Гей-Люссака уравнение

Связь между давлением, объемом и температурой (/ , V, Т) выражается уравнением состояния идеальных газов. Обычно измерение объемов газов проводится при физических условиях, отличающихся от стандартных (нормальных). Нормальные физические условия То=273,15 К и )=101,325 кПа. Для приведения объема газа к нормальным условиям (н. у.) удобно пользоваться уравнением, объединяющи.м законы Бойля — Мариотта и Шарля — Г ей-Люссака [c.27]

Уравнение состояния идеального газа. В общем случае переход газа из одного состояния в другое сопровождается изменением 1 сех трех параметров состояния. Пользуясь законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, можно вывести уравнение, связывающее параметры состояния газа в этом случае. [c.22]

На основании законов Бойля — Мариотта, Шарля — Гей-Люссака и с учетом закона Авогадро выводится объединенный закон газового состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа р1//7 =ро1 о/7 о- При замене произвольного объема газа, находящегося при нормальных условиях, Уо на его молярный объем Ут.о при тех же условиях в формулу вводится п — количество газа, выраженное в молях (так как Ут о=Уо/п). Тогда [c.16]

Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака [c.12]

Уравнения, которыми выражаются законы Бойля — Мариотта, Шарля и Гей-Люссака, представляют собой соотношения между давлением, температурой и объемом некоторой массы т идеального газа, причем один из параметров в каждом случае остается постоянным. Следовательно, можно описать состояние некоторой массы идеального газа, если задать две из трех изменяющихся величин, тогда третья определяется одним из законов идеальных газов. [c.93]

Обозначив искомый объем через Ко и используя объединенное уравнение законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, нахо-, дчы [c.14]

Уравнение состояния идеальных газов. Уравнением состояния называется соотношение, связываюш ее между собой значения давления, объема и температуры (р, V и Т). Для идеального газа уравнение состояния может быть выведено путем объединения законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака с учетом закона Авогадро . В результате получается уравнение [c.93]

Математическое обобщение законов Бойля и Гей-Люссака приводит к уравнению, связывающему объем газа с его температурой и давлением (уравнение Менделеева — Клапейрона) и 48 [c.48]

Выражение (2.133) представляет собой термодинамическое доказательство закона Гей-Люссака—Джоуля. Уравнение (2.134), как и уравнение (2.78), показывает, что производная от внутренней энергии по температуре для газа в идеальном состоянии равна теплоемкости при постоянном объеме. Выраже- [c.52]

Иногда Б условии задачи объем газа бывает указан не при нормальных условиях, а при каких-то других. В этих случаях сначала приводят объем газа к нормальным условиям, пользуясь уравнением, объединяющим законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака (уравнение состояния газа) [c.22]

Законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака можно объединить в общее выражение, представляющее соотнощение между объемом, давлением и температурой данной массы газа. Допустим, что начальный объем массы газа равен Уо, давление — ро и абсолютная температура — Го. При изменении давления до р объем становится равным у, а температура — Г. Соотношение между этими величинами можно установить следующим образом. Поддерживая начальное давление газа ро постоянным, изменяют температуру от Го до Г объем, занимаемый газом в этом состоянии, будет равен у. При постоянном давлении можно применить закон Гей-Люссака [уравнение (5)] [c.36]

Таким образом, после сжатия температура воздуха 2 = = 538° С и давление Р2 = 29,2 ата. После охлаждения давление воздуха Рз определим по уравнению Гей-Люссака [c.77]

Измерения объемов газов обычно проводят при условиях, отличных от нормальных. Для приведения объема газа к нормальным условиям можно пользоваться уравнением, объединяющим газовые законы Бойля—Мариотта и Гей-Люссака [c.23]

Это уравнение также представляет термодинамическое доказательство закона Гей-Люссака—Джоуля. [c.76]

Зависимость (1.7) была установлена опытным путем в 1802 г. французом Ж. Гей-Люссаком (1778—1850) и называется уравнением закона Гей-Люссака. Графически этот закон изображается прямыми, исходящими из начала координат V—Т-диа-граммы, называемыми изобарами (рис. 1.2, б). Коэффициент пропорциональности в уравнении закона Гей-Люссака зависит от природы газа, его массы и давления, что следует из основного уравнения кинетической теории. При постоянной массе газа изобара I описывает [c.13]

Введем в уравнение (3) молярную концентрацию с = п/и, тогда р = сНТ. При экспериментальном определении молекулярной массы (массы I моля) пользуются уравнением (3) обеспечивают постоянство двух или трех параметров, входящих в это уравнение, и измеряют остальные. Определение выполняют по методам Дюма Т, р и V постоянны, т — измеряемый параметр), Гей-Люссака — Гофмана Т к т постоянны, р и и —измеряемые параметры) и Мейера Т, р и т постоянны, и — измеряемый параметр). [c.15]

Математическую зависимость, выражающую закон Гей-Люссака, можно значительно упростить, если в уравнение (1,5) вместо ДГ ввести Т. [c.16]

В качестве примера вычисления возрастания энтропии в простейшем необратимом процессе рассмотрим расширение идеального газа, подобно описанному в опыте Гей-Люссака. Допустим, что газ из сосуда I расширился и занял объем сосудов I и II. При этом согласно определению идеального газа температура при расширении будет оставаться неизменной, поскольку система изолирована и общая энергия, стало быть, не меняется. Теперь для оценки возрастания энтропии в этом процессе необходимо возвратить эту систему в исходное состояние с помощью стандартной системы пружина — резервуар с той же самой температурой, что и температура газа, т. е. Ти Работа, выполненная пружиной, и теплота, поглощенная резервуаром, в изотермическом процессе согласно первому началу термодинамики выражаются уравнением [c.96]

Ж. Гей-Люссак, 1805 г). Например, при взаимодействии 2 объемов водорода и 1 объема кислорода образуются 2 объема водяного пара. Эти числа совпадают со стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции. На этом законе основаны методы газового анализа, применяемого в промышленности. [c.20]

СТЕХИОМЕТРИЯ — учение о количественных соотношениях (массовые и объемные) между реагирующими веществами, вывод химических формул, установление уравнений химических реакций и т. д. С. основана на законах Авогадро, Гей-Люссака, кратных отношений и др. [c.239]

Ранее идеальный газ определяли как газ, состояние которого описывается уравнением Менделеева — Клапейрона. Другим признаком идеального газа является подчинение закону Гей-Люссака—Джоуля, согласно которому внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры, но не зависит от давления и объема, и закону Бойля, т. е. [c.29]

Соотношение, в котором между собой связаны значения давления, объема и температуры, называется уравнением состояния. Уравнение состояния идеальных (см. ниже) газов получено посредством совмещения законов Бойля—Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро и имеет следующий вид [c.12]

Уравнение III. 17 выражает обратную пропорциональность давления объему данной массы газа (или пропорциональность его плотности), отвечает закону Бойля (1662) — Мариотта (1679) второе и третье, выражающие при соответствующих условиях пропорциональность давления (объема) газа температуре, отвечают законам Гей-Люссака (1802). Таким образом, эти законы (рис. 111.43) можно рассматривать как частные случаи общего соотношения. Мыслим и противоположный подход — считать уравнение (III. 11) соотношением, объединяющим законы Бой-ля-Мариотта и Гей-Люссака. [c.219]

Уравнения (VI, 2) и (VI, 4) выражают законы Гей-Люссака (1802 г.). [c.127]

Уравнение состояния идеальных газов выводится путем объединения законов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро. [c.35]

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные биологами В. Пфеффером и де-Фризом, позволили Я- Вант-Гоффу (1886) сделать важные обобщения. Прежде всего было, установлено, что осмотическое давление разбавленного раствора при постоянной температуре пропорционально.его концентрации. Далее было выяснено, что осмотическое давление подчиняется тем же законам, которыми характеризуются свойства идеальных газов закон Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро. Если объединить эти законы, то получится уравнение состояния для осмотического давления [c.155]

Вопрос этот разрешался на основании опытов Гей-Люссака. При реакции, например, водорода с хлором из одного объема водорода и одного объема хлора образуются два объема хлористого водорода. В зависимости от атомности молекул водорода и хлора реакция между ними должна изображаться одним из следующих уравнений [c.22]

Это уравнение получается при замене молярных масс газов М (В) и М (О) на их молярные объемы, приведенные к нормальным условиям (22,4л). Тогда и получаемые при расчете объемы газов (1 в и Уо) будут соответствовать нормальным условиям (т. е. Ко). При нахождении отношения только объемов газов получается математическое выражение закона Гей-Люссака [c.16]

Для идеального газа [согласно второму закону Гей-Люссака, уравнение (198)] dU = ,odT и р=НТ1У, тогда [c.237]

Законы Бонля-Марпотта и Гей-Люссака. Уравнение газового состояния. Приведение объема газа к нормальным условиям. Закон Авогадро и выводы из него. Граммолекула. Газовая постоянная н уравнение Клапейрона, Плотность и относительная плотность газов. Связь между плотностью газа и молекуляр-ны.м весом. [c.21]

Уравнения, описывающие различные газовые законы, представляют собой строгие математические выражения. Измерения объема, давления и температуры, более точные, чем проводились Бойлем и Гей-Люссаком, показывают, что газы лишь приближенно подчиняются этим уравнениям. Свойства газов значительно отклоняютск от так называемых идеальных свойств, когда газы находятся под высоким давлением или при температурах, близких к температурам кипения соответствующих жидкостей. Таким образом, газовые законы, вернее законы состояния идеального газа, достаточно точно описывают поведение реальных газов только при низких давлениях и при температурах, далеких от температуры кипения рассматриваемого вещества. В разд. 3-8 мы вновь обратимся к проблеме уточнения простого закона состояния идеального газа, с тем чтобы он мог правильнее учитывать свойства реальных, неидеальных газов. [c.132]

Планк в качестве уравнения состояния предложил уравнение пятого порядка, которое лучше всего описывает реальное поведение газов и паров. Однако проводить расчеты по уравнениям третьего и пятого порядка очень неудобно, и поэтому в практике перегонки применяют общее уравнение состояния, в основу которого положены газовые законы Гей-Люссака и Бойля-Ма-риотта [c.71]

Для идеальных газов, подчиняющихся законам Бойля—Ма-риотта и Гей-Люссака, зависимость между температурой, давлением и объемом газа определяется уравнением состояния (уравнением Менделеева—Клапейрона) [c.27]

III. Зависимость (1.8) описывает закон Ж. Шарля (1746— 1823), открытый в 1787 г. также опытным путем. Графическое изображение его в координатах Р—Т (рис. 1.2, в) имеет такой же вид, что и изобары, изображенной в координатах V—Т. Вследствие этого оба закона объединяют под общим названием закона Гей-Люссака—Шарля. Графические изображения закона Шарля называют изохорами. Точно так же, как и в уравнении закона Гей-Люссака, коэффициент в уравнении закона Шарля зависит от природы газа, его массы и объема. При постоянной массе газа изохора I описывает газ, занимающий больший объем, чем изохоры // и III. [c.14]

На основе законов Гей-Люссака — Шарля и Бойля — Мариотта. было получено первое уравнение состояния идеального газа, свя-зываюш ее все три параметра температуру, давление и объем. [c.12]

На основании законов-, Бойля--Мариотта, Шарля—Гей-Люссака и с учетом законк Авогадро выводится объединенный" зйконгазовогй состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа pF/T = PqVq/Tq. [c.11]

Что такое уравнение состояния Перечислите известные вам уравнения состояния газов. Покажите, что законы Бойля — Ма-риотта, Гей-Люссака, Дальтона и Авогадро вытекают из уравнения состояния идеальных газов. [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология