Протактиний галогениды

Положение урана в VI группе было в то время оправдано его валентностью и атомным весом Менделеев исправил атомный вес урана со 120 на 240, в связи с чем выяснилось, что уран является самым тяжелым элементом. Валентность 6 и общность некоторых свойств галогенидов и окислов урана и элементов VI группы позволили Менделееву поместить его в эту группу. Однако Менделеев, даже перенеся уран в VI группу, подчеркивал особенность его соединений, и в частности его основные свойства, выраженные более ярко, чем это соответствует элементу VI группы. Таким образом, переходя к характеристике урана, мы будем представлять его себе как элемент III группы, стоящий в группе актинидов вместе с актинием, торием, протактинием, с одной стороны, и с трансурановыми элементами, с другой. [c.349]

Из других соединений протактиния изучены главным образом галогениды (табл. 3.23). [c.249]

Протактиний. Экстракция из растворов галогенидов 233 [c.233]

Протактиний. Экстракция Ыз растворов галогенидов 253 [c.253]

Для получения хлоридов и бромидов ЭГ4 обычно используется нг)каливание соответствующего окисла с углем в токе паров галоида, либо в парах С14 или АН 3. Тетрахлорид протактиния был получен восстановлением РаСЬ водородом при 800°С, а тетраиодиды ураиа и тория — прямым взаимодействием элементов. Некоторые свойства рассматриваемых галогенидов сопоставлены ниже [c.261]

ПРОТАКТИНИЯ(У) ОКСИД PajOs, крист. не раств. в во-де, НС1, HNO3 устойчив на воздухе до 1500 °С. Получ. нагреванием на воздухе до 800 °С гидроксида или оксалата Ра. Примен. для получ. галогенидов Ра. [c.483]

В описанных ниже синтезах Pa Is и других галогенидов протактиния в качестве исходного вещества часто используют РагОз. Поскольку прокаленный PajOs — очень малореакционноспособное соединение, целесообразно исходить нз более активного оксида PajOe , который можно приготовить следующим образом. Из раствора Pa(V) осаждают гидрат оксида протактиния и сушат его либо в вакууме при 150 °С, либо яа воздухе при температуре ниже 475 °С. [c.1264]

В соответствии с этим рассматриваемый метод нашел очень широкое применение прежде всего в аналитической химии для концентрирования (главным образом путем сброса макроэлемента с оставлением нужных элементов в водной фазе, но также и обратным путем), для разделения определяемых микроэлементой в экстракционно-фотометрических и других аналогичных методах. Существенное значение экстракция галогенидных комплексов имеет в радиохимии, например для выделения радиоизотопов без носителя из облученной мишени или выделения тяжелых радиоэлементов, особенно протактиния. Есть примеры препаративного применения метода для получения веществ высокой чистоты. Развертывается и, несомненно, будет сильно расширяться применение экстракции галогенидов в цветной металлургии. [c.11]

Выше мы говорили о разделении смесей элементов, однако экстракцию галогенидных комплексов можно использовать и для разделения различных состояний окисления одного металла. Например, Т1(И1) отделяли от Т1(1) экстракцией 3%-ным раствором ТБФ в смеси (1 1) октана с деканом из раствора, содержащего 500 г л H2SO4 и 1,5 г л Na l [1520]. Ванадий(У) отделяется от ва-надия(ХУ) экстракцией из 7 М НС1 растворами триизобутилфосфата в бензине [587]. Протактиний(У) экстрагировали МИБК или раствором ТБФ в бензоле из 6 М НС1 с отделением от Pa(IV) [1759]. Нептуний(1У), (V) и (VI) разделяли методом противоточной экстракции в системе ТВф — 5,4 М НС1 [1760]. Предпринимались попытки разделения изотопов — лития [1761], титана [1603] и других элементов так, литий экстрагировали в виде галогенидов изоамиловым спиртом. [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология