Направление обменных реакций

Направление обменной реакции между двумя электролитами в растворе определяется возможностью образования между их ионами [c.141]

Направление обменных реакций [c.100]

Наконец третьим условием, от которого зависит направление обменных реакций, можно считать образование мало-диссоциирующих соединений. Так, при реакции нейтрализации [c.92]

Направление обменных реакций между двумя электролитами определяется способностью их ионов образовывать малорастворимые соединения, выпадающие в осадок (например, Ag l, BaS04 и др.) малодиссоциированные соединения (HjS, СН3СООН, Н О и т.д.) или ионы (HS , НСОг и т.д.), газообразные вещества (HjS, СО2, NH3 и др.). [c.107]

Другим условием, определяющим направление обменных реакций, является образование летучих соединений. Например [c.92]

Т. е. константа равновесия обменной реакции равна отношению констант распределения мыл обменивающихся металлов. Таким образом, направление обменных реакций обусловливается характером распределения соответствующих мыл. Мыла, менее растворимые в воде, преимущественно переходят в органическую фазу в виде мыл металлы с большой растворимостью мыл накапливаются в водной фазе в виде катионов. Этот обмен подобен реакции между раствором, содержащим катион, и осадком (например, Си " -ЬЫ18=Си8-Ь1М1 " ), причем в нашем случае второй фазой является не твердая, а жидкая органическая фаза. [c.101]

Избирательное растворение тех или других исходных веществ или продуктов реакции в данном растворителе определяет направление обменной реакции. Известно, что замена одного растворителя другим может изменить направление реакции. Еще Писаржевский [820] показал, что для ионных реакций обмена в смешанных растворителях величина изобарного потенциала реакции изменяется с изменением растворителя вплоть до изменения знака. [c.246]

Пользуясь таблицами растворимости веществ (см. приложения П1 и IV), знанием химических свойств вступивших в реакцию веществ и правилом направления обменных реакций, устанавливают, что противоположно заряженные ионы и POJ соединяются между собой и образуют нерастворимый в воде кристаллический белый осадок Mg3(P04)2I. Ионы К и SO4 не образуют осадка, так как K2SO4 — сильный электролит, хорошо растворимый в воде. Поэтому левую и правую части уравнения можно записать так (пока не обращая внимания на коэффициенты) [c.69]

Таким образом, по направлению обменной реакции можно прогнозировать, что реакция в растворе электролитов будет протекать в направлении образования газообразных, малодиссо-циированных и малорастворимых веществ. [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология