Теллуристый водород

Есть и другие соображения, говорящие против механизма термического разложения метана, предложенного Райсом и Дули (118). Кассель (68) показал, что если принять для реакции разложения метана цепной механизм через метиловые радикалы, то концентрация водорода должна быть в 10 раз больше, чем концентрация метана. В опытах же Райса и Дули образование теллуристого водорода не было обнаружено, откуда можно заключить, что атомы водорода не доходили до теллурового зеркала. [c.30]

Селенистый водород — кислота приблизительно такой же силы, как муравьиная, а теллуристый водород — кислота такой же силы, как фосфорная. [c.619]

Исходя из радиусов отрицательных ионов (см. табл. XVI, стр. 365), объяснить, почему теллуристый водород является более сильным восстановителем, чем сероводород. [c.151]

Тетрабромэтан Тетрабромэтилен Теллуристый водород Тетранитрометан Тетрахлорпропан Тетрахлорпентан > [c.256]

Укажите основные химические свойства селенистого и теллуристого водорода. Можно ли получить селенистый водород действием азотной кислоты на селе-нид цинка Ответ подтвердите уравнением реакции. [c.226]

Первая реакция характерна для горения сероводорода и теллуристого водорода с образованием промежуточных соединений SO и ТеО, вторая — для метана с образованием формальдегида в качестве промежуточного вещества, а третья — для аммиака, причем в этом случае промежуточным веществом, по-видимому, является HNO. [c.565]

Физические данные показывают, что фотохимическое разложение газообразного сероводорода, а также селенистого водорода и теллуристого водорода идет в первой стадии по одному и тому же пути [c.127]

НгТе — теллуристый водород НгТе — теллуроводород [c.303]

Селенистый водород Теллуристый водород [c.143]

Многие свойства селена и теллура можно логически вывести, рассматривая свойства серы с учетом возрастания размера атома, незначительного различия в энергиях s-, р- и d-орбиталей у этих атомов и увеличения заряда ядра. Эти элементы обычно встречаются в виде соединений, включенных в аналогичные сульфидные руды. Их получают как побочные продукты при очистке сульфидных руд. Соединения селена и теллура по составу и свойствам аналогичны соединениям серы. Как селенистый, так и теллуристый водород имеют резкий запах и очень токсичны. Селен и теллур обладают весьма неприятным свойством попадая в организм даже в следовых количествах, они выделяются при дыхании в виде отвратительно пахнущих соединений. Эти элементы и их соединения обладают электрическими свойствами, позволяющими применять их для производства полупроводников и твердых электронных деталей. Подобные свойства можно было бы предвидеть, учитывая все более металлический характер элементов (меньщие энергии ионизации) при увеличении порядкового номера в группах, расположенных в правой части периодической системы. [c.56]

В группе галоидов мы видели четыре очень сходных элемента Р, С1, Вг, 5 такое же число ближайших аналогов встречаем и в группе кислорода, потому что к ней, кроме серы, относятся еще селен и теллур О, 5, 5е, Те. Эти две группы чрезвычайно близки между собою по отношению к величине весов атома, также и по способности тел обеих групп соединяться с металлами. Явственная аналогия и определенная мера различия, известные для галоидов, повторяются в такой же мере и для элементов описываемой группы. Там фтор имеет много особенностей сравнительно с С1, Вг, J, ближе между собою сходными, здесь кислород во многом отличается от более друг с другом сходных 5, 5е, Те. В количественном же отношении там и здесь у аналогов сходство полное. Так, галоиды соединяются с одним Н, а элементы описываемой группы — с №, образуя №0, №5, Н 5е, Н Те [553]. Водородистые соединения селена и теллура суть такие же кислоты, как и №5. Селен прямо, при простом накаливании в струе водорода, с ним отчасти соединяется но водородистый селен подвергается еще более легкому разложению от действия жара, чем сернистый водород, а это свойство у теллуристого водорода еще более развито. №5е и №Те суть газы, такие же как и сернистый водород, растворимые, как и он, в воде, получающиеся чрез действие кислоты на металлические соединения этих элементов, образующие со щелочами солеобразные тела и т. д. Селен и теллур, как и сера, дают две нормальных степени соединений с кислородом, обе кислотного характера прямо происходит только форма, соответственная [c.230]

Селен обладает замечательным свойством его электропроводность, сама по себе небольшая, сильно увеличивается при освещении. На этом основано его применение для изготовления фотоэлементов. У теллура ясно выражены металлические свойства он имеет металлический блеск и хорошо проводит электрический ток. Селен и теллур образуют с водородом газообразные соединения — селенистый водород НзЗе и теллуристый водород НзТе. Н Зе и НаТе — ядовитые вещества с отвратительным запахом. Растворы их в воде, как и раствор сероводорода, являются кислотами. [c.184]

Реакция хороша. Ее чувствительность не изменяется другими ионами она специфична для вышеназванных соединений и особенно пригодна для открытия серы в минералах. Анионы селенистого и теллуристого водородов реагируют аналогично. [c.225]

Теллуристый водород НгТе — бесцветный газ с чрезвычайно неприятным запахом гниения. По химическим свойствам подобен сероводороду. Горит на воздухе зеленовато-синим пламенем. Бесцветные водные растворы НгТе под влиянием кислорода воздуха окрашиваются в фиолетовый цвет. Теллуристый водород — соединение очень неустойчивое легко разлагается при нагревании на теллур и водород. Является сильным восстановителем. Вследствие быстрого разложения, практически мало ядовит. [c.30]

Получение теллуристого водорода. Обработкой соляной кислотой сплава теллура с цинком [c.53]

Получают Т. след, способами 1) непосредств. сплавлением компонентов в вакуумир. контейнерах 2) взаимод. паров Те при нагр. с твердым или жидким металлом в инертной атмосфере или в присут. Hj 3) осаждением Т. теллуристым водородом или (NH4)2Te из р-ров солей соответствующих металлов 4) восстановлением теллуритов или теллуратов водородом, NH3, NjH 5) электрохим. способом, когда в качестве катода используют Те, а анода-металл, Т. к-рого нужно получить. Монокристаллы Т. выращивают направленной кристаллизацией из расплава по методу Чохральского, Бриджмена, зонной плавкой, осаждением из пара с помощью химических транспортных р-щш, в частности с использованием металлоорганических соединений. [c.516]

Увеличение кислотного характера при переходе от воды к теллуристому водороду, с точки зрения теории Косселя, объясняется увеличением радиусов отрицательных ионов от кислорода к теллуру. Чем больше последние, тем меньше, согласно закону Кулона, работа, требуюп аяся для отрыва положительно заряженного атома водорода, и тем в большей степени, при прочих равных условиях, сдвинуто равновесие в сторону диссоциации. Аналогично объясняется увеличение кислотного характера бинарных летучих водородных соединений при увеличении порядкового номера и в других главных подгруппах периодической системы. [c.739]

Реакции перекиси водорода с остальными членами семейства халькогенов привлекли к себе меньшее внимание. Селениты легко окисляются перекисью водорода до селенатов [194], хотя реакция с селенистой кислотой H.,SeO.,, по имеющимся пянным, протекает медленно. Элементарный селен медленно окисляется до ДВУОКИСИ селена [195], но может превращаться также в селеновую кислоту H2Se04. Селенистый водород быстро реагирует с перекисью. Элементарный теллур растворяется в достаточно коицентрирова1шой перекиси водорода с образованием теллуровой кислоты Н ТеО [195]. Эта реакция наблюдается также при пропускании электрического тока через теллуровые электроды в растворе перекиси водорода, причем можно доказать, что промежуточным продуктом является теллуристый водород [196]. В общем при действии перекиси водорода получаются теллураты, хотя в подходящих условиях возможно образование и теллуровой кислоты [197]. Сообщается, что двуокись теллура не растворима в перекиси водорода [67], откуда можно вывести заключение, что окисление до теллуровой кислоты, соответствующей ТеО.,, не протекает через ТеО,, так как последняя в связи с нерастворимостью, вероятно, не могла бы реагировать дальше. Сообщается [198], что элементарный полоний растворяется в подкисленной перекиси водорода. [c.335]

При нагревании с металлами теллур вступает с ними в химическое соединение, образуя теллуриды (например, КгТе — теллурид калия). При действии на них кислотами получается неприятно пахнущий теллуристый водород НгТе. Раствор этого газа в воде проявляет значительные кислотные свойства. Это теллуриспю-водородная кислота, более сильная, чем На5 и НгЗе, что видно из сопоставления приводимых ниже констант диссоциации кислот. [c.472]

С водородом кислород, сера, селен и теллур образуют полярные вещества НгО, НгЗ, Нг8е, НгТе. Вода — амфотерный электролит (стр. 115). Сероводород, селенистый водород и теллуристый водород, растворяясь в воде, дают слабые кислоты, сила которых возрастает от сероводородной к теллуроводородной. [c.368]

Селенистый водород HaSe и теллуристый водород НаТе — бесцветные ядовитые газы с неприятным запахом. При нормальных условиях НгЗе, хотя и незначительно, но все же несколько разлагается. Теллуристый водород быстро разлагается уже при 0°С, особенно под действием солнечных лучей. [c.378]

Водяной пар Сероводород. ... Селенистый водород Теллуристы водород [c.141]

Вода — амфотерный электролит, так как она при диссоциации образует как ноны водорода, так и ионы гидроксила. Водные растворы сероводорода, селеноводо-рода и теллуроводорода являются слабыми кислотами, сила которых от сероводородной к теллуроводородной кислоте возрастает, а устойчивость падает. Разложение воды начинается только при 1000°С, тогда как теллуристый водород неустойчив даже при комнатной температуре. Прн образовании 1 моля Н2О из элементоз выделяется 243 кДж, тогда как при образовании 1 моля НаЗ только 19 кДж энергий. Образование же 1 моля НгЗе и 1 моля НгТе происходит с поглощением, соответственно, 80 и 143 кДж энергии. С другой стороны, теплота образования кислородных соединений в ряду 5, Зе, Те возрастает, а следовательно, увеличивается и их хи-хмическая стойкость, [c.211]

Теллуристый водород ТеН получен при электролизе (Деви), прн действии НС на сплав теллура с цинком и при действии воды или разведенных кислот на А1 Те (Енгель, Форкран и др ). Эго очень непрочный бесцветный газ, сообщающий растворам щелочей красный цвет, сжижающийся около 0 в жидкость уд. веса 2,5, замерзающий около - -50°. Ему отвечают непрочные соединения с металлами. [c.545]

Смотреть страницы где упоминается термин Теллуристый водород: [c.222] [c.510] [c.358] [c.109] [c.54] [c.222] [c.19] [c.33] [c.34] [c.562] [c.513] [c.320] [c.334] [c.809] [c.394] [c.334] [c.334] [c.676] [c.394] [c.183] [c.66] [c.264] [c.713]

Успехи стереохимии (1961) -- [ c.19 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.546 ]

Газовый анализ (1955) -- [ c.0 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.137 , c.138 ]

Газовый анализ (1961) -- [ c.0 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.26 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология