Произведение растворимости таблица

Таблица 89. Растворимость (Р) и произведение растворимости (ПР) некоторых малорастворимых веществ

Таблица Д.32. Произведения растворимости сульфидов некоторых элементов

Таблица 4 Произведения растворимости некоторых сульфидов

Таблица 8. Произведение растворимости малорастворимых веществ при 18—25 °С

Таблица 4.1. Произведение растворимости в воде и показатель растворимости некоторых сильных малорастворимых электролитов при комнатной температуре (25 °С)

Таблица 1С. Произведения растворимости малорастворимых В воде веществ

Таблица III. Произведения растворимости (при 25°С)

Таблица 7. Произведения растворимости воде соединений при 25

Таблица 24. Растворимость и произведение растворимости некоторых веществ (Г = 298 К)

Таблица 24 Произведение растворимости некоторых малорастворимых в воде

Таблица VI.5. Произведения растворимости некоторых электролитов при 298 К

Таблица 49. Произведение растворимости ионов солей серебра в различных растворителях

Таблица 8. Произведення растворимости малорастворимых сильных электролитов в водном растворе при 25° С

Таблица 8.6. Произведения растворимости некоторых веществ при 2.5° С

Таблица VIII Произведения растворимости (ПР) некоторых соединений

Таблица . 10. Произведения растворимости (ПР) для некоторых солей при 298 К

Таблица 15.4. Произведения растворимости некоторых солей при 20°С

Выпишите из справочных таблиц произведения растворимости галогенидов серебра. Объясните образование осадков. Расположите галогениды серебра в порядке понижения растворимости. Сформулируйте выводы и объясните причину(ы) полученной последовательности. [c.250]

Пользуясь значениями произведений растворимости гидроксида ртути (И) и сульфида ртути (II), вычислите в каждом отдельном случае концентрацию ионов Нд +, соответствующую состоянию равновесия между твердой фазой и ее насыщенным раствором, и обоснуйте происходящее при этом превращение. Данные оформите в виде следующей таблицы [c.89]

Выпишите из справочных таблиц значения ПР гидроксидов. Объясните процессы образования и растворения осадков, используя представление о произведении растворимости. Имеется ли связь между растворимостью (рассчитайте) гидроксидов и их амфотерностью. Можно ли утверждать, что амфотерные гидроксиды мало растворимы в воде Если можно так утверждать, попытайтесь объяснить, почему среди хорошо растворимых гидроксидов нет амфотерных. [c.252]

ТАБЛИЦА 83. ПРОИЗВЕДЕНИЯ растворимости [c.365]

Систематизируйте (составьте таблицу) данные о растворимости галогенидов свинца в кислотах укажите также цвет галогенида и его произведение растворимости. Дайте теоретическое объяснение изменению свойств для различных галогенидов. [c.490]

По полученным значениям pH образования гидроксида и активности ионов металла рассчитать произведение растворимости гидроксида. Построить график зависимости pH образования гидроксида от активности ионов металла. Полученные экспериментальные и расчетные данные занести в таблицу по образцу. [c.317]

Таблица 5 Произведение растворимости Со(ОН)о

В справочных таблицах для Са(0Н)2 даются два значения произведения растворимости [c.279]

Для РЬ(0Н)2 в справочных таблицах приведено два значения произведения растворимости [c.280]

Для А1(0Н)з в справочных таблицах приводятся следующие значения произведения растворимости [c.280]

Приступая к составлению ионообменных реакций, следует пользоваться таблицей растворимости солей и оснований в воде (см. приложение 111), значениями растворимости и произведений растворимости (см. приложение IV), а также значениями констант ионизации слабых электролитов и нестойкости (устойчивости) комплексных ионов. [c.46]

Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли А (см. таблицу на с. 311) при 298 К равно р. Удельное сопротивление воды при той же температуре рн,о = 1 10 Ом м. Вычислите 1) растворимость соли А в чистой воде 2) произведение растворимости вещества А, приняв, что коэффициенты активности ионов = 1 (растворы сильно разбавлены) 3) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества В 4) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества С. Вещества А, В, С полностью диссоциированы. [c.310]

Величины констант равновесия редко приводятся в таблицах. Однако их можно легко рассчитать из табличных значений произведений растворимости соответствующих электролитов и констант устойчивости (для малорастворимых комплексных соединений) или констант кислотной диссоциации (для малорастворимых кислот). Так, для малорастворимого комплекса состава АВ имеем [c.194]

Уравнением (9.13) можно пользоваться для расчетов растворимости осадков в реальных условиях анализа, если заблаговременно из соответствующих констант вычислить и свести и таблицы или графики величины ам(К) и ак(н) и их зависимости от концентрации лиганда К и ионов водорода Н+. Необходимо только помнить, что условные произведения растворимости не являются постоянными величинами и зависят от концентраций посторонних ионов, реагирующих с ионами осадка. [c.166]

Из таблицы видно, что произведения растворимости карбонатов щелочноземельных металлов приблизительно одинаковы, тогда как произведения растворимости сульфатов и в особенности хроматов резко разнятся. Эти различия в растворимости используются для отделения катионов IV группы друг от друга. [c.93]

В работе [209] приведена полная сводка таблиц потенциалов различных систем с участием серебра, вычисленных из свободных энергий образования, величин произведений растворимости и констант диссоциации, [c.14]

Произведение растворимости характеризует растворимость вещества чем больше ПР, тем больше растворимость. Так, соглас1го данным таблицы 24 в ряду Ag I—AgBr—Agi растворимость при 25 °С уменьшается. [c.146]

Запись данных опыта. Пользуясь правилом произведения растворимости и таблицей величин [ПР, объяснить, почему раствор, после того как из него выпал осадок aS04, снова образует осадок при добавлении ионов СОГ. [c.260]

Пользуясь таблицей растворимости солен и оснований в воде (приложение 3), а также величинами растворимости и произведений растворимости (при.аожение 4), мо кно предсказать образование труднорастворимы. осадков н легкорастворимых веществ. Tuk, например, в реакции [c.28]

Отсюда находим значение произведения растворимости Ag l, а также растворимость труднорастворимой соли в дистиллированной воде. Результаты измерений и расчетов записываются в таблицу. [c.154]

И.23. Произведение растворимости — это равновесная константа, н поэто.му сте-ДУет ожидать, что ее величину можно найти в таблицах термодинамических данных. Рассчитайте растворимость. AgBr в воте на основе следующей информации [c.379]

Рассчитайте произведение растворимости и растворимость Ag l в воде при 25°С по данным таблицы П-12, [c.129]

Числовые значения констант произведения растворимости за в,исят от единиц, которыми пользуются -при измерении массы ра1Створенного вещества или ионов и объема раствора. Обычна П ринято выражать онцентрацию в молях в 1 л. В табл. 8 растворимость вещества выражена тремя способами в граммах растворенного вещества в 1 л, в молях в 1 л и, наконец, в величинах произведения растворимости, отнесенных к молям в 1 л. Растворимость большинства приведенных в таблице веществ настолько мала, что количеством растворенного вещества чаще всего можно пренебречь и считать его не растворимым в воде. Последний термин должен быть понимаем только с оговоркой, что нет веществ абсолютно не растворимых в воде. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология