Электрод теллуровый

Несмотря на малую точность, заслуживают также упоминания другие водородные электроды. Потенциалы вольфрамового и теллурового электродов зависят от величины pH. Они могут успешно применяться для установления конца кислотно-основного титрования. Можно предположить, что их действие, как и в случае сурьмяного электрода, обусловлено наличием поверхностного окисного слоя. Бриттон и Додд [80] нашли, что наклон кривой зависимости э. д. с. от pH для вольфрамовых электродов заметно меняется в интервале pH 2—12. Некоторые типы вольфрамовых электродов запатентованы [81]. [c.230]

Теллуровый электрод как индикаторный электрод в кислотно-основном титровании. [c.144]

Кислотно-основные титрования с теллуровым электродом. [c.183]

Результаты, полученные при снятии поляризационных кривых на сплошном металлическом теллуровом электроде (рис. 2), показывают, что теллуровый электрод в растворах [c.323]

В обоих случаях—как при растворении порошкообразного теллура, так и при растворении массивного теллурового электрода—установлено, что анодное растворение теллура [c.323]

С учетом данных, полученных при снятии поляризационных кривых, анодное растворение теллурового электрода проводили в растворах 6- и Юн. соляной кислоты. [c.324]

Анодное растворение теллурового электрода [c.324]

V. Остановимся еще на одном методе визуализации водных течений, который получил в литературе название электрохимического. Его истоки исходят от так называемого теллур-метода [133], в основу которого заложен принцип электролиза, причем сама вода является электролитом. Натянутая в воде теллуровая проволока подвергается воздействию электрического импульса длительностью несколько миллисекунд. Проволока служит здесь в качестве катода. Другой электрод — анод также должен размещаться в самом канале. Химическая реакция порождает тонкое коллоидное облако, которое дрейфует вместе с потоком и используется как объект визуализации. Современные электрохимические методы, базирующиеся на электролизе воды, являются дальнейшим развитием теллур-ме- [c.42]

Селен, подобно сере, легко соединяется непосредственно с водЪродом. В случае теллура непосредственного соединения элементов не происходит, однако теллуроводород можно получить с хорошим выходом при электролитическом выделении водорода на теллуровом электроде. В очень разбавленном состоянии теллуроводород получают при разложении теллуридов металлов, например теллурида алю1шния А12Тез, водой или кислотами. -Селеноводород получают этим методом почти в чистом виде. Его можно получить также, пропуская водород над элементарным селеном при температуре выше 400°. [c.806]

Реакции перекиси водорода с остальными членами семейства халькогенов привлекли к себе меньшее внимание. Селениты легко окисляются перекисью водорода до селенатов [194], хотя реакция с селенистой кислотой H.,SeO.,, по имеющимся пянным, протекает медленно. Элементарный селен медленно окисляется до ДВУОКИСИ селена [195], но может превращаться также в селеновую кислоту H2Se04. Селенистый водород быстро реагирует с перекисью. Элементарный теллур растворяется в достаточно коицентрирова1шой перекиси водорода с образованием теллуровой кислоты Н ТеО [195]. Эта реакция наблюдается также при пропускании электрического тока через теллуровые электроды в растворе перекиси водорода, причем можно доказать, что промежуточным продуктом является теллуристый водород [196]. В общем при действии перекиси водорода получаются теллураты, хотя в подходящих условиях возможно образование и теллуровой кислоты [197]. Сообщается, что двуокись теллура не растворима в перекиси водорода [67], откуда можно вывести заключение, что окисление до теллуровой кислоты, соответствующей ТеО.,, не протекает через ТеО,, так как последняя в связи с нерастворимостью, вероятно, не могла бы реагировать дальше. Сообщается [198], что элементарный полоний растворяется в подкисленной перекиси водорода. [c.335]

В работе 15] описан химико-спектральный метод определения 22 элементов-примесей в чистом теллуре. Для концентрирования примесей навеску 2 г теллура растворяют в 30 мл 40%-ной азотной кислоты. Затем основную массу металла отделяют в виде теллуровой кислоты. Раствор после отделения осадка выпаривают досуха. Остаток прокаливают, взвешивают, помещают по 50 мг в угольные электроды и подвергают спектральному анализу в дуге переменного тока 12 а. Чувствительность определения 10- — 10 %. Коэффициент вариации для разных элементов колеблется от 15 до 30%. Примером отделения основы в виде хлорида может служить метод концентрирования примесей в алюминии, заклю- [c.170]

Известно, что процесс электрохимического растворения теллура в соляной кислоте ранее не изучался. Имеется лишь несколько отечественных и зарубежных работ, посвяшенных исследованию теллурового электрода [1—3]. Настоящая работа проведена с целью изыскания нового метода получения двуокиси теллура на основе электрохимического растворения теллура в соляной кислоте. [c.322]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология