Растворители амфотерные дифференцирующие

Не следует смешивать классификацию основные, кислые и амфотерные растворители — с классификацией нивелирующие и дифференцирующие растворители. Это — классификация растворителей по различным признакам. [c.274]

Титрование в среде амфотерных растворителей. Многие амфотерные растворители обладают высокими дифференцирующими свойствами, что дает возможность в их среде раздельно титровать многокомпонентные смеси сильных, слабых и очень слабых кислот или оснований. [c.157]

Известно, что кислые растворители дифференцируют силу растворенных кислот и, уменьшая число сильных кислот, выявляют более полно их индивидуальные свойства, нивелированные в воде превращением кислот в гидроксониевые соли. Поэтому исследование амфотерности сильных кислот в их бинарных смесях имеет большое как теоретическое, так и практическое значение в связи с широким использованием безводных кислот и их бинарных смесей в качестве кислотных катализаторов при синтезе многих органических соединений. [c.64]

Дифференцирующее действие амфотерных растворителей на силу электролитов особенно четко проявляется на примере растворов солей. В воде все соли, как известно, — сильные электролиты. В спиртах же и в ацетоне в зависимости от природы катиона и аниона сила солей может различаться весьма заметно. [c.59]

Амфотерные растворители понижают по сравнению с водой и силу оснований [А. М. Шкодин и др., 1961 Н. А. Измайлов и Т. В. Можарова, 1962]. Естественно также, что сила оснований в спиртовых растворителях значительно ниже, чем в кислых. Спирты по сравнению с кислыми растворителями должны дифференцировать силу оснований. Действительно, различие между величинами р/(дис пиридина и а-пиколина, составляющее в уксусной кислоте 0,05, в этаноле равно 1,24, [c.232]

Да, ничего не выйдет, если пытаться определить концентрацию каждой из кислот в водном растворе. Но достаточно взять растворитель, дифференцирующий кислоты, и тогда... Впрочем, лучше слов преимущества титрования в целесообразно подобранных неводных растворителях проиллюстрирует рис. 4, на котором приведена кривая потенциометрического титрования смеси пяти (пяти ) кислот в амфотерном растворителе метилизобутилкетоне раствором достаточно сильного основания — гидроксида тетра-метиламмония. Как видно из рисунка, каждой из кислот отвечает точно фиксируемый перегиб на кривой титрования. И нетрудно понять, что произошло бы, пожелай химик раститровать эту смесь в водном растворе. В лучшем случае аналитику удалось бы определить раздельно сумму хлорной и соляной кислот, а также сумму салициловой и уксусной кислот. С фенолом же в воде вооб- [c.63]

Естественно, что состояние теории жидкостей и отсутствие необходимых методов их экспериментального исследования в первые два десятилетия нашего века привели к тому, что роль растворителя учитывалась либо с чисто химической точки зрения, либо с помощью привлечения таких его макроскопических характеристик, как диэлектрическая проницаемость и вязкость. В этом смысле интересно отметить, что в опубликованной в оригинале в 1953 г. обширной монографии Одрит и Клейнберга Неводные растворители [58] рассматривается их использование в качестве среды для проведения химических реакций, и весь материал изложен в этом свете. Отмечая специфические особенности воды как растворителя, авторы, подробно останавливаясь на таких ее свойствах, как малая электропроводность, амфотерность, легкость протекания в ней реакций нейтрализации, гидролиза и т. п., ограничивают характеристику причин своеобразия воды цитатой из монографии Яндера [59] Замечательное поведение воды объясняется главным образом строением ее молекулы, ее дипольным характером, ее малым объемом и свойствами, обусловленными этими факторами . Такой подход, оказавшийся весьма продуктивным для практики и приведший к возможности классифицировать растворители на химической основе, естественно, недостаточен для понимания внутреннего механизма сложных явлений, сопровождающих образование раствора и изменения его свойств с концентрацией и температурой. Тем не менее следует отметить успехи в классификации растворителей по их прото-фильности, по характерным группам, содержащимся в их молекулах, по их дифференцирующей и нивелирующей способности. Последняя система классификации достигла особенного совершенства в работах школы Н. А. Измайлова [6]. [c.21]

Подобно своим 2- и 4-аналогам р-(пиримидил-5) аланины являются кристаллическими веществами с высокими и, как правило, нехарактерными температурами плавления. Они обладают амфотерными свойствами, не растворяются (за редкими исключениями) в низкополярных растворителях и интенсивно поглощают УФ-лучи. В отличие, однако, от пиримидил-2- и пиримидил-4-аминокислот р-(пиримидил-5) аланины дают с нингидрином сине-лиловое окращивание, характерное для большинства а-аминокислот. Эта особенность позволяет легко дифференцировать пиримидил-5-аминокислоты от пиримидил-С-а-аминокислот иных типов. В то же время идентификация пиримидил-5-аминокислот в смесях с обычными а-аминокислотами, как правило, требует дополнительных мер. [c.338]

П р и м е ч а н и е. Не следует смешивать классификацию растворителей, (. снованную па характере участия их в кислотно-основном процессе,—амфотерные, кислые и основные, с классификацией по признаку их влияния на относительную силу кислот, солей и оснований, проявляющегося в их способности изменять соотношения в силе электролитов,—нивелирующие и дифференцирующие растворители. [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология