Галогеналканы реакции с металлами

Гидролиз галогеналканов. Галогеналканы очень медленно гидролизуются водой до алканолов. Реакция ускоряется при замене воды на гидроксиды щелочных металлов или гидроксид серебра (суспензия оксида серебра в воде) [c.305]

Так же они ведут себя и в тех реакциях восстановления, в которых на галогеналкил действуют металлом, не способным к образованию устойчивых металлоорганических соединений. Если на иодистый этил действовать не цинком, а натрием, получается не этилнатрий и, разумеется, не свободный этил, а бутан. Это превращение называют реакцией Вюрца [c.101]

Магний слегка покрывают эфиром, прибавляют зернышко иода и затем небольшое количество галогенопроизводного. После этого терпеливо ждут начала реакции при надобности с помощью теплой воды приводят эфир к кипению. После начала реакции, легко узнаваемой при известном навыке по самопроизвольному кипению эфира и отщеплению металлических блесток, приливают постепенно дальнейшие количества галогенопроизводного, чаще всего в эфирном растворе. Как только кипение становится слишком бурным, надо тотчас прекратить приливание, так как вначале надо всегда считаться с тем, что дальнейшее повышение температуры наступает от возникновения свежей металлической поверхности. На этой стадии требуется частое охлаждение реакционной колбы ледяной или просто холодной водой, чтобы можно было прибавить раствор галогеналкила быстрее, чем без принятия этих мер. После некоторого времени можно охлаждение кратковременно или длительно прекратить и затем конец реакции ускорить нагреванием на водяной бане. Конец проверяют предварительным опытом чаще всего можно получить цредставление, основываясь на количестве непрореагировавшего металла. [c.403]

Открытая Франкландом реакция стала одним из самых универсальных методов синтеза металлоорганических соединений если на иодистый этил (или другой галогеналкил) в соответствующих условиях действовать различными металлами или сплавами, можно получить органические производные металлов. Исследование механизма этого, казалось бы, простого процесса продолжается до наших дней При этом выяснилось, что этильные радикалы в нем все-таки участвуют,— но в качестве не конечных продуктов, а промежуточных частиц. [c.26]

О количествах нельзя сказать ничего общего. Небольшой избыток металла (7го моля) не бывает вредным. От различных обстоятельств зависит, брать ли галогеналкилы в строго молекулярных соотношениях или выгоднее один из них в избытке. Надо помнить, что гладкое протекание реакции Фиттига покоится на том, что ароматические галогенопроизводные реагируют с металлами гораздо быстрее, чем алифатические, и что арилнатрий, в свою очередь, быстрее реагирует с галогеналкилами, чем наоборот. Если реакция между арилнатрием и галогеналкилом (как при вторичных бромидах) замедляется, то образуется диарил как нежелательный побочный продукт. Тогда более выгодно взять в избытке галогенарил и соответственно также избыток натрия. Чаще всего все же выгоднее взять избыток галогеналкила, так как он может быть легче удален при последующей обработке. [c.416]

Замещение преобладает в реакции с нуклеофилами, проявляющими слабые основные свойства (Na N), а отщепление - при действии сильных оснований (КОН), особенно в неводных растворителях (КОН в этаноле) и при нагревании. В силу прочности С-р-связи фторалканы практически не вступают в реакции замещения, реакционная способность галоге-налканов возрастает А. Галогеналканы также способны к взаимодействию с металлами и восстановлению. [c.363]

По реакции Вюрца образуется тем больше углеводорода, чем выше концентрация щелочного металла в амальгаме и чем медленнее взятый галогеналкил реагирует с ртутью. Поэтому наибольшее количество углеводородов получается из хлоралкилов и наименьшее — из иодалкилов. Часто одновременно с реакцией Вюрца происходит образование ртутьорганических соединений. [c.549]

Первый подкласс составляют достаточно многочисленные представители абсолютированных минеральных и карбоновых кислот. Типичными водородными кислотами в большом числе реакций являются фенолы, многие из которых, в частности крезолы, относятся к достаточно распространенным кислотным протонным растворителям. В этот же подкласс входят спирты отнести их к классу Н-кислот логично по ряду признаков (хотя бы по характеру взаимодействия со щелочными и щелочноземельными металлами, в результате чего вытесняется водород и образуются соли - алкоголяты). Своеобразную разновидность протонных акцепторных растворителей составляют галогеналканы с высокой степенью замещения водорода, в результате чего незамещенные атомы водорода приобретают высокую подвижность. Так, при взаимодействии пентахлорэтана с пиридином образуется солянокисльш пиридин и тетра-хлорэтилен [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология