Испарения теплота применение уравнения Клаузиуса-Клапейрона

Главно применение уравнения Клапейрона—Клаузиуса заключается в вычислении скрытых теплот испарения, сублимации, плавления и изменения модификации. Во всех этих случаях давление является функцией [c.115]

Так как погрешность калориметрических измерений теплоты испарения составляет приблизительно =tO,3% (соответственно 1 — = 0,003), то уравнением (108) можно пользоваться в области ниже температур порядка 25°, где допущения, сделанные при выводе уравнения Клаузиуса — Клапейрона, не будут препятствовать его применению температура 25° соответствует давлению пара около 35 мм. [c.436]

Нанесенные на график данные получены в пяти различных опытах, в каждом из которых использовались малые приращения количества газа. На рис. 19 дано сопоставление этих же величин, изображенных сплошной кривой, с величинами, полученными Робертсом [4] для отдельной вольфрахмо-вой проволочки, и с величинами, полученными Франкенбургом [17], изображенными пунктирной кривой. В этих трех из-1,0 мерениях замечательно то, что Бик с сотрудниками имел деле с поверхностью, приблизительно в 1000 раз большей, чем поверхность отдельной проволочки, использованной Робертсом, и что поверхность порошка вольфрама, взятого Франкенбургом, также была приблизительно в 1000 раз большей, чем поверхность употреблявшейся Биком с сотрудниками вольфрамовой пленки, полученной испарением. Рсбертс измерил теплоту адсорбции по повышению температуры самой вольфра.мовой проволоки при адсорбции на ней водорода, вводимого небольшими порциями. Изменение температуры проволоки определялось по изменению ее сопротивления. Величины, найденные Франкенбургом, были получены по изотермам путем применения уравнения Клаузиуса—Клапейрона поэтому они не являются результатами прямых измерений. Поскольку Робертс имел дело с проволокой, его опыты были проведены в наиболее чистых условиях, так как он мог перед адсорбционными измере- [c.226]

Три вышеупомянутых уравнения используются в примере 11.13, и полученные результаты сравниваются с результатами расчета по уравнению Соава и с экспериментальными данными. Результаты, полученные при применении всех этих уравнений, за исключением уравнения Клаузиуса — Клапейрона — Антуана, отличаются от вышеупомянутых величин в пределах 2%, что является практически максимальной степенью соответствия, полученной с помощью эмпирических методов. В книге [585], а также [129] дано описание ряда других эмпирических выражений. Метод групповых вкладов, разработанный Шастри и др. [610], несколько отличен от эмпирических методов. В книге Тамира и Стефана (1983) [18] содержится подробный обзор литературы по проблеме теплоты испарения. [c.535]

Скрытая теплота испарения растворителя из раствора. Относительно теплоты испарения растворителя из сравнительно концентрированного раствора в общем имеется очень мало данных. Метод, применяющий правило Дюринга в соединении с уравнением Клаузиуса-Клапейрона, изложенный на стр. 41, может быть с успехом применен для расчета теплоты испарения воды из сравнительно концентрированных водных растворов, в тех случаях, когда растворенное вещество не летуче, и в качестве стандартной жидкости служит вода. При очень концентрированных растворах этот метод дает сомнительные результаты, так как при высоких концентрациях кривые Дюринга заметно отклоняются от прямых линий. Для применения этого метода должны быть известны линии Дюринга для некоторого количества концентраций, охватывающих нужный диапазон, и промежуточные кондентрации могут быть тогда получены интерполировалием. [c.43]

По температурной зависимости давления пара обычно находят теплоту испарения с помощью уравнения Клаузиуса — Клапейрона. Макл и сотр. (1960, 1964) описали хроматографический способ, в котором снова измерение давления пара заменяется хроматографическим анализом и применение которого стало необходимым для оценки чистоты веществ. [c.460]

Макл и другие [25] применили иной газохроматографический способ приближенного измерения теплоты испарения, в котором последняя обычно определяется по уравнению Клаузиуса — Клапейрона путем определения изменений упругости пара в зависимости от температуры. Трудности, присущие этой методике, заключаются в очистке пробы и необходимости применения для измерения давления прибора высокой чувствительности и надежности. Эти исследователи предложили применять газовую хроматографию в сочетании с показанной на рис. XVII-5 системой ввода пробы через байпас для измерения изменений упругости пара вещества с температурой. [c.393]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология