Кривые растворе

Оборудование и реактивы фотоколориметр или фотоэлектроколориметр рН-метр-милливольтметр электроды стеклянный и хлорсеребряный стакан вместимостью 50 мл для измерения pH 7 пробирок вместимостью 20 мл две бюретки вместимостью 25 мл пипетка вместимостью 1 мл буферные растворы с известными значениями pH для калибровки шкалы рН-метра-милливольтметра растворы для приготовления буферных смесей буферная кривая раствор гидроксида натрия концентрации 0,01 моль/л исследуемый электролит — индикатор. [c.131]

При этом равновесные кривые кипения и конденсации на всем интервале составов от одного чистого компонента до азеотропической точки, совпадающей с другим практически чистым компонентом, сохраняют монотонность и полное подобие с соответствующими кривыми растворов, приближающихся по своим свойствам к идеальному. Ректификация подобных систем может осуществляться в одноколонной установке обычного типа. С низа колонны отводится высококинящий компонент системы, а сверху—азеотропическая смесь, отвечающая практически чистому низкокипящему компоненту. [c.137]

Исследовать методом поляризационных кривых растворы с различным соотношением окисленной и восстановленной форм ионов. [c.420]

Теперь рассмотрим изотерму О = /(с), когда в равновесии с раствором находятся кристаллы данного вещества (более тугоплавкого, чем другие), т. е. раствор насыщен им. В этом случае диаграмма будет иметь вид, изображенный на рис. 75. Так как при этой температуре для вещества А более устойчиво твердое состояние (точка ах), чем жидкое (точка а), то < 0 . Проведя из точки касательную к кривой раствора, получим точку с. Ее абсцисса отвечает [c.225]

Максимум кривых растворов эмульгаторов (отсут- [c.139]

Таким образом, кристаллы муллита на пограничной кривой растворятся и путь кристаллизации покинет пограничную кривую в точке исчезновения кристаллов муллита. [c.140]

Построить реологическую кривую раствора нитроцеллюлозы в ацетоне в координатах рт = f(p), пользуясь экспериментальными данными, полученными с помощью вискозиметра Уббелоде [c.56]

Кривые растворим Оти 164 Криолит 297 [c.705]

Верхние три кривые—при концентрации ЗДГ нижние три кривые—при концентрации 1М. Верхняя кривая каждой серии отвечает раствору хлорида лития, средняя кривая (черные кружки)—раствору хлорида натрия, нижняя кривая—раствору хлорида налия. [c.429]

Рис. 259. Е — /-Кривая раствора 2п + в Ш] КОН, полученная при поляризации электрода переменным синусоидальным напряжением.

Это количество деполяризатора соответствует площади зубца, т. е. разности между площадью, ограниченной кривой фона, и кривой исследуемого раствора. Сравнивая кривые растворов с одинаковыми концентрациями деполяризаторов, можно определить число электронов, участвующих в электрохимической реакции. Так как нахождение величин площадей зубцов является очень кропотливой операцией, то на практике обычно измеряют глубину зубцов, которая увеличивается с ростом концентрации деполяризатора, и затем строят калибровочную кривую. [c.495]

Рис. 271. Кривые раствора Сг + в Ш КОН в случае поляризации электрода напряжением треугольной формы. Вверху — потенциал не достигает достаточно положительных значений внизу—при более положительных потенциалах происходит окисление до хромата.

Однако добавка поверхностно-активных веществ при подавлении максимумов второго рода может вызывать на вольт-амперной кривой образование ложных волн, затрудняющих расшифровку полярограмм. На рис. 264 (кривая а) приведена полярографическая кривая раствора, содержащего ноны на фоне K I, [c.453]

На рис. 1 изображен типичный ход гидрирования хинона (л-бензохино-на), катализируемого ацетатом одновалентной меди в хннолиновом растворе. Как видно из этого графика, количество поглощенного водорода линейно растет сЬ временем до достижения точки, в которой наклон кривой резко изменяется. До излома на кривой раствор прозрачен, а после него происходит осаждение металлической меди. Во время гидрирования раствор окрашен в темно-красный цвет. Количество выделившейся меди обычно стехиометрически эквивалентно количеству водорода, поглощенного после точки излома. Если опыт заканчивается до того, как поя вляется излом на кривой, то после фильтрования не обнаруживается металлической Меди. Количество водорода, поглощенного до точки излома, Приблизительно равно количесгву, необходимому для восстановления хинона в семихинон (.или хингидрои). Отсюда следует, что поглощение водорода до точки излома, по-видимому, связано с каталитическим восстановлением хинона под влиянием растворенного ацетата одновалентной медн, в то время как поглощение водорода после точки излома соответствует восстановлению ацетата одновалентной медн до металлической меди. [c.180]

Для сравнения ла рис. 2 представлены кривые растворов тех же эмульгаторов. Последовате. ьности рас Ю-ложения кривых Vt латексов и растворов эмульгаторов не соипадают. Так, латексы, синтез ированные с пр1именением олеата и нафтената натрия, обладают близкими значениями [c.137]

Решение. Из точки 140 (фиг. 86) проводим горизонталь до пересечения с кривой раствора по стешху SuW. Из точки пересечения опускаем перпендикуляр, где находим марку 2,5 и ей отвечающую концентращ1ю 0,00185% КаСгО при стандартной высоте раствора 404,6 мм. [c.151]

Установив, что величины коэффициентов 1, полученные измерением понижения точки отвердевания, совпадают с подсчитанными им самим на основании его данных из электропроводности, т. е. что растворы электролитов ведут себя аналогично и при пропускгнии электрического тока, и в его отсутствие, Аррениус окончательно убедился, что диссоциация молекул растворенных электролитов на ионы происходит уже при самом растворении независимо от того, пропускают через раствор электрический ток или нет. Такой распад электролитов на ноны под действием растворителя называется электролитической диссоциацией. Благодаря этому процессу в растворе увеличивается число частиц, что и ведет к повышениьз осмотического давления и к значению > 1. Отсюда на рис. 58 и 60 кривые растворов при одной и той же концентрации расположатся для электролитов ниже, чем для неэлектролитов. [c.173]

Теперь рассмотрим изотерму 0 = / (С), когда в равновесии с раствором находятся кристаллы данного вещестЕ.а (более тугоплавкого, чем другие), т. е. раствор насыщен им. В этом случае диаграмма будет иметь вид, изображенный на рис. 86. Так как при этой температуре для вещества А более устойчиво твердое состояние (точка а ), чем жидкое (точка а), то 0 < 0 . Проведя из точки а, касательную к кривой раствора, получим точку с. Ее абсцисса отвечает составу раствора, насыщенного (при данной температуре) компонентом А, а любая точка между <31 и с — механической смеси сосуществующих фаз. [c.267]

Экспериментальными характеристиками работы ионита в динамических условиях являются выходные кривые, показывающие графическую зависимость концентрации компонентов в фильтрате от объема прошедшего через колонку раствора. Для получения выходных кривых раствор пропускают с заданной скоростью через колонку, отбирают равные объемы фильтрата (с помощью автоматического коллектора или вручную) и в них определяют концентрации соответствующих компонентов (ионов). В качестве примера рассмотрим выходные кривые для процесса обмена ионов А+ на ионы В+. При этом раствор электролита (например, Na l) пропускают с постоянной скоростью через колонку с ионитом (катионитом), насыщенным ионами А+ (например, Н+). На рис. XI. 4 изображены получаемые для этого процесса выходные кривые. По оси ординат отложена концентрация ионов А+ и В+, по оси абсцисс — объем v пропущенного через колонку раствора. Как видно из рис. XI.4, проскок иона В+ — появление в фильтрате иона-вытеснителя — наступает в точке G, затем кривая в соответствии с равновесными и кинетическими характеристиками процесса круто или полого поднимается вверх, и полное вытеснение ионов А+ наступает в точке [c.685]

Рис, 193. Термомеханические кривые растворов и студней сополимера метилметакрилата и метакриловой кислоты. Цифры на кривых-— содержание МаОН в %. [c.432]

Наиболее распространен- ным и падежным способом обнаружения конечной точки электрохимической реакции с участием определяемого электроактивного вещества в прямой потенциостатической кулонометрии является установление момента достижения током электролиза силы фонового тока /ф. Для этого снимают иоляризациоппые кривые раствора при отсутствии определяемого деполяризатора и находят силу фонового тока 7ф. Затем проводят электролиз испытуемого раствора до достижения 7ф. Если сила тока электролиза I, пе снижается до силы фонового тока, а остается несколько выше, то электролиз продолжают и считают его завершенным, когда изменепие силы тока электролиза станет постоянным в единицу времени, то есть М, /Дг станет практически постоянной величиной. Однако ни в первом, ни во втором случае величина 7ф не имеет постоянного значения, наблюдается заметная флуктуация ее значений, и потому учитывают некоторое среднее значение. [c.127]

С использованием метода вольтамперометрии с треугольным импульсом (рис. 10.8) можно регистрировать вольт-амперные кривые растворов ионов тетрабутил- и тетраметадаммония, натрия, калия, цезия, ацетилхолина, холина, СЮ4 , 804 , тиоционата, лау-рилсульфата с пределом обнаружения до 10 моль/л. Создан электрод, у которого фаза нитробензола заключена в матрицу из поли- [c.411]

Реологические кривые растворов СТЛ + ПАА хорошо описьша-ются уравнением Шведова-Бингама (табл.24) [c.84]

В качестве примера на рис. 2.1 приведены спектральные кривые растворов 7У-нитрозо-тУ-бензил-/г-нитроанилина(1) в серной кислоте, снятые через различные промежутки времени. Максимум поглощения при )i,= 315 нм принадлежит исходному веществу, при X = 405 пм — тУ-бензил-п-нитроанилину(П), а при 1 = 255 нм — катиону vV-бензил-л-нитроанилиния(П1) [c.30]

Максимальная плотность воды. Аномальная вязкость воды при по-литермнческом нагревании. Максимум энергии активации злектро- -проводностн морской воды, раствора 0,1 М КС1, 1,0 0,33 0,1 М НС1. Перегибы на кривой растворов 0,01 и 0,02 М НС1. [c.257]

Следовательно, метод амперометрического титрования представляет собой видоизменение полярографического метода анализа, поскольку он основан на измерении величины диффузионного тока восстановления или окисления реагируюпщх веществ. Непосредственную связь между методами амперометрического титрования и полярографическим можно показать графически. На рис. 6.34а приведены полярографические кривые растворов соли цинка различной концентрации. Если, исходя из приведенньгх полярограмм, построить график зависимости величины диффузионного тока от концентрации цинка в растворе, получим ряд точек на прямой линии (рис. 6.346). Эта прямая отвечает уравнению 7 = кс. Подобную прямую мож- [c.764]

Кривая / — раствор 10- н. KiPt l . Концентрации КС1 для различных кривых следующие 2— Ю- н. 3 —б-Ю- п. [c.221]

Рис. 167. Полярографические кривые раствора индигосульфата в фосфатном буфере с pH 7.

Рис. 196. Схематическое изображение I — -кривых раствора яичного альбумина в аммиачном буфере. Кривая а снята при постояшгом напряжении кривые 62, 63— при мгновенном наложении напряжения во время /3 кривая С1—I -кривая диффузионного тока при наложении напряжения на каплю в момент времени [16].

Р и с. 252. Осциллографическая кривая раствора в 1н. N32804. Электрод поляризован напряжением треугольной формы. [c.480]

На основании исследований Фогеля [35] Валента и Фогель [36] сконструировали приставку к осциллографу для быстрого количественного анализа по одноцикличному методу при этом величину тока максимума они либо измеряли по калибровочному графику, либо определяли, сравнивая с кривой раствора известной концентрации. [c.482]

Впервые случай резкого торможения электродного процесса при адсорбции электрохимически активного вещества был описан совсем недавно Э. Лавироном [438]. В буферных растворах Бриттона—Робинсона в интервале pH от 4 до 10 на полярограммах при восстановлении изомерных ди-(2, 2")-и ди-(4, 4")-дипиридил--1,2-этиленов сразу же после начала подъема волны наблюдается резкое повьппение тока почти до уровня предельного диффузионного, отвечающего переносу двух электронов. В случае ди-(2, 4")-пиридил-1,2-этилена такая форма волны наблюдается лить в интервале pH 4—6. Резкий подъем тока на полярограммах этих соединений объяснен устранением торможения электродного процесса, причем торможение обусловлено самим адсорбированным деполяризатором, а его устранение отвечает началу десорбции деполяризатора. Электрокапиллярные кривые растворов этих соединений указывают на сильную адсорбцию деполяризатора и некоторую адсорбцию продукта реакции [438]. Десорбция последнего, происходящая для всех изомеров (в том числе и тех, у которых пиридиновое кольцо присоединено по положению 3 ) при потенциале около —1,5 в, вызывает либо новый небольшой подъем тока на полярограммах — вследствие устранения торможения продуктом реакции,— либо очень высокий максимум, особенно в щелочной среде [438]. Следует, однако, иметь в виду, что подъем тока при потенциале —1,5 е может быть также (частично или полностью) обусловлен устранением торможения тангенциальных движений поверхности электрода при десорбции продуктов реакции, так как примененный в работе [438] капельный электрод имел т = 4 мг/сек столь высокое значение, по Т. А. Крюковой [5], неизбежно должно вызывать тангенциальные движения (появление максимума второго рода). [c.94]

Для наиболее часто употребляющегося в лабораториях эталонного бихроматкобальтового раствора проведены детальные измерения оптической плотности при различных разбавлениях. Полученные экспериментальные значения, пересчитанные на длину кюветы 100 мм, приведены на рис. 21, а. Как видно из графика, на спектральных кривых в ультрафиолетовой области наблюдаются большие полосы поглощения излучения с максимумом, отвечающим длине волны 350 нм, и меньшие при Лмакс = =260 нм. Появление их обусловлено присутствием в смесях бихромата калия. Даже совпадение положения минимума для этого компонента с максимумом поглощения для сернокислого кобальта (см. рис. 20, а) не изменяет характерного хода кривых. В видимой части спектра также наблюдаются небольшие максимумы или, вернее, перегибы на кривых оптической плотности. Здесь уже заметно сказывается присутствие солей кобальта, так как горизонтальные участки больше, чем на спектральных кривых раствора бихромата калия. Эти участки свидетельствуют о том, что ь интервале длин волн 420—450 нм наблюдается нарушение монотонности убывания кривых оптических плотностей эталонных растворов в направлении длинноволновой области спектра. Их удобно использовать для определения цветности воды при одном светофильтре, подобрав для него соответствующую полосу пропускания. [c.53]

Кривые растворов Е н R для обеих секций каскада должны каждая в отдельности пересекаться соответственно в точках Еп+1 = Еа и Ra+i =Rn - Эти ТОЧКИ пересечения должны в свою очередь лежать ыа противоположных концах хорды равновесия, так как они показывают составы равновесных растворов, выходящих со ступени питания. На проекциях ступени определяются так же, как было описано в предыдущих разделах главы. Если Еп и Rn лежат а противоположщых коицах хорды равновесия, то составы ко НечАЫх продуктов н расходы экстрагентов отвечают целому числу ступеней, которое для каждой секции каскада соответствует числу хорд равновесия. Если кривые растворов Е или R не пересекаются, — значит соотношение экстрагентов выбрано вне допустимых пределов и необходимо проводить расчет, задаваясь другим соотношением экстрагентов. [c.352]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология