Другие соединения протактиния

Из других соединений протактиния изучены главным образом галогениды (табл. 3.23). [c.249]

Другие соединения протактиния [c.103]

Хотя урановые руды содержат до 0,34 частей протактиния на миллион частей урана, выделение протактиния является очень трудной задачей. Соединения протактиния обычно нерастворимы в условиях переработки руд, поэтому протактиний, как правило, концентрируется во фракциях, трудно вскрываемых методами, применяемыми для переработки больших объемов руды. Несмотря на эти трудности, протактиний был выделен из некоторых рудных фракций. В первых схемах протактиний концентрировался в осадках носителей (фосфат циркония или двуокись марганца). В более поздних схемах протактиний отделяли от других компонентов отходов экстракционной перечистки урановых концентратов методами экстракции и ионного обмена. [c.101]

Считается, что появление новых пиков в сильнокислых пер-хлоратных и хлоридных растворах является доказательством, с одной стороны, образования новых ионов, получающихся удалением атомов кислорода или гидроксильных групп, а с другой стороны, появления комплексных соединений протактиния. Аналогичные наблюдения были сделаны для сульфатных растворов . [c.107]

Аналогия в химико-аналитических свойствах элементов, занимающих соседние клетки в периодической системе, открывает широкие возможности для прогнозирования и разработки новых методов анализа. Было известно, например, что Мо (V) дает цветную реакцию с тиоцианатом. Можно было ожидать, что N6 (V), как соседний элемент по периодической системе, также будет давать соединение с тиоцианатом. Эксперимент оправдал эти ожидания и для ниобия был также разработан тиоцианатный метод фотометрического определения, широко используемый в настоящее время. Аналогичные примеры известны для методов определения тантала и протактиния и для многих других сочетаний элементов. Аналогия свойств, соответствующая периодическому закону, проявляется не только непосредственно в химических реакциях кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования, осаждения и т.д., но и во многих других процессах, имеющих химико-аналитическое значение, — их экстрагируемо- [c.15]

Первый из предполагаемых актиноидов — торий — типично четырехвалентный элемент. Но и первый лантаноид — церий чаще проявляет валентность 4+, нежели 3-Ь. Для следующего элемента — протактиния — наиболее типичны соединения, в которых оп пятивалентен. Уран, нептуний, плутоний чаще всего проявляют валентность 6-Ь, но и для них известны другие валентные состояния — 5-Ь, 4-Ь, 3+ Эта тройка не всегда бросается в глаза, но пренебречь ею тоже нельзя. [c.408]

Сорбированный на силикагеле протактиний может вытесняться цирконием, железом и торием. Поэтому при отделении протактиния от указанных элементов необходимо зачитывать концентрацию этих элементов и объем раствора, пропускаемого через колонку. Мешающее влияние КЬ, Хт, Ре(П1) и других элементов может быть сведено до минимума добавлением в раствор комплексообразующих реагентов, связывающих их в комплексные соединения, которые не поглощаются силикагелем. [c.73]

Положение урана в VI группе было в то время оправдано его валентностью и атомным весом Менделеев исправил атомный вес урана со 120 на 240, в связи с чем выяснилось, что уран является самым тяжелым элементом. Валентность 6 и общность некоторых свойств галогенидов и окислов урана и элементов VI группы позволили Менделееву поместить его в эту группу. Однако Менделеев, даже перенеся уран в VI группу, подчеркивал особенность его соединений, и в частности его основные свойства, выраженные более ярко, чем это соответствует элементу VI группы. Таким образом, переходя к характеристике урана, мы будем представлять его себе как элемент III группы, стоящий в группе актинидов вместе с актинием, торием, протактинием, с одной стороны, и с трансурановыми элементами, с другой. [c.349]

В связи с тем, что соединения щелочных и щелочноземельных металлов имеют очень большое значение, они выделены в отдельную табл. 88. Табл. 89 с совершенной очевидностью доказывает, насколько еще не полны наш п знания по перекисям многих других элементов. В этой таблице существование пероксокислот различных элементов групп П1—VI или их солей (при отсутствии выделенных перекисей) обозначено буквой а со скобкой при символе элемента, например С ). В эту категорию входят и предположительные пероксокислоты кремния, германия и тория. По группе V,a имеются данные о существовании перекиси протактиния [19J. [c.533]

Следует сказать, что. для тория, протактиния и отчасти урана и нептуния порядок заполнения уровней зависит от химического состояния элемента. Электронная конфигурация может меняться при переходе от одного химического соединения к другому, от одной степени окисления в растворе к другой и даже от одного физического состояния соединения к другому. Это связано [c.423]

Другие электролитические свойства, например гидролиз, образование комплексных соединений для элементов, начиная с Ст, в седьмом периоде, имеют также отдаленное сходство в свойствах при сравнении с лантанидами. Первый вопрос тщательно изучался Краусом [10], который нашел, что гидролитические свойства ТЬ(1У) существенно отличаются от свойств и(IV) и Ри( ), и особенно отличен с этой точки зрения Pa(V) от U(V) и Ри( ). Действительно известно, что характерной чертой протактиния является слабая основность, большая склонность к гидролизу и очень малая растворимость его соединений в растворах, в которых не образуются комплексные соединения. Напротив, пятивалентные ураниды мало гидролизуются, например, растворимость гидроокиси Pu(V) превышает 50 мг/л. Хлористый уранил (пятивалентный 1Л) находится в форме ионов в растворе 2 10 М концентрации даже при pH 3. [c.133]

Из актиноидов лучше других изучены торий, протактиний, уран, нептуний и плутоний. Элементы подсемейства беркелия изучают на чрезвычайно небольших количествах, исчисляемых миллионными долями грамма, и их соединения в свободном состоянии пока что не выделены. Имеющиеся сведения о свойствах этих актиноидов в основном получены при изучении ионообменного поведения их ионов в растворах. [c.523]

В первые годы после обнаружения радиоактивных свойств урана, а затем и тория, вслед за открытием полония, радия и радона при исследовании свойств дочерних радиоактивных веществ были открыты новые элементы — актиний и протактиний, а также ряд других элементов . Последние по своим химическим свойствам не отличались от названных выше семи элементов, но обладали существенно отличными основными характеристиками радиоактивного распада, а именно — периодами полураспада, видом и энергией испускаемых при распаде частиц. Полоний, радон, радий, актиний и протактиний легко разместились в периодической системе — существование этих элементов было предсказано еще самим Менделеевым. Но ряд других элементов , открытых при изучении продуктов радиоактивного распада, оставался как бы без места в системе Менделеева. Это обстоятельство нашло свое отражение и в названиях, которые давались новым элементам . Иногда их называли по основному элементу, из соединений которого они были получены. Так появились, например, названия иХ1 (уран-икс-один), иХг (уран-икс-два), иУ (уран-игрек, открытый [c.15]

Краус и Мур [ИЗ] изучили поглощение протактиния анионитом дауэкс-1 из солянокислых сред. Все опыты были проведены с радиоактивным изотопом Ра , получаемым нейтронным облучением мишени металлического тория. Все измерения производили радиометрически. В статических опытах (0,1 мл солянокислого раствора полученного протактиния взбалтывали в течение трех дней с 5—20 мг анионита) было установлено, что коэффициент распределения протактиния между анионитом и раствором (рис. 87) резко возрастает примерно в 6 растворе соляной кислоты это объясняется авторами образованием однозарядного отрицательного комплексного соединения. Резкая зависимость коэффициента распределения протактиния от концентрации соляной кислоты позволяет легко отделить протактиний от ряда других элементов хроматографическим методом. [c.198]

Другие соединения. Протактиний образует изоструктурный UN2 нитрид РаЫг, который получается при действии -аммиака на пентахлорид протактиния при 800° С, а также изоструктурный UH3 гидрид PaHg. [c.331]

В описанных ниже синтезах Pa Is и других галогенидов протактиния в качестве исходного вещества часто используют РагОз. Поскольку прокаленный PajOs — очень малореакционноспособное соединение, целесообразно исходить нз более активного оксида PajOe , который можно приготовить следующим образом. Из раствора Pa(V) осаждают гидрат оксида протактиния и сушат его либо в вакууме при 150 °С, либо яа воздухе при температуре ниже 475 °С. [c.1264]

Фториды играют значительную роль в химии растворов протактиния, особенно в процессе очистки. В присутствии фторид-иона протактиний не может быть извлечен органическими растворителями вследствие большой устойчивости иона РаРГ в водном растворе. Однако прибавление других соединений, образующих еще более стабильные комплексы с фторид-ионом (например, борной кислоты или А1С1з), высвобождает протактиний и дает возможность экстрагировать его . Комплекс можно также разрушить повторным выпариванием с концентрированной соляной кислотой для удаления фторид-иона или при помощи раствора едкого натра с последующим осаждением протактиния в виде осадка гидроокиси . [c.146]

Некоторые устойчивые внутрикомплексные соединения экстрагируются из сильнокислых растворов, где диссоциация сульфогрупп подавлена, даже в отсутствие добавляемых катионов. Коматсу экстрагировал изоамиловым спиртом соединения палладия [355] и кобальта [356] с 2-нитрозо-1-нафтол-4-сульфокислотой, Пальшин и другие [352, 353] — соединение протактиния (V) с арсеназо III. Экстракция в таких случаях обвонечивается только кислородсодержащими растворителями. [c.184]

Протактиний проявляет сходство и с цирконием, гафнием и торием. Он соосаждается с иодитами, фосфатами, фениларсона-тами и рядом других соединений этих элементов даже лучше, чем с соединениями тантала. [c.329]

Амальгама цинка восстанавливает протактиний до малоустойчивого четырехвалентного состояния. Известны соединения протактиния (IV) Рар4, РаС14 и другие, по своим физико-химическим свойствам сходные с соответствующими соединениями тория. Так, например, тетрофториды протактиния (IV) и тория имеют одинаковое строение кристаллической решетки и обладают малой растворимостью в воде. Изотоп Фа образуется при а-распаде Протактиний серебристо-белый металл, удельный вес которого 15,4. Получить его можно при разложении Рар4 [c.450]

Белый тугоплавкий PaaOs легко образуется при нагревании Ра в кислороде. Отвечающая ему гидроокись [Ра(ОН)5] практически нерастворима в воде и характеризуется очень слабо выраженными основными свойствами. Из других производных Ра известны лишь немногие, в частности Pa ls- Соединения протактиния, как правило, бесцветны. [c.248]

Та обладают высокой механической прочностью, при загрязнении (О, N, С, В, Н и другими примесями) становятся хрупкими вследствие образования соединений переменного состава. Протактиний радиоактивеи. Изотопы и glPa образуются при радиоактивном распаде сооттетственно и Некоторые свойства V, Nb, Та, Ра указаны в табл. 3.8. [c.516]

Сходство между протактинием, с одной стороны, и ниобием и танталом, с другой, установлено уже давно однако химия протактиния получила прочную основу лишь примерно в 1950 г., когда было твердо установлено существование соединений Ра (IV). В работе Гроссе описано приготовление бесцветных кристаллов гидрата пятифтористого протактиния путем кристаллизации растворов пятиокиси в плавиковой кислоте. По аналогии с ниобием и танталом предположили, что соединению отвечает формула РаРб. Поскольку недавно было показано (см. ниже), что существует летучий фторид протактиния, точный состав вещества оказался под сомнением. Реакция пяти- или трехфтористого брома с РагОз при 600Х приводит к продукту, летучему при 150°С, но очень быстро гидролизующемуся. Попытки определить его состав оказались безуспешными, и он мог быть скорее фторокисью, например РаОРз, чем РаРз . [c.145]

Вот несколько примеров выделения радиоизотопов при помощи экстракции внутрикомплексных соединений. Уран-233 выделяли из облученного нейтронами тория, экстрагируя диэтилдитиокарбаминат уранила ыешлизобутгткетовом [871]. В другой работе очищали от примесей экстракцией 10%-ным раствором оксихинолина в метилизобутилкетоне из слабощелочного раствора, содержащего ЭДТА [678]. Протактиний-233 был отделен от облученного тория бензольным раствором бензоилфенилгидроксиламина [872]. При выделении радиоизотопа Np использовали экстракцию 1-Ш1трозо-2-нафтолата пятивалентного нептуния [806]. Изотоп Zr без носителя отделяли от облученного дейтронами иттрия путем экстракции его из 1 iV соляной кислоты хлороформом в виде купфероната [873]. [c.267]

Под названием актиниды объединяются элементы с порядковыми номерами 89—103 включительно. До открытия трансурановых элементов торий Z = 90), протактиний (2 = 91) и уран 2 = 92) включались в IV, V и VI группы периодической системы соответственно и считались аналогами вышестоящих гафния, тантала и вольфрама. Однако отмечалось, что эта аналогия не является полной ввиду отклонений свойств элементов и их соединений от закономерностей, наблюдаемых в гомологическом ряду. Когда были открыты трансурановые элементы — нептуний и плутоний,—оказалось, что они по химическим свойствам отличаются от предполагаемых аналогов и напоминают более уран, чем рений и осмий. Исследование нептуния и плутония, а также открытых затем трансплутониевых элементов показало, что эти элементы в одинаковом валентном состоянии очень сходны друг с другом и все вместе напоминают группу лантани-дов, особенно в трехвалентном состоянии. Поэтому они и объединены [I] в семейство актинидов. По аналогии с лантанидами предполагалось, что семейство актинидов объединяет 14 элементов половина из них в о время не была еще открыта. [c.489]

Истинные коллоиды возникают в растворе в результате образования собственной фазы микрокомпонента, что возможно, если произведение концентрации ионов превышает величину ПР этого соединения. Псевдоколлоиды, напротив, могут образовываться как в этих условиях, так и тогда, когда концентрация ионов не обеспечивает достижения величины ПР в растворе. Возникновение псевдоколлоидов связано с адсорбцией ионов или недиссоциировапных молекул радиоактивных веществ на коллоидных частицах, образованных другими (примесными) веществами. К образованию псевдоколлоидов в определенных областях pH склонны, например, гидроокиси висмута, свинца, протактиния и ряда других элементов. [c.143]

Сложнее обстоит дело с синтезом карбонилов ниобия, тантала и протактиния. В 1959 г. Р. Пруетт и др. [17, 131] запатентовали метод получения карбонилов ниобия N 2 (СО) 12 и тантала Ta2( O)i2 взаимодействием соответствующих хлоридов с окисью углерода с использованием металлического натрия и дифенила в диглиме. Процесс проводился при 25—70 °С и 35—70 ат окиси углерода. Попытки других исследователей синтезировать карбонилы ниобия и тантала этим методом к успеху не привели. Последнее замечание не должно ставить под сомнение возможность синтеза Nb2( O)i2 и Ta2( O)i2, который подсказывается существованием соединений типа [Na ( eHi403)2][Nb (СО)в] и [Ыа(СвНиОз)12][Та(СО)в]. [c.66]

Во многих соединениях урана и других актиноидов, находящихся в высшей степени окисления Э (V) и Э( I), имеются атомные группировки и ЭО+2, сохраняющиеся без изменения при разнообразных химических реакциях. Эти группировки называют актинильными. иОг " — уранил, ЫрОг " — нептуния, РаОг — протактинил и т. д. Особая устойчивость таких группировок объясняется тем, что между атомами актпнонда и кислорода осуществляется тронная связь. Две из связей образуются за счет двух непарных электронов атома актиноида и двух непарных электронов атома кислорода, третья связь образуется за счет неподеленной электронной пары атома кислорода и свободной орбитали атома актиноида [c.529]

Атомы элементов подгруппы ванадия имеют по пять валентных электронов, из которых два (у ниобия один) находятся на подуровне 5 внешнего слоя, а три (у ниобия четыре) на подуровне й подстилающего слоя. Элементы этих подгрупп не образуют летучих и солеобразных гидридов. Наиболее характерны для них окислы типа Э2О5. Кроме того, эти элементы проявляют валентность +2, +3, +4, при этом у ванадия способность проявлять низшие степени валентности выражена в большей степени, чем у ниобия и тантала. Это справедливо для элементов и других побочных подгрупп, так как чем больше атомный номер элемента в той или иной побочной подгруппе, тем в большей степени у него выражена способность проявлять в соединениях высшую валентность и в меньшей степени он проявляет низшие ступени валентности. Аналогом тантала является протактиний, который и отнесен к элементам пятой группы. [c.291]

Метод экстракции внутрикомплексных соединений дает информацию относительно гидролитического поведения ионов металлов и их комплексов с хелатообразующими реагентами или другими лигандами. Хорошо разработано определение констант гидролиза и комплек-оообразования устойчивых ионов типа М + (или МО ) в тех случаях, когда экстрагируемый хелат не содержит других лигандов. Для более общих случаев, когда часть гидроксильных групп в ионах М(ОН) " " " (л>0) замещается третьим лигандом, методы расчета развиты в меньшей степени. В настоящей работе приведен метод расчета для подобных систем и его применение к частному случаю образования комплексов пятивалентного протактиния с ионами фосфата и трихлорацетата. [c.16]

Кроме соединений, описанных выше, было получено несколько других. При обработке предполагаемого Pa lg смесью сероводорода и сероуглерода при температуре 900° С образуется окси-сульфид нротактиния PaOS, изоструктурный с UOS. При действии аммиака при 800° С на летучий высший хлорид протактиния образуется светло-желтый нитрид, который изоструктурен [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология