Реакции обмена, направление

В 1947 г. Т. Б. Гапон, Е. Н. Гапон и Ф. М. Шемякин впервые осуществили хроматографическое разделение смеси ионов в растворе, объяснив его наличием обменной реакции между ионами сорбента и ионами, содержащимися в растворе. Так было открыто еще одно направление хроматографии — ионообменная хроматография, [c.10]

Применение методов спектроскопии ЭПР в химических исследованиях весьма разнообразно. Но грубо можно говорить о двух направлениях— одном, касающемся в основном структурных аспектов, и другом — динамики процессов. К первому относится изучение структуры органических, неорганических и комплексных радикалов и ион-радикалов, парамагнитных центров в твердых телах и т. д., а ко второму — изучение механизмов и кинетики химических реакций, обменных процессов и т. д. [c.68]

Реакции двойного обмена. Простейшим примером этих реакций является реакция На -f В3 == 2HD. В отличие от реакций атомов и радика-.лов, энергия активации которых обычно выражается несколькими килокалориями и только в редких случаях превышает 10 ккал (речь идет об экзотермическом направлении реакций), обменные реакции между насыщенными молекулами идут с энергией активации, составляющей 40—50 екал. Поэтому изучение этих реакций возможно лишь при сравнительно высоких температурах (порядка 1000° К). [c.288]

Теоретическое пояснение. Если в раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы одного и того же вещества, например Fe + и Fe +, опустить платиновый электрод, то он приобретает определенный редокс-потенциал. Возникновение редокс-потенциала у индифферентного платинового электрода связано со способностью ионов Ее + и Fe + присоединять или отдавать электроны, находящиеся на платине — передатчике электронов. Происходит обмен электронами между инертным электродом и ионами. Если, например, окисленная форма Ре + получает от платинового электрода электроны, восстанавливаясь до ионов Fe +, то электрод заряжается положительно, а раствор — отрицательно за счет избыточной концентрации анионов, например С1 , если в растворе соль ЕеС1з. Присоединение электрона ионом Fe + становится постепенно более затруднительным и, наконец, устанавливается равновесие между положительно заряженным электродом и слоем анионов, определяющее величину редокс-потенциала. В конечном итоге происходит реакция ЕеЗ++е ч=ьЕе +. Направление данной реакции зависит от [c.104]

НАПРАВЛЕНИЕ РЕАКЦИЙ. ОБМЕННОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ 148 [c.143]

В водном растворе неорганические соли, содержащие анионы слабой кислоты или катионы слабого основания, гидролизуются, т. е. происходит обменная реакция между водой и растворенным веществом, приводящая к образованию слабодиссоциирующих или малорастворимых соединений. В частности, карбонаты щелочных металлов в растворах подвергаются гидролизу, основное направление гидролиза описывается уравнением [c.73]

НАПРАВЛЕНИЕ РЕАКЦИЙ. ОБМЕННОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ 145 [c.145]

В обмене хлорного атома на гидроксил (получение фенола из хлорбензола) играют роль также заключающие медь катализаторы и вместе гидроксил-ионы. Медные стенки аппарата — катализатор гетерогенный, быть может, частично работающий в направлении образования содержащих медь соединений, гомогенно катализирующих реакцию. Присутствие железа (в молекулярном или ионном состоянии) благоприятствует сдвигу реакции в направлении конденсации в дифенильные производные. [c.472]

Рассмотренные примеры показывают, что обменные реакции в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов, приводящего к об- [c.146]

Направление реакций обменного разложения [c.28]

НАПРАВЛЕНИЕ ОБМЕННЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.124]

Вслед за отмеченными сдвигами должна последовать цепь реакций обмена, направленных на восстановление утраченного равновесия, но уже на новом уровне, путем изменений отдельных звеньев обменных процессов. Об этом говорят данные, характеризующие изменения фосфорного, азотного и нуклеинового обмена. Количественные и качественные изменения нуклеиновых кислот приведут к синтезу иных белков. Обращает на себя внимание факт иовышения количества белкового азота в листьях кукурузы и других культур, что может иметь большое практическое зна-чепие. Углубленные исследования отдельных сторон обменных процессов при воздействиях фосфорорганическими соединениями продолжаются. Отмеченные количественные изменения поведут за собой качественные дифференцировки и морфологические изменения. [c.574]

S 8. НАПРАВЛЕНИЕ РЕАКЦИЙ. ОБМЕННОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ 143 [c.143]

При изучении обменных реакций углеводородов были получены данные о природе и реакционной способности радикалов, образующихся на поверхности катализаторов эти данные весьма существенны для изучения более сложных каталитических реакций. Они помогают уяснить механизм последних. Важно подчеркнуть, что количество адсорбированных продуктов, ответственных за реакцию, может быть мало. Соединения, покрывающие всего одну тысячную долю поверхности, могут играть важную роль в реакции при условии, что они легко образуются и, кроме того, реакционноспособны. Таким образом, данные, получаемые при изучении обменных реакций, могут быть весьма полезны, так как они дают сведения о соединениях, участвующих в каталитических реакциях такое направление исследований имеет несомненные преимущества по сравнению с изучением адсорбции индивидуальных соединений или их смесей. Вместе с тем изучение обменных реакций позволяет сделать вывод, что устанавливаемые при этом типы адсорбированных частиц не являются единственными типами частиц, существующих на поверхности. [c.290]

Реакции с участием комплексных ионов протекают в направлении образования более прочного комплексного иона. Так, при смешивании растворов, содержащих ионы [Zn( N)4] " и [Си (ЫНз)4] происходит обмен лигандами между комплексо-образователями [c.341]

К этому выводу Бертолле пришел в результате изучения реакций обменного типа. Еще в 1799 г., будучи участником экспедиции Наполеона в Египет, Бертолле провел свои знаменитые наблюдения над взаимным обменом солей и доказал, что их обменное разложение происходит в результате подвижного равновесия двух противоположно направленных реакций Ч [c.121]

Воскресенская [508] подтвердила, что для солей с чисто ионной связью направление реакций обмена может быть определено применением обобщенных моментов [i = z r. По данным диаграмм ликвидуса, в подавляющем большинстве реакций обмен между солями ионного строения направлен в сторону соединения катиона с большим обобщенным моментом с анионом, имеющим также больший обобщенный момент. [c.134]

Разность истинных скоростей прямой и обратной реакций обменного механизма, 1а - 1к , предопределяет и направление и результирующую (с точки зрения выхода) скорость электрохимического процесса. Поэтому, зная значение равновесного потенциала электрохимического процесса, легко оценить возможность осуществления любой из двух входящих в него реакций результирующий процесс будет представлять собой анодную реакцию (коррозию металла) при анодном смещении равновесного потенциала Г1А= ф1-фр > О и катодную при Г1С- ф1-фр < 0. [c.17]

Для испытанных катионитов обменная емкость значительно различается, т. е. в них содержится разное число протонов на единицу массы, поэтому было взято такое количество каждого ионита, чтобы число протонов в них было одинаковым. Как видно из рис. 17, с наибольшей скоростью реакция протекала на катионите КУ-1, несмотря на то что он имеет наименьшую среди испытанных катионитов емкость по сульфогруппам минимальная скорость наблюдалась на катионите СБС. Через 4 ч на катионите КУ-1 степень конверсии ацетона достигала 48%, на КУ-2-8-чС — 38%, а на СБС — только 20%. Однако анализ продуктов, полученных на КУ-1, показывает, что содержание дифенилолпропана в них очень мало. На катионите СБС процесс также шел в основном в направлении образования смолообразных продуктов, и только на КУ-2 был получен дифенилолпропан с выходом 86%. [c.147]

Если, участвуя в конвекции и диффузии, растворенное вещество адсорбируется на стенках аппарата и частицах насадки или вступает в химическую реакцию, то имеет место обмен с неравными скоростями обмена в противоположных направлениях. В этом случае результирующий обменный поток выражается соотношением (см. 7.1) [c.221]

Ячеечная модель с застойными зонами. Структурная схема ячеечной модели с застойными зонами при неравных скоростях обмена в противоположных направлениях представлена в табл. 4.2. Объем i-й ячейки представляется в виде суммы двух объемов объема проточной зоны V . и объема застойной зоны Xf — концентрация в проточной части ячейки — концентрация в застойной части i-й ячейки. Между зонами происходит обмен веществом, характер которого может быть различным. Наиболее вероятными видами обмена могут быть конвективный, диффузионный, а также виды обмена типа адсорбции, химической реакции и т. п. Исходя из принципа аддитивности, общий обменный поток за счет действия отдельных видов обмена выражается соотношением q=kiX—к у, где к , к — суммарные коэффициенты обмена в прямом и обратном направлении. Уравнения материального баланса индикатора для -й ячейки имеют вид [16] [c.231]

Структурная схема ячеечной модели с застойными зонами при неравных потоках обмена в противоположных направлениях показана в табл. 4.2. Объем -п ячейки представляется в виде суммы двух объемов объема проточной зоны Уц и объема застойной зоны Пусть — концентрация вещества в проточной части г-й ячейки, где предполагается идеальное перемешивание, г/,- — средняя концентрация в застойной зоне. Между зонами происходит обмен веществом, причем характер обмена может быть различным. Наиболее вероятностными видами обмена могут быть конвективный, диффузионный, а также виды обмена типа адсорбции, химической реакции и т. п. [c.382]

Если растворенное вещество адсорбируется на стенках аппарата и частицах насадки или вступает в химическую реакцию, то наблюдается обмен с неравными скоростями в противоположных направлениях. Рассмотрим для примера явление адсорбции. Пусть т — константа равновесия адсорбции, тогда обменный поток за счет адсорбции запишется в виде q = а х—а ту, где а — коэффициент скорости адсорбции. [c.383]

Каре правило, обменные реакции проводят не путем непосредственного взаимодействия исходных веществ, особенно если они находятся в твердом состоянии, а предварительно растворив их в соответствующем растворителе. При растворении твердого вещества связи в кристаллической решетке разрываются и вступающие в реакцию частицы становятся более реакционноспособными. Часто выбор подходящего растворителя позволяет воздействовать в нужном направлении на термодинамику и кинетику химической системы. [c.440]

Рассмотрим четыре типичных варианта обменных реакций в растворах электролитов, равновесие которых сильно смещено в направлении образования продуктов реакции. [c.279]

Направлением нуклеофильного раскрытия оксирано-вого цикла можно управлять за счет вариаций условий реакции и природы нуклеофила, что позволяет в ряде случаев осуществлять обмен местами соседних функциональных групп (через замыкание и раскрытие оксиранов), а также обеспечивать нужную стереохимию включенных в такие системы асимметрических центров. [c.111]

Как известно, возникновение потенциала обусловлено обменом электронами окислителем и восстановителем на электроде. Когда скорости этих двух процессов становятся равными, достигается динамическое равновесие, при котором в единицу времени восстановитель отдает столько электронов электроду, сколько окислитель отнимает у него. При таком состоянии приобретаемый электродом потенциал называется равновесным потенциалом. Скорости этих двух обратно направленных процессов пропорциональны активностям участвующих в электродной реакции компонентов. Чем больше скорость обмена электронами при равновесном потенциале электрода, тем быстрее устанавливается и устойчивее потенциал. Ред-окс системы,, в которых скорость электродных процессов большая, называются обратимыми. Достаточно незначительного изменения потенциала электрода от равновесного состояния в таких ред-окс системах (например, наложением извне некоторого напряжения), чтобы вызвать увеличение скорости электроокисления или электровосстановления их соответствующих компонентов. [c.33]

Однако при изменении условий равновесия (например, температуры) может измениться величина полей кристаллизации, и тогда стабильная диагональ может и не пересекать границу полей кристаллизации пары солей А У и ВХ (диагональ СЁ, рис. 21.6), т. е. оказаться при данных условиях нестабильной . Следовательно, реакция обменного разложения может протекать не только в прямом, но и в обратном направлении ( обратимовзаимные системы ). [c.206]

В растворе электролитов реакции происходят между гидратированными ионами, поэтому их называют ионными реакциями. В направлении их важное значение имеют природа и прочность химической связи в продуктах реакций. Обычно обмен в растворах электролитов приводит к образованию соединений с более прочной химической связью. Так, при взаимодействии растворов солей хлорида бария ВаСЬ и сульфата калия КгЗО в смеси окажутся четыре вида гидратированных ионовВа +(Н20) , С1 (Н20)ш, К+(Н20)р, 50Г(Н20) между которыми произойдет реакция по уравнению [c.82]

Исключение составляют лишь взаимные системы с инконгруэнтными точками насыщения. В тех случаях, когда кристаллизация сопровождается химическими реакциями, протекающими в инконгруэнтных областях диаграммы, линии кристаллизации на диаграммах первого типа имеют перегиб в точках их пересечения с координатными осями. При этом точки перегиба и направление линий кристаллизации могут быть определены частично графически, частично расчетным путем. Это заметно усложняет исследование процессов кристаллизации с прихменением диаграмм первого типа, в то время как на диаграммах взаимных систем, построенных по третьему типу (способ Енеке — Ле Шателье) и содержащих инконгруэнтные точки насыщения, линии кристаллизации во всех областях диаграммы сохраняют свою прямолинейность. Это объясняется тем, что в данном способе состав жидкой фазы выражается в ион-эквивалентах. В случае реакций обменного разложения расчет процессов кристаллизации по диаграммам Енеке—Ле Шателье упрощается и этот метод следует предпочесть другим (стр. 66) [7, 10]. [c.14]

ИИ исследования углеродистых соединений, увлекается теорией хими-ч(еского) строеиия и изомерией соодинепий углерода. Незадолго перед этим Кекуле дает свою, можно бы сказать, гениальную теорию строения бензола подробное и точно исследование явлений изомерии аром(атических) соединений являлось строгим и верным испытанием теории. В этом направлении и приходится отлхетить первую значительную работу Мейера, появившуюся в 1870 г.,— это синтез целого ряда аром(атических) кислот реакций обменного разложения сульфокислот аром/атического ) ряда с муравьинокислым натрием. Изомерные сульфокислоты, которые раньше являлись производными кислоты серной, преврагцались в производные угольной кислоты. Работа эта дала Мейеру известность среди специалистов. Как лектор он выступал впервые здесь же в Берлине пред аудиторией не молодых студентов, но давно окончивших уже медиков, которые нонге-лали познакомиться с современным развитием орг(анической) химии. С этого времени за ним укрепилась репутация талантливого лектора. Таким образом, в 23 года это был уже ученый вполне определившийся и как исследователь и как преподаватель. [c.506]

Таким образом, реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты или основания, — обратимы, т. е. могут протекать не только в прямом, но и в обратном направлении. Это означает, что при рас-гворении в воде соли, в состав которой входит анион слабой кислоты или катион слабого основания, протекает процесс гидролиза —обменное взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание. [c.148]

Направление (обменной реакции между двумя электролитами в растворе оПр деляЁТ-СЯ .в.озмажносхью.....образования их ионами [c.124]

Проблему устойчивости реакторов детально исследовал Баркелью в уравнениях материального и теплового баланса им были приняты следующие упрощения. Тепло- и массоперенос посредством диффузии в продольном направлении считались пренебрежимо малыми по сравнению с конвекцией. Термическое сопротивление слоя в радиальном направлении считалось малым по сравнению с термическим сопротивлением в пространстве между слоем и стенкой реактора. Было принято, что зависимость скорости реакции от концентрации есть функция концентрации только одного компонента. Не учитывалось также сопротивление тепло- и массо-обмену в пространстве между потоком и частицами катализатора. [c.293]

Непористые реакционно-диффузионные мембраны отличаются от прочих химической формой связи компонентов разделяемой смеси и исходного материала мембраны. Химические реакции приводят к образованию новых веществ, участвующих в транспорте целевого компонента. Массоперенос компонентов разделяемой газовой смеси определяется не только внешними параметрами и особенностями структуры матрицы, но и химическими реакциями, протекающими в мембране. В подобных системах за счет энергетического сопряжения процессов диффузии и химического превращения возможно ускорение или замедление мембранного переноса, в определенных условиях возникает активный транспорт, т. е. результирующий перенос компонента в направлении, противоположном движению под действием градиента химического потенциала этого компонента. В сильнонеравновесных мембранных системах могут формироваться структуры, в которых возникают принципиально иные механизмы переноса, например триггерный и осциллирующий режимы функционирования мембранной системы. Обменные процессы такого рода обнаружены в природных мембранах, но есть основания полагать, что синтетические реакционно-диффузионные мембраны в будущем станут основным типом разделительных систем, в частности, при извлечении токсичных примесей из промышленных газовых выбросов. [c.14]

Как можно видеть, все процессы изомеризации стереоспеци-фичны. Проведение реакции в [О Н] -трет-бутаноле способствует изотопному обмену и дает возможность контролировать направление реакций. [c.447]

Диффузия — это перемещение вещества в результате хаотического движения частиц, обусловленного кинетической энергией, или направленного движения их, определяемого градиентом концентрации или химического потенциала. В последнем случае диффузия протекает в сторону меньшей концентрации или большего химического потенциала. Движущей силой диффузии, как и любой другой реакции, является разность термодинамических потерщиалов. Механизм диффузии в твердых телах достаточно сложен. Согласно начальным представлениям (Хевеши), процесс диффузии рассматривался как попарный обмен местами соседних элементов решетки при их тепловом движении. Однако впоследствии появились другие взгляды (Иоффе) на механизм перемещения вещества в кристаллической решетке, послужившие основой для количественной теории диффузии (Френкель, Вагнер, Шоттки). [c.205]

Согласно теории Нернста, при погружении металла в раствор, содержащий его ионы, сразу же начинается обмен ионами между металлом и раствором В зависимости от природы металла и состава раствора возможны три случая 1) л> Р 2) л < Я и 3) л = Р. В первых двух случаях происходит преимущественный переход ионов или из раствора в металл (п> Р), или из металла в раствор (л<сЯ). I Так как ионы за 1яжены, то их преимущественный переход в какую- либо сторону сразу приводит к появлению в ней положительного заряда, в то время как другая фаза зарядится отрицательно Разность потенциалов, возникающая в результате неравномерного распределения зарядов, будет ускорять медленный процесс и тормозить быстрый. Через некоторый (очень малый) промежуток времени скачок потенциала уравняет скорости обмена в обоих направлениях. В дальнейшем потенциал не будет изменяться. Его постоянное значение соответствует равновесию между металлом и раствором и является мерой изменения свободной энергии Гиббса, которая отвечает электродной реакции. В этих условиях осмотическая работа A = RT u P/n.) будет уравновешиваться электрической работой 2/ ф, т. е. [c.163]

Обменные реакции в растворах относятся к ионным реакциям, протекающим в обоих направлениях с большими скоростями (практически мгновенно). Они представляют пример химического равновесия, к которому применим принцип смещения равновесий Ле Шателье. В соответствии с этим принципам реакцию можно провести достаточно полно, если какое-либо вещество будет удаляться в ходе ее протекания. Удаление вещества в них осуществляется либо за счет более прочного связывания ионов с образованием малорастБоримого или слабодиссоциированного соединения, либо за счет выделения газообразного продукта реакции. [c.34]