Гей-Люссака объединенный, уравнение

Объединив законы Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, получим уравнение Клапейрона, согласно которому для данной массы газа произведение давления на объем, деленное на абсолютную температуру, есть величина постоянная, не зависящая от состояния, в котором находится газ [c.47]

Объединяя законы Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, получим уравнение состояния идеального газа, в которое входят все три величины (V, р,Т) [c.37]

Объединяя законы идеального газа, т. е. законы Бойля и Гей-Люссака, получают уравнение Клапейрона — Менделеева [c.147]

Д. И. Менделеев в 1874 г. вывел уравнение состояния идеального газа, объединив законы Бойля—Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро [c.52]

Французский ученый Клапейрон пришел к выводу о существовании для газов некоторой универсальной функции Русский ученый Д И Менделеев вывел в более общем ввде уравнение состояния идеальных газов, объединив уравнения законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака в одно общее математическое уравнение идеального газа, которое называется уравнением Клапейрона — Менделеева [c.23]

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные биологами В. Пфеффером и де-Фризом, позволили Я- Вант-Гоффу (1886) сделать важные обобщения. Прежде всего было, установлено, что осмотическое давление разбавленного раствора при постоянной температуре пропорционально.его концентрации. Далее было выяснено, что осмотическое давление подчиняется тем же законам, которыми характеризуются свойства идеальных газов закон Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро. Если объединить эти законы, то получится уравнение состояния для осмотического давления [c.155]

Уравнения, которыми выражаются законы Бойля — Мариотта, Шарля и Гей-Люссака, описывают соотношения между давлением, температурой и объемом некоторой массы т идеального газа, причем один из параметров в каждом случае остается постоянным. Следовательно, эти законы можно объединить и описать состояние некоторой массы идеального газа, если задать две величины из трех изменяющихся величин. [c.12]

У. Менделеева—Клапейрона — уравнение состояния идеального газа, связывающее между собой значения давления, объема и температуры (р, V и Т) системы pV= nRT, где п — число молей идеального газа R — универсальная газовая постоянная. Это уравнение объединяет законы Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Шарля и Авогадро. [c.313]

Законы Бойля—Мариотта и Гей-Люссака могут быть объединены в одно общее математическое уравнение идеального газа, связывающее три величины давление, объем и температуру газа. [c.40]

Объединяя законы Бойля- -Мариопа и Гсй-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеальною laja pV= T. где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы На основе тех же законов н закона Авогадро Д И Менделеев я 1874 г. установил уравнение состояния f>V m,M)RT. где постоянная R одна и та же для всех газов. [c.31]

Законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака можно объединить в общее выражение, представляющее соотнощение между объемом, давлением и температурой данной массы газа. Допустим, что начальный объем массы газа равен Уо, давление — ро и абсолютная температура — Го. При изменении давления до р объем становится равным у, а температура — Г. Соотношение между этими величинами можно установить следующим образом. Поддерживая начальное давление газа ро постоянным, изменяют температуру от Го до Г объем, занимаемый газом в этом состоянии, будет равен у. При постоянном давлении можно применить закон Гей-Люссака [уравнение (5)] [c.36]

Равенство температур означает, что при тепловом контакте между газами энергия не переходит от одного газа к другому. Средние значения энергии молекул газов одинаковы. Равенство температур и средних энергий молекул газов означает, что кинетические энергии (множители Шс ) можно сократить. Тогда найдем, что ni = ti2 — закон Авогадро, т. е. в равных объемах различных газов содержится при одинаковых температурах и давлениях равное число молекул. Объединяя законы идеального газа, т. е. законы Бойля, Гей-Люссака и Авогадро, получают уравнение Клапейрона—Менделеева [c.220]

III. Зависимость (1.8) описывает закон Ж. Шарля (1746— 1823), открытый в 1787 г. также опытным путем. Графическое изображение его в координатах Р—Т (рис. 1.2, в) имеет такой же вид, что и изобары, изображенной в координатах V—Т. Вследствие этого оба закона объединяют под общим названием закона Гей-Люссака—Шарля. Графические изображения закона Шарля называют изохорами. Точно так же, как и в уравнении закона Гей-Люссака, коэффициент в уравнении закона Шарля зависит от природы газа, его массы и объема. При постоянной массе газа изохора I описывает газ, занимающий больший объем, чем изохоры // и III. [c.14]

Уравнение состояния идеального газа. Законы Бойля — Ма-рнотта и Гей-Люссака могут быть объединены в одно общее математическое уравнение идеального газа, связывающее три ве-лмчины давление, объем и температуру газа (уравнение Менделеева — Клапейрона). [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология