Водород Индивидуальные свойства

Наличие асимметричных атомов углерода ведет к возникновению другой формы стереоизомерии, связанной с существованием с1- и 1-изомеров в соответствии с пространственным расположением четырех разных заместителей при одном атоме углерода в молекуле органического соединения. Эти четыре разных заместителя у каждого атома углерода в цепи — водород, группа X (или V), два разных по длине участка цепи макромолекулы влево и вправо от выбранного атома углерода. Однако в обычных углеводородных полимерах эта изомерия не доходит до способности вращать плоскость поляризации, как это имеет место у индивидуальных ё- и 1-изомеров простых органических соединений (например, молочные кислоты и др.). Существование же изо и синдиотактических структур у од-нозамещенных этиленовых углеводородов или дитактических у дву-замещенных приводит к существенным различиям их физических и механических свойств. Еще более ярко эти различия выражены у цис- и тра с-1,4-полидиенов (подробнее см. ч, II). [c.57]

Кривые зависимости содержания водорода и свойств углеводородов от молекулярного веса очень похожи. Зависимость многих важнейших физических (и химических) свойств этих соединений от содержания водорода графически изображается серией прямых линий. Таковы, например, кривые зависимости удельной дисперсии некоторых ароматических углеводородов (рис. 5) и плотности (в градусах АНИ) индивидуальных углеводородов i4 и Саб от содержания водорода (рис. 6). Аналогичные зависимости можно построить для анилиновых точек. [c.33]

К первой группе относятся окислы металлов переходной валентности, у которых катионы решетки сохраняют свои индивидуальные свойства. В этом случае можно ожидать аналогию в механизме реакций гетерогенно-каталитического окисления на окислах и гомогенного химического окисления в растворах. Для данной группы катализаторов обоснован механизм с первичным взаимодействием за счет водорода органической молекулы и кислорода окисла металла [18], например [c.155]

Согласно атомно-молекулярному учению молекулы состоят из атомов, но это не означает, что химические свойства молекулы являются простой суммой химических свойств образующих ее атомов. Так, при взаимодействии атомов натрия с атомами хлора образуются частицы хлористого натрия, химические свойства которых резко отличаются от химических свойств атомов натрия и хлора. Это означает, что в процессе образования молекулы атомы изменяются. Однако эти изменения таковы, что атомы, образующие молекулу, в какой-то степени сохраняют и свои индивидуальные. свойства. Например, при электролизе воды можно получить простыв вещества Нг и О2, содержащие индивидуальные атомы водорода и кислорода, из которых молекулы воды были ранее образованы (см. 3). [c.20]

Малые размеры атома, наличие единственного электрона в нем, большая подвижность и способность функционировать и как донор, и как акцептор электрона, делают водород элементом, наделенным исключительным сочетанием индивидуальных свойств. Водород, с одной стороны, является составной частью и цементирующим началом в сложных структурах, в которых он образует водородные связи, а с другой, — активно участвует в процессах переноса, облегчая слаженную работу метаболических механизмов в клетке. Отщепление водорода от молекул жиров, белков и углеводов и окисление его определяет работу звеньев электронной цепи переносчиков и служит для образования соединений, аккумулирующих энергию (аденозинтрифосфорная кислота и др.). Следовательно, водород является организатором и структур, и процессов. [c.149]

Большая полуширина полос отдельных нормальных колебаний свойственна не только жидкой воде. Очень сильное уширение полос наблюдается у всех гидроксилсодержащих соединений, а также у соединений с N — Н, F — Н, S — Н, а иногда и с С=Н-группой, когда атомы водорода последних образуют водородную связь. Таким образом, аномально большая полуширина полос валентных vx—н-колебаний является не индивидуальным свойством воды, а проявлением более общей закономерности, присущей водородной связи вообще. [c.107]

Понятие относительных масс в химию ввел Джон Дальтон (1766—1844). Он в начале XIX в. впервые в истории химии попытался составить формулы веществ, показал важность определения относительных масс частиц, составляющих простые и сложные вещества. Атомы, составляющие данный элемент, одинаковы, утверждал Дальтон, но атомы разных элементов отличаются наряду с другими индивидуальными свойствами еще и массой. Простые вещества состоят из неделимых, а сложные — из сложных атомов , способных распадаться при реакциях на простые конечные частицы. Масса атома сложного вещества равна сумме масс атомов простых веществ, из которых он состоит. В качестве сравнительного эталона — единицы массы — Дальтон предложил принять массу атома самого легкого газа — водорода. Идея об относительных массах оказалась на редкость жизнеспособной. Ею и сейчас руководствуются химики и физики. Правда, изменилась единица измерения — эталоном является / г часть атома изотопа углерода — углеродная единица (у. е). [c.11]

Чувствительность индикатора по отношению к ионам серебра. Чувствительность индикатора зависит от многих факторов от концентрации хромата в растворе, температуры, концентрации ионов водорода, концентрации посторонних электролитов и от того, как наблюдается появление красного окрашивания. Экспериментально чувствительность индикатора определяют тем количеством титрованного раствора нитрата серебра, которое необходимо для того, чтобы вызвать слабое, но четко ощутимое изменение цвета. Чувствительность эта зависит от индивидуальных свойств глаз наблюдателя и по величине своей всегда отвечает более высокой концентрации серебра, чем вычисленная теоретически. Должно образоваться заметное количество хромата серебра, прежде чем его цвет обнаруживается наблюдателем. [c.301]

Ионы обладают иными свойствами, чем атомы соответствующих элементов. Так, ионы натрия не разлагают воду, атомы же натрия разлагают ее, образуя едкий натр и водород. Вещества, содержащие ионы хлора, не имеют ни запаха, ни цвета, т. е. у них нет тех свойств, которыми обладает газообразный хлор. Каждому иону присущи свои индивидуальные свойства. [c.18]

Различные газы (воздух, азот, кислород, неон, водород, гелий и др.) н их смеси являются наиболее распространенными рабочими телами низкотемпературных установок. Молекулы газов находятся в непрерывном движении. Силы взаимодействия между ними определяются индивидуальными свойствами вещества, строением молекул и значениями давления и температуры. Известно, что интенсивность молекулярного движения обусловливает определенное значение температуры и кинетической энергии, а сила межмолеку-лярного сцепления определяет агрегатное состояние вещества и потенциальную энергию. Несмотря на то, что молекулы газов движутся с большими скоростями, силы взаимного притяжения могут быть весьма значительными и с ними необходимо считаться. Кроме того, при определенных условиях (большие давления и плотности) на свойства газа влияют размеры молекул. Вместе с тем при невысоких температурах (относительно температуры насыщения) и высоких давлениях (плотность газа мала, расстояние между отдельными молекулами несравнимо больше размеров молекул) кинетическая энергия газа значительно больше потенциальной и последней можно пренебречь, т. е. считать, что силы межмолекулярного сцепления отсутствуют. При этих же условиях можно пренебречь размерами молекул, так как они значительно меньше расстояний между ними. Такой модели в молекулярно-кинетической теории соответствует [c.6]

В общем случае каждая конформация отличается индивидуальными свойствами. Следовательно, фактически разнообразия в мире белков еще больше, чем это могло показаться при простом подсчете числа изомеров данного полипептида. Форма белковых молекул изменяется под влиянием различных факторов. Она зависит, конечно, от природы самого белка, но также и от концентрации ионов водорода в растворе, температуры, наличия солей и г. д. Тем не менее белки различных групп иногда довольно сильно отличаются формой своих частиц. Так, у глобулинов пептидные цепи свернуты и молекула имеет форму шара или эллипсоида — [c.56]

Поглощение водорода металлами, и в частности платиной, вызывало ошибочное предположение, что и другие газы, а именно Ог, Na, I2, Н2О, H l, СО2, СО, СН ,. HaS, NH3, также способны поглощаться металлами. Однако предположение это не подтвердилось, и способность образовывать твердый раствор с платиной оказалась индивидуальным свойством водорода, не присущим другим газам. [c.26]

Ионами называются атомы или группы атомов, несущие электрические заряды. Каждый электролит в водном растворе распадается на два рода ионов катионы — ионы с положительными зарядами и анионы — ионы с отрицательными зарядами, причем сумма зарядов катионов всегда равна сумме зарядов анионов. Ионы обладают иными свойствами, чем атомы соответствующих элементов. Например, ионы натрия не разлагают воду, атомы же натрия разлагают воду, образуя едкий натр и вытесняя из нее водород ионы хлора не имеют ни запаха, ни цвета, т. е. у ионов хлора нет тех свойств, которыми обладает газообразный хлор. Каждому иону присущи свои индивидуальные свойства, не зависимые от свойств соединения, в состав которого он входит. [c.12]

Ко второй половине XIX в. было показано, что хотя в природе и существует много разных типов белков, все они являются крупными молекулами, распадающимися при гидролизе на более простые соединения, аминокислоты. На фиг. 14 приведена структурная формула, общая для всех входящих в состав белков аминокислот. Все аминокислоты содержат атом углерода, называемый а-углеродом, к которому присоединены аминогруппа и карбоксильная группа. Остальные две валентности а-атома углерода обычно насыщены атомом водорода и боковой цепью. Конкретная структура боковой цепи аминокислоты и определяет ее индивидуальные свойства. Самая простая из аминокислот, глицин, вообще не имеет боковой цепи. У этой аминокислоты с а-атомом углерода соединены просто два атома водорода. Глицин был одной из первых идентифицированных аминокислот. Выделение глицина из желатина датируется 1820 годом. К концу XIX в. были идентифицированы 16 аминокислот из тех двадцати, которые, как мы теперь знаем, входят в состав белков (фиг. 15). Последняя из открытых аминокислот, треонин, была идентифицирована в 1935 г. [c.38]

Определенный объем вещества, характеризующийся рядом физических и химических свойств называется телом. Тело может быть физически однородным или неоднородным в зависимости от того, одинаковы ли во всех его частях характеризующие его физические свойства. Точно так же тело будем считать химически однородным или неоднородным в зависимости от того, состоит ли оно из молекул одного лишь вида или составлено из разнородных молекул. Например, естественный нефтяной газ является химически неоднородным телом, так как представляет смесь метана, этана, пропана и других индивидуальных газов, а этиловый спирт—химически однороден, так как здесь углерод, водород и кислород химически соединены друг с другом. Однако и естественный газ и спирт являются физически однородными телами, так как во всех своих частях характеризуются одними и теми же значениями физических свойств. [c.5]

На практике наибольшее распространение в качестве растворителей-доноров водорода получили не индивидуальные вещества, а дистиллятные фракции продуктов ожижения угля с высоким содержанием конденсированных ароматических соединений. Вредными примесями в растворителях являются полярные соединения, например фенолы, а также асфальтены, содержание которых не должно превышать 10—15%. Для поддержания донорных свойств циркулирующий растворитель подвергается гидрированию. С помощью растворителя обычно удается передать углю не более 1,5% (масс.) водорода. Повышение глубины превращения органической массы угля достигается введением газообразного молекулярного водорода непосредственно в реактор. [c.72]

В зависимости от поставленной задачи, свойств анализируемого вещества и других условий состав веществ выражается по-разному. Химический состав вещества может быть охарактеризован массовой долей элементов или их оксидов или других соединений, а также содержанием реально присутствующих в пробе индивидуальных химических соедииений или фаз, содержанием изотопов и т. д. Состав сплавов обычно выражают массовой долей (%) составляющих элементов состав горных пород, руд, минералов и т. д. — содержанием элементов в пересчете на какие-либо их соединения, чаще всего оксиды. Наиболее сложен так называемый фазовый или вещественный анализ, целью которого является определение содержания в пробе индивидуальных химических соединений, форм, в виде которых присутствует тот или иной элемент в анализируемом образце. При анализе органических соединений наряду с определением отдельных элементов (углерода, водорода, азота и т. д.) нередко выполняется молекулярный и функциональный анализ (устанавливаются индивидуальные химические соединения, функциональные группировки и т. д.). [c.5]

Теория строения атома водорода по Бору. На основе модели Резерфорда, учения Эйнштейна о световых квантах (1905), квантовой теории излучения Планка (1900) в 1913 г. датским физиком Н. Бором была предложена теория строения атома водорода. Эта теория позволила объяснить свойства атома и в первую очередь происхождение линий спектра. Бор предположил, что движение электрона в атоме ограничено индивидуальной устойчивой орбитой. До тех пор, пока электрон находится на этой орбите, он не излучает энергии. Если длина круговой орбиты радиусом г равна 2л/ , то условие устойчивости орбиты следующее [c.12]

Характерной особенностью межмолекулярных водородных связей является их направленность три атома Л, Н и 5, участвующие в образовании водородной связи, расположены на одной прямой. При этом расстояние Л — Н...В для различных веществ составляет 2,5— —2,8 А. Посредством водородных связей молекулы объединяются в димеры и полимеры. Такая ассоциация молекул приводит к повышению температуры плавления и кипения, увеличению теплоты парообразования, изменению растворяющей способности. Водородные связи обусловливают аномально высокую диэлектрическую проницаемость воды и спиртов по сравнению с диэлектрическими свойствами других жидкостей, молекулы которых имеют дипольные моменты того же порядка взаимную ориентацию молекул в жидкостях и кристаллах параллельное расположение полипептидных цепочек в структуре белка поперечные связи в полимерах и в двойной спирали молекулы ДНК. Благодаря своей незначительной прочности водородная связь играет большую роль во многих биологических процессах. Характерно, что молекулы, соединенные водородными связями, сохраняют свою индивидуальность в твердых телах, жидкостях и газах. В то же время они могут вращаться, переходить таким путем на одного устойчивого положения в другое. Кроме водорода промежуточным атомом, соединяющим два различных атома, может служить дейтерий, который, как водород, расположен на линии А П...В. При такой замене водорода на дейтерий энергия связи возрастает до нескольких десятков джоулей на 1 моль. [c.133]

Итак, свойства растворов электролитов зависят от природы присутствующих в растворе ионов. Такие свойства кислот, как кислый вкус, способность окрашивать лакмус в красный цвет, взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением водорода, относятся к свойствам иона водорода, точнее, гидроксония Н3О+ и не зависят от природы аниона. Например, для жидкого хлористого водорода НС1 безводных серной или уксусной кислот ни одно из перечисленных кнслотных свойств не характерно. Эти свойства появляются только в водных растворах указанных веществ. Аналогично и свойства щелочей как электролитов обусловлены наличием в водных растворах гид-роксид-ионор и не зависят от природы катиона. Вместе с тем и кислоты, и щелочи как электролиты обладают также индивидуальными свойствами, зависящими от природы аниона или катиона соответственно. Например, если к раствору серной кислоты добавить соль бария, а к соляной — соль серебра, то в обоих случаях образуются белые нерастворимые в воде осадки. Эти свойства серной и соляной кислот обусловлены свойствами их анионов образовывать нерастворимые соли с катионами бария и серебра соответственно. [c.133]

Редко какая-либо идея давала толчок такому оживленному и принципиальному обсуждению среди ученых, как гипотеза Праута. Она служила как бы долгодействующим катализатором исследований, посвященных определению точных атомных масс элементов. Речь шла о кардинальной проблеме. Если бы оказалось, что атомные массы элементов могли быть выражены целыми числами по отношению к водороду, то можпо с уверенностью предположить, что элементы при всем своем различии образованы одной материей. Отсюда вытекал вывод о полном отсутствии самобытности химических элементов. Гипотеза Праута не объясняла причин возникновения индивидуальных свойств элементов. [c.290]

Сколько было споров и предложений по поводу размещения водорода в таблице, да и сегодня еще нет единого мнения на этот счет. А все объясняется отсутствием четких критериев "связки всех элементов в единое целое — систему. Нет возможности (да и смысла) анализировать все попытки определиться, наконец, с местом водорода в системе. Остановлюсь только на одном, особо характерном примере. 3. Р. Каика-цишвили [15] пишет Химия водорода не только многообразна, но и своеобразна. Свойства его настолько индивидуальны, что химики до сих пор не могут окончательно договориться о месте водорода в таблице Менделеева. И в научной, и в учебной литературе еще несколько лет назад печатались менделеевские таблицы с водородом, расположенным в 1-й группе и в VII — в скобках. Это отражало двойственность химического поведения элемента № 1. С одной стороны, налицо сходство водорода с самыми типичными щелочными металлами, а с другой — есть у него сходство и с самыми типичными неметаллами — галогенами. Существует также мнение о сходстве водорода с элементами подгруппы бора и углерода. Четыре точки зрения очень далеки одна от другой , — заканчивает в недоумении автор статьи. [c.171]

Особенное поведение 2ра электрона в молекуле На может считаться вообще индивидуальным свойством именно кайносимметрика водорода в отличие, например, от характера подобного же возбуждения в атоме углерода С 2х р , в котором переход одного из 25-элект-ронов в состояние 2р дает [c.146]

Спринг на основании своих исследований цвета Н Ог пришел к выводу, что кислород п перекиси водорода сохраняет свои индивидуальные свойства в большей мере, чем в воде. Отсюда можно предположить, что в перекиси водорода атомы киаюрода находятся в таком же состоянии, как и в молекулярном кислороде. Перекись водорода представляет собой ненасыщенное соединение молекулярного кислорода с водородом, с атои<ной формой связи, -, [c.17]

При реакции циклических кетонов с перекисью водорода обычно могут быть выделены только твердые перекиси, представляющие собой димеры простые же а-оксигидроперекиси остаются в растворе, поэтому об их индивидуальных свойствах известно лишь очень немногое. Очевидно, они должны существовать в растворах в равновесии с исходными кетонами и перекисью водорода. Растворы димерных перекисей часто реагируют как смеси простых моноциклических соединений так, перекись (XXXIX) в кислом растворе дает циклогексанон или его 2,4-динитрофенилгидразон Браун с сотрудниками показали, что твердые перекиси быстро диссоциируют в различных растворителях, особенно в присутствии кислот и щелочей, образуя водорастворимые перекиси, способные реагировать с солями железа. [c.209]

Среди бинарных соединений, компоненты которых расположены по разные стороны от границы Цинтля, особое место занимают фазы внедрения. Они образуются в системах переходных металлов с углеродом, азотом, кислородом. Сюда же примыкают гидриды и некоторые бориды переходных металлов, хотя положение водорода в периодической системе неоднозначно, а бор расположен слева от границы Цинтля. Определяющим фактором при образовании фаз внедрения являются не индивидуальные химические особенности неметалла, а лишь соотношение атомных размеров (размерный фактор). Все фазы внедрения образуют плотноупаковапные структуры и обладают металлическими свойствами. [c.54]

Величина поглощения газа даже при самых благоприятных условиях существенно меняется в зависимости от химической природы окисла и температуры и обычно включает активированную адсорбцию. Например, окись меди (И) [120] и окись кобальта (И) [121] легко адсорбируют сверхмонослойиое количество кислорода при комнатной температуре, в то время как окись никеля в подобных условиях хемосорбирует обычно только 10—20% монослоя, что связано, по-видимому, с трудностью удаления с поверхности окиси никеля предварительно адсорбированного кислорода. Степень покрытия поверхности разных окислов га-типа водородо.м или окисью углерода также существенно различается. В целом хемосорбция таких газов, как кислород, водород или окись углерода, открывает довольно широкие возможности определения удельной поверхности окислов. В то же время индивидуальные свойства окислов настолько различны, что, прежде чем переходить к количественным измерениям, необходимо иметь детальные данные по хемосорбцион-ным свойства.м отдельных компонентов, [c.332]

Схема показывает, что чем больше сродство. растворителей к протону, другими словами, чем больше их основность, тем большее число веществ играет роль кислот. Все вещества, приведенные в схеме, являются кислотами по отношению к аммиаку, только ионы N1 7 и ОН- проявляют в аммиаке свои основные свойства. С другой стороны, нет веществ, кроме хлорной кислоты, которые являлись бы кислотами в жидком фтористом водороде. Другими словами, нет анионов, кроме аниона хлорной кислоты, которые обладали бы меньшим сродством к протону, чем анион фтора. При переходе к уксусной кислоте, сероводороду, спиртам, воде и аммиаку число кислот возрастает, одновременно увеличивается число кислот, нацело превращенных в лиониевые ионы, увеличивается нивелирующее действие растворителей. Таким образом, представления, которые вкладывает Гантч в понятие нивелирующего и дифференцирующего действия растворителей, отлично от представлений, которые вкладывает в это понятие Вальден (см. тлаву 4). По Гантчу нивелирующими являются все основные растворители, в которых произошло полное превращение кислот в ониевые соли. Дифференцирующими будут все растворители с малой основностью. Дифференцирование выражается в проявл ении собственных индивидуальных свойств кислот. [c.507]

При рассмотрении гидридов переходных металлов, следуя расположению их по периодам и группам таблицы Д. И. Менделеева, мы видим, что их свойства и состав подчиняются закономерностям, вытекающим из периодического закона. В то ж е время при взаимодействии с водородом выявляются индивидуальные свойства отдельных металлов. Достаточно вспомнить данные избирательного отнощения к водороду отдельных редкоземельных и платиновых металлов, избирательность реакции меди с гипофосфитным анионом и др. [c.189]

Рассмотрение биогенных элементов удобнее проводить в периодической последовательности (т. е. по периодам), что позволяет связать вопрос о выборе биогенных элементов, использованных природой, с положением каждого из них в периодической системе. Этим достигается более глубокое понимание специфических и индивидуальных свойств определенного химического элемента и связь их с критериями его биогенной характеристики. Лучше всего это выявляется при рассмотрении изменений, происходящих с атомами при увеличении заряда ядра и сохранении неизменным числа электронных уровней. Тогда становится объяснимым различие биогенных ролей членов 2-го и 3-го периодов. Вниманию в таком случае предстает полный набор элементов, приобретающих стабильные электронные конфигурации после присоединения дополнительно от одного до четырех электроиов или после передачи другим атомам от одного до трех. В первом случае это водород и хлор (1 электрон) кислород и сера (2 электрона) азот и фосфор (3 электрона) и, наконец, углерод (4 электрона). Кремний участвует только в образовании особо устойчивых структур. Фтор необходим для деятельности биомолекуляр-ных структур в меньшей степени. Дополпяют упомянутый выше набор элементы, приобретающие повышенную стабильность, отдавая один, два или три электрона Ы+, Ма+, К+, М +, Ве + и, наконец, бор (Вз+). Что касается особой роли железа в состояниях Ре + и Ре + (т. е. при потере обоих внешних или соответственно внешних и шестого электрона с За-орбитали), то такие ионы [c.175]

Название гомологического ряда определяется названием первого его лредставителя (например, гомологический ряд метана). Все классы органических соединений (спирты, альдегиды, кетоны и др.) образуют свои гомологические ряды. Для каждого такого ряда может быть выведена одна обшая формула, отражающая соотношение количеств атомов углерода и водорода у любого из его членов. Другими словами, гомологический ряд — это систематический ряд веществ, отличающихся друг от друга своими индивидуальными свойствами, но совокупность которых может быть выражена одной общей формулой. Для гомологического ряда предельных углеводородов общая формула имеет вид С Нгл + 2. [c.40]

В соответствии с (1.35), ток от внешнего источника на границе электрод— раствор расходуется на два процесса фарадеевсккй н заряжение емкости двойного электрического слоя. Если убрать из раствора частицы, обладающие электрохимической активностью, то появляется возможность следить за процессами, определяемыми индивидуальными свойствами электрода. Полученная в этих условиях зависимость потенциала электрода от количества электричества (Q), прошедшего во внешней цепи, или от времени (при постоянном токе) носит название кривой заряжения. Для того, чтобы свести к минимуму транспорт частиц от электрода или к нему, заряжение проводят либо токами большой плотности, либо применяют электроды с развитой поверхностью и возможно меньшие объемы электролита. На рис. I. 6, а приведена классическая кривая заряжения для Р1-электрода в сернокислом растворе, снятая как при движении от катодных к анодным значениям Ян, так и в обратном направлении при изменении полярности тока заряжения [24, 33, 44]. Участок / соответствует десорбции или адсорбции водорода, емкость на этом участке составляет 700 мкФ-см на участке II основное количество электричества расходуется на заряжение двойного слоя, поэтому он носит название двойнослойный (емкость равна 40—70 мкФ-см ). И, наконец, /// участок, кислородный, соответствует посадке кислорода на поверхности платины и его десорбции. Кривые заряжения позволяют не только установить наличие тех или иных процессов в определенной области потенциалов, но и сделать заключения относительно их обратимости. Так, если проводить изучение кривых заряжения только на / и // участках, то при изменении полярности тока заряжения кривые совпадут. В кислородной облает , однако, наблюдается значительный гистерезис на кривых заряжения. В интервале потенциалов 0,8—1,5В (кислая среда) в настоящее время различают три степени связанности кислорода- с поверхностью платины, причем тот кислород, который оказался на платине при н > 1,2 В, начинает в заметной мере сниматься только при Ен < 0,8 В (см., например, [53]). [c.40]

Представляет интерес также применение в качестве катализаторов гидродеалкилирования гидридов различных металлов и их сплавов. В работе В. В. Лунина и Б. Ю. Рахамимова [92, с. 122] исследованы каталитические свойства гидридов сплавов 2г—N1— —Н и 2г—СО—Н, нанесенных на силикагель, в реакции гидродеалкилирования толуола. Указанные катализаторы сохраняют преимущества индивидуальных гидридов высокую активность, продолжительное действие без дополнительной регенерации. Специфичность гидридных катализаторов обусловлена содержанием в их кристаллической решетке больших количеств водорода — до 450 мл/г [198]. Постоянное присутствие водорода в структуре катализатора снижает такие нежелательные явления, как спекание катализатора и коксоотложение на его поверхности. Рентгенофазовый анализ гидридов сплавов 2г—N1—Н и 2г—Со—Н показал, что в процессе работы катализатора на поверхности гидридной фазы частично выделяется металл с меньшей теплотой сублимации (N1 или Со). При этом образуется каталитическая система N1—2г— N1—Н/510г. В работе показаны преимущества таких систем перед катализаторами N1, 2г—N1—Н и N1—5Юг. [c.294]

Ионы обладают иными свойствами, чем атомы соответствующих элементов. Так, ионы натрия не разлагают воду, в то время как атом образует едкий натр и водород. Вещества, содержащие ионы хлора, не имеют ни запаха, ни цвета, т. е. у них нет тех свойств, которыми обладают молекулы хлора. Каждому иону присущи свои индивидуальные свойства. Заряд иона равен его степени окисления. Иоры обозначаются теми же химическими знаками, что и атомы, но справа от химического знака атома вверху для положительных однозарядных ионов ставят знак плюс, а для отрицательных — знак минус. Например, ионы натрия и хлора [c.34]

Хемосорбция углеводородов на никеле с кремниевой подложкой была обстоятельно изучена ранее [1 ]. Исследования усложняются тем, что хемосорбция углеводородов может протекать как ассоциативно (без разрыва С—Н связей), так и диссоциативно (с разрывом С—Н связей). На процесс хемосорбщш оказывают влияние такие факторы, как температура, наличие ранее адсорбированного водорода и свойства адсорбированных индивидуальных углеводородов. [c.29]

При конденсации окиси этилена с органическими веществами, содержащими подвижный атом водорода, образуется смесь полимергомологов — полнэтнленгликолевых эфиров с различной длиной оксиэтиленовой цепочки. Свойства НПАВ заметно зависят от степени оксиэтилирования. Поэтому представляет большой интерес получение индивидуальных неионогенных ПАВ либо разделение смеси полимергомологов на фракции с узким распределением по степени оксиэтилирования. [c.202]

Применение закона Гесса избавляет от проведения большого числа излищних экспериментов в термохимии (так называется раздел химии, посвященный теплотам реакций и энергетическим свойствам веществ). Совершенно не обязательно измерять и табулировать изменение энтальпии каждой возможной химической реакции. Например, если известны теплота испарения жидкой воды [уравнение (2-10)] и теплота разложения пероксида водорода с образованием жидкой воды [уравнение (2-9)], то совсем не обязательно измерять теплоту разложения пероксида водорода с образованием водяного пара эту величину гораздо проще получить путем вычислений. Если какая-либо интересующая нас реакция трудно поддается проведению в лабораторных условиях, нужно попытаться подобрать последовательность легче осуществляемых реакций, сумма которых дает необходимую реакцию. После измерения изменений энтальпии для всех индивидуальных реакций в такой последовательности можно просуммировать соответствующие изменения энтальпии подобно самим химическим уравнениям и найти теплоту труднопроводимой реакции. [c.92]

Ознакомление с методами исследования нефти показывает, что полная расшифровка химического состава любой нефтяной фракции сопряжена с большой затратой труда, материала, времени и требует сложного аналитического оборудования. Поэтому, даже по отношению к бензинам, т. е. наименее сложным нефтяным погонам, индивидуальный химггческий состав исследуется только в специальных случаях. На практике чаще ограничиваются болое простыми определениями группового химического состава, устанавливающими количественное содержание во фракциях бонзива непредельных, ароматических, нафтеновых и парафиновых угл( -водородов. Этот так называемый групповой анализ приобрел особое значение с тех пор, как была установлена зависимость эксплуатационных свойств нефтяных продуктов от их химического состава. [c.96]