Фосфор красный, получение

Многочисленные опыты показывают, что в среде жидкого кислорода и воздуха горение ряда органических веществ протекает более интенсивно. Необходимо при этом, чтобы реакция началась до соприкосновения с жидким кислородом или воздухом. Например, уголь дуговой лампы, один из концов которого нагрет до красна, при погружении в прозрачный сосуд Дьюара с жидким кислородом продолжает гореть очень спокойно с интенсивным выделением света и теила. Бурная реакция происходит при погружении в сосуд с жидким кислородом раскаленных проволок из стали и магния. В ряде случаев реакция горения сопровождается взрывом. Например, прп погружении в жидкий воздух горящего кусочка фосфора происходит сильный взрыв. Смеси жидкого кислорода со спиртом и керосином обладают очень сильными взрывчатыми свойствами при наличии достаточного импульса. Эти свойства жидких воздуха и кислорода позволили использовать их для получения взрывчатых веществ. В качестве взрывчатого вещества вначале применяли древесные опилки, пропитанные жидким воздухом, обогащенным кислородом. В настоящее время взрывчатые вещества, представляющие смесь тонко измельченного горючего вещества с жидким кислородом, получили название оксиликвитов [22] и их широко применяют в промышленности. [c.44]

Наибольший выход высококачественного (93—95%) крезолового красного получен при проведении и конденсации с избытком о-крезола в присутствии смеси хлорокиси фосфора и хлорной кислоты [6]. [c.127]

Красный фосфор обычно получают из белого фосфора нагреванием в особых условиях. Промышленный красный фосфор почти полностью аморфен, как и препараты, полученные в лаборатории при превращении жидкого белого фосфора ниже 350°. Как и в случае многих сетчатых полимеров, для которых возможны различные атомные структуры, красный фосфор, полученный различными методами, имеет неодинаковые свойства. Найдено, что плотность колеблется между 2,0 и 2,4 г/см и наблюдаемые температуры плавления изменяются в пределах 585—600°. При возгонке или плавлении структура красного фосфора разрушается. При конденсации паров, полученных из любой формы элементарного фосфора (красный, белый, черный), всегда образуется белый фосфор, так как жидкость и пар в нормальных условиях состоят из тех же самых тетраэдрических молекул Р4, которые найдены для белого фосфора. [c.70]

Красный фосфор нашел широкое применение в науке и технике благодаря своим универсальным характеристикам, отличающим его от более распространенной аллотропной модификации - белого фосфора. В отличие от белого фосфора, красный фосфор не токсичен и не пирофорен, более стабилен. Существующие технологии получения красного фосфора основаны на высокотемпературном переделе (573-623 К) белого фосфора и характеризуются высокой пожароопасностью, плохой воспроизводимостью некоторых физико-химических свойств целевого продукта, последнее, как правило, связывают с предысторией исходного белого фосфора. [c.146]

Для получения красного фосфора, фосфорного ангидрида, фосфорной кислоты, хлористых, сернистых и других соединений фосфора [c.143]

При длительном хранении и при нагревании белого фосфора в закрытом сосуде при 250—260° С получается порошок темно-красного цвета — красный фосфор. В зависимости от условий получения красный фосфор образуется в виде аморфной или в нескольких кристаллических модификациях [315]. Чистую модификацию красного фосфора называют фиолетовым фосфором (фосфор Гит-торфа). Впервые фиолетовый фосфор был получен в виде листочков стального цвета при кристаллизации фосфора из расплавленного свинца. [c.8]

Переработка фосфора в основном идет в двух направлениях получение красного фосфора и получение фосфорной кислоты и ее солей. [c.349]

Галогеноводороды. Опыт 5—S. Прибор для получения хлористого водорода (см. рис. 93). Хлорид натрия. Серная кислота, концентрированная. Нитрат серебра. Бромид натрия. Лакмусовая бумага. Иод твердый. Фосфор красный. Иодид калия, твердый и раствор. [c.177]

Получение белого фосфора из красного. На дно сухой пробирки длиной 17—20 см поместите 0,3—0,5 г сухого красного фосфора так, чтобы он не попал на стенки пробирки. В течение 1 мин пропустите в пробирку сухой углекислый газ. Укрепите пробирку в лапках штатива, находящегося в вытяжном шкафу, в горизонтальном положении. Неплотно закройте ее пробкой из ваты и слегка нагрейте ту ее часть, где находится фосфор. Наблюдайте осаждение белого фосфора на холодных частях пробирки. В темноте мон но увидеть свечение белого фосфора, вызванное его [c.179]

Менее известны другие, еще более высокомолекулярные модификации фосфора — фиолетовый, коричневый и черный, отличающиеся одна от другой молекулярным весом и степенью упорядоченности макромолекул. Черный фосфор, впервые полученный П. Бриджменом в условиях больших давлений (200 ООО атмосфер при температуре 200°С), скорее напоминает графит, чем белый или красный фосфор. Эти модификации — лабораторная экзотика и в отличие от бе.лого и красного фосфора практического применения пока не нашли. [c.240]

Получение фосфорного ангидрида. В фарфоровый тигель поместите 1 микрошпатель красного фосфора и укрепите над ним на высоте 2—3 см сухую стеклянную воронку концом вверх. На конец воронки наденьте сухую пробирку. Зажгите фосфор. Когда реакция закончится, соберите образовавшийся фосфорный ангидрид в сухой бюкс и сохраните его для следующего опыта. [c.181]

Вместо белого фосфора для получения иодистого водорода можно использовать и красный фосфор. Для этого 10 г мелко истертого иода и 1 г сухого красного фосфора тщательно перемешивают и помещают в сухую колбу (рис. 88). [c.166]

Вместо белого фосфора для получения иодоводорода можно использовать и красный сфор. Для этого 10 г мелко истертого иода и 1 г сухого красного фосфора тщательно перемешать и поместить в сухую колбу (см. рис. 96). От прибавления к смеси по каплям воды протекает реакция, более спокойная, чем с белым фосфором, дающая равномерный ток иодоводорода. [c.185]

Для работы требуется П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота.—Аппарат Киппа для получения водорода.—Штатив с пробирками.—Трубка газоотводная с пробкой.—Щипцы тигельные.—Промывалка.—Фарфоровая чашка.—Цилиндр мерный емк. 25 мл.—Цилиндры со стеклами, 2 шт.—Колба емк. 100 мл.—Мерная колба емк. 250 мл.—Стакан емк. 400 мл, 2 шт.—Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт.—Пипетка на 20—25 мл.— Кристаллизатор большой.—Палочка стеклянная.—Цинк гранулированный.— Медные стружки.—Фосфор красный.—Сульфат железа (II) перекристаллизованный.—Уголь кусковой.—Азотная кислота дымящая.—Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная.—Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы.—Соляная кислота концентрированная и 2 я. раствор.—Нитрат висмута, 0,5 н. раствор,—Нитрат серебра, 0,1 н. раствор.—Едкий натр, 0,1 и. титрованный раствор и 2 и. раствор.—Нитрит натрия, насыщенный раствор.—Сульфат железа, насыщенный раствор.—Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор.—Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метафосфорная кислота, 1 н. раствор.—Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор.—Роданид калия, 1 н. раствор.—Ниобат калия, 2%-ный раствор.—Перекись водорода, 3%-ный раствор— Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор.—Пирофосфат натрия, 0,5 и. раствор.— Метафосфат натрия, 0,5 и. раствор.—Раствор альбумина.—Растворы лакмуса и метилового оранжевого.—Поваренная соль.—Лед. [c.263]

Феноловый красный получен с выходом 59—63% конденсацией о-сульфобеНзойной кислотой с избытком фенола в присутствии смеси хлорокиси фосфора и хлорной кислоты с последующей очисткой продукта путем промывки горячей водой и экегракционной промывки н-бутиловым спиртом, Полученный индикатор электрофорегиче-ски однороден, имеет максимальное поглощение в кислой области при 505 5 нм и щелочной области при 5.58 5 нм, обладает двумя переходами окраски от розовой к желтой при pH 0,7—2,0 и от желтой к красной при pH 6,2—8,4. Библ. 12. назв. [c.254]

На основании приведенного обсуждения можно сделать вывод, что все другие формы фосфора — красный, фиолетовый, аморфный черный, стекловидный и т. д. — представляют собой продукты промежуточных стадий полимеризации, и структура их зависит от условий получения. Ни одно такое вещество не дает четкой рентгенограммы, потому что в их структуре отсутствует дальний порядок. В этом случае образуются цепочки с нерегулярными поперечными связями и кольца, которые соединяются друг с другом в цис- и грамс-последовательности, поскольку условия эксперимента неравновесны. [c.150]

Опыт 4. Получение иодоводорода. Получите у лаборанта сухую смесь иода и красного фосфора, содержащую приблизительно пятикратный избыток последнего, и поместите ее в сухую пробирку. Закрыв пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и слабо нагревайте в течение 2—3 мин. После того как пробирка остынет, прибавьте к ее содержимому 3—4 капли воды и слабо подогрейте. Проверьте действие выделяющегося газа на влажную синюю лакмусовую бумажку. [c.150]

Опыт 1. Получение кислорода разложением солей и его окислительные свойства (ТЯГА1). Разложением оксохлората (V) калия (бертолетовой соли) в присутствии катализатора (МпОг) получите кислород и соберите его в три цилиндра. Внесите в разные цилиндры с кислородом горящий красный фосфор, горящую серу и раскаленную железную стружку. Объясните наблюдаемое. [c.50]

Д0° = —12 кДж, однако переход в более устойчивую красную модификацию при комнатной температуре происходит очень медленно. Красный фосфор не вполне однородный продукт, свойства которого немного зависят от условий получения. Он, по.-видимому, состоит главным образом из очень мелких кристаллов фиолетового фосфора, который можно получить в чистом Шаде кристаллизацией из раствора фосфора в расплавленном свинце. При нагревании до 423°С красный фосфор возгоняется, при охлаждении его пара образуется белый фосфор. [c.413]

Из изобутилового спирта, применяя красный фосфор и иод, получите 1-иод-2-метилпропан. Используйте этот галогеналкил для получения 2,5-диметилгексана. [c.62]

В открытую круглодонную колбу, хорощо охлаждаемую подводимой снаружи водой, наливают 1 дм воды, добавляют 100 г красного фосфора. К полученной суспензии в течение 5 ч при энергичном перемешивании по каплям добавляют раствор, содержащий 170 г ЫаСЮг в 350 см НгО, после чего отфильтровывают не вступивший в реакцию фосфор. После добавления 10— [c.532]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

После разработки в 1981 году более экономичного и экологически чистого электротермического метода и исследований процесса электровозгонки фосфора, в 1926 году в Черноречье и Ленинграде были пущены два цеха по производству желтого фосфора и его переработки в красный, сначала на костном, а затем на фосфатном сырье. В1936 году в Кировске был введен в строй первый опытный фосфорный завод, в состав которого входили печное отделение с электропечами мощностью 2,0 кВт, отделение фосфорной кислоты и отделение двойного суперфосфата непрерывного действия. На основе полученных результатов в 1938—40 гг. были созданы первые промышленные фосфорные цехи по производству фосфора, фосфорной кислоты и фосфорных минеральных удобрений. [c.247]

Реагенты на основе фосфора для получения алкилгалогенидов известны уже Давно, и их количество трудно подсчитать [24, 207], Использование простых реагентов, таких как P I5, РВгз и красный фосфор—Ь, особенно для первичных и вторичных спиртов, не нуждается в пространных комментариях, В литературе обсуждаются обычные проблемы, связанные с перегруппировками, например р-разветвленных спиртов [221], и получением хиральных галогенидов [210, 222]. При условии, что дезалкилирование про- [c.84]

Третьей вполне определенной модификацией фосфора является черный фосфор, впервые полученный Бриджменом (Bridgman, 1914) нагреванием белого фосфора до 200° под давлением 12 ООО ат. Удобнее получать его (Krebs, 1954) длительным нагреванием белого фосфора до 380° в присутствии тонкоизмельченной ртути. По химическому поведению он очень похож на красный фосфор, но окисляется во влажном воздухе быстрее, чем красный. Черный фосфор имеет удельный вес 2,69, твердость 2, обладает окраской цвета железа и металлическим блеском. Он обладает также металлической электропроводностью и хорошей теплопроводностью. Структуру его решетки см. на стр, 626. Ниже 550° черный фосфор является термодинамически наиболее стабильной модификацией этого элемента. Но при его образовании, в случае отсутствия катализатора, должен быть преодолен очень значительный потенциальный барьер (см. т. II, гл. 17). [c.675]

Трихлорид фосфора впервые получен в 1808 г. действием хлора на фосфор. РС1з образуется при пропускании паров фосфора над нагретыми хлоридами ртути, железа или меди , лри нагревании хлористого сульфурила с красным фосфором в колбе с обратным холодильником. [c.301]

Применение фосфора. Красный фосфор применяется для изготовления безопасных шведских спичек, появившихся в 1855 г. Спичечная головка состоит из трехсернистой сурьмы ЗЬгЗз с бертолетовой солью КСЮз или диоксидом марганца. Иногда добавляют серу, уголь. Эта смесь легко воспламеняется, если потереть ею о боковую поверхность спичечной коробки, содержащую красный фосфор. Под действием теплоты трения мельчайшие частицы фосфора воспламеняются на воздухе и поджигают состав головки спички. Красный фосфор используется в пиротехнике. Белый фосфор используется для получения фосфорной кислоты и для приготовления твердого сплава фосфористой бронзы. [c.344]

ЦёнйлСя дороже золота. В 1675 г. способ получения фосфора был вторично открыт Купкелем, ав 1677 г. Бойлем. Шееле открыл способ получения фосфора из костяной золы, что значительно снизило цену фосфора. Красный фосфор открыт Шреттером в 1845 г. [c.227]

Твердая форма окиси фосфора(У), полученная путем конденсации паров описанным способом, состоит из кристаллов (моноклинных) с молекулярной решеткой, аналогичной решетке молекул Р4О10 в парообразном состоянии. Это было установлено с помощью рентгеноструктурного анализа. При нагревании под давлением при 450° эта форма превращается в ромбическую форму, состоящую из бесконечной трехмерной решетки, в которой атомы Р ковалентно связаны с атомами О. При более высокой температуре (температуре красного каления) происходит новое превращение вещества в стеклообразное состояние. Эти устойчивые при высоких температурах формы испаряются только при крас-но-белом калении, что доказывает их высокомолекулярную природу. Однако пары состоят из обычных молекул Р4О10. [c.433]

Все эти гидрюры были получены под действием иодистоводородной кислоты и красного фосфора. Кроме того, декагидронафталин был получен каталитическим гидрированием над iNi (Леру),. в присутствии губчатой платины (Виль-штеттер), коллоидального палладия (Скита), в присутствии окиси никеля при 250° и 120 ат давления (Ипатьев). [c.405]

Применение. Элементный фосфор используется для получения Р2О5, Н3РО4, в органических синтезах, в спичечном производстве (небольшое количество красного фосфора наносится на боковую поверхность спичечной коробки). Фосфор входит в состав ряда металлических сплавов (фосфористые чугуны, бронзы и др.), [c.423]

Для измерений пригоден любой спектрофотометр, снабженный вольфрамовой лампой и фототрубкой, чувствительной к красному свет>, с кюветами размером 5 см и позволяющий измерять поглощение при указанной длине волны. Прн измерении спектрофотометр устанавливают на длину волны максимального поглощения, приводят показание к нулю, помещая в обе кюветы дистиллированную воду, и измеряют поглощение исследуемого раствора по дистиллированной воде. Такое же измерение проводят для холостого опыта, вычитают результат из результата, полученного для исследуемого образца, и по заранее построенной калибровочной кр.ивой в соответствии с найденной разностью поглощения находят количество фосфора в мкг. [c.217]

Существует несколько форм красного фосфора. Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются полимерными веществами, состоящими из пирамидально связанных атомов. В зависимости от способов получения красный фосфор обладает различными свойствами. Например, его плотность изменяется в интервале 2,0гт-2,4 г/см , температура плавления 585ч-600°С, цвет — от темно-коричневого до красного и фиолетового. [c.410]

Получение СйзРз. В тугоплавкой пробирке осторожно нагревают до температуры красного каления 1,2 г кальция и 0,6 г красного фосфора. Чтобы избежать частичного окисления фосфора до оксида, пробирку можно заполнить аргоном. Образующийся первоначально расплав застывает по мере протекания реакции, поскольку фосфид кальция — тугоплавок. [c.546]

При гидролитическом получении бромоводорода из триброми-да фосфора в качестве исходных веществ лучше всего брать красный фосфор и бром и проводить обе приведенные выше реакции непосредственно в процессе синтеза НВг. В колбу с пришлифованной капельной воронкой и газоотводной трубкой вносят 5 см дистиллированной воды и 3 г красного фосфора. Газоотводная трубка соединена с U-образноп трубкой, которую для удаления непрореагировавшего Вгг из выделяющегося газа заполняют влажным красным фосфором, нанесенным на стеклянные шарики или на глиняные черепки. Для начала реакции из капельной воронки в колбу медленно добавляют 30 г брома при охлаждении ледяной водой, слегка встряхивая колбу. После добавления- всего количества Вгг отгоняют образующийся НВг, осторожно нагревая колбу. Бромоводород полностью поглощают небольшим количеством воды, находящейся в приеммике-абсорбере при этом трубка подвода газа по возможности не должна быть погружена в воду. [c.603]

Получение и свойства иодистоводородной кислоты. Составьте прибор согласно рис. 41. В колбу или пробирку поместите около 2 г растертого иода и 0,5 г красного фосфора. К смеси из капельной воронки прибавьте порциями 1,5—2 мл воды. После окончания бурного взаимодействия колбу слегка подогрейте. С полученным в пробирке 4 раствором иодистоводородной кислоты проделайте следующие опыты [c.113]

Получение белого фосфора. (Работать под тягой ) На дно сухой пробирки помещают 0,5 г высушенного между листами фильтровальной бумаги красного фосфора. Пробирку заполняют диоксидом углерода из аппарата Киппа (объясните, зачети) и закрывают отверстие пробирки кусочком ваты. На маленьком пламени горелки осторожно нагревают то место пробирки, где находится фосфор. [c.174]

Получение фосфорного ангидрида. (Работать под тягой ) В фарфоровую чащку помещают 0,3 г красного фосфора, поджигают его горелкой и накрывают горящий фосфор стеклянной воронкой, конец которой закрыт кусочком ваты (для уменьшения потерь образующегося оксида). Воронку держат пробир- [c.174]