Индий иодид

Федоров П. Я., Дударев А. Г., Кузьмина Э. М. Физико-химическое изучение систем иодид индия — иодид олова, иодид индия — иодид свинца.— ШНХ, 6, № 6, 1378 (1961). [c.336]

Растворимость тригалогенидов индия в воде и во многих органических растворителях возрастает от фторида к иодиду. Иодид индия растворим даже в ряде неполярных жидкостей. В водных растворах галогенидов обнаруживаются преимущественно комплексные ионы устойчивость комплексов при переходе от фторида к иодиду возрас- [c.287]

Иодиды. Как видно из диаграммы состояния системы индий [c.291]

Они могут быть получены сплавлением индия с соответствующим количеством иода в ампуле. Три-иодид индия можно получать также действием на индий раствора иода в бензоле или другом органическом растворителе. После [c.291]

Очистка через соединения. Недостаточная эффективность кристаллофизической очистки индия от ряда примесей заставляет искать объекты для такой очистки среди его соединений. Хлорид индия для этой цели не годится, так как он возгоняется ниже температуры плавления. Обычные соли индия — сульфат, нитрат и т. д. — разлагаются, не плавясь. Зонной плавке или направленной кристаллизации можно подвергать иодид индия. Коэффициенты распределения меди, олова, железа, теллура и мышьяка в иодиде индия меньше единицы [141, 142]. Но обратное получение металла из иодида индия вызывает затруднения. [c.322]

Эпитаксиальные пленки арсенида индия получают, пользуясь транспортными реакциями с участием хлоридов или иодидов. Кислород как транспортный агент для переноса индиевых соединений в отличие от галлиевых не применяется из-за гораздо меньшей летучести закиси индия. Проще всего проводить иодидный процесс [c.324]

Иодиды одновалентного и двухвалентного индия, а также, по-видимому, другие соединения индия низших валентностей, неустойчивы в жидком аммиаке. При потенциометрическом титровании раствора хлорида индия в жидком аммиаке раствором металлического калия в жидком аммиаке (при температуре от —38 до —40° без воды и кислорода) наблюдается только один -скачок потенциала по окончании восстановления трехвалентного индия до металла [463]. [c.7]

При гидролизе бромид-броматной смесью индий выделяется неполностью из-за сравнительно высокой концентрации ионов водорода в конечном растворе [357]. При гидролизе иодид-иодатной смесью индий осаждается количественно [451]. Однако при промывании осадка гидроокиси индия возникают затруднения [451], препятствующие использованию иодид-иодатной смеси в анализе. [c.31]

Экстракция иодида индия диэтиловым эфиром иа раствора в HJ [c.77]

Влияние концентрации индия на коэффициент распределения иодида индия в среде 2 н. HJ [c.79]

Влияние избытка НзЗО на коэффициент распределения иодида индия в 2 н. Ш [c.79]

ИНДИЯ ИОДИД Ini, темно-красные крист. (пл 365 °С, (кип 743 °С не раств. в воде, раств. в разбавл. к-тах. Получ. взаимод. стехиометрич. кол-в In с Ь при 520 °С р-ция In с NH4I при 370 °С. Компонент состава для наполнения металлогалогенных ламп с непрерывным спектром излучения. [c.220]

Экстракция иодида индия. Иодид индия 1п1з можно экстрагировать эфиром из раствора, содержащего иодистоводородную кислоту в 0,5—2,5 н. концентрации. Так индий отделяется от алюминия, железа (II), бериллия, галлия и т. п. Фторид-, цианид-, фосфат- и цитрат-ионы не мешают этому разделению. [c.784]

Из данных табл. 13,5 следует, что устойчивость комплексов цинка, кадмия и ртути с хлорид-, иодид-ионами и ЭДТА, а также комплексов галлия и индия с ЭДТА хорошо согласуется с величиной ковалентной характеристики. Несмотря на увеличение радиусов катионов устойчивость комплексов во растает. Это показывает, что степень ковалентности связи имеет большее значение, чем размеры ионов. Однако устойчивость гидроксокомплексов не подчин51ется уже сформулированному правилу. Устойчивость фторидных комплексов галлия и индия также изменяется в обратной последовательности, т. е. определяется в большей степени размерами нонов, чем овалентной характеристикой. [c.255]

При определении ЗЬ > 3-10 % (Зг = 0,1 -4-0,2) в индии высокой чистоты и арсениде индия рекомендован , активационные методы, включающие выделение ЗЬ из облученного материала [115, 639, 828, 829]. Для определения ЗЬ > 1-10 % (Зг = 0,10 4- 0,15) в сплавах индия с цинком предложен метод пере-мепнотоковой полярографии [1104]. Полярографирование проводят иа фойе ЗМ НС1. Равные количества Си мешают. Метод применен также для определения ЗЬ в тонких слоях полупроводниковых сплавов 1п-ЗЬ—Те [451]. В этих же сплавах ЗЬ определяют прямым броматометрическим титрованием, а также фотометрическим методом в виде иодида [451]. [c.132]

Примеч. Инд — метилоранж. Приготовление раствора, содержащего дииодоиодат(1)-ион для опыта П3 иод (тв) -1- иодид калия (конц, п/к) раствор. [c.149]

При взапмодействгги металлического галлия нли индия с ал-килбромндами и -иодидами образуются главным образом соответствующие сесквигалогениды. Обработка этих соединений бромидом или иодидом калия при повышенных температурах позволяет выделить соответствующие диалкилметаллгалогениды (схема 143) [115]. Другим методом получения этих соединений является алкилирование тригалогенидов металлов литийорганическими соединениями (схемы 144, 145). [c.134]

Эквимолекулярные количества металлического индия и безводного иодид ртути медленно нагревают до 350 °С в вакуумированной ампуле из стекла m реке. Образующаяся ртуть собирается на дне ампулы, после вскрытия охла денной ампулы ее сливают. Принимая во внимание энергичный характер peat ции, не следует брать большие количества веществ (общая масса 3—4 г). [c.940]

Мёллер измерил при помощи стеклянного электрода pH растворов хлорида индия [342], бромида индия [345] и иодида индия [345] различной концентрации при 25° (табл. 6). [c.27]

Как показали наши опыты, при добавлении раствора антипирина к раствору хлорида индия, содержащему большой избыток иодида калия, выпадает белый объемистый осадок иодидного комплекса индия. Соединение устойчиво только в присутствии KJ. При промываыии водой оно полностью растворяется с разложением. Промытый раствором KJ и высушенный осадок не имеет постоянного состава даже в идентичных условиях получения и промывания. Аналогичный комплекс получен при осаждении -нафтохинолином. [c.65]

Показано [271], что индий экстрагируется преимущественно в форме гидратированных ацидокомплексов Н1пХ4 aq (где X = С1, Вг и J). Любым органическим растворителем лучше всего экстрагируется иодид, несколько хуже экстрагируется бромид и еще хуже — хлорид. Для трех галогенидов индия эффективность детально изученных экстрагентов уменьшается в последовательности [c.70]

HJ при помощи диэтилового эфира. При изучении коэффициентов распределения иодида индия и иодида галлия в зависимости от концентрации иодистоводородной кислоты (приготовленной смешиванием иодида калия и серной кислоты), от концентрации иона металла и избытка серной кислоты применяли радиоактивные изотопы и Ga с периодом полураспада, соответственно, 50 суток и 78 часов. 10 мл водного раствора, содерн ащего эквивалентные количества иодида калия и серной кислоты, радиоактивные изотопы индия и галлия и носители, встряхивают 3 мин. с 10 мл свежеперегнанного диэтилового эфира, и после разделения измеряют объем обеих фаз. 4,0 мл той или другой фазы помещают в счетчик с кристаллом NaJ и измеряют активность. Влияние концентрации кислоты изучено со свободным от носителя Оа при концентрации индия около 10 М. [c.78]

Влияние концентрации иодистоводороднпй кислоты на коэффициент распределения иодида индия [c.78]

Ваниосси [456] разработал метод открытия индия, основанный на экстрагируемости его иодида этилацетатом. [c.78]

Так как йодидыый комплекс индия образуется только при концентрации иодида 0,5 М и выше, то это позволяет отделять от индия ряд элементов (7п, С(1, В1, ЗЬ, Нд, РЬ, Ад, Си, Зп), образующих малорастворимые иодиды и иодидные комплексы при концентрации иодида ниже 0,01 М. [c.80]

В качествепримера можно привести определение индия вспла-вах с серебром (отношение Ag 1п = 9 1) [166,167]. 0,5 г сплава растворяют в 5 мл концентрированной азотной кислоты, кипятят для удаления окислов азота, разбавляют до 200 мл и прибавляют 10 мл 0,05 М раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, 5 мл пиридина и 10 капель 0,1 %-ного водного раствора пирокатехинового фиолетового. После этого светло-желтый раствор титруют 0,05 М раствором сульфата меди до появления голубой окраски. Описанным путем найдено 10,15% индия. Для контроля серебро было определено потенциометрическим титрованием иодидом калия, а после выделения серебра электролизом индий был определен в форме 8-оксихинолината. При этом найдено 89,91% Ag и 10,12% 1п. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология