Титановая кислота, реакция

Окрашивание подкисленного раствора титановой кислоты или солей титана в желтый цвет — одна из самых чувствительных качественных реакций на перекись водорода [3]. [c.123]

Она появлялась не во всех опытах окисления эфира. Отсутствие этого вещества в количестве, достаточном для детального анализа, не позволило исследовать его подробно. Удалось только испытать его на некоторые качественные реакции и определить содержание активного кислорода. Эта жидкость имеет резкий запах, свойственный перекисным соединениям (не пахнет изопропиловым эфиром), и дает характерные для перекисей реакции, интенсивно (но не сразу) выделяя иод из раствора иодистого калия и окисляя раствор титановой кислоты реакция на перекись водорода с хромовой кислотой отрицательна. Содержание активного кислорода отвечает расходу 15,6 мл 0,1 N раствора РеС1з на 0,1 г перекиси при станнометрическом определении. [c.136]

Рис. 6. Состав продуктов каталитической изомеризации а-пинена при действии титановом кислоты (3%) при 130°С и его изменения по ходу реакции [155] (прочие условия проведения реакции в подписи к рис. 4)

Аналогично протекают реакции между поливиниловым спиртом и солями титановой кислоты. Достаточно на очень короткое время опустить пленку или волокно из поливинилового спирта в раствор соли титана, чтобы изделие приобрело повышенную водостойкость. По-видимому, на поверхности пленки или волокна возникают сложноэфирные группы и образуются координационные связи между атомами кислорода гидроксильных групп и титаном. Подобные же соединения образуются при взаимодействии поливинилового спирта с солями трехвалентного железа, алюминия, олова и циркония. [c.363]

Кинетика каталитической изомеризации жидкого а-пинена в присутствии алюмосиликатного и промышленного титанового катализаторов (титановой кислоты) изучалась Рудаковым, Ивановой, Писаревой и Боровской [77, 155]. Реакцию проводили в колбе с мешалкой (от 60 до 3000 об/мин) и в термостатированной качающейся утке (60 и 180 двойных качаний в минуту). В этих условиях реакция протекает в кинетической области. Это показывает, что свойства катализатора в значительной мере определяют область протекания процесса. [c.59]

На рис. 4 приведены кинетические кривые расходования пинена и накопление продуктов реакции при изомеризации а-пинена 3% титановой кислоты в термостатированной утке при 121°С. Из рисунка видно, что расходование пинена и накопление [c.59]

Рис. 7. Состав продуктов каталитической изомеризации в момент их образования из жидкого а-пинена в присутствии титановой кислоты (3%) при 130°С (прочие условия проведения реакции в подписи к рис. 6)

Из различных реакций, которые можно использовать для открытия перекиси водорода или другого перекисного соединения, способного образовать перекись водорода, чаще других упоминается реакция, основанная на образовании желто-оранжевой окраски титановой кислотой в присутствии перекиси водорода. Эта проба весьма характерна и требует тщательного выполнения [4]. Ниже описан способ приготовления кислых растворов сернокислого титана для этой цели. [c.455]

Часть титановой кислоты поместить на крышку тигля, высушить в сушильном шкафу, а затем прокалить. Что получается Написать уравнение реакции. Как изменяется цвет препарата при прокаливании Восстанавливается ли прежняя окраска по охлаждении [c.193]

Взвесить свежеполученную титановую кислоту. Отмерить четырехкратное по весу количество 50—60%-ного раствора серной кислоты. Укрепить широкогорлую круглодонную колбу емкостью 100 мл на песчаной бане, перелить в нее серную кислоту, ввести мешалку. Нагреть серную кислоту до 100—110° и, продолжая нагревание, внести в нее небольшими порциями титановую кислоту при сильном перемешивании. Каждую последующую порцию вводить после растворения предыдущей. При дальнейшем нагревании и перемешивании должна начаться кристаллизация. Процесс кристаллизации длится от 2 до 6 час. Что образуется Написать уравнение реакции. [c.193]

Анион ниобиевой кислоты, выделяющийся в виде осадка оранжевого цвета, и анионы вольфрамовой и титановых кислот мешают проведению реакции. [c.87]

Далеко не все вышеперечисленные катализаторы удовлетворяют указанным требованиям. Например, с вольфрамовой кислотой удается получить выход камфена около 70% от пинена, но вольфрамовая кислота во время реакции восстанавливается до низших окислов и ее приходится регенерировать после однократного применения. Выход камфена при применении в качестве катализаторов силикагелей (содержащих примесь алюминия) низок и т. д. Промышленное применение получили, по-видимому, лишь следующие катализаторы природные и искусственные алюмосиликаты [70], титановая кислота [134], [233], сернокислый магний [297] и восстановленные в токе водорода молиб-даты никеля, меди и кобальта [189], [206], [320]. [c.48]

Для определения сульфатной серы анализируемый образец силиката разлагают кислотами или сплавляют с карбонатом натрия, не содержащим сульфатов, полученный плав выщелачивают. Разложение плава ведут горячей водой, при этом выпадает осадок основной углекислой соли железа, титановой кислоты и гидроокиси алюминия. Осадок отфильтровывают, промывают разбавленным раствором карбоната натрия. В фильтрате с промывными водами осаждают сульфатную серу раствором хлорида бария. В случае разложения силиката кислотой в раствор переходят все компоненты мешающие примеси осаждают раствором аммиака. При этом выпадает объемистый аморфный осадок, состоящий из кремневой кислоты, полуторных окислов и гидроокиси титана. Отфильтровав осадок и отмыв его до отрицательной реакции на ионы хлора, в фильтрате с промывными водами осаждают сульфатную серу раствором хлорида бария (см. 14). [c.385]

Расплавленная окись кальция реагирует с кремнием, но при этом получается основной кальциевый силикат, а при действии кремния на титановую кислоту реакция протекает так, что образуется кремневый ангидрид, а двуокись титана восстаназли-вается до Т120з. В тех случаях, когда кремневый ангидрид нельзя восстановить, приходится прибегать к другому методу его удаления — образованию щлаков, т. е. растворению кремневого ангидрида или химическому связыванию его с окислами металлов. Этим путем тугоплавкий, вязкий кремневый ангидрид переводится в легкоплавкий жидкий щлак, который вследствие своего малого удельного веса, малой вязкости и соотношения поверхностных натяжений металла и шлака всплывает и удаляется из металла. [c.296]

Интересное практическое применение находят эфиры и о-,1 и в и и и л о в о г о с п [ р т а п т и г а н о в о й к и с л о-т ы. Эфиры титановой кислоты легко вступают в реакцию поре-этерификации, особенно с более высокомолекулярным спиртом. Это свойство эфиров титановой кислоты используют для получения поливипилоиого эфира титановой кислоты. В качестве исход- [c.300]

Аналогично протекают реакции между поливиниловым спиртом и солями титановой кислоты. Достаточно на очень короткое время опустить пленку илн волокно из (юливннилоного спирта 8 раствор соли титана, чтобы изделие приобрело повышенную водостойкость. По-видимому, на поверхности пленки или волокна образуются слсжноэфирные группы, также содержащие координационные связи между атомами кислорода гидроксильлых групп 1И титаном [c.301]

Реакция переэтерификации эфиров титановой кислоты типа Т1(0К) с многоатомными спиртами протекает настолько быстро, что нет необходимости повышать температуру. Реакцию переэтерификации можно приостановить введением оксикетонов, оксиальде-гидов, дикетонов. После удаления этих веществ вновь начинается переэтерификация эфиров титановой кислоты. [c.499]

Выше уже была приведена реакция гидролиза метатитаната калия, сопровождающаяся образованием коллоидной титановой кислоты в форме Т102-иН20. [c.99]

Таким образом, в водном растворе Ti l4 (и другие тетрагалогениды Ti, Zr и Hf) нестабилен, он подвергается гидролитическому разложению либо вступает в реакции комплексообразования, если для этого созданы условия. Как уже указывалось, степень гидролиза Ti U может быть различной при полном гидролизе образуется та или иная форма титановой кислоты, при полном подавлении гидролиза — комплексное соединение с тем или иным лигандом, например Н2[Т1С1б], под действием НС1 КОНЦ [c.102]

Эта реакция имеет практическое значение, поскольку титановая кислота ири прокаливании дает Т102 — сырье для изготовления титановых белил (значительно менее вредных, чем свинцовые белила). [c.104]

На холоду реакция восстановления идет медленно. Поэтому титруют при 80° в атмосфере углекислого газа. К титруемому раствору прибавляют винную кислоту для удержания в растворе титановой кислоты, образующейся при титровании. Если металлический висмут полностью покрывает поверхность платинового электрода, то он показывает невоспроизводимые значения потенциала. Поэтому во время титрования необходимо, чтобы платиновый электрод соприкасался с мешалкой. После нескольких титрований платиновый электрод прокаливают, а перед каждым титрованием — обрабатывают горячей хромовой смесью. При 0,3% НС1 в титруемом растворе последняя капля раствора Т1С1з вызывает скачок потенциала, равный 94 мв. [c.264]

Реакция с титановой кислотой. Реактив приготовляют по Тредуоллю ( Качественный анализ ) сплавляют смесь 1 части обышювенной двуокиси титана с 15- -20 частями К ЗгО, и по охлаждении растворяют в разбавленной серной кислоте. Этот раствор окрашивается в желтый цвет от малейших следов Н Ог. [c.21]

При кипячении с водой озониды обычно образуют перекись водорода, присутствие которой может быть легко доказано реакцией с хромовой кислотой и эфиром или с титановой кислотой. Лишь в немногих случаях не удалось доказать присутствия перекиси водорода. Так например не доказано образование перекиси водорода при кипячепии с водой озонидов бензола и его гомологов 1 , а таюке озонидов ацетиленовых соединений Также не удалось доказать образование перекиси водорода в тех случаях, когда первично образуются значительные количества перекисей [c.83]

При этом требуется охлаждение, так как процесс является экзотермическим. Окись пропилена по отношению к Т1С14 ведет себя аналогично окиси этилена. Реакцию присоединения окиси этилена к тетрахлориду титана рекомендуется использовать для приготовления эфиров титановой кислоты. Высокомолекулярные продукты конденсации этих эфиров находят применение в качестве клеящих средств и импрегнирующих соединений из них делают защитные покрытия и т. д. [c.101]

С полученной кремневой кислотой всегда должна быть поставлена поверочная реакция. Для этого хорошо про.мытый осадок вместе с фильтром. переносят во взвешенный платиновый тигель и ставят его аклонно на треугольник. Осторожно высушивают фильтр с осадком (над небольшим пламенем горелки, поставленной перед тиглем, и затем прокаливают при возможно низкой температуре, поставив горелку под тигель, до тех пор, пока е сгорит углерод фильтра после этого сильно прокаливают, дают тиглю ОХЛАДИТЬСЯ, переносят его в эксикатор и взвешивают после полного охлаждения. Взвешенный остаток в гнгле обрабатывают плавиковой и серной кислотами, как указано на стр. 479, прокаливают и снова взвешивают пос, 1е охлаждения. Разница в весе до и после обработки указанными кислотами указывает не только присутствие кре.м невого ангидрида, но такл<е и кояичество его. Этот количественный метод необходим для открытия малых количеств кремневой (кислоты. Если кремневая кислота чиста, ничего не должно оставаться после ее выпаривания с плавиковой и серной кислотами. Впрочем, почти всегда остается небольшой остаток окисей алю.миния и трехвалентного железа, которыми в большинстве случаев можно пренебречь. Если получается значительный остаток, последний подлежит испытанию иа титановую кислоту, сернокислый барий и двуокись олова. [c.481]

На рис. 6 показан состав продуктов каталитической изомеризации а-пинена под действием титановой кислоты при 130°С и его изменение по ходу реакции в условиях интенсивности перемешивания. Под продуктами изомеризации подразумеваются все вещества, содержащиеся в анализируемой пробе изомеризата, за вычетом а- и -пиненов (небольшое количество -пи-нена образуется во время реакции) и примесей камфена и трициклена, содержащихся в исходном продукте. Как видно из рис. 6, состав образующихся из пинена продуктов остается почти постоянным, пока не прореагирует около 70% содержащегося в растворе пинена. На этой стадии продукты реакции состоят из 65% камфена, 8—9 трициклена, 17 лимонена, 3 фенхенов, 3— 4 терпинолена, 1 —1,5% ос- и у-терпиненов. Все эти продукты можно считать первичными, поскольку их концентрация во [c.62]

Если продукты изомеризации достаточно быстро десорбируются с поверхности катализатора, то, как это было подробно разобрано выше, на первой стадии каталитической изомеризации а-пинена величины оптического вращения образующихся камфена и лимонена значительно превышают оптическое вращение исходного а-пинена. В результате оптическое вращение реагирующей смеси увеличивается (рис. 18). После того как прореагирует основная масса пинена, катализатор начинает рецемизовать камфен и лимонен и поэтому с определенного момента оптическое вращение реагирующих веществ начинает падать. Начало падения оптического вращения реагирующей смеси специфично для каждого вида катализатора. При осуществлении реакции в присутствии некоторых алюмосиликатов и титановой кислоты в условиях, при которых ее скорость определяется кинетическими факторами, а не скоростью диффузион- [c.76]

Состав и свойства технического камфена могут колебаться в зависимости от способа получения. В техническом камфене, полученном изомеризацией пинена титановой кислотой, содержится камфена 75%, трициклена 20, фенхенов 4—4,5%. Фенхены являются нежелательной примесью, так как при последующей переработке они превращаются в жидкий изофенхон, примешивающийся к камфаре. Большая часть фенхенов ( 70%) состоит из а- и р-фенхенов, имеющих температуры кипения столь близкие к температуре кипения камфена (гл. XIII), что их отделение от камфена ректификацией технически нецелесообразно. Поэтому предпочитают получать камфен, используя катализаторы, с которыми образование фенхенов при хорошем выходе камфена минимально. Присутствие пинена в техническом камфене недопустимо, так как оно ведет к побочным реакциям. Не желательна и примесь моноциклических терпенов, так как она усложняет последующую переработку эфира. Присутствие трициклена не противопоказано, он, как и камфен, при действии органических кислот в присутствии катализаторов превращается в эфир изоборнеола. [c.78]

Поли-е-капролак- тон Цианистоводородная кислота, NHg Пропилен (I) 8-Капролактон, циклические димер и тример 8-капролак-тона Дегидр Меламин Реакции с учг Пропионовый альдегид, ацетальдегид, акролеин Титановая кислота 0,5 торр, 250—300° С. Суммарный выход 95%, содержание димера 30—35% [755]о оконденсащя Фосфаты или сульфаты титанила проток, в избытке-NHg, 380—480° С. Выход 95%. [чистота продукта 99% [777] ютием кислорода TiOa (стенки реактора изготовлены из Ti и покрыты пленкой окислов Ti) 1 бар, 365° С, подача I — 22,5 л ч, Оа — 7,5 л ч [778] [c.376]

В некоторых случаях, например при наличии в растворе других окислителей помимо Fe +, в осадок может выпасть свободная сера. Иногда в осадке могут оказаться следы сульфидов никеля и кобальта осадок будет окрашен в серый или даже, в черный цвет. В осадок может также частично выпасть титановая кислота H4Ti04. Поэтому, получив при действии сероводорода осадок, необходимо провести поверочную реакцию на Zn +. Для этого осадок обрабатывают на холоду несколькими каплями 2 н. раствора НС1, центрифугируют и центрифугат испытывают на присутствие микрокристаллоскопической реакцией с (NH4)2[Hg(S N)4] (см. стр. 343). [c.359]

Потери каталитической активности катализатора сопровождаются сокращением его удельной поверхности и исчезновением мелких пор. Титановая кислота теряет свою каталитическую активность при длительном кипячении ее водных v пeнзий. При этом поверхность катализатора сокращается примерно в 2—2,5 раза. Если в катализаторе содержалось много натрия, суспензия превращается из кислой в щелочную и он теряет каталитическую активность полностью. Если же катализатор до кипячения содержал мало яатрия, то суспензия катализатора сохраняет кислую реакцию и он сохраняет некоторую, однако сильно пониженную, активность. Очевидно, потеря активности связана с сокращением удельной поверхности катализатора и уменьшением обменной способности. При большом содержании натрия в катализаторе в результате сокращения обменной способности все сохранившиеся, способные к обмену протоны замещаются натрием, в результате чего имеет место полная потеря каталитической активности (табл. 13). После удаления натрия из такого катализатора он приобретает незначительную каталитическую активность. [c.54]

Для удобства наблюдения и регулирования истечения газа в сварочной горелке В. Ф. Лифаненко и Т. Н. Дубова изобрели способ окрашивания аргона. Газ пропускают через сосуд с жидким четыреххлористым титаном. Последний вступает в реакцию со следами влаги, всегда имеющейся в аргоне, в результате чего образуется молочный туман из мельчайших частиц титановой кислоты, придающий аргону белесую окраску. [c.175]

В связи с этим следует упомянуть согершенпо неожиданный факт, что продукт воздействия безводной серной кислоты па сухой персульфат калия дает с титановой кислотой, растворенной в безводной серной кислоте такую же реакцию, как перекись водорода при растирании сухого персульфата калия с сухой титановой кислстой и прибаЕлении безводной серной кислоты густая масса немедленно приобретает коричнево-желтое окрашивание. Так как надсерная кислота сама по себе не реагирует с титановой кислотой и так как о гидролизе надсерной кислоты с распадом на перекись водорода и на серную кислоту здесь но может быть и речи, то естественно напрашивается вывод, что при действии безводной сорной кислоты на персульфат калия образуется ссединоние, которое ведет себя по отношению к марганцовой кислоте и титановой кислоте, как перекись водорода. Это тем более замечательно, что после разбавления при охлаждении льдом это соединение не дает больше реакции на титановую кислоту и очень медленно реагирует с перманганатом. По имеющимся до сих пор данным, можно было бы ожидать диаметрально противоположного поведения. [c.277]

Что же касается химической природы реактива Каро, то из его поведения по отношению к марганцовой, хромовой и титановой кислоте вытекает, что он обладает различными свойствами в разбавленном и в неразбавленном состоянии. В то время как в неразбавленном состоянии он чрезвычайно энергично реагирует с указанными соединениями, он совершенпо неактивен по отношению к ним, будучи разбавленным. Остается невыясненным, оказывает ли присутствие воды задерживающее действие на реакцию. Такого рода влияние в данном случае кажется мало вероятным. [c.294]

Поливинилтитанаты. Эфиры титановой кислоты легко вступают в реакцию переэтерификации, особенно с более высокомолекулярным спиртом. Это свойство-эфиров титановой кислоты используют для получения поливиниловых эфиров титановой кислоты. В качестве исходного вещества наиболее удобно применять тетрабутокси-титан (С Нд) . Реакция переэтерификации в растворе поливинилового спирта проходит мгновенно. [c.363]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология