Золото гидрозоль

Осмотическое давление гидрозоля золота (форма частиц сферическая) с концентрацией 2 г/л при 293 К равно 3,74 Па. Рассчитайте коэффициент диффузии частиц гидрозоля при тех же условиях, если плотность золота 19,3 г/см , а вязкость дисперсионной среды 1 10 Па - с. [c.107]

По данным Сведберга, коэффициент диффузии коллоидных частиц золота в воде при 298 К равен 2,7- 10 м /сут. Определите дисперс-Н0С1Т, частиц гидрозоля золота. Вязкость воды ири 298 К ргвиа 8,94-10-3 Па-С. [c.106]

Рассчитайте число первичных частиц гидрозоля золота при коагуляции электролитом к моменту времени т=150 с, если первоначальное число частиц в 1 составляет vq = 1,93-Ю , а константа скорости быстрой коагуляции равна 0,2-Ю м /с. [c.183]

Димер хлорида золота служит для получения многих соединепий золота, гидрозолей и пурпура. [c.772]

Системы с газообразной дисперсионной средой, в частности, аэрозоли, отличаются крайней агрегативной неустойчивостью. Это обусловлено инертностью среды в таких системах. Для них не характерны термодинамические факторы устойчивости, так как нельзя создать поверхностный слой со стороны газообразной среды, до минимума понижающий поверхностное натяжение. Эти системы обладают лишь кинетической устойчивостью и поэтому не могут существовать при больших концентрациях. Число частиц в 1 см аэрозоля редко может превышать 10 тогда как, например, гидрозоль золота может содержать 10 частиц и более в 1 см . Частицы в аэрозолях быстро оседают под действием силы тяжести. [c.352]

Методом электрического распыления (эле ктро-диспергирования) пользуются для распыления различных металлов. Он основан иа том, что между двумя электродами, изготовленными в виде проволочек из данного металла и погруженными в воду, возбуждают электрическую дугу. При этом материал электродов распыляется в окружающую среду. Для получения устойчивого золя к воде предварительно добавляют немного щелочи. Металл переходит в парообразное состояние и, попадая в дисперсионную среду, благодаря низкой температуре конденсируется, образуя золь. Этим методом получают гидрозоли золота, серебра, платины и других металлов. [c.74]

О пы т 62. Получение гидрозоля золота и серебра методом восстановления [c.151]

Граница между гидрозолем золота и дисперсионной средой в центробежном поле ультрацентрифуги через 1 ч после начала огыта находилась на расстоянии 3,70 см от оси вращения, а через 1,5 ч — на расстоянии 3,78 см. Определите размер и удельную поверхности (в расчете на единицу массы) сферических частиц гидрозоля, если скорость вращения ротора центрифуги 8700 об/мин, плотность зелота 19,3 г/см , плотность воды 1 г/см , вязкость воды Ь10 Па-с. [c.108]

VI.11.47. Проверить теорию кинетики коагуляции бидисперсного гидрозоля золота на основании экспериментальных данных (при л ==1, - =1,73, Л/о = = 5,3-101 м-а, т = 292 К, г1=Ы0-а Па-с) [c.177]

VI. 11.48. Проверить теорию кинетики коагуляции бидисперсного гидрозоля золота иа основании экспериментальных данных (при - = 2,11, N0 = = 6,01-101 м-з, Г = 291 К, г1=М0 а Па-с) [c.177]

VI. 1.50. Проверить применимость формулы (VI.58) на основании экспериментальных данных по кинетике медленной коагуляции гидрозоля золота. Вычислить фактор замедления (прн о = 12,05 101 м Т1= ЫО" Па-с, [c.178]

Под золотым числом подразумевают минимальное число миллиграммов защищающего полимера, которое является достаточным, чтобы воспрепятствовать перемене красного цвета на фиолетовый у 10 мл гидрозоля золота (0,006%-ной концентрации, полученного по методу Зигмонди) при коагулирующем действии 1 мл 10%-ного хлорида натрия. [c.228]

Все золи по знаку заряда их дисперсной фазы при явлениях электрофореза и электроосмоса могут быть разделены на положительно и отрицательно заряженные. Положительный заряд дисперсных частиц имеют гидрозоли таких гидроксидов, как Ре(ОН)з, А1(0Н)з, а также водные растворы основных красителей (метиленовый синий, метиленовый зеленый, основной фуксин) и др. Отрицательный заряд частиц дисперсной фазы имеют гидрозоли золота, серебра, платины, а также водные растворы кислых красителей (эозин, флуоресцеин, кислый фуксин). [c.313]

Золотое число, введенное в практику Зигмонди, рассчитано на самый чувствительный золь — гидрозоль золота. Позднее В. Оствальд в качестве стандарта вместо золотого числа предложил рубиновое число. Оно определяется как минимальное число миллиграммов защищающего золя, которое способно защитить 10 мл раствора красителя конго красного (конгорубина) с массовой концентрацией 0,1 г л от коагулирующего действия 1 мл раствора хлорида натрия с массовой концентрацией 100 г л. [c.386]

Зольные числа зависят от природы высокомолекулярного соединения и коллоидной системы. Например, защитное действие казеина по отношению к гидрозолю золота в 2500 раз больше, чем крахмала, а защитное действие казеина по отношению к золю конго рубина больше крахмала только в 50 раз. [c.84]

Рис. IX, 3. Кинетика коагуляции голубого гидрозоля золота в присутствии хлорида калия. Концентрация коагулирующего электролита (в моль/л)

Окислительно-восстановительные реакции, например, для получения гидрозолей металлического золота и серы [c.153]

Кроме органических защитных веществ известны и неорганические. Так, получены стойкие золи РЬ, 5е, Ре, Аи, КЬ, В1, 5Ь, стабилизированные оловянной или титановой кислотой. Такой краситель, как, например, кассиев пурпур, является гидрозолем золота, защищенным оловянной кислотой. [c.388]

На рубиновом стекле впервые проверили работу ультрамикроскопа. В поле зрения были обнаружены светящиеся золотые частички, закрепленные в твердой дисперсионной среде. Концентрация твердых золей золота очень невелика— 0,1 г Аи на 1 /сг стекла. Как и гидрозолям золота, твердым его золям можно придать различные оттенки (синие, красные, рубиновые и коричневые стекла). [c.152]

Способность высокомолекулярных веществ защищать золь золота от коагуляции электролитом измеряют золотым числом, т. е. количеством миллиграммов сухого полимера (например, желатина), защищающего 10 мл красного гидрозоля золота от коагуляции [c.186]

Высокомолекулярными веществами часто пользуются для защиты частиц гидрофобных коллоидов от слипания. Если, например, получить гидрозоль золота распылением в электрической дуге золотых [c.176]

Справедливость теории Смолуховского подтверждена работами Зигмонди, который с помощью ультрамикроскопа сумел подсчитать изменение числа частиц гидрозоля золота при его коагуляции, а позднее — работами Кройта (с золями селена). [c.7]

При исследовании гидрозоля золота с помощью ультрамикроскопа в видимом объеме [c.41]

Энергия взаимодействия (притяжения) сталкивающихся частиц может уменьшаться при адсорбции на их поверхности молекул других веществ, особенно иоверхностноактивных (ПАВ) ири этом поверхность из лиофобной может стать лиофильной с соответствующим повышением стабильности системы. Этим пользуются для стабилизации гидрофобных золей, например золотого гидрозоля прибавлением крахмала, желатина и т. п. [c.260]

Уже на основании материала предыдущей главы все коллоиды можно разделить на две группы по их отношению к среде. Одну группу коллоидов, с которой мы до сих пор преимущественно знакомились, составляют неорганические коллоиды — золь золота, гидрозоль железа, сер1нистого мышьяка и т. д. К этой группе следует отнести и некоторые золи органических коллоидов, как, например, гидрозоль мастики, холестерина, парафина и т. д. Эти коллоиды ха рактеризуются весьма высокой чувствительностью к электролитам, под влиянием которых необратимо коагулируют они обладают весьма невысокой вязкостью, мало отличающейся от вязкости чистой воды. [c.282]

В опытах Вестгреиа было получено следующее установившееся под действием силы тяжести распределение частиц гидрозоля золота по высоте [c.107]

К Экспериментальна получена лависнмость общего числа частиц гидрозоля золота в 1 V5 от времени коагуляции т, вызванной электролитом ЫаС1 [c.179]

Для приготовления гидрозоля красного золота к 100 см 0,001 %-ного раствора АиС1з при кипении медленно приливают 5 см 0,01 %-ного раствора формальдегида. [c.282]

Типичные гидрофобные золи легко коагулируют при ирибавле-НИИ к ним малых количеств электролитов (миллиграммы на литр). Раствор1л высокомолекулярных соединений, наоборот, обладают большой устойчивостью против коагулирующего действия электролитов. Многочисленными исследованиями было установлено, что растворы ВМС, будучи прибавлены к гидрофобным золям, сообщают им повышенную устойчивость к электролитам. Так, если к золю золота (гидрофобный коллоид) прибавить небольшое количество желатина, гидрозоль золота становится более устойчивым. При прибавлении электролитов даже в количествах, значительно превосходящих порог коагуляции, а также при длительном стоянии этот золь не испытывает практически никаких изменений. Если этот золь вы парит .. то при смешении сухого препарата с водой вновь образуется коллоидный раствор. Таким образом, типичный гидрофобный золь золота при прибавлении к нему желатина как бы приобрел свойства гидрофильного золя и стал обратимым. Подобное явление получило название защитного действия или просто защиты, а сами вещества, повышающие устойчивость гидрофобных золей, получили название защитных. [c.385]

Исследования показали, что степень защитного действия раство-ро,в ВМС зависит от природы растворенного полимера и от природы защищаемого гидрофобного золя. Количественной мерой защитного действия растворов ВМС являются золотое, рубиновое и железное число. Золотое число — это минимальное число миллиграммов защии аюш,его высокополимера, достаточное, чтобы воспрепятствовать перемене красного цвета в фиолетовый у 10 мл гидрозоля золота (концентрации 6-10 г/л, полученного по методу Зигмонди) от коагулирующего действия 1 мл раствора хлорида натрия с массовой концентрацией 100 г/л. [c.386]

На рис. IX, 3 приведены графики зависимости М от времени т, прошедшего от начала коагуляционного процесса для сравнительно низкодисперсного голубого гидрозоля золота отдельные кривые отвечают различным концентрациям оагулирующего электролита. Можно видеть, что при высокой концентрации электролита (кривые 3 4), при которой потенциальный барьер исчезает, кинетика коагуляции характеризуется линейной зависимостью, вытекающей из теории [c.267]

Характерная особенность конденсационных методов состоит в том. что коллоидная степень дисперсности достигается здесь соединением (агрегацией) более мелких частиц. Например, если в воде получить электрическую дугу с применением металлических электродов (серебряных, золотых и т. д.), то металл под влиянием высокой температура дуги испаряется. Затем пары, охлаждаясь водой, образуют коллоидные частицы металла. Таким путем получают гидрозоли многия металлов (Ag, Аи, Pt, Fe и др.). [c.266]

Способность высокомолекулярных веществ защищать золь золота от коагуляции электролитом измеряют золотым числом, т. е. количеством миллиграммов сухого полимера (например, желатина), защищающего 10 мл красного гидрозоля золота от коагуляции I мл 10%-ного раствора Na l. Для золя гидроокиси железа существует железное число, для золя серебра — серебряное число и т. п. (табл. 41). [c.214]

Если взаимодействие коллоидных частиц со средой незначительно, то золи называют лиофобными (гидрофобными), если оно выражено сильно, то золи называют лиофильными (гидрофильными). Частицы в лиофильных золях окружены сольватной (гидратной) оболочкой, делающей их более агрегативно устойчивыми по сравнению с лиофобными золями. Типичные гидрофобные золи — гидрозоли металлов (платины, золота, серебра и др.), неметаллов (серы, графита и др.), солей, не образующих истинных растворов в воде (Agi, As Sg и др.). Гидрозоли кремниевой и ванадиевой кислот, гидроксидов алюминия и железа (III) несколько приближаются к гидрофильным системам. Типичные лиофильные системы — водные растворы желатина и вообще разных белковых веществ, целлюлозы и др. Их раньше причисляли к лиофильным коллоидам. Но в настоящее время доказано, что растворы подобного рода высокомолекулярных веществ, а также синтетических высокомолекулярных веществ являются однофазными системами (Каргин, Слонимский и др.). В отличие от типичных коллоидных растворов указанные растворы только в некоторых отношениях сходны с типичными коллоидами медленная диффузия, неспособность проникать через животные и растительные пленки. Это объясняется тем, что в растворах высокомолекулярных веществ молекулы велики (см. гл. XIII) и соизмеримы с размерами коллоидных частиц. Но все же они являются молекулярно-дисперсными системами и по своей агрегативной устойчивости близки к истинным растворам низкомолекулярных веществ. По этой причине растворы высокомолекулярных веществ сейчас не причисляют к типичным коллоидным микрогетеро-генным системам. [c.176]

Экспериментально получены данные коагуляции гидрозоля золота раствором Na l. [c.8]