Полоний элементарный

Однако к моменту открытия периодического закона только лишь стали утверждаться представления о молекулах и атомах. Причем атом считался не только наименьшей, но и элементарной (т. е. неделимой) частицей. Прямым доказательством сложности строения атома было открытие самопроизвольного распада атомов некоторых элементов, названное радиоактивностью. В 1896 г. французский физик А. Беккерель обнаружил, что материалы, содержащие уран, засвечивают в темноте фотопластинку, ионизируют газы, вызывают свечение флюоресцирующих веществ. В дальнейшем выяснилось, что этой способностью обладает не только уран. Титанические усилия, связанные с переработкой огромных масс урановой смоляной руды, позволили П. Кюри и М. Склодовской открыть два новых радиоактивных элемента полоний и радий. Последовавшее за этим установление природы а-, (5- н у-лучей, образующихся при радиоактивном распаде (Э. Резерфорд, 1899 —1903 гг.), обнаружение ядер атомов диаметром 10 нм, занимающих незначительную долю объема атома (диаметр 10 нм) (Э. Резерфорд, 1909— 1911 гг.), определение заряда электрона (Р. М и л л и к е н, 1909— 1914 гг.) и доказательство дискретности его энергии в атоме (Дж. Ф р а н к, Г. Г е р ц, 1912 г.), установление заряда ядра, равного номеру элемента (Г. Мозли, 1913 г.), и, наконец, открытие протона (Э. Резерфорд, 1920 г.) и нейтрона (Дж. Чедвик, 1932 г.) позво или предложить следующую модель строения атома [c.23]

Между различными классами элементарных веществ нет резких границ, и многие элементарные вещества обладают промежуточными свойствами. Так, например, узлы кристаллической решетки металла галлия образованы не положительно заряженными ионами, а двухатомными молекулами низкотемпературное видоизменение олова характеризуется кристаллической решеткой атомного типа и наличием полупроводниковых свойств эти свойства обнаруживаются в твердом состоянии у таких элементарных окислителей, как селен и астат белое видоизменение металлоида фосфора характеризуется летучестью, и непрочностью кристаллической решетки молекулярного типа элементарные металлоиды висмут и полоний обладают металлической электропроводностью. Таким образом, границы между элементарными металлами и металлоидами и между элементарными металлоидами и окислителями до известной степени условны. [c.37]

Теллур как элементарное вещество в обычных условиях представлен только одной формой. На рис. 3.2 показана форма, по структуре аналогичная серому селену межатомное расстояние Те—Те 2,835 А, валентный угол 103,2°, вещество является полупроводником, однако по сравнению с селеном обладает гораздо меньшей величиной электрического сопротивления. При нагревании под давлением свыше 70 кбар образуется аллотропная модификация, соответствующая металлическому состоянию р-формы полония и принадлежащая к ромбоэдрической структурной системе. В газовой фазе устойчивыми являются формы Тег и Те, обладающие парамагнитными свойствами. [c.107]

Любое кристаллическое вещество характеризуется размером и составом элементарной ячейки. Цель рентгенографического исследования заключается в установлении размера и формы элементарной ячейки и распределения химических групп в ее объеме. Элементарная ячейка кристалла может содержать только один атом, как, например, у полония. У других веществ [c.71]

По химическим свойствам элементы главной подгруппы VI группы периодической системы — сера, селен и теллур (кислород и полоний здесь не рассматриваются) относятся к неметаллам. Хотя селен и теллур, особенно последний, в элементарном состоянии могут существовать в металлических модификациях и способны давать соли с сильными кислотами, выступая в качестве катионов, металлоидный характер у них является преобладающим. При образовании химических соединений сера, селен и теллур могут присоединять или отдавать электроны, проявляя максимальную отрицательную валентность, равную 2, и максимальную положительную, равную 6. Отдача электронов у халькогенов осуществляется легче, чем у галогенов, а присоединение идет несколько труднее. Химическая активность элементов уменьшается по направлению от серы к теллуру, однако в общем является настолько высокой, что ограничивает их применение в катализе. В каталитической практике халькогены и их соединения (за исключением серной кислоты, данные по которой не включены в материал справочника) используются редко, и возможности их применения еще недостаточно изучены. Ниже описываются химические свойства элементарных халькогенов и основных их соединений, употребляющихся в катализе. [c.511]

Элементарный полоний. Процессы сублимации следов полония с целью получения чистого элемента явились предметом исследования многих ученых [12]. Однако оставалось неясным, получается при этом элементарный полоний или его [c.465]

Впервые весомые количества элементарного полония были получены путем вакуумной возгонки с поверхности платинового и золотого электродов, на которых полоний был выделен с помощью электролиза. Элементарный полоний может быть также получен путем термического разложения сульфида при 500°. [c.465]

Сопоставление свойств полония со свойствами серы, селена, теллура, висмута, свинца и таллия показывает, что элементарный полоний является металлом и по физическим свойствам скорее напоминает таллий, свинец и висмут, чем теллур и родственные ему элементы. [c.466]

Радиус атома полония составляет 1,673 А. Элементарный полоний образует две кристаллические модификации — высокотемпературную (Р) с простой ромбоэдрической решеткой и низкотемпературную (а) с простой кубической решеткой. Фазовый переход должен происходить при 36 °С, однако р-модификация сохраняется при комнатной температуре за счет энергии а-излучения. Переход совершается только при глубоком охлаждении. [c.365]

Дихлорид полония получается при разложении тетрахлорида в вакууме при 200 °С или восстановлением тетрахлорида при 150—200 °С водородом, сероводородом или окисью углерода. При длительном восстановлении процесс идет до образования элементарного полония. Восстановление тетрахлорида в солянокислом растворе до дихлорида осуществляется сернистой кислотой илп [c.368]

Сульфид полония. Сульфид полония осаждается при действии на солянокислый раствор полония (И) сероводорода. Он нерастворим в сернистом аммонии и при нагревании в вакууме разлагается с образованием элементарного полония. [c.370]

Атомы элементов подгруппы кислорода (за исключением полония) в химических процессах не теряют электронов и не превращаются в катионы. В то же время они, начиная с 8, образуют элементарные анионы Э -. Это элементы с ярко выраженными неметаллическими свойствами. [c.368]

Элементарный полоний — это мягкий металл, обладающий по крайней мере двумя аллотропическими модификациями низкотемпературной -формой (до 18°С) с простой кубической решеткой и высокотемпературной р-формой (выше 54° С) с простой ромбоэдрической решеткой. [c.204]

Химические свойства металлического полония очень близки к свойствам элементарного теллура. [c.204]

Источником полония ранее служили радионосные руды. В настоящее время его получают искусственно (исходя из висмута). Элементарный полоний может быть выделен из растворов его соединений с помощью электролиза (в ряду напряжений рн располагается между медью и серебром). При изучении этого элемента исследованию обычно подвергаются лишь миллиграммовые количества, что обусловлено даже не столько трудностью его получения, сколько очень сильной радиоактивностью полония (в темноте можно видеть его светло-голубое самосвечение). [c.354]

Радиоактивность — это самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного химического элемента в изотоп другого, которое сопровождается испусканием элементарных частиц или ядер (например, ядер атома гелия). Явление радиоактивности, открытое А. Беккерелем (1896), было объяснено Э. Резерфордом и Ф. Содди (1903). Радиоактивными называют элементы, все изотопы которых радиоактивны технеций зТс, прометий siPm и все элементы конца периодической системы, начиная с полония siPo. Существуют элементы, которые кроме стабильных изото- [c.102]

Рентгеновские лучи анализируют разложением по длинам волн или при помощи энергоселективного анализатора. Приближенный элементарный состав можно получить, сравнивая интенсивности характеристических рентгеновских линий неизвестного образца и стандарта известного состава. Используя необработанные данные по интенсивностям для компонентов, содержание которых превышает 10%, можно ожидать, что точность их определения составит 25%. Вводя поправки на поглощение рентгеновских лучей образцом и нелинейность рентгеновского излучения, а такн<е уделяя долл ное внимание стабильности инструментальных факторов, неизменному полон ению образца, степени доводки его поверхности (необходима оптически гладкая поверхность) и качеству калибровки, можно добиться точности 2%. Если образец является изолятором, необходимо покрыть его проводящим слоем, чтобы предохранить от статического заряжания. [c.400]

Правило 5 (правило разрыва связи в Р-полон ении) объясняет единст1 0н-ный путь расщепления молекулы без перегруппировки углеродных или водородных атомов, в результате которого получается нейтральный олефиновый углеводород и карбоний-ион меньших размеров. Перемещаются лишь электроны, и, таким образом, для элементарных химических реакций сохраняется принцип наименьшего движения . Энергия активации разрыва цепи по р-связи сильно понижается в присутствии положительного заряда карбоний-иона по той же причине, что и энергия изомеризации. Расщепление по Р-связи тесно связано с крекингом свободных радикалов в Р-положении [62]. В сочетании с правилами о легкости перемещения водорода и об относительных энергиях различных карбоний-ионов дается убедительное объяснение образованию относительно малых количеств метана, этана и этипена в процессе каталитического крекинга. [c.425]

Общие сведения. В главную подгруппу VI группы периодической системы входят элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний. Первые четыре элемента, имеющие неметаллический характер, объединяются под названием халъкогенов, что значит образующие руды . Все элементы главной подгруппы VI группы могут давать соединения с водородом и в своих соединениях с сильно электроположительными элементами заряжены отрицательно. Сильнее всего неметаллический характер выражен у кислорода и серы. Селен и теллур занимают промежуточное положение между неметаллами и металлами. Так, в элементарном состоянии селен существует как в неметаллической, так д в металлической модификациях. Для элементарного теллура металлическая модификация является даже наиболее обычной. Но по своим химическим свойствам и эти два элемента стоят ближе к неметаллам. Их сходство с металлами в химическом отношении проявляется лишь в том, что селен и теллур могут образовывать соли с сильными кислотами, в которые они взводят в качестве электроположительной составной части. Особенно это относится к теллуру, хотя и его соли очень мало устойчивы. У последнего (наиболее тяжелого) элемента грзшпы, радиоактивного и сравнительно короткоживущего полония, металлический характер выражен более ярко. Он способен существовать в водном [c.735]

Реакции перекиси водорода с остальными членами семейства халькогенов привлекли к себе меньшее внимание. Селениты легко окисляются перекисью водорода до селенатов [194], хотя реакция с селенистой кислотой H.,SeO.,, по имеющимся пянным, протекает медленно. Элементарный селен медленно окисляется до ДВУОКИСИ селена [195], но может превращаться также в селеновую кислоту H2Se04. Селенистый водород быстро реагирует с перекисью. Элементарный теллур растворяется в достаточно коицентрирова1шой перекиси водорода с образованием теллуровой кислоты Н ТеО [195]. Эта реакция наблюдается также при пропускании электрического тока через теллуровые электроды в растворе перекиси водорода, причем можно доказать, что промежуточным продуктом является теллуристый водород [196]. В общем при действии перекиси водорода получаются теллураты, хотя в подходящих условиях возможно образование и теллуровой кислоты [197]. Сообщается, что двуокись теллура не растворима в перекиси водорода [67], откуда можно вывести заключение, что окисление до теллуровой кислоты, соответствующей ТеО.,, не протекает через ТеО,, так как последняя в связи с нерастворимостью, вероятно, не могла бы реагировать дальше. Сообщается [198], что элементарный полоний растворяется в подкисленной перекиси водорода. [c.335]

Ро. Полоний из растворов осаждают электрохимически на серебре, никеле или меди. Предварительно проводят отделение полония с элементарным теллуром из солянокислого раствора, содержащего Н2Те04, восстановлением последней гипофосфитом натрия. Теллур отделяют после растворения осадка в насыщенном растворе брома в соляной кислоте осаждением солянокислым гидразином. После осаждения полония измеряют его а-активность, которую сравнивают с активностью эталонного источника а-частиц 2 °Ро. [c.265]

Астат получается облучением висмута или тория а-частицами высокой энергии. Следовательно, для получения астата необходимо его отделение от большого количества облученного висмута и сопутствующих радиоактивных изотопов полония и свинца или тория и продуктов отщепления. Для этой цели могут быть использованы методы соосаждения, экстракции, хроматографии и дистилляции. Элементарный астат за счет адсорбции соосаждается с XII из сильнокислых растворов астат не адсорбируется. При восстановлении растворов соединений теллура Sn la в кислой среде до элементарного теллура происходит адсорбционное соосаждение с ним астата, который очищается от иода, таллия, сурьмы и осмия. В щелочной среде соосаждения не происходит. [c.292]

В содовом растворе при электролизе и в щелочном растворе под действием сульфита натрия, гидразина или 8пС12 полоний (VI) восстанавливается до элементарного. [c.367]

Известно, что сера в степени окисления четыре является восстановителем, селен и теллур в этой степени окисления — слабыми окислителями, а полоний — более сильным окислителем, чем два последних элемента. При действии восстановителей (НгВОз, НЫОа, ЗпСЬ) в содовом растворе происходит восстав новление пoлoниЯ (IV) до элементарного. Гипохлоритом и хлором полоний(IV) окисляется до полония (VI). [c.367]

Ро (Ро ). При медленном растворении элементарного полония в соляной кислоте образуется Ро +, который получается также восстановлением Ро" + в солянокислой среде сернистым газом. Сероводородом в присутствии Biз+ из такого раствора осаждается В128з, с которым соосаждается полоний. После действия мягких восстановителей на соединения Ро происходит изоморфная сокристаллизация полония с (МН4)з1гЗ+С1б, карбонатным комплексом лантана (III), иттрия и скандия, возможно вследствие образования иона Ро ". В этом состоянии полоний также [c.367]

Максвел [М57] измерил электрическое сопротивление и его температурный коэффициент, а также точку плавления и плотность металлического полония, причем он работал с весомыми количествами Ро °. Сопоставление изученных свойств полония с соответствующими свойствами серы, селена, теллура, висмута, свинца и таллия показывает, что элементарный полоний является металлом и по своим физическим свойствам скорее напоминает таллий, свинец и висмут, чем серу и родственные ей элементы. Для температуры плавления а-полония Максвелом указано значение 254° С, для плотности — 9,4 it 0,5 Z M . [c.160]

Элементарный астатин. Астатин, получаемый путем бомбардировки пластинки металлического висмута а-частицами, отделяется от висмута при температуре плавления последнего (271° С) испарением в вакууме (или в токе гелия). При этом он конденсируется на холодной поверхности стекла в форме невидимой радиоактивной пленки. Полоний, который может образоваться в результате бомбардировки висмута дейтронами, при этих условиях испаряется в незначительной степени. Элементарный астатин легко испаряется со стеклянной поверхности при комнатной температуре. Поэтому осадок астатина, полученный при первой возгонке, может быть вновь возогнан и сконденсирован на другой охлажденной поверхности. В результате можно выделить радиохимически чистый астатин, не содержащий носителя. Пары элементарного астатина характеризуются избирательной адсорбцией на чистых металлических поверхностях в высоком вакууме (астатин хорошо адсорбируется при комнатной температуре на платине, серебре и золоте и плохо — на никеле и меди). [c.165]

Для отделения полония от теллура раствор осторожно выпаривают досуха на водяной бане в небольшом кварцевом стакане и полученный сухой остаток растворяют в 2—3 мл концентрированной соляной кислоты. Раствор переносят в центрифужную пробирку, разбавляют до 5 М по НС1 и пропускают через него ток SO2 в течение 10—15 мин. При этом теллур восстанавливается до элементарного и выпадает в осадок, а полоний в двухвалентном состоянии остается в растворе. Осадок центрифугируют. Раствор над осадком отбирают пипеткой в стандартные стеклянные чашечки и осторожно выпаривают под лампой при температуре 60—70° С. Ча-шечи выносят из бокса. [c.361]

Тип полония, [Л 19], С2. Моноклинная элементарная ячейка (рис. 4.23) 2=12, к. ч. = 6 (РоРоб). Координационный многогранник— деформированный октаэдр (на рис. 4.23 заштрихован). Структура полония близка к структурному типу ртути [ЛЮ]. [c.94]

Исходный препарат (5—15 мг элементарного теллура с соосажденным астатином) растворяют в 0,2—0,3 мл8 М НС1 при окислении теллура хлором и полученный раствор пропускают со скоростью 1—2 капли в минуту через хроматографическую колонку размером 5 X 2 сж с катионитом, предварительно промытым 5—10 жл 8 М НС1 (насыщенной СЬ). Теллур вымывают 0,5—1 мл 8 М раствором НС1 (насыщенной СЬ), причем вместе с теллуром вымывается более 99% полония, присутствующего в растворе вследствие недостаточной предварительной очистки [c.248]

Дистилляционные методы, основанные на большой летучести элементарного астатина, использованы для выделения астатина из висмута, золота и других элементов, облученных а-частицами или многозарядными ионами [31, 40, 46, 59, 62, 63, 83, 117, 128, 141]. Образующийся в этих ядерных реакциях астатин является основным продуктом, вклад других радиоактивных ядер незначителен [17, 153], и получение радиохимически чистого астатина сводится к отделению его от материала мишени, а также от радиоактивных изотопов полония, свинца и таллия [46]. Поэтому дистилляционные методы позволяют получать астатин в радиохимически чистом состоянии без переведения мишени в раствор. После облучения мишень нагревают в токе воздуха, инертного газа или вакууме до температуры 300—600° С и улавливают астатин, конденсирующийся на охлаждаемой жидким азотом поверхности стеклянной ловушки [46, 128, 141]. Для уменьшения содержания полония проводят повторную дистилляцию. Выход астатина при использовании висмута в качестве мишени и сравнительно низких температур очень мал (5—15%), что является недостатком этого метода (при температурах свыше 600 °С начинает возгоняться и висмут). Предполагают [42], что низкий выход астатина обусловлен образованием нелетучих соединений астатина с висмутом. Так, нагревание висмутовой мишени на воздухе при 700—800° С способствует более эффективной дистилляции астатина (— 80%), по-видимому, за счет разложения этих нелетучих соединений астатина. Для повышения выхода астатина до 30% Аппельман [31] предложил проводить дистилляцию следующим образом. [c.254]

Дальнейшее развитие электрохимической теории Дэви связано с именем А. Авогадро. В статье, опубликованной в 1809 г. [20, стр. 3], Авогадро развивает идею о кислотных и щелочных свойствах элементов и их соединений на основе электрохимических представлений. Присоединяясь к выводам Бертолле о существовании кислот, не содержащих кислорода, и опираясь на открытие Дэви щелочных металлов, доказавшее существование кислорода в самых сильных основаниях, Авогадро создает теорию кислотности и щелочности на более общей основе. Во-первых, он выдвигает идею об относительности понятий кислотности и щелочности, так как эти свойства зависят от вещества, с которым сравнивают соответствующие тела. Он считал, что все вещества образуют один последовательный ряд, на краях которого находятся наиболее кислотные и щелочные веи1.ества в середине же—более или менее нейтральные. Эти выводы Авогадро относит как к элементарным веществам, так и к их соединениям. Свой кислотно-щелочной ряд веществ Авогадро строит, опираясь на электрохимические взгляды Дэви Опыты и рассуждения, которые Дэви изложил в своем замечательном мамуаре О некоторых электрических явлениях (1807), подтверждают наш взгляд на кислоты и щелочи... они нам показывают, что имеется тесная связь между взаимным кислотным и щелочным антагонизмом и электродвижущей силой при контакте двух тел по Вольту,—кислота заряжается в этом случае отрицательно, а щелочь—полон итель-но... [20, стр. 385]. В связи с этим Авогадро выдвигает более общее. представление о кислотности и щелочности. Он считает, что вообще из двух веществ, которые соединяются, одно играет роль кислоты, а другое — основания, а этот антагонизм и определяет стремление к соединению или, собственно говоря, сродство... [20, стр. 384]. Он продолжает Так, если рассматривать таблицу, которая представляет собой лестницу кислотности и щелочности... во главе которой мы поставим, например... вещество, которое проявляет кислотный антагонизм по отношению ко всем другим на втором месте то вещество, которое обладает щелочным антагонизмом по отношению к первому и кислотным — по отношению ко всем остальным и, таким образом, до последнего вещества таблицы, которое будет иметь щелочной антагониз по отношению ко всем известным веществам, то такая таблица будет простейшим выраже- [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология