Кальций иодид

Кальция гипохлорит I 219 II 40о Кальция иодид V 22<) [c.671]

В настоящее время резко возрос интерес химиков к определению малых количеств примесей в чистых веществах. Это связано с организацией и развитием атомной промышленности, которой необходимы сверхчистые уран, торий, бериллий, цирконий, ниобий и др. металлы. Еще более чистые вещества потребовались в электронике и электротехнике (германий и кремний, селен и селени-ды, арсенид галлия, антимонид сурьмы, фосфиды индия и галлия). Для изготовления лазеров нужны чистый рубидий и редкоземельные элементы. Новая техника нуждается также в высокочистых хлориде и бромиде кадмия, фторидах лития и кальция, иодиде калия, бромиде и иодиде индия, цезии высокой чистоты, гидриде цезия и др. Стали существенно более чистыми материалы, с которыми работают в промышленности химических реактивов, в черной и цветной металлургии при производстве жаропрочных и химически стойких сплавов и т. д. [c.9]

Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу сульфид натрия, цианид аммония, карбонат калия, сульфат лития, нитрат ртути (II), сульфат хрома, метахромит калия, сульфат кальция, иодид натрия, нитрит натрия, нитрат тория. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. [c.66]

Таблица 3.1.34 Кальция иодид СаЬ (293,878)

Какие весовые способы применяются для определения а) магния, олова, сульфида б) меди, кальция, иодида в) алюминия, молибдена, фосфата г) цинка, серебра, сульфата д) железа, висмута, бромида [c.67]

Затем отвешивают на часовом стекле—2 г иодида калия и 8 г прокаленной окиси кальция. Иодид калия вытесняет иод из его соединений с галоидами [c.152]

СаЬ кальция иодид (кальций иодистый) [c.190]

Кальций иодид, водный СаЬ-пНгО (д = 3—4) [c.254]

Кальций иодид СаЬ бц. гигр. гекс 3,9625 [c.138]

АЦЕТОН (диыетилкетон) СНзСОСНд — простейший представитель кетонов, бесцветная жидкость с характерным запахом, т. кип. 56,24° С, смсишвается с водой и органическими растворителями. В промышленности А, получают из пропилена, а также одновременно с фенолом т. наз. кумол-гидропероксидным способом. А. получают также брожением крахмала под влиянием специальных бактерий. А. содержится в моче больных диабетом. А. является хорошим растворителем многих органических веществ ацетилцеллюлозы, нитроцеллюлозы, жиров, воска, резины, ацетилена и др., а также целого ряда неорганических солей хлорида кальция, иодида натрия, хлорида ртути и др. Применяется в пищевой и фармацевтической промышленности, в производстве искусственного шелка, бездымного пороха, в химической промышленности и в лабораторной практике как растворитель. [c.36]

Микроколичества серебра отделяют от ряда элементов и концентрируют их нередко другими методами. Известны методы выделения серебра соосаждением с металлическими никелем, свинцом, алюминием, палладием, элементным теллуром. В качестве коллекторов служат осадки карбоната кальция или фосфата кальция, иодид таллия и др. Для концентрирования серебра и его отделения от мешающих элементов рекомендуется применять многие органические соосадители. Описаны методы соосаждения серебра с применением в качестве коллектора дитизона, диэтилдитиокарбамината меди, га-диметиламинобензилиденроданина, ок-сихинолина, тионалида и некоторых других органических соединений. [c.138]

СаЬ 8НгО (кальция иодид октагидрат, кальций иодистый восьмиводный) [c.348]

Кальция иодид aJj — бесцветные гексагональные кристаллы, а = 4,48 А, с = 6,96 A плотность 3,956 т. пл. 575°, т. кип. 718° теплота образования ДЯ°288 = —127,8 ккал/моль, легко растворим в воде (757 / на 100 г H 0 при 0°). Очень гигроскопичен. Иа воды кристаллизуется в виде aJ.j бН О. Известны также кристаллогидраты с 7, 4 и 3 молекулами П2О. Получается аналогично СаВгз. [c.189]

Некоторые металлоорганические соединения, находяхцие применение в качестве антидетонационных добавок к моторным топливам, катализаторов, инсектицидов, фунгицидов, могут быть получены электролизом раствора алкилируюш его агента (этил-бромид, диэтилсульфат, этилиодид, этилхлорид, этилацетат и т. д.) в органическом растворителе (ацетонитрил, диметилформамид, хлористый метилен и т. д.), содержаш,ем электролит, в качестве которого могут применяться бромиды тетраэтиламмония, лития, кальция, иодиды натрия или калия, перхлорат лития и др. [23]. [c.254]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.63 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.266 , c.304 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.143 , c.209 , c.210 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.377 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.238 , c.271 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология