Кальция соединения иодид

Обмен хлора и брома на иод производится путем нагревания соединений с.иодидом калия, иодидом натрия или иодидом кальция либо в отсутствие растворителя, либо в воде, ацетоне или спирте. [c.101]

К. Фаянс связал окраску неорганических соединений с деформацией электронных оболочек их анионов. Чем сильнее деформация, тем интенсивнее и глубже окрашено соединение. Например, деформация увеличивается в ряду ионов фторид — хлорид — бромид — иодид. Поэтому фториды почти всегда бесцветны, хлориды окрашены слабее, чем бромиды, а бромиды слабее, чем иодиды. Сульфиды окрашены интенсивнее окислов, а окислы сильнее, чем гидроокиси. К. Фаянс указал, что окраска связана также с деформирующей силой катиона. Твердые галогениды двух- и трехвалентных металлов (хлорид кальция, хлорид алюминия) бесцветные, галогениды четырехвалентных металлов (хлорид титана) окрашены, если катион малого размера, и бесцветны (хлорид тория), если катион большого размера. Радиус иона Ti + [c.32]

Для определения анионов используют стационарный ртутный капающий электрод. При анодной поляризации электрода образуются ионы ртути, которые осаждаются на электроде в виде нерастворимых соединений с определяемыми анионами. Кривые электрохимического восстановления ртути в осадках фиксируют и измеряют максимальный катодный ток. Известны методы определения хлорид-ионов в нитратах калия и алюминия, вольфраматах и молибдатах кальция и стронция, иодИд-ионов — в карбонатах кальция, стронция и бария и др. [c.499]

Взаимодействие с неметаллами. В результате реакций металлов с неметаллами образуются бинарные соединения, т. е. вещества, состоящие из двух элементов. Так, при взаимодействии металлов с кислородом получаются оксиды (СаО — оксид кальция), с галогенами — галогениды (КС1—хлорид калия, АИз — иодид алюминия), с серой — сульфиды (FeS — сульфид железа (И). Наиболее типичные бинарные соединения металлов с неметаллами приведены в табл. 10.2, [c.197]

Затем отвешивают на часовом стекле—2 г иодида калия и 8 г прокаленной окиси кальция. Иодид калия вытесняет иод из его соединений с галоидами [c.152]

Другой осадок, проявляющий заметную тенденцию к захвату посторонних ионов, — это моногидрат оксалата кальция 4э. Окклюзия оксалата натрия больше, чем окклюзия оксалата калия, и приблизительно такая же, как окклюзия оксалата аммония, что находится в соответствии с адсорбируемостью этих соединений на поверхности оксалата кальция. Как и следовало ожидать, окклюзия щелочных металлов больше в том случае, когда осаждают при избытке оксалата. В табл. 21 представлены результаты осаждения оксалата кальция при комнатной температуре и при 100° С. Соосаждение хлорида, бромида и иодида с оксалатом кальция очень незначительно, как и следовало ожидать в связи с высокой растворимостью галогенидов кальция. [c.205]

Кислородные соединения галогенов. Прибор для получения гипохлорита натрия (см. рис. 94). Хлорная вода. Лакмус нейтральный. Нитрат серебра. Фуксин. Хлорид натрия. Гипохлорит кальция (хлорная известь). Соляная кислота, концентрированная. Хлорид кобальта. Бертолетова соль. Иодид калия. Серная кислота. Бромная вода. Едкий натр. Едкое кали. Иод, твердый. Иодид калия. Хлорная вода. [c.177]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементарный углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Для переведения в раствор этих соединений их необходимо подвергнуть разложению. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях, например диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде, растворимы элементарные бром и иод. [c.311]

Пример 2. Фторид кальция не диссоциирует на атомы даже при 1000 °С, а иодид меди(II) неустойчив уже при обычной температуре. Чем объяснить различную прочность этих соединений [c.69]

Катионы переходных металлов, являясь сильными поляризующими ионами, дают чаще всего окрашенные соединения в отличие от катионов, имеющих оболочку типа благородного газа оксиды, сульфиды, иодиды кальция и стронция бесцветны, те же соли свинца и кадмия окрашены. [c.208]

Элементарный иод можно открыть чувствительной реакцией с крахмалом. При проведении этой реакции с иодидом следует помнить, что при прокаливании с известью органических соединений, содержащих сурьму, образуются пятиокись сурьмы или антимонат кальция, которые также выделяют элементарный иод. То же относится к остатку после прокаливания, содержащему окись железа (П1). [c.131]

Так как кальций является очень важным биогенным элементом, он входит в состав многих фармацевтических препаратов. Последние часто представляют собой растворимые кальциевые соли органических кислот или препараты, содержащие соли кальция в виде добавок. Кальциевые соли иодсодержащих органических кислот служат заменителем иодида натрия, который плохо переносится больными. Врачи и ветеринары часто прописывают некоторые активные кислотные соединения в виде их устойчивых растворимых в воде кальциевых солей. [c.738]

Кристаллофосфорами называют сложные неорганические кристаллы, способные люминесцировать. К ним относятся, например, кристаллы на основе сульфидов кальция, стронция и их смесей, сульфата или вольфрамата кальция, бромида или иодида натрия и других соединений. [c.110]

Вопросы и задачи. 1. Чем обусловлена общность многих химических свойств галогенов 2. Какой химический характер у галогенов 3. Почему галогены не встречаются в природе в виде простых веществ 4. Какими общими свойствами обладают водородные соединения галогенов 5. Как относятся галогены к металлам, водороду и кислороду 6. Что послужило основой для объединения всех галогенов в одну естественную группу 7. Чем обусловлено различие свойств отдельных галогенов 8. Как происходит изменение физических и химических свойств галогенов по мере увеличения их атомных масс и зарядов ядер атомов 9. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме для процессов взаимодействия веществ а) бромида калия и хлора, б) иодида кальция и брома, в) бромида алюминия и хлора. Указать в каждой реакции окислитель. [c.109]

Иодид кальция alj, помимо гексагидрата, дает при кристаллизации его из растворов, содержащих гидроксид кальция, соединение Са [c.267]

Иод часто содержит влагу и такие соединения, как хлорид иода (I) I I, бромид иода (I) Шг, хлорид иода (III) 1С1з и др. Для того чтобы очистить его от этих примесей, возгонку проводят в присутствии оксида кальция и иодида калия. [c.43]

Большинство соеди14ений катионов второй аналитической группы бесцветны и мало растворимы в воде. Окрашенными являются хроматы бария, стронция, кальция и висмута (желтые), соединения марганца высшей степени окисления (четырехвалентного — бурые, шестивалентного — зеленые и семивалентного — ф юлетовые), соли железа (III), хрома (III) и хрома (VI), сульфиды железа (И) и железа (III), иодид, сульфид и роданид висмута. [c.36]

Хороший выход по току можно получить только при снижении температуры электролиза. Этого можно достигнуть добавлением к поваренной соли других соединений, образующих с Na l низкоплавкие смеси. В то же время эти соединения не должны участвовать в электролизе во избежание загрязнения полученных натрия и хлора другими веществами. Добавляемые соли не должны вме-. сте с тем резко увеличивать растворимость натрия в расплаве и снижать электропроводность электролита. Необходимо также в качестве добавки в Na l применять легкодоступные и дешевые вещества. При выборе солевых добавок следует исключить все соединения, катион которых более электроположителен, чем Na. Из табл. 32 следует, что с этой точки зрения пригодны только соли кальция, калия, бария и натрия. Соединения стронция, лития, рубидия и цезия из-за высокой стоимости не могут иметь практического значения. Такие соединения как сульфаты, карбонаты, нитраты и гидроокиси, содержащие кислород, изменяют анодный процесс, поэтому не могут применяться в качестве добавок. Бромиды и иодиды дороги и применение их также будет влиять на анодный процесс. Фториды бария и кальция имеют высокую температуру плавления. [c.311]

Химическая экология природных вод. Химический состав и классификация природных вод. Макрокомпоненты хлорид-, сульфат-, карбо-нат- и гидрокарбонат-ионы, катионы натрия, калия, магния, кальция. Ионы кремния, железа, алюминия, фосфора, азота в разных степенях окисления, органические вещества в природных водах. Микрокомноненты ионы лития, стронция, меди, серебра, хрома, марганца, бромид-, иодид-ионы и их способность к комилексообразовапию. Эколого-химические особенности загрязнения гидросферы. Металлы как загрязняющие вещества источники ностунления в воду, токсические эффекты, химическое состояние. Органические соединения - загрязнители вод разных типов хлорорганические, фосфорорганические соединения. Особенности нефтяного загрязнения. Детергенты в природных водах. Коллоидные ПАВ и их влияние на загрязнение природной воды. [c.4]

Для приготовления 1 л 0,1 н. раствора иода требуете 12,7 г иода (х. ч.). Чтобы получить такое количество иода, для возгонки берут его на 25 % больше, т. е. 16г. Для отвешивания иода тарируют на технохимических весах подходящих размеров посуду с крышкой (бюкс, пробирку с притертой пробкой), помещают в нее иод и, закрыв крышкой, взвешивают. Затем взвешивают на часовом стекле 2 г иодида калия и 8 г свежепрокаленного оксида кальция (оксид кальция вводится для поглощения воды). Иодид, калия вытесняет иод из его соединений с галогенами [c.154]

Микроколичества серебра отделяют от ряда элементов и концентрируют их нередко другими методами. Известны методы выделения серебра соосаждением с металлическими никелем, свинцом, алюминием, палладием, элементным теллуром. В качестве коллекторов служат осадки карбоната кальция или фосфата кальция, иодид таллия и др. Для концентрирования серебра и его отделения от мешающих элементов рекомендуется применять многие органические соосадители. Описаны методы соосаждения серебра с применением в качестве коллектора дитизона, диэтилдитиокарбамината меди, га-диметиламинобензилиденроданина, ок-сихинолина, тионалида и некоторых других органических соединений. [c.138]

Рассматривая изменение свойств элементов в подгруппах, нетрудно заметить, что всегда особыми оказываются элементы второго периода — как в виде простых - веществ, так и в виде сосдЕшений. Например, в ряду галогенов соединения фтора довольно сильно отличаются от соединений его аналогов фторид серебра довольно хорошо растворим в воде, в то время как хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы напротив, фторид кальция практически нерастворим в воде, хлорид, бромид и иодид кальция хорошо растворимы в водное растворе фтороводород образует значительно более слабую кислоту, чем остальные галогеноводороды. Металлические бериллий и литий обнаруживают меньшую химическую активность по отношению к воде и кислороду, чем их аналоги. [c.119]

Известны также закономерности, характеризующие связь между свойствами ряда однотипных соединений при од и н а к о в о и температуре. В качестве примера на рис. 97 сопоставлены значения ДЯ р хлоридов и иодидов бериллия, магния, кальция, стронция и бария при 25 С (по М. X. Карапегьянцу). [c.289]

Еще один тип беспорядка наблюдается в некоторых смешанных галогенидах и окислах, которые не содержат комплексных ионов, соответствующих их формулам. Так, например, соединение KLap4 имеет структуру фтористого кальция с ионами калия, замещающими половину ионов кальция, и ионами лантана, замещающими вторую половину ионов кальция. Хотя это соединение отнюдь не является нестехиометрическим, оно не является упорядоченным, поскольку ионы калия и лантана распределены совершенно беспорядочно. Йодистое серебро имеет при низких температурах структуру вурцита с координационным числом четыре, но при 145,8° претерпевает переход, сопровождающийся значительным увеличением электропроводности. Выше 145,8° ионы иодида располагаются более рыхло, так что имеется более чем достаточно мест для серебра. Ионы серебра занимают эти положения беспорядочно и могут свободно передвигаться из одного места в другое. Можно сказать, что при 145,8° в кристалле Agi плавится серебро (но не ионы иода). [c.271]

Было изучено разделение ароматических углеводородов на солях, модифицированных полиэтиленглнколем [36]. Из всех солей (бромид кадмия, иодид кадмия, хлорид лития, хлорид кальция) с карбоваксом 4000 только хлорид кадмия показывает аномальные хроматографические свойства по отношению к удерживанию полиароматических углеводородов, причем использование этой фазы представляет практический интерес для разделения полиароматических соединений. [c.179]

Изложенные представления имеют значение для решения некоторых практических задач. Так, исследование неводных растворов позволило установить на основании ПЭГ определенные закояомерности в изменении кислотно-основных свойств в зависимости от положения элементов в Периодической системе, степени окисления элементов, ионных радиусов и физико-химических свойств растворителей (рис. 15). Например, установлено, что нитраты, хлориды, иодиды, перхлораты бериллия, магния, кальция, стронция, бария и некотарые другие соединения проявляют в неводных растворах различные по силе кислотно-основные свойства. Это позволило разработать новые методы дифференцированного титрования многокомпонентных смесей указанных солей [238, 325, 549] (рис. 16, 17). [c.160]

Наибольшее распросфанепие в качестве акцепторов получили окиси К, Ка, Са, Мп, Ш, Ре, нанесенные на силикагель, окись алюминия, алюмосиликат и т. д. Рассмотрение многочисленных данных, опубликованных в литературе [128, 139, 142 159, 160, 164—168], показывает, что эффективность окисных акцепторов на основе этих металлов убывает в последовательности, в которой они перечислены выше. Лучше всего изучены реакции дегидрирования в присутствии соединений К, Ка, Са, Мп. Каждый из данных акцепторов обладает определенными достоинствами и недостатками. Так, окислы и гидроокиси щелочных металлов являются самыми эффективными акцепторами Н1 [127, 139, 142, 164—166, 169, 170]. Они просты в изготовлении, безопасны в обращении, сравнительно дешевы и в незначительной степени катализируют побочные превращения углеводородов. Однако иодиды калия и натрия являются достаточно прочными соединениями и устойчивы при окислении. Регенерация молекулярного иода из К1 и Ка требует продолжительного времени. Окись кальция также является весьма эффективным акцептором Н1, однако в процессе дегидрирования СаО легко взаимодействует с двуокисью углерода, образующейся в качестве побочного продукта. В результате с увеличением в составе акцептора содержания карбоната кальция снижается селективность реакции и растет выход изоамиленов [171]. Окислы марганца обладают высокой механической прочностью, МпХз легко окисляется. При использовании марганцевого акцептора на поверхности аппаратуры образуется окисная пленка типа шпинели, предохраняющая металл от агрессивного действия паров Га и Н1 [163]. Однако в качестве акцепторов Н1 окислы марганца малоэффективны. Они активно катализируют реакции крекинга и, особенно глубокого окисления углеводородов [157, 163, 172—174]. Некоторые из указанных недостатков могут быть частично устранены, если использовать смешанный акцептор на основе нескольких окислов. Так, при введении в состав марганцевого акцептора 2,5% КааО повышается примерно на 3% селективность превращения к-бутана в дивинил и снижаются в 7 раз потери Н1 с контактным газом [163]. [c.151]

На поверхности отрицательно заряженных частиц сульфата бария преимущественно адсорбируется ион кальция, а не ион магния, что и следовало ожидать, так как растворимость сульфата кальция ниже, чем растворимость сульфата магния. На поверхности иодида серебра ацетат серебра адсорбируется сильнее, чем нитрат серебра, что вполне согласуется с более низкой растворимостью и более высокой ковалентностью ацетата серебра. Анионы красителей хорошо адсорбируются на поверхности положительно заряженных галогенидов серебра в соответствии с ковалентным характером серебряной соли красителя. Сероводород сильно адсорбируется на поверхности сульфидов металлов, что и следовало ожидать исходя из слабой ионизации этого соединения. Следует отметить, что правило Панета — Фаянса — Гана часто применяют ошибочно при интерпретации образования твердых растворов, путая это явление с адсорбцией. [c.188]

Эту реакцию нельзя непосредственно применять в присутствии органических соединений висмута, так как последние при действии соляной кислоты и иодида кальция превращаются в H[BiJ4l или ее ионы, а эта комплексная кислота реагирует с родамином В так же, как и Н[5ЬЛ4], т. е. образует фиолетовый осадок (см. раздел 98). [c.735]

При достаточном количестве материала полезно провести дробное обнаружение хлорид-иона полумикрометодом в виде каломели. Предварительно кислотность раствора доводят до желтой окраски по метиловому оранжевому. Затем 1 мл раствора смешивают в фарфоровом тигле с 1 мл 2 н. раствора перманганата калия (нужно следить, чтобы раствор имел устойчивую красную окраску, в противном случае добавить еще 0,5 мл раствора перманганата), 0,5 мл 2 н. раствора нитрата кальция н 1 мл 2 н. раствора нитрата бария. Смесь выпаривают досуха. Сухой остаток смачивают 3 мл воды, нагревают и фильтруют. К прозрачному фильтрату прибавляют 3 капли концентрированной азотной кислоты и 0,5 мл раствора нитрата ртути-1. В присутствии в растворе хлорид-иона образуется белый осадок каломели Hg2 l2. Многие анионы (сульфид-, иодид-, бромид-, карбонат-, фосфат- и другие анионы), образующие с нитратом ртути-1 малорастворимые соединения, могут быть удалены из раствора введением избытка нитрата ртути-2 сульфат-ион удаляется добавлением нитрата бария. [c.174]

Часть осадка хлоридов переводят в нитраты многократным выпариванием с азотной кислотой и растворяют их в минимальном количестве воды. В полученном растворе обнаруживают ионы свинца, мышьяка и ртути (в случае, если первоначальный осадок хлоридов был темного цвета и ион ртути по свечению каломели не был обнаружен). В каплю раствора вносят медную проволоку и выделившуюся ртуть отгоняют в капилляре, растворяют в азотной кислоте и идентифицируют по свечению перла оксида кальция. Затем из нейтрализованного раствора обнаруживают свинец реакцией с пиридином и иодидом калия по образованию люминесцирующего желто-коричневым цветом осадка состава Pb( 5H5N)2l2. Реакцию проводят в микропробирке. Свинец может быть обнаружен также по све- чению перла оксида кальция или реакцией с морином в спиртовом растворе капельным методом. Обнаружение мышьяка при относительно большом его содержании осуществляется по люминесценции соединения с ферроцианидом калия, при малых содержаниях — реакцией выделения металлического золота . для этого небольшое количество исследуемого раствора подщелачивают едким натром и вводят крупинку сплава Деварда. Выделяющийся мышьяковистый водород улавливают фильтровальной бумагой, смоченной раствором хлорида золота, которое при этом восстанавливается до металлического, давая черное или синеватое пятно в зависимости от содержания мышьяка. [c.187]

Фосфор легко взаимодействует с кислородом, хло. ром, серой. При избытке этих элементов образуются соединения фосфора (V), при недостатке — соединения фосфора (П1). При нагревании фосфор взаимодей< ствует с металлами, образуя фосфиды, например фос фид кальция СазРг. С водородом фосфор образует-фосфин РНз — бесцветный, ядовитый газ, с неприятным запахом, плохо растворимый в воде. Водный раствор фосфина (РН4ОН) не проявляет щелочных свойств. Ион фосфония РН+4 может входить в состав солей, например РН41 — иодид фосфония. [c.173]

Неорганические реактивы, окисляющиеся или восстанавли вающиеся до сильно окрашенных соединений, находят значи тельное применение для непрямого определения металлов. Так для определения церия (IV), таллия и кальция можно приме нять иодиды, используя образование трииоднд-ионрв (бура окраска) или образование иод-крахмала (синяя окраска). При менение молибдата аммония для образования молибденово сини уже рассматривалось, так же как и применение фосфорно вольфрамомолибденовой кислоты для определения многих ме [c.132]

Благодаря низкой растворимости оксалат кальция используют для колориметрического определения этого элемента особенно потому, что небольшие количества магния практически не мешают. Оксалаты не образуют окрашенных соединений, но легко восста навливают окрашенные вещества или вещества, дающие сильно окрашенные продукты. Вероятно лучше всего для определения кальция по оксалатному методу подходят соли церия (IV). Растворы солей церия (IV) окрашены недостаточно интенсивно, чтобы пользоваться для данной цели определением их концентрации, но если к раствору соли церия (IV) прибавить иодид, то можно получить более сильно окрашенный раствор иода. Этим методом пользовались для микро- и ультрамикроопределения кальция метод является в высшей степени непрямым. Он основан на трех последовательных реакциях между ионами и СгО [c.264]

Некоторые металлоорганические соединения, находяхцие применение в качестве антидетонационных добавок к моторным топливам, катализаторов, инсектицидов, фунгицидов, могут быть получены электролизом раствора алкилируюш его агента (этил-бромид, диэтилсульфат, этилиодид, этилхлорид, этилацетат и т. д.) в органическом растворителе (ацетонитрил, диметилформамид, хлористый метилен и т. д.), содержаш,ем электролит, в качестве которого могут применяться бромиды тетраэтиламмония, лития, кальция, иодиды натрия или калия, перхлорат лития и др. [23]. [c.254]