Равновесие в буферных растворах

Буферные растворы (или просто буферы) представляют собой такие растворы, которые содержат в определенном отношении слабую (или средней силы) кислоту и сопряженное основание. Эти растворы обладают очень важным свойством в некотором интервале поддерживать постоянным pH раствора при его разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или основания. Каким же образом работает буфер Пусть например, имеется аммиачный буфер, который состоит из эквивалентных количеств соли аммония и аммиака. В водном растворе для отдельных компонентов буфера устанавливаются равновесия [c.387]

Расчет pH буферного раствора, например ацетатного, проводится аналогично вычислению pH раствора уксусной кислоты, содержащего ацетат натрия. Рассчитаем pH 0,0,1 М раствора уксусной кислоты, содержащего 0,01 моль/л ацетата натрия. В выражении константы равновесия кислоты [c.198]

Буферный раствор-это смесь слабой кислоты и ее соли, образованной с сильным основанием, либо, наоборот, смесь слабого основания и его соли, образованной с сильной кислотой. Равновесие между кислотой и солью [c.257]

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. Ниже рассмотрены некоторые примеры приложения это["1 теории к химическому равновесию в растворах. [c.38]

В разд. 5-6 мы вычисляли pH раствора слабой кислоты, а в разд. 5-8-pH раствора соли такой кислоты и сильного основания. Эти расчеты и рассмотрение буферов, упоминавшихся в разд. 5-7, представляют собой различные предельные случаи общей задачи определения pH раствора, содержащего моль-л" слабой кислоты и моль-л" ее соли с сильным основанием, причем и могут изменяться от нуля до значительных концентраций. В задачах с растворами слабых кислот, разумеется = 0. При расчетах, связанных с константой гидролиза, наоборот, = 0. В задачах с буферными растворами полагается, что с и имеют соизмеримую величину. Все эти частные случаи довольно просто поддаются математическому описанию, поскольку можно делать различные упрощающие предположения, пренебрегая малыми величинами, добавляемыми к большим членам уравнений или вычитаемыми из них. В областях, промежуточных между этими предельными случаями, математическое описание усложняется, хотя химическая суть явлений остается прежней. Целесообразно, однако, вывести общие уравнения, чтобы показать, как можно получить из них более простые и что все три частных случая равновесий — растворы слабых кислот, гидролиз и буферные растворы-различные аспекты одного и того же явления. [c.473]

Для выбора оптимального значения pH при постоянных концентрациях определяемого вещества и реагента изучают влияние pH на интенсивность окраски раствора при определенной длине волны, ориентируясь на область наибольшего поглощения в случае бесцветного реагента. Для окрашенных растворов оптимум соответствует наибольшему различию в поглощении аналитической формы и исходных реагентов. Наиболее благоприятная ситуация складывается тогда, когда небольшие изменения pH практически не влияют на светопоглощение раствора пои условии, что само поглощение по возможности максимально. С химической точки зрения влияние pH сказывается на ионном состоянии определяемого элемента или вещества и исходных реагентов, равновесии аналитической и побочной реакций, выходе и кинетической устойчивости аналитической формы. Постоянное значение pH в фотометрируемом растворе поддерживают соответствующими буферными растворами или достаточными количествами кислот или щелочей. [c.59]

Какие уравнения материального баланса и баланса зарядов используются при выводе общего выражения для константы равновесия в растворе слабой кислоты и ее соли, образованной с сильным основанием Как это общее уравнение преобразуется в более простые выражения, применявшиеся нами к слабым кислотам, буферным растворам и к гидролизу [c.260]

Буферное действие —результат равновесия между водой и растворенными в ней кислотой (или основанием) и солью. Добав.иен-ная к раствору соль слабой кислоты подавляет диссоциацию последней. Подобным же образом добавленная слабая кислота подавляет гидролиз соли.Поэтому и уравнение /Сд,а= (ан" аА )/аиА можно записать в виде /Сд,с= (сн смл)/ пл-После логарифмирования и замены знаков на обратные получим р/С=рН—lg( мA/ нA) (где р/С=—lg/Сд,на). Расчетная формула для определения pH буферного раствора Гендерсона — Газельбаха имеет вид [c.187]

В третьем томе приведены числовые величины, характеризующие химическое равновесие в растворах, в том числе сведения о растворимости, температурах замерзания и кипения, константах диссоциации, величинах произведений растворимости, о буферных растворах и индикаторах приведены данные об электродных потенциалах, краткие сведения о весовом, объемном, газовом анализе, о лабораторной технике, технической химии и др. [c.484]

Для Мя(ОН)2 ПР = 1,8-10 ". Допустим, что твердый Mg(OH)2 находится в равновесии с буферным раствором, pH которого равен 9,0. Тогда для этого раствора рОН = = 5,0, т.е. [ОН ] = 1,0-10 . Подставив это значение [ОН ] в выражение для произведения растворимости, получим [c.128]

Протекание аналитической реакции в растворе часто осложняется конкурирующими реакциями, в которые вступает один или несколько участников основного процесса. Это могут быть реакции взаимодействия катиона с компонентом буферного раствора, аниона слабой кислоты с протоном и т. д. В этом случае для расчета равновесий в растворе удобно использовать так называемые условные константы равновесия, которые относятся к фиксированной концентрации какого-либо компонента или компонентов раствора, например к постоянному значению pH. Условные константы равновесия связаны с концентрационными, или термодинамическими, простыми соотношениями. Практическое применение условных констант равновесия будет рассмотрено позднее. [c.27]

Состав буферного раствора, обеспечивающего разделение Ре " и можно найти путем расчета равновесия в водном [c.158]

Выполнение работы. 1. Приготовление стандартных растворов (фторида натрия и построение градуировочного графика. Рассчитывают навеску, необходимую для приготовления 100 мл 0,1 М раствора ЫаР. Близкую к рассчитанной навеску ЫаР взвешивают на аналитических весах, переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в воде, добавляют пипеткой 5 мл буферного раствора, доводят до метки дистиллированной водой и хорошо перемешивают. Из полученного раствора путем последовательных разбавлений готовят серию стандартных растворов с концентрацией фторид-ионов Ю 2-10 5 моль/л, добавляя в каждый по 5 мл буферного раствора. Поочередно наливают каждый из приготовленных стандартных растворов, начиная с самого разбавленного, в стакан вместимостью 50 мл, опускают в раствор электроды, выдерживают их 5-10 мин до достижения равновесия и измеряют ЭДС (Е, мВ), следуя инструкции, изложенной на с. 245. Перед каждым измерением электроды тщательно промывают из промывалки дистиллированной водой, а затем просушивают фильтровальной бумагой. [c.250]

Регулирующий механизм буферных растворов основан на смещении равновесий, которые в них устанавливаются, это может быть показано на примере ацетатной буферной системы. Так, прибавление к ней некоторого небольшого количества сильной кислоты приводит к сдвигу равновесия вправо [c.47]

Решение. Если к I л буферного раствора прибавить 0,1 моль H l, то согласно равновесию [c.48]

Для сдвига равновесия реакции вправо ее лучше проводить в буферном растворе с добавкой ацетата натрия. [c.119]

Принцип метода заключается в обработке навески адсорбента буферным раствором соли до установления адсорбционного равновесия при постоянных величинах концентрации вытесняющего иона и pH раствора. После этого адсорбированный ион вытесняется другим ионом и анализируется в фильтрате. [c.127]

Необходимость применения буферных растворов, особенно для слабых ионитов, обусловлена тем, что даже ничтожное количество вытесненного Н" в случае небуферного раствора настолько резко изменит pH, что адсорбционное равновесие сильно сместится в пользу Н+, а следовательно, вытеснение Н-иона ионом Ва будет незначительным. По расчету, чтобы изменить равновесное значение pH от 5,5 до 6,5 для почвы при навеске в несколько граммов , потребуется несколько сот литров небуферного 0,1 н. раствора хлористого бария. [c.127]

РАВНОВЕСИЯ В БУФЕРНЫХ РАСТВОРАХ [c.321]

Потенциал стеклянного электрода в отличие, например, от водородного и хингидронного электродов включает скачки 1 — на границе раздела стекло—исследуемый раствор 2 — на границе раздела стекло—буферный (стандартный) раствор 3 — на границе раздела буферный раствор — металл внутреннего электрода. Катионы щелочных металлов, входящие в состав стекла, хотя и в незначительной мере, но участвуют в обмене с ионами водорода раствора (константа обменного равновесия равна 10 —10 ). Однако этого вполне достаточно, чтобы между стеклом и раствором возник скачок потенциала [c.298]

Иногда процесс протекает только по равновесию (204), минуя стадии (201) — (203). Однако при постоянных значениях pH и концентрации H L, которые создаются в определенном участке хроматографической колонки при применении буферных растворов, степень поглощения ионов металла зависит от константы стойкости Kml комплексного соединения и константы кислотной диссоциации Кн L органического комплексообразующего реагента. Связь между этими величинами наиболее удобно выразить через концентрационную константу равновесия (202) Кр. [c.243]

Определение состава и констант устойчивости. Определение состава комплекса титана с тайроном проводится по методу сдвига равновесия (см. стр. 104). Для этого в десять мерных колб емкостью 50 мл вводят 2 мл раствора титана, последовательно 1 1,2 1,5 1,7 2,0 3,0 4,0 5,6 7,0 8,0 мл раствора тайрона и 10 мл ацетатного буферного раствора с оптимальным значением pH, доводят объем раствора до метки водой, оставляют стоять 5 мин. Измеряют оптические плотности растворов на фотоэлектроколориметре ФЭК-60 при соответствующей максимальному поглощению комплекса (/ = 1см) по отношению к воде. [c.118]

Построение градуировочного графика. В шесть сосудов для экстракции вводят раствор, содержащий V (V) (мкг) 10 20 30 40 50 60. Затем добавляют буферный раствор с pH 3,8 до объема 10 мл (в интервале pH 3—4 коэффициент расиределения V (V) постоянен). Состав органической фазы тот же, что и в п. 1. Встряхивают сосуды на механическом вибраторе в течение того времени, которое определено в п.1. После наступления равновесия фазы разделяют в делительных воронках и измеряют оптическую плотность хлороформных экстрактов, как указано в п. 1. Строят градуировочный график в координатах А- с. [c.126]

Буферные растворы — это растворы с определенной устойчивой концентрацией ионов Н3О+, которая мало изменяется при добавлении небольших количеств веществ, смещающих равновесие в системе, а также при разбавлении и концентрировании. [c.57]

Следовательно, степень диссоциации кислоты понизится. Такое смещение равновесия используется при создании буферных растворов , которые при добавлении к ним щелочи длительное время поддерживают постоянную концентрацию ионов Н+ за счет обратного смещения равновесия. [c.202]

Для успешного изучения свойств катионов I и И аналитических групп, а также хода анализа их необходимо повторить теоретические вопросы, рассмотренные ранее. К ним относятся 1) скорость реакций и химическое равновесие (гл. 8) 2) степень диссоциации (гл. 10) 3) равновесие в растворах электролитов (гл. 11) 4) pH. Гидролиз (гл. 12) 5) буферные растворы (гл. 13) 6) произведение растворимости (гл. 14). [c.276]

Одним из вариантов метода постоянной ионной силы является метод буферных растворов. Растворы сильных электролитов, применяемые для разбавления при получении стандартной серии, могут быть заменены так называемыми буферными растворами для регулирования общей ионной силы (БРОИС) или, иначе говоря, рХ-буфер-ными растворами (X — определенный вид ионов). Действие рХ-буфера обеспечивается соответствующими равновесиями, устанавливающимися в реакциях осаждения или комплексообразования. Например, р1- или pAg-буфер может быть приготовлен на основе раствора, насыщенного относительно Agi или КС1, для которого справедливо следующее равновесие с константой K = aija [c.113]

После первой точки эквивалентности получаются буферные растворы, содержащие Н СО, (слабая кислота) и КаНСО, (соль слабой кислоты). Для вычисления pH таких смесей необходимо пользоваться значением первой константы диссоциации, которая характеризует равновесие между Н СО ,, ионами НСО и Н . Во второй точке эквивалентности образуется 0,1 М. раствор угольной кислоты. После второй точки эквивалентности в растворе будет избыток соляной кислоты. [c.319]

Особенно важный тип кислотно-основ-ного равновесия устанавливается в смеси, содержащей слабую сопряженную кислот-но-основную пару. Такие смеси обладают буферным действием. Добавление к буферному раствору небольшого количества кислоты или основания вызывает в нем лишь небольшие изменения pH, поскольку буферный раствор реагирует с добавляемыми кислотой или основанием. (Напомним, что реакции между сильной кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и слабым основанием или слабой кислотой и сильным основанием протекают практически до ко1ща.) Буферные растворы обычно готовят из слабой кислоты и соли этой кислоты или из слабого основания и соли этого основания. Двумя важными характеристиками буферного раствора являются его буферная емкость и pH. [c.136]

Составляют гальванический элемент (см. рис. 10.2). Для этого стеклянный электрод, предварительно вымоченный в воде и в растворе 0,1 М НС1 (электрод предварительно готовит к занятиям лаборант), опускают в стакан вместимостью 50 мл с раствором, для которого точно известно значение pH (стандартный буферный раствор). Опускают в буферный раствор хлорсеребряный электрод (заполненный насыщенным раствором КС1). Электроды присоединяют к соответствующим клеммам рН-мстря-милливольтметра, который предварительно прогревают 20—30 мин. Выдерживают электроды в растворе 10 мин для достижения равновесия. Устанавливают шкалу рН-метра на данное значение pH буферного раствора. Методика измерения ЭДС и pH на рН-метре-милливольт-метре рН-673 М описана в инструкции. Далее промывают электроды водой, осушают их фильтровальной бумагой, погружают в исследуемый раствор, выдерживают 10 мин для установления равновесия, а затем измеряют ЭДС. Повторяют 4—5 раз установку шкалы рН-метра на заданное значение pH буферного раствора и измерение ЭДС элемента с исследуемым раствором. [c.88]

С помощью буферной кривой для заданной буферной системы готовят 6 буферных растворов по 10 мл с pH, отличающимися на 0,2—0,4 единицы. Для этого в 6 пронумерованных пробирок отмеряют с помощью бюреток объемы раствора соли и кислоты (Укисл + + Ксоли=10 мл). В седьмую пробирку наливают 10 мл раствора ЫаОН концентрации 0,01 моль/л. Во все пробирки вносят одинаковый объем электролита — индикатора (0,1—0,2 мл). Растворы перемешивают и дают постоять 10—15 мин для установления равновесия. [c.132]

Наряду с основным в растворе может оказаться еще несколько лигандов, введенных, например, как компоненты буферной смеси. В таких системах возникают конкурирующие равновесия или происходит образование компл ексов с разнородными лигандами, что также приходится учитывать. Необходимость учета большого числа равновесий в растворе значительно усложняет математический аппарат и обычно требует применения ЭВМ. [c.75]

Сурьмяный стержень (палочку) готовят также из очищенной плавленой сурьмы. Кусочки сурьмы (х. ч.) помещают в зависимости от требуемого диаметра электрода в узкую пробирку или запаянную с одной стороны стеклянную трубку. Расплавляют. Медленно охлаждают. Разбивают стеклянную оболочку и осторожно удаляют пинцетом оставшиеся на поверхности сурьмяного стержня осколки стекла. Поверхность стержня должна быть сравнительно большой, гладкой, тщательно отполированной до блеска, не иметь трещин и впадин. Стер .чснь крепят в стеклянной или нластмассо-трубке с клеммой. Для контакта к стержню припаивают медную проволоку или наливают в трубку ртуть, в которую опускают медную проволоку. Готовый стержень ополаскивают исследуемым раствором, содержащим иопы Н+, и помещают в него. Затем в раствор всыпают щепотку тонко измельченного порошка окиси сурьмы. Равновесие наступает примерно через 20—30 мин. Если стержень сурьмы дополнительно обработать, погрузив один раз в 6—7 дней на 30 мин в 1%-ную бромную воду, сполоснуть водой и вытереть досуха мягкой салфеткой, то равновесие устанавливается значительно быстрее (в биологических жидкостях с pH I—7 через несколько минут). pH исследуемого раствора определяют рН-мет-ром или по калибровочной кривой э. д. с. гальванического элемента с индикаторным сурьмяным электродом (ось ординат)—pH (ось абсцисс). В состав индикаторного электрода входит буферный раствор, приготовленный из фиксанала. Электродный потенциал сурьмяного электрода имеет сравнительно большой температурный [c.162]

Ход изменения pH этой важной системы в зависимости от относительны.х концентраций ионов HjPO] и НРО (при общей их концентрации, равной 0,1 м) показан на рис. V-25. Пологость среднего участка кривой указывает на малую зависимость pH от смещающих приведенное выше равновесие добавок кислот или щелочей. Емкость буферного раствора, т. е. практическая независимость его pH от таких добавок, тем выше, чем он крепче. [c.187]

Метод насыщения ионита из буферных растворов. Применим тогда, когда необходимо знать обменную способность ионита при определенном значении pH. Навеску катионита или анионита (1—5 г) помещают в колонку и приводят в равновесие с буферным раствором определенной ионной концентрации и заданным значением pH. Затем через колонку пропускают небольшое количество воды, достаточное для вымывания буферного раствора, задержанного на поверхности зерен ионита. После этого поглощенный ион вытесняют 0,5 н. раствором НС1 (катионит) или NaOH (анионит) и определяют в фильтрате количество вытесненных ионов. Метод можно применять к любым ионитам, но следует учитывать скорость установления ионообменного равновесия. [c.698]

Собирают прибор для титрования, состоящий из крутильных весов, штатива с тремя кюветами и ультратермостата. Включают ультратермостат и устанавливают температуру 40 °С, Измерения проводят при повышепной температуре, чтобы уменьшить время установления адсорбционного равновесия. Наливают в первую, вторую и третью кюветы все возрастающие объемы латекса, например 5, 10 и 15 мл, и доводят объем до 100 мл буферным раствором с pH = 9. Буферный раствор создает среду с постоянной ионной силой и pH, что обеспечивает воспроизводимость результатов при определении поверхностного натяжения. После выдерживания кювет с растворами в термостате в течение 10 мин измеряют поверхностное [c.93]

УИ раствор. Для создания определенного значения pH в сосуды добавляют буферные растворы 1 — pH 3,0 2 — pH 3,5 3 — pH 4,0 4 - pH 4,3 5 - pH 4,7 6 - pH 5,0 7 - pH 5,5 8 -pH 6—7. После приготовления расгворов сосуды встряхивают на механическом вибраторе в течение 30 мин для установления равновесия. После расслоения фаз ири помощи делительных воронок отделяют водную фазу в стаканы емкостью 50 мл. В полученных растворах проверяют pH и проводят определение никеля. Для этого в колбы емкостью 25 мл отбирают пипетками следующие аликвотные части из 1-го раствора 3 мл, из 2, 3 и 4-го по 5 мл пз 5, 6, 7 и 8-го по 10 мл. Определение никеля проводят в условиях, описанных на стр. 184. Содержание никеля в эталонных растворах (мкг) 1,0 3,0 5,0 7,0 10, которые готовят в колбах емкостью 25 мл. [c.124]

Определение времени установления равновесия. В пять сосудов для экстракции емкостью 50 мл вносят 0,8 мл соли V (V) (40 мкг) и 9,2 мл буферного раствора с pH 1,6. Органическую фазу готовят, вводя в каждый сосуд 5 мл раствора НФМБП, I мл н-бутилового спирта и 4 мл хлороформа. Встряхивают сосуды на механическом вибраторе 5,10,15,20,30 мин. Снимают спектр поглощения одного из приготовленных экстрактов п измеряют оптическую плотность экстрактов при Раствором сравнения служит раствор органической фазы. Строят график в координатах А — т и по горизонтальному участку кривой находят время достижения равновесия. [c.126]

Определение зависимости IgD — Ig [НФМБП]. В четыре сосуда для экстракции вводят по 40 мкг V(V) и буферный раствор с pH 1,6 до объема 10 мл. Затем добавляют в каждый сосуд по 1 мл н-бутилового спирта 0,5 1 3 5 мл раствора НФМБП и 8,5 8 6 и 4 мл хлороформа соответственно. Сосуды встряхивают на механическом вибраторе до достижения равновесия (см. п. 1) и измеряют оптическую плотность экстрактов. Рассчитывают коэф([)ициент распределения ванадия и строят график в координатах IgD — Ig [НФМБН] и находят число молей реагента, входящих в состав комплексного соединения (см. стр. 125). [c.127]

Буферные растворы — растворы, поддерживающие определенное значение pH, окислительно-восстановительного потенциала, концентрации иона металла или других характеристик среды. рН-буферысмеси, содержащие компоненты кислотно-основной пары НА и А или МН+ и М рМ-буферы — смеси МЬ и М +. Значение характеристики среды зависит от соотношения концентраций компонентов буферного раствора и мало меняется при концентрировании, разбавлении или введении небольших количеств веществ, смещающих равновесие Весовой анализ — см. Гравиметрия [c.437]