Осмоцен

Ферроцен, рутеноцен, осмоцен и их производные [c.150]

Осмоцен окисляется в две стадии, четвертьволновые потенциалы которых равны 0,635 и 1,50 В отн. нас. к. э. По данным [c.389]

Осмоцен [Os( 5Hj)2] значительно менее изучен, чем ферроцен и рутеноцен. [c.417]

В настоящее время известны реакции сульфирования, меркурирования й ацилирования по методу Фриделя — Крафтса для циклопентадиенилтрикар-бонила марганца и реакции алкилирования для дициклопентадиенилдихлорти-гана. Рутеноцен и осмоцен сульфируются, ацилируются и алкилируются по-добно ферроцену. — Прим.. ред. [c.119]

Ферроцен, рутеноцен и осмоцен представляют собой соединения циклопентадиена с железом, рутением и осмием. Известны аналогичные соединения, содержащие атомы других металлов —Со, Мо, N1, Мп, Сг, V, Т , —которые по своим свойствам близки к ферроцену. Хронопотенциометрические кривые окисления [250] ферроцена, рутеноцена и кобальтоцена на ртутном капельном электроде в растворе этилового спирта, содерл ащего КаС104 и НСЮ4, сливаются с кривой растворения ртути, поэтому измерить характеристики Ф — /-кривых не удается. [c.150]

Шесть вакантных орбиталей железа (Ре ) участвуют разовании шести связей по донорно-акцепторному ти-Ферроцен не разлагается при нагревании до 470 °С, йчив к кислотам, основаниям, обладает химическими ствами, характерными для бензола Кроме железа, структуры типа сэндвича (металлоце-с циклопентадиенилий анионом образуют и другие ме-, например, N1, Т1, Со, Ки, Оз, Мо, Мп, V, КЬ, 1г и др бильность металлоценов зависит от металла и степени окисления, наиболее устойчивыми являются ферроцен, ноцен, осмоцен, так как в этих соединениях Ре , Ки , [c.385]

Ферроцен — только одно из большого числа соединений переходных металлов, в состав которых входит циклопентадиенил-ани-он. К числу металлов, образующих жталдоцены, или структуры типа сэндвича, подобные рроцену, относятся никель, титан, кобальт, рутений и осмий. Стабильность металлоценов сильно варьирует в зависимости от металла и его состояния окисления наиболее устойчивы ферроцен, рутеноцен и осмоцен так, в этих соединениях двухвалентный ион металла приобретает электронную конфигурацию инертного газа. [c.232]

Рис. 13.15. С1 роение молекул некоторых металлоценов ферроцен в кристалле (а) и в газе (б), рутеноцен и осмоцен в кристалле (в)

Для целого ряда других дициклопентадиенильных соединений установлена изоструктурность либо с ферроценом (соединения кобальта [17], никеля [17, 21], ванадия [251, хрома [26], магния [25], а также, видимо, бериллия [27]), либо с рутеноце-ном (осмоцен [28]). Параметры кристаллических решеток этих соединений сведены в табл. 3. [c.112]

Осмоцен. Хронопотенциометрически получены [71] две четкие анодные волны с Е-г.ц — +0,635 и +1,50 в. Переходные времена относятся как 1 к 3, что указывает на последовательный переход двух электронов. [c.157]

При реакции ферроцена с тетрацианэтиленом в циклогексане образуется комплекс [731 в более полярных растворителях (хлороформ, хлористый метилен, ацетонитрил) происходит перенос электрона с образованием иона ферри-циния и радикал-аниона ТЦЭ эту реакцию впервые наблюдали Вебстер, Малер и Бенсон [1791. Розенблюм и сотрудники определили, что константа равновесия образования тетрацианэтиленилида феррпциния из ферроцена и тетрацианэтилена в ацетонитриле равна 2,5-10 [731. Рутеноцен и осмоцен также реагируют с ТЦЭ с образованием радикал-аниона. [c.72]

Действие на ферроцен дейтерия в безводной дейтеросерной кислоте вызывает электрофильное замещение на дейтерий связанного с ядром водорода [34]. Было высказано предпололгение [10[, что на промел<уточной стадии реакций электрофильного замещения металлоценов в ядро вначале взаимодействует электрофильная частица с заполпепной орбиталью металла с последующей перегруппировкой в эндоциклический а-коыплекс. Легкость протонирования падает при переходе от ферроцена к осмоцену [10]. [c.349]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.419 ]

Электрохимические реакции в неводных системах (1974) -- [ c.384 , c.390 ]

Основы органической химии 2 Издание 2 (1978) -- [ c.232 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.433 , c.434 , c.612 , c.613 ]

Металлоорганические соединения переходных элементов (1972) -- [ c.0 , c.143 , c.173 ]

Конфирмации органических молекул (1974) -- [ c.210 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.439 , c.440 , c.460 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.482 , c.483 , c.505 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология