Железо прокаливание

Самое обычное кислородное соединение железа(III) — это РегОз — окись железа. Получают окись железа прокаливанием гидроокиси Ре(ОН)з [c.125]

Окись железа Прокаливание гидроокиси при 150—500° Четырех- хлористый углерод 86—130 45 [c.340]

Основным недостатком метода восстановления железом является большое количество отходов—окислов железа (прокаливанием они могут быть превращены в железоокисные пигменты, применяемые в лакокрасочной промышленности). [c.274]

Получение окиси железа прокаливанием осажденного гидрата окиси железа основано на способности его легко диссоциировать при повышенной температуре [c.443]

Прокаливание железного купороса. Технологический процесс получения красной окиси железа прокаливанием железного купороса состоит из следующих операций [c.444]

В последние годы для получения красной окиси железа прокаливанием железного купороса приобретают значение процессы в кипящем слое. [c.446]

В производстве гидрат окиси железа прокаливания получают взаимодействием железного купороса с содой и последующим окислением полученного осадка воздухом или бертолетовой солью при нагревании раствора купороса до 70—80°. Происходящие при этом реакции можно представить уравнениями [c.356]

Получение красной окиси железа прокаливанием железного купороса [c.358]

Получение красной окиси железа прокаливанием гидрата окиси или закись-окиси железа [c.360]

Технологический процесс получения красной окиси железа прокаливанием гидрата окиси или закись-окиси железа состоит из следующих операций приготовления гидрата окиси или закись-окиси железа, промывки, фильтрования и сушки полученного гидрата и, наконец, прокаливания сухого или влажного осадка при 600—700°. [c.360]

На некоторых заводах, вырабатывающих анилин из нитробензола, из образующейся окиси железа прокаливанием получают железные пигменты (красные, желтые, черные). [c.279]

На рис. 84 приведена технологическая схема отделения получения слабого щелока, включающего операции приготовления смеси соды и окиси железа, прокаливания этой смеси с получением феррита натрия, гашения и выщелачивания феррита натрия с получением слабого щелока. [c.238]

Получение окиси железа прокаливанием моногидрата сульфата железа при 700—750 °С обычно выражают следующим уравнением [c.48]

С последующим отделением осадка гидратов окиси алюминия и железа, прокаливанием до окислов и взвешиванием. [c.253]

Осаждение гидроокиси железа, прокаливание и взвешивание окиси железа. Этот способ применяют при анализе различных солей железа или их растворов. Такой же способ применяется для определения железа в присутствии ряда других элементов, гидроокиси которых осаждаются при действии гидроокиси аммония или едкой щелочи. При анализе различных минералов, горных пород, руд, технических силикатов, сплавов и т. д. обычно для осаждения пользуются гидроокисью аммония и определяют сумму полуторных окислов . При этом вместе с железом в осадок переходят гидроокиси ряда других металлов (алюминия, титана, хрома, редких земель и т. д.) и достигается отделение гидроокисей железа и других металлов от кальция и магния. При таком определении суммы полуторных окислов используют [c.155]

Смешение растворов хлористых солей сурьмы и железа прокаливание осадка в течение 16 ч при 650° С и 24 ч при 750° С [c.301]

Определив действие различных реактивов на анализируемый материал и уяснив хотя бы ориентировочно его состав, можно приступить к составлению схемы его анализа. Первым вопросом является при этом определение необходимости предварительного прокаливания. Эта операция в применении к классической кальциевой накипи давала возможность определить сумму органических веществ, влаги и углекислоты карбонатов. Для накипи, содержащей металлическую медь и различные окислы железа, прокаливание рассматривалось как способ приведения материала к некоему постоянному состоянию. Предполагалось, что металлическая медь при достаточно длительном и энергичном прокаливании количественно превратится в окись, органические вещества сгорят, а окислы железа перейдут в РегОз или Рез04. [c.412]

Разработано спектрохимическое определение малых количеств теллура, заключающееся в двукратном осаждении его с гидроокисью железа, прокаливании полученного осадка при 600— 650° С, возбуждении спектра в дуговом разряде переменного тока (10 а) и фотографировании на приборе ИСП-28. Можно количественно выделить 0,1 мкг Те при концентрации его 0,4мкг/мл [139]. [c.42]

При получении красной окиси железа прокаливанием кристаллического железного купороса — Ре504 7Н2О обычно получается пигмент, содержащий большое количество крупных спекшихся частиц. Наличие таких частиц объясняется растворением сернокислого железа при нагревании в своей кристаллизационной воде, которая затем при высокой температуре быстро испаряется, оставляя сернокислое железо в виде твердой спекшейся массы. Последняя и служит причиной появления в пигменте спекшихся частиц. Предупредить их образование можно предварительным обезвоживанием железного купороса до его прокаливания, которое может происходить даже при комнатной температуре, хотя и очень медленно. Повышение температуры сильно ускоряет [c.355]

Их производят Б основном для тонкой полировки под названием красная окись железа. Полученные нз природных продуктов окислы железа не применяют широко в качестве полируюш,их материалов. Красную окись железа получают химическим путем из хорошо очищенной окиси железа. Ее можно получить также из сульфата железа прокаливанием. В смеси с мягким микрокристаллическим воском красную окись железа используют для полировки золота, серебра и других драгоценных металлов. [c.400]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология