Фазовые переходы. Уравнение Клапейрона—Клаузиуса

Фазовые переходы. Уравнение Клапейрона—Клаузиуса [c.138]

Фазовые переходы. Уравнение Клапейрона — Клаузиуса 131 [c.131]

Можно отнести все величины к одному грамму вещества, при этом 1 = (IV, 56а) где Ь=11М и (У —Vl) = v —VJ)M , Л1—молекулярный вес. Уравнение IV, 56 [или (IV, 56а)] называется уравнением Клапейрона—Клаузиуса и является общим термодинамическим уравнением, приложимым ко всем фазовым переходам чистых веществ, т. е. к превращениям агрегатных состояний. [c.139]

Связь между равновесным давлением, температурой, изменением объема и теплотой фазовою перехода. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона 44 [c.4]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса применимо ко всяким изменениям агрегатного состояния химически однородного вещества, т. е. к так называемым фазовым переходам, например к процессам плавления, сублимации, к полиморфным превращениям и т. д. Все эти превращения сопровождаются изменением удельного объема и поглощением скрытой теплоты температура Г, при которой происходит то или другое изменение состояния, всегда зависит от давления р, и изменение давления на р сопровождается изменением температуры превращения на йТ. [c.123]

Уравнение Клапейрона—Клаузиуса. Фазовые переходы первого и второго рода. Последовательный термодинамический анализ процессов фазовых переходов осуществляется на основе рассмотрения формулы Клапейрона—Клаузиуса (IV. 129). [c.269]

При учете (У.ЗО) и (У.31) выражение (Х1.43) переходит в уравнение Клапейрона—Клаузиуса, которое, собственно, и является основным термодинамическим соотношением при описании фазовых переходов первого рода. [c.271]

ПЛАВЛЕНИЕ — процесс перехода кристаллического твердого тела в жидкость (фазовый переход первого рода). П. совершается при постоянной температуре I (Г), т. наз. температуре плавления, величина которой определяется природой тела и зависит от внешнего давления. П. сопровождается поглощением тепла Х, наз. теплотой плавления. Зависимость температуры плавления от давления р определяется уравнением Клапейрона — Клаузиуса [c.192]

Дифференциальная форма уравнения Клапейрона — Клаузиуса (4.10) позволяет качественно определить, как изменяется температура фазового перехода с изменением внешнего давления и наоборот. Для проведения расчетов необходимо интегрирование уравнения. [c.65]

Применение третьего уравнения Максвелла (IV,43) к фазовым переходам (фазовым равновесиям) позволяет получить известное уравнение Клапейрона — Клаузиуса. Ори равновесном изотермическом фазовом переходе, например [c.96]

Это И есть знаменитое уравнение Клапейрона — Клаузиуса в применении к переходу жидкость пар. Впервые оно было получено в 1834 г. Клапейроном и явилось первым применением того, что мы теперь называем вторым законом термодинамики. В той же практически форме уравнение (1У.63) можно применить и к любому другому фазовому переходу . Мы этим займемся более подробно в гл. [c.97]

Жидкое состояние гелия при невысоких давлениях сохраняется вплоть до абсолютного нуля, но несмотря на это его энтропия стремится к нулю при Т - 0. Изменение энтропии гелия-4 в зависимости от температуры приведено на рис. VHI.S, Обращает на себя внимание отсутствие скачка энтропии в Х-точке — скачка, свойственного, фазовым переходам I рода. Сказанное можно подтвердить следующим аргументом. Согласно одной из форм уравнения Клапейрона — Клаузиуса [c.295]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса применимо к любому виду фазового перехода первого рода испарению, плавлению, полиморфному превращению в твердых веществах. Как видно, влияние давления на температуру перехода будет зависеть от знаков АЯ и А У и соотношения их абсолютных значений. [c.52]

Рассмотрим, например, процесс плавления, т. е. фазовый переход твердое — жидкое. При плавлении всегда нужно затратить энергию на разрушение кристаллической решетки (подвести теплоту), поэтому АЯ положительно. Если А У положительно (объем жидкости больше объема твердой фазы), то правая часть уравнения Клапейрона — Клаузиуса будет положительна. Зна- [c.52]

Таким образом, скорость конденсации с повышением температуры возрастает пропорционально корню квадратному из температуры, т. е. значительно медленнее, чем скорость испарения. Поэтому с повышением температуры сильно возрастает плотность газовой фазы, а следовательно, и давление пара. Согласно правилу фаз система с одним компонентом и двумя сосуществующими фазами имеет только одну степень свободы. Давление пара над плоской поверхностью стабильного химического вещества определяется только температурой и не зависит от количества взятой жидкО Сти (твердого тела), от количества пара и от наличия и концентрации воздуха или другого газа, инертного по отношению к другому пару. На давление пара, помимо температуры, оказывает влияние также форма (кривизна) поверхности жидкости (твердого тела) и наличие на нем электрического заряда. Термодинамика равновесных фазовых переходов приводит к уравнению Клапейрона — Клаузиуса (для плоской поверхности) [c.156]

Уравнение (П.13) называют уравнением Клапейрона—Клаузиуса. Оно играет большую роль в теории фазовых переходов, но при математическом построении теории вытекает непосредственно из соотношений Максвелла. Исторически оно было получено гораздо сложнее. На основании анализа экспериментальных данных Клапейрон пришел к соотношению [c.57]

Таким образом для фазовых переходов второго рода уравнения Эренфеста играют ту же роль, что и уравнения Клапейрона — Клаузиуса для переходов первого рода. Особенность фазовых переходов второго рода — отсутствие скачкообразного изменения 5, ЧТО приводит К отсутствию скачка йр/ёТ. Благодаря этому кривые р Т) для каждой из фаз образуют единую непрерывную линию, разные ветви которой отвечают разным фазам. Поэтому при фазовых превращениях второго рода не существует метастабильных состояний, аналогичных переохлажденной жидкости при фазовых переходах первого рода. [c.132]

Примените одно из соотношений Максвелла к фазовым переходам и получите с его помощью уравнения Клапейрона — Клаузиуса. [c.297]

Фазовые переходы. Уравнение Клаузиуса—Клапейрона 6. Изобарно-изотермический и химический потенциалы идеального газа 7. Летучесть [c.397]

Зависимость между давлением и температурой при фазовом переходе в условиях кристаллизации выражается уравнением Клапейрона - Клаузиуса [c.293]

При Хд>Х2 (случай 2) диссоциация поверхностно-активного электролита (ионогенного ПАВ) полностью подавляется, и мицеллы приобретают свойства мицелл, образованных неионогенными ПАВ (НПАВ). Поэтому для расчета ДЯ в случае неионогенных ПАВ используется уравнение (63). Отметим, что выражение (63) совершенно аналогично известному уравнению Клапейрона—Клаузиуса (приложимого ко всем фазовым переходам чистых веществ, т. е. к превращениям агрегатных состояний). [c.144]

Известно, что давление смещает температуру фазового перехода, в том числе и Т л. Это смещение описывается уравнением Клапейрона — Клаузиуса [c.326]

В табл. 7 и 8 приведены температуры и теплоты фазовых переходов изотопов водорода. Значения теплот, вычисленные по уравнению Клапейрона — Клаузиуса, как описано выше для Не , с точностью [c.23]

В уравнении Клапейрона — Клаузиуса теплота фазового перехода может быть отнесена к любому количеству вещества, но такому же, как и изменение объема АЬ. [c.168]

В термодинамической теории фазовых переходов 2-го рода уравнения Эренфеста играют ту же роль, что и уравнения Клапейрона — Клаузиуса для переходов 1-го рода. [c.175]

Физические величины, относящиеся к процессу фазового перехода, связаны друг с другом уравнением Клапейрона — Клаузиуса [c.313]

Наряду с процессами, сопровождающимися химическими превращениями, значительный интерес представляют физические процессы перехода чистых веществ из одного агрегатного состояния в другое. К их числу относятся процессы плавления, испарения, полиморфные превращения и др. Температура фазового превращения не зависит от количества равновесных фаз, а является функцией давления. Зависимость температуры фазового превращения от давления была установлена Клапейроном в 1834 г. и более подробно обоснована в 1850 г. Клаузиусом. Эта зависимость выражается уравнением Клапейрона—Клаузиуса. [c.123]

При переходах индивидуального вещества из одного агрегатного состояния в другое каждому давлению соответствует определенная температура, при которой фазы находятся в состоянии термодинамического равновесия. Зависимость давления фазового перехода от температуры описывается уравнением Клапейрона—Клаузиуса, выведенном на основе второго закона термодинамики. Для вывода этого уравнения рассмотрим в р—у -коорди-натах элементарный цикл, соответствующий площади 1-2-3-4 (рис. 30). [c.106]

Уравнение (173) называется уравнением Клапейрона—Клаузиуса. С помощью этого уравнения определяют давление или температуру при переходе индивидуального вещества из жидкого состояния в газообразное, а также объем (применительно к пару) и теплоту парообразования. Для любого другого фазового перехода вещества из одного состояния в другое в уравнении (173) следует заменить г [c.107]

При фазовых переходах первого рода в сднокомпонентной системе зависимость температуры равновесного перехода от давления определяется уравнением Клапейрона -Клаузиуса [c.20]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса справедливо также и для фазовых переходов между твердым и газообразным агрегатными состояниями вещества (возгонка). Это нетрудно показать, исходя из условия фазового равновесия = и сделав аналогичные приведенным выше преобразования, в которых теперь вместо О" будет фигурировать а вместо АЯцсп — теплота возгонки [c.227]

Это уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Оно является точным и применимо к любому фазовому переходу, т. е. не только к переходу жидкость-пар, но и, например, к переходу твердое тело - жидкость, твердое тело - пар. Более того, это уравнение применимо также в тех случаях, когда в термоди-намР ческой системе реализуется фазовый переход, совершающий не работу расширения, а работу какого-либо другого вида, т. е. в системе, в которой обобщенными параметрами являются не объем и давление. Наиример, для термодинамр ческой системы магнетик в магнитном поле обобщенными параметрами являются напряженность магнитного поля и намагниченность вещества. [c.54]

Фазовое состояние одиокомпонеитной системы можно характеризовать двумя параметрами температурой и давлением. Зависимость между этими параметрами для любого фазового перехода системы, состоящей из двух фаз, выражается уравнением Клапейрона—Клаузиуса, в основе которого лежит второй закон термодинамики [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология