Константы вывод единого уравнения

Вывод единого уравнения для константы диссоциации 313 [c.313]

В целом, таким образом,можно сделать вывод, что уравнение (14) пригодно для описания констант ассоциации фенола (и очевидно других спиртов) с алифатическими аминами, при этом использование стерических констант впервые позволило получить единое выражение для аминов всех степеней запрещенности. [c.191]

По вопросу влияния ионизационных помех в пламени на определение натрия единого мнения нет. В ряде работ отмечено взаимное влияние натрия и калия, причиной которого является смещение равновесия ионизации [419, 938, 991]. Показано, что при введении сульфата калия в качестве буфера в растворы хлорида натрия в пламенах ацетилен—воздух и пропан—воздух повышается интенсивность излучения натрия (использован пламенный фотометр фирмы К. Цейсс [326]. Предложено уравнение, учитывающее влияние ионизации при определении интенсивности излучения натрия в зависимости от концентрации натрия [1244]. Отмечено взаимное влияние калия и натрия в пламени аммиак—воздух и аммиак—кислород [419]. Рассмотрены преимущества низкотемпературного пламени водород—воздух в снижении ионизационных помех [1107]. Отмечено, что литий стабилизирует равновесие ионизации атомов натрия и что интенсивность излучения натрия не изменяется в присутствии элементов с низким потенциалом ионизации [324]. В то же время авторы работы пришли к выводу, что при определении натрия в пламени ацетилен—воздух сульфат калия не является буферным раствором. Расчетным методом показано, что при концентрации натрия в растворе 10 —10 М равновесие ионизации натрия в пламени смещено влево [401]. Логарифм константы ионизации равен —11,38 и —9,0 в пламенах светильный газ—воздух (1970 К) и ацетилен—воздух (2360 К) соответственно. [c.119]

Отметим, что выражение (IV.41) можно легко вывести, исходя из предположения о локализованном характере адсорбции. Такой вывод объясняет существование единой константы Г< для характеристики [см. уравнение (IV.38)] максимальной степени заполнения поверхности различными поверхностно-активными веществами в этом случае емкость монослоя определяется числом активных мест на поверхности и не зависит от размеров лиофильных частей молекул. Известно, однако, что уравнение (IV.38) является хорошим приближением и в более общем случае для поверхностно-активных веществ гораздо существеннее различия в константе 6 , чем в константе Го. К тому же площади лиофильных частей молекул поверхностно-активных веществ отличаются обычно незначительно, хотя различия в поверхностной активности могут быть и существенны. [c.87]

Для вывода системы многогрунповых уравнений мы рассмотрим мно-гозопный реактор, к которому применима нижеследующая система уравнений диффузии с замедлением при этом каждая зона считается гомогенной и в каждой зоне, взятой в отдельности, применяются эти уравнения с соответствующим образом определенными константами уравнения же для отдельных зон объединяются в единую систему с помощью надлежащих граничных условий (которые будут обсуждены позже). Итак, согласно (6.54), [c.377]

Здесь АНцщ и ДЯf(X) — аддитивные вклады а — константа, характерная для данного однородного типа взаимодействия и зависящая от избранного масштаба ф-постоянных фн и фх — параметры типа л /, соответствующие данному однородному типу взаимодействия. При выводе уравнения (11.1) принято рассматриваемое взаимодействие симметрично по отношению к К и X, т. е. существует единая шкала ф-постоянных для любых одновалентных заместителей. [c.57]

Вывод уравнения стационарной скорости облегчается для механизмов, содержащих равновесные стадии. Для таких механизмов, согласно методу Ча (S. ha, 1968), каждую группу форм фермента, находящихся в равновесии, можно рассматривать как единую форму при этом каждая константа скорости ki снижается до величины fiki, где fi — доля реакционноспособных молекул в равновесной смеси. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология