Таллий иодид

Таллия иодид, бромид. .................. [c.248]

КЯ5-5, бромид 0,6-40 таллия, иодид таллия [c.101]

Отделение от цинка. Цинк осаждают карбонатом натрия из фильтрата осаждают таллий иодидом калия [900]. [c.67]

Растворимость иодида таллия составляет 2,4- 10 М, т. е. сравнительно высока. Поэтому при титровании таллия иодидом калия 2 обычно получаются заниженные результаты, несмотря на довольно отчетливый ход кривой титрования. Пользоваться данным методом можно лишь при введении эмпирического коэффициента (поправки на растворимость). Это титрование можно выполнять при двух потенциалах (на платиновом вращающемся электроде) при —0,6 в (МИЭ) по току восстановления таллия (I) в ацетатных растворах и при +1,0 в (МИЭ) по току окисления избыточного иодида. Следует подчеркнуть, что в последнем случае результаты получаются значительно более точные, так как при +1,0 б устраняются явления, имеющие место на электроде при потенциале —0,6 в (восстановление водорода и кислорода). Поэтому ход кривой титрования при +1,0 в более отчетлив, что позволяет определять примерно до 0,3 мг таллия (в 25 мл раствора) и больше на фоне 0,1 М раствора нитрата аммония или калия. [c.309]

Таллия иодид, бромид Теллур [c.303]

Таллия иодид Таллий(1) иодид (таллий иодистый) /в пересчете на таллий/ 7790-30-9 Til 0,01 a. 1 0,0004 [c.1048]

При осаждении таллия иодидом раствор должен быть свободен от хлоридов, от свинца и серебра, которые образуют нерастворимые иодиды, а также от элементов, соли которых гидролизуются в уксуснокислых растворах, как, например, титан. Этот метод сводится к следующему. 50—100 мл раствора, содержащего не более 0,5 г таллия, обрабатывают сернистым ангидридом, если присутствует таллий (III), и избыток SO2 удаляют кипячением. Раствор нейтрализуют, затем прибавляют 2 мл уксусной кислоты, нагревают до кипения и вводят раствор иодида калия в таком количестве, чтобы в 100 мл анализируемого раствора содержался 1 г избытка иодида калия. Оставляют стоять 12—18 ч, после чего осадок отфильтровывают через тигель Гуча и промывают сначала 1 %-ным раствором иодида калия в 1%-ной уксусной кислоте до удаления растворимых солей, а затем, для удаления промывной жидкости, 80%-ным ацетоном. Сушат при 120—130° С и взвешивают в виде T1I. [c.541]

Амперометрическое определение таллия иодидом калия [c.142]

Одновалентный таллий в слабокислой среде не образует комплекса с комплексоном и потому восстанавливается на ртутном капельном электроде при своем нормальном потенциале, тогда как другие металлы, например свинец, восстанавливаются при потенциалах, соответственно более отрицательных. Таллий количественно осаждается иодидом в присутствии комплексона свинец, висмут, медь и т. д. с иодидом не реагируют. На этом принципе основано определение таллия иодидом в присутствии некоторых катионов [39]. [c.142]

Таллия иодид, бромид. ......... [c.171]

Таллия иодид, бромид и др. растворимые соединения [c.187]

Таллия, иодид, бромид................. [c.426]

Лучше открывать цезий, удалив предварительно на часовом стекле таллий иодидом калия. [c.53]

Таллий (иодид, бромид)....... [c.158]

Таллия иодид, бромид. ......... 0,01 [c.173]

Чувствительность метода 0,01 мг м . Предельно допустимая концентрация солей таллия (иодида, бромида) 0,01 мг/м . [c.316]

Таллия иодид, бромид................................0,01 [c.348]

При осаждении таллия иодидом раствор должен быть свободен от хлоридов, от свинца и серебра, которые образуют нерастворимые иодиды, а также от элементов, соли которых гидролизуются в уксуснокислых растворах, как, например, титан. Этот метод сводится к следующему. 50—100 мл раствора, содержащего не более 0,5 г таллия, обрабаты- [c.494]

Сегрегации не происходит, если к = , что наблюдается, когда кривая ликвидуса имеет максимум или минимум (рис. 1.17,6). В этом случае твердые растворы состава, отвечающего экстремуму, приготовляют без принятия каких-либо мер предосторожности, позволяющих избежать сегрегации. Например, в системе бромид таллия —иодид таллия, которая характеризуется минимумом на кривой плавления при составе около 50 мольных процентов, монокристаллы, содержащие 58% иодида таллия, были получены с помощью метода Стокбаргера [179]. [c.44]

Сцинтилляции в активированных таллием иодидах кальция и цезия. [c.87]

С (в атм. N2), Гкяп 1177 °С не раств. в воде разлаг. разбавл. HNO3 и H3SO4. Получ. взаимод. НзЗ или (МН<)зЗ с р-рами солей Т1+ из элементов. Компонент нек-рых халькогенидных стекол (стеклообразных полупроводников). ТАЛЛИЯ(1) ГИДРОКСИД ТЮН, светло-желтые крист. Г,,., 125 С (с разл.) хорошо раств. в воде, сп. На воздухе частично окисл. до Т1(ОН)з. Получ, окисл. Т1 кислородом в водной среде взаимод. TI3SO4 с Ва(ОН)з в водном р-ре. Примен. для получ. других соед. Т1. ПДК 0,1 мг/м . ТАЛЛИЯ ИОДИД ТП, ярко-желтые крист. Г л 442 С, Гк п 833 С плохо раств. в воде. Получ. осаждением иодида- [c.557]

Растворимость иодида таллия(1) составляет 2,4-М, т. е. сравнительно высока. Поэтому при титровании таллия иодидом калия [1, 2] обычно получаются заниженные результаты, несмотря на довольно отчетливый ход кривой титрования. Для понижения растворимости осадка добавляют спирт [3] или ацетон [4, 5], но все же нижний предел остается на уровне 4 мг/20 мл. Титровать можно с платиновым электродом по току окисления иодида [2—3] или на ртутном капающем [4, 5] по току восстановления таллия (I) при пропускании азота. Нельзя забывать, что серебро(I) и свинец(П) также осаждаются иодидом. Таллий(I) осаждается также тетрафенилборатом [6, 7], тиоацетамидом [8, 9], рубеано-водородной кислотой [10]. В щестидесятых годах были предложены и другие реактивы для определения таллия(I), не нащедщие однако практического применения [И]. [c.265]

Целью настоящей работы явилось определение бериллия и циркония фосфатом и таллия иодидом, хроматом, фосфорно-вольфрамовой кислотой и тетрафепилборнатрием, методом радиометрического титрования в технически важных объектах. [c.179]

Нами изучена возможность определения небольших количеств таллия методом радиометрического титрования иодидом, хроматом, фосфорно-вольфрамовой кислотой и тетрафенил-борнатрием. Данные определения таллия при помощи этих реактивов приведены в табл. 4, а на рис. 5 и 6 показаны кривые радиометрического титрования таллия иодидом калия и фос-форно-вольфрамовой кислотой. [c.183]

Определение таллия иодидом, хроматом, фосфорно-вольфрамовой кислотой и тетра фенилборнатрием [c.184]

Разработан новый объемный метод определения бериллия и циркония фосфатом и таллия иодидом, хроматом, фосфорно-вольфрамовой кислотой и тетрафенилборнатрием. [c.184]

Открытие таллия. Таллий открывают по окрашиванию пламени и спектральным методом, а также по образованию характерных кристаллов при действии на соли одновалентного таллия иодида калия, хлороплатината, хромата [3], тиосульфата [4], иодовисмутита 15J, мочевой кислоты [6], никролоновой кислоты 17], но появлению характерной окраски при действии бензидина (или о-толуидина) на соли трехвалентного таллия. Предложена капельная реакция на таллий, основанная на том, что одновалентный таллий в присутствии Pt(V I) мгновенно окисляет бензидин (в отсутствие таллия реакция протекает медленно) 18]. Описано люминесцентное открытие таллия [9]. Открываемый минимум 0,00012 мкг Т1 при предельной концентрации 1 10 Метод применен для открытия таллия в рудах и минералах НО]. Для открытия таллия можно воснользоватр ся и другими флуоресцентными реакциями [И, 12]. [c.182]

Пршибил и Забранский разработали амперометрический метод титрования таллия иодидом в присутствии РЬ, В1, Си и Ре с применением ртутного капельного электрода. Таллий титруют посредством КЛ в присутствии трилона Б в слабокислой среде. В этих условиях Т1 не образует комплекса с трилоном Б, тогда как все указанные элементы образуют комплексы и не реагируют с КЛ. Потенциалы полуволн этих комплексов сдвигаются к более отрицательным значениям (например, для РЬ + до —1,1 в). [c.533]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.557 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.426 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.351 ]

Химический анализ в ультрафиолетовых лучах (1965) -- [ c.165 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.381 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология