Гидрид цезия

Гидрид цезия — бесцветное твердое вещество. Ниже приведены некоторые его основные свойства. [c.67]

Гидрид рубидия RbH и гидрид цезия sH [1-3] [c.48]

Упругость пара гидридов достигает атмосферного давления при сравнительно низких температурах — при 364° С в случае гидрида рубидия и 389° С в случае гидрида цезия. [c.478]

В настоящее время резко возрос интерес химиков к определению малых количеств примесей в чистых веществах. Это связано с организацией и развитием атомной промышленности, которой необходимы сверхчистые уран, торий, бериллий, цирконий, ниобий и др. металлы. Еще более чистые вещества потребовались в электронике и электротехнике (германий и кремний, селен и селени-ды, арсенид галлия, антимонид сурьмы, фосфиды индия и галлия). Для изготовления лазеров нужны чистый рубидий и редкоземельные элементы. Новая техника нуждается также в высокочистых хлориде и бромиде кадмия, фторидах лития и кальция, иодиде калия, бромиде и иодиде индия, цезии высокой чистоты, гидриде цезия и др. Стали существенно более чистыми материалы, с которыми работают в промышленности химических реактивов, в черной и цветной металлургии при производстве жаропрочных и химически стойких сплавов и т. д. [c.9]

О рентгенографических исследованиях гидрида цезия см. [14]. [c.67]

Гидрид цезия растворяется в расплавленных солях и расплавленном металлическом цезии. [c.67]

С фосфором гидрид цезия реагирует также, как и азот [158] [c.70]

Получают гидрид цезия прямым синтезом из элементов при температуре около 600° С [14, 92, 140, 141]. Образование гидрида сопровождается сильным сжатием ( 45%). Получается он труднее, чем гидриды других щелочных металлов. Вместо металлического цезия можно применять смесь карбоната цезия с металлическим магнием, которая легко гидрируется при 650° С. [c.67]

Гидриды щелочных металлов являются очень реакционноспособными веществами. Хотя и указывают, что при равных степенях дисперсности гидридов и соответствующих металлов первые менее активны, на практике, в большинстве случаев, тонкие порошки или пористые массы гидридов реагируют более энергично, чем компактные металлы. По химическим свойствам все гидриды щелочных металлов очень похожи друг на друга, но реакционная активность увеличивается от гидрида лития к гидриду цезия. Реакционная способность гидридов в известной степени зависит от растворимости продуктов реакции в реакционной среде. [c.67]

С гидридом цезия при —33° С реакция идет сравнительно медленно [142]. [c.68]

Гидриды цезия и рубидия реагируют с образованием только амидов [158] [c.70]

В атмосфере водорода при 180° окись цезия быстро превращается в гидроокись и гидрид цезия [c.129]

Цезий и водород. Гидрид цезия СзН получают реакцией между цезием и чистым водородом. Соединение это наименее устойчиво из всех гидридов щелочных металлов упругость его паров, при 440° равна 787 мм рт. ст., т. е. выше 1 ат. При обычной температуре гидрид цезия представляет собой белые кристаллы плотностью 2,7 г см . При образовании кристаллов СзН выделяется 12 ккал моль теплоты. По А. И. Астахову [27], СзН относится к соединениям с ионной связью. [c.57]

Эти данные ранее игнорировались в теории катализа, так как считалось, что состояние водорода в гидридах цезия и кальция принципиально отлично от состояния водорода на поверхности переходных металлов. Последние работы по влиянию хемосорбированного водорода на работу выхода ряда металлов, в частности вольфрама и никеля , делают спорным такое противопоставление, так как во всех случаях на особо чистых металлических слоях водород заряжен отрицательно и связь имеет гидридный характер. Резюмируя с электронной точки зрения положение вопроса с закономерностями подбора катализаторов-металлов и металлических сплавов, следует отметить наличие четких эмпирических закономерностей, устанавливающих связь определенных электронных свойств с каталитическими, и богатого экспериментального материала, значительная часть которого относится к тонким пленкам, получаемым испарением . Теоретический анализ этих вопросов весьма актуален, так же как и рассмотрение с новых позиций интересных закономерностей подбора, ранее установленных А. А. Баландиным и его учениками . [c.126]

Каковы формулы гидридов цезия ( s) и селена (Se) Какой из этих гидридов имеет более высокую температуру плавпения > Составьте полное уравнение реакции гидрида цезия с водой. [c.320]

При иагреве цезия в струе водорода образуется гидрид цезия СзН, имеющий кристаллическую решетку типа МаС с периодом а=0,6376 нм, рентгеновская плотность 3,41 Мг/м1 Гидрид цезия — солеобразующее соединение, содержащее анион Н . Теплота образования СзН при 298 К (25 °С) Д//обр= 56,24 кДж/моль. Гндрнд цезия — чрезвычайно химически активное вещество, воспламеняется на воздухе, содержащем следы влаги, а Также в среде хлора и фтора, при нагревании диссоциирует с образованием водорода н цезия. Давление паров диссоциации достигает атмосферного при 304 °С. [c.59]

При равновесии изотонного обмена в ряде систем водородсодержащих веществ наблюдается резко неравномерное распределение Д. так, нанр., отношение D/H1 (при 20°) в системах HjO—H S, HjO—PHg и HjO—H l для воды в 2,2-—2,5 раза больше, чем для H S, РНз или H I., в системах IIjO—Н и HjO—H.I для воды оно в 3,0—4 раза больше, чом для Hj или HJ, а в такой системе как бензол — гидрид цезия, это отиошение для бензола (по расчеи ым данным) [c.525]

Гидриды щелочных металлов — сильные восстановители. В ряду щелочных металлов восстановительная способность гидридов увеличивается с ростом атомного веса металла. В гидриде лития связь Li—Н имеет частично ковалентный характер, на что указывает некоторая растворимость в полярных органических растворителях, а также то, что во влажном воздухе гидркг лития разлагается лишь медленно. Гидрид натрия — хороший восстановитель, но в основном при повышенных темперагурах. Гидрид цезия — активный восстановитель уже при комнатной те.мпературе, на воздухе он самовоспламеняется. В расплавленных солях гидриды цезия и рубидия диссоциированы на ионы [12, 15]. [c.118]

Гидрид цезия, sH, образуется в результате взаимодействия исходных элементов нри 400° его получают также нагреванием окисла S2O при 150° в токе водорода. Гидрид представляет собой белые кубические кристаллы с плотностью 3,67 г/см (решетка типа Na l, межионное расстояние 3,19 А) он менее устойчив, чем гидриды остальных ш елочных металлов. [c.129]

При равновесии изотопного обмена в ряде систем водородсодержащих веществ наблюдается резко не-)авномерное распределение Д. так, нанр., отношение Э/Н1 (при 20°) в системах HjO—HjS, HjO—PHg и HjO—H l для воды в 2,2—2,5 раза больше, чем для HaS, РНз или НС1, в системах HgO-Н и HjO—HJ для воды оно в 3,5—4 раза больше, чем для Нг или HJ, а в такой системе как бензол — гидрид цезия, это отношение для бензола (по расчетным данным) [c.525]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология