частиц золя трехсернистого мышьяка. Постоянство скорости оседания золя убедительно доказывало агрегативную устойчивость коллоидных растворов. [c.5]

Вопросу изучения коагуляции коллоидных систем посвящено большое количество работ. Однако эти исследования проводились в основном на диализированных золях, изменение дисперсности которых достигалось под влиянием тех или иных факторов. Очень небольшое количество работ посвящено изучению коагуляции коллоидных систем в момент их образования. Формирование таких систем обычно наблюдается при процессах конденсационного выделения твердой фазы из пересыщенных растворов, возникающих вследствие обменных химических реакций, Подобные процессы весьма распространены в природе, [c.3]

Вторая стадия процесса выделения осадка — линейный рост зародышей — наступает после образования устойчивого критического зародыша — центра конденсации. Скорость этого процесса зависит от относительного пересыщения и размера самого зародыша. В основном он определяется диффузией выделяющегося из раствора вещества к поверхности зародыша. При малых пересыщениях образование твердой фазы протекает медленно и обычно получаются хорошо образованные кристаллы, с ростом пересыщения размер кристаллов уменьшается и можно получить частицы коллоидных размеров. По современным представлениям, новая твердая фаза, возникающая в пересыщенных растворах, в процессе формирования неизбежно проходит стадию коллоидной дисперсности. В зависимости от условий пересыщения раствора, свойств образующейся фазы, наличия в растворе поверхностно-активных веществ, коагулирующих ионов и др. процесс может либо затормозиться на этой коллоидной стадии, в результате чего образуется стабильная система золя, либо протекать в направлении укрупнения первичных частиц во времени. В том случае, когда укрупнение первичных частиц новой фазы происходит путем их агрегации, мы имеем типичный случай коагуляции в момент образования, характеризующейся рядом специфических особенностей. В процессе роста кристаллов или агрегатов их размеры и вес могут достичь столь значительной величины, что начинает сказываться сила тяжести и они оседают. [c.132]

Коллоидные растворы, или золи, — это дисперсные системы с диаметром частиц от 100 до 1 нм. Известны коллоидные растворы кремниевой кислоты, сульфида мышьяка (П1), гидроксида железа (Ш) и др. Все золи прозрачны, неоднородность их нельзя обнаружить невооруженным глазом или с помощью обычного микроскопа. Однако она может быть установлена с помощью эффекта Тиндаля или ультрамикроскопа. [c.93]

В коллоидной системе раздробленное вещество называется дисперсной фазой. Среда, в которой эти частицы взвешены, называется дисперсионной средой. Дисперсная фаза нерастворима в дисперсионной среде и отделена от нее поверхностью раздела. Таким образом, коллоидные системы являются гетерогенными системами в отличие от истинных систем, которые являются однородными, гомогенными. Если дисперсионная среда — жидкость, а дисперсная фаза — твердое вещество, коллоидная система называется золем. Если дисперсная фаза — жидкость, система называется эмульсией. [c.104]

В зависимости от дисперсиости твердой фазы суспензии подразделяют на грубые (диаметр частиц более 100 мкм), тонкие (от 100 до 0,5 мкм) и мути (от 0,5 мкм до 100 нм). Иногда в эту классификацию включают золи (коллоидные растворы) с размерами частиц менее 100 нм, хотя по ряду специфических признаков они представляют качественно отличающийся вид дисперсных систем. [c.185]

В них присутствуют частицы собственно коллоидной дисперсности (10-3—10- мкм), микрогетерогенные (10- —10 мкм) и грубодисперсные (>10 мкм). Среди буровых жидкостей встречаются как лиофильные, так и лиофобные системы, как связноднсперсные (гели) так и свободнодисперсные (золи). Первые в буровых жидкостях имеют особенно большое значение. [c.4]

Закон Бугера — Ламберта — Бэра, выведенный для гомогенных систем, неоднократно пытались применить к коллоидным растворам. Опыт показал, что для золей высокой дисперсности он вполне приложим, если только слой жидкости не слишком толст, а концентрация раствора не очень большая. Вопрос о приложении этого закона к сравнительно низкодисперсным сильно опалесци-рующим золям более сложен. [c.40]

В название коллоидно-дисперсных систем часто включают название дисперсионной среды и слово золь , например лиозоль (жидкая среда, от греч. лиос — жидкость), алкозоль (в спирте), гидрозоль (в воде) и т. п. [c.11]

Подобно растворам электролитов, глч гидрофобных коллоидов проводят электрический ток. Это проводимость второго рода при наложении электрического поля на золь дисперсная фаза начинает перемещаться к полюсам (либо к положительному —аноду, либо к отрицательному — катоду). Это явление получило название электрофореза (греч. phora — перенесение, перемещение) оно аналогично электролизу. Если коллоиднодисперсная фаза пере мещается к катоду (катафорез), то говорят о положи-гельных коллоидах, если к аноду (анафорез), то — об отрицательных. К числу первых относятся коллоидно дисперсные гидроокиси металлов (железа, алюминия, хрома и др.), к числу вторых — коллоидные металлы (золото, серебро, платина и т. д.), сера, ряд сульфидов (мышьяка, меди, свинца и пр.). [c.271]

Жидкоподвижные коллоидно-дисперсные системы называются коллоидными растворами, или золями если дисиерсионная среда ( растворитель ) — вода, то гидрозолями. [c.146]

Также условно к методам диспергирования относят метод пептизации. Он заключается в том, что к свежеприготовленному рыхлому осадку диспергируемого вещества прибавляют раствор электролита (стабилизатора), под действием которого частицы осадка отделяются друг от друга и переходят во взвешенное состояние, образуя золь. В принципе, процесс дробления в этом методе не осуществляется, так как частицы осадка уже должны иметь коллоидную дисперсность, а прибавленный электролит — стабилизатор — только придает системе агрегатив-ную устойчивость. Таким методом, например, можно получить красно-коричневый гидрозоль гидроксида железа. Для этого сначала выделяют осадок гидроксида железа, тщательно его промывают, затем переносят в колбу с дистиллированной водой и добавляют немного раствора хлорида железа (III). Через некоторое время осадок переходит в состояние золя. [c.183]

В большинстве случаев проблема фильтрования золей не является острой. На практике ограничиваются процеживанием коллоидных растворов сквозь вату или даже многослойные фильтры из марли. В некоторых случаях, например при изготовлении растворов для внутривенных инъекций, проблема фильтрования золей становится весьма актуальной. Из коллоидной химии известно, что в коллоидных системах непрерывно, хотя и с весьма разной скоростью, идут процессы аутокоагуляции. Большинство золей являются нолидиснерсными системами и наряду с коллоидно-дисперсными содержат частицы, имеющие микроскопические и притом весьма значительные размеры поперечника. Такие частицы при внутрисосудистых вливаниях представляют большую опасность и могут приводить к эмболии (закупорке) мелких кровеносных сосудов в жизненно важных участках организма. При неблагоприятном стечении обстоятельств попадание крупных нерастворимых частиц внутрь сосудов может привести к смерти больного. Фильтрование инъекционных растворов коллоидов является обязательным мероприятием, несмотря на возможность потерь дисперсной фазы. Здесь в полном смысле слова приходится выбирать из двух зол меньшее. Выше уже упоминалось, что в указанных случаях наиболее целесообразно применять стеклянные фильтры № 4—5 или фильтры из беззольной бумаги. Нужно учитывать, что стеклянные фильтры в водных средах приобретают заметный дзета-потенциал и электризуются отрицательно. [c.189]

Подобный прпем увеличения размеров частиц кремнезема иногда называют способом наращивания . Коллоидные частицы, в которых только лишь поверхность состоит из кремнезема, а внутренняя часть содержит какое-либо другое нерастворимое вещество, могут быть приготовлены способом наращивания , если выбрать в качестве исходных частиц пригодные коллоидные зародыши, отличающиеся по составу от кремнезема. Таким образом, создается возможность получения золей, имеющих дисперсность и поверхностные характеристики коллоидного кремнезема, но состоящих из пластинчатых или волокнистых частиц. [c.425]

Коллоидную защиту способны вызывать щелочные мыла и детергенты, спирты, белки, полисахариды с большим количеством полярных групп и другие вещества. Защитное действие зависит от природы и концентрации защитного вещества и золя, степени дисперсности частиц золя, pH среды, наличия разных примесей. Наибольшим защитным действием обладают вещества с большим молекулярным весом и заряженные одноименно с частицами золя [37]. По данным Овербека, количества разных гидрофильных веществ (в мг), способные предотвратить коагуляцию 10 мл золя Ре(ОН)з при добавлении 1 мл 10%-ного раствора Na l, следующие желатина — 5, яичный альбумин — 15, декстрин — 20, гуммиарабик — 25, сапонин — 115 [2, стр. 441]. Защитное дей- [c.115]

КОЛЛОИДНЫЕ МЕЛЬНИЦЫ, см. Диспергирование. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ, то же, что золи. КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ, Дисперсные системы с частицами дисперсной фазы от 10 до 10 см. Коллоидные частицы, участвуя в интенсивном броуновском движении, противостоят седиментаций в поле сил земного тяготения и сохраняют равномерное распределение по объему дисперсионной среды. Наиб, важны и многообразны К. с. с жидкой дисперсионной средой. Их делят ва лиофильные и лио-фобные. В первых частицы дисперсной фазы интенсивно взаимод. с окружающей жидк., поверхностное натяжение на границе фаз очень мало, вследствие чего зти К. с. термодинамически устойчивы. К лиофильным К. с. относятся мицеллярные р-ры ПАВ, р-ры нек-рых высокомол. в-в, орг. пигментов и красителей, критич. эмульсии, а также водные дисперсии нек-рых минералов. В лиофобных К. с. частицы слабо взаимод. с дисперсионной средой, межфазное натяжение довольно велико, сист. обладает значит, избытком своб. энергии н термодинамически неустойчива. Агрегативная устойчивость лиофобных К. с. сюычно обеспечивается присут. в сист. стабилизирующего в-ва, к-рое адсорбируется на коллоидных частицах, препятствуя их сближению и соединению. Типичные лиофобные К. с.— золи металлов, оксидов и сульфидов, латексы, а также гели, возникающие при коагуляции и структурировании золей. КОЛОРИМЕТРИЯ, см. Фотометрический аналпз. КОЛХИЦИНОВЫЕ АЛКАЛОИДЫ (трополоновые алкалоиды), выделены из нек-рых родов растений сем. лилейных (иНасеае). Включают ок, 30 представителей. [c.267]

Каждая коллоидно-дисперсная система может существовать в двух основных видах золь — жидкий коллоидяый раствор и гель — желатинообразиая студенистая масса. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология