Железо кислородные соединения

При pH раствора от 6 до 2,41 устанавливался потенциал около 0,2 в. Как только никель приходил в соприкосновение с раствором, имеющим pH = 2,31 и ниже, значение устанавливающегося потенциала падало до -Ь0,02 в. Изменение потенциала икеля, происходящее при pH = 2,31, вызвано тем, что пленка кислородных соединений, образующаяся при высоких значениях pH, нарушается при переходе к значениям pH ниже 2,31. Что говорит за то, что пленка, образующаяся на никеле и вызывающая его пассивность, состоит не только из атомов адсорбированного кислорода, но и из химических соединений — окислов и гидроокисей никеля. При измерении потенциалов амальгам никеля губчатого никеля в растворах, изолированных от кислорода воздуха, были получены значения обратимого нормального потенциала —0,25 в при 20° С. Этот потенциал электроотрицательнее потенциалов многих тяжелых металлов и электроположительнее железа, кадмия, цинка, марганца и др. (см. табл. 4 и рис. 4). [c.298]

Благодаря использованию высокоактивных катализаторов без железа, работавших пр,и более низких температурах, исследователям удалось провести синтез при атмосферном давлении и направить его так, чтобы продуктами реакции являлись почти исключительно углеводороды, кипящие главным образом в интервале выкипания бензина и среднего масла (керосина), вместе с небольшим количеством высококипящих парафинов и почти без кислородных соединений. [c.74]

Восстановление кислородных соединений углем, окисью углерода или водородом (получение железа, цинка, титана, мышьяка, сурьмы, хрома, марганца, молибдена и др.). Восстановителем может быть алюминий (алюминотермия — при добывании марганца, хрома) и даже сернистые металлы (например, при получении меди, никеля, свинца). [c.228]

Железо — самый распространенный после алюминия металл на земном шаре. Его масса составляет 4 % всей массы земной коры. Наиболее распространены в природе кислородные соединения железа. Массовые содержания кобальта и никеля в земной коре равны примерно 4 10 и 1 10 % соответственно. [c.293]

Доменный процесс получения чугуна является восстановительным процессом, в результате которого из природных кислородных соединений железо восстанавливается, освобождается от вредных примесей [c.137]

Самое обычное кислородное соединение железа(III) — это РегОз — окись железа. Получают окись железа прокаливанием гидроокиси Ре(ОН)з [c.125]

В 1923 г. появились сообщения [120] о синтезе синтола (смесь кислородных соединений с небольшой примесью углеводородов) из окиси углерода и водорода при 400—450° и давлении 100—150 ат в присутствии железных стружек, пропитанных щелочью, а позднее железо-медных и кобальт-мед-пых катализаторов [121]. [c.556]

При синтезе над железо-медным катализатором, активированным небольшим количеством кремнекислых соединений [134], получается жидкий продукт с малым содержанием кислородных соединений, например во фракции 180—300° содержание их не превышает 5%. Вообще над железо-медными катализаторами различного химического состава возможен синтез при практически близких параметрах процесса с получением углеводородов различного фракционного состава либо с преобладанием низкокипящих углеводородов (до 180°), либо твердых высококипящих углеводородов (фракций, кипящих выше 300°), либо углеводородов и кислородных соединений. [c.559]

Содержание кислородных соединений в отдельных фракциях при синтезе на железо-медном катализаторе [c.561]

Синтез над осажденными железо-медными катализаторами, промотиро-ванными углекислым калием с различным содержанием металлического железа в катализаторе, может протекать при давлениях 20—30 ат, температурах 250—300 , о. с. до 500 час. , с образованием жидких продуктов с высоким содержанием непредельных углеводородов (в отдельных фракциях 65—70%) и кислородных соединений. [c.561]

Продукты синтеза, получаемые над железо-медными и железными катализаторами, богаты непредельными соединениями, и в зависимости от состава катализатора и условий синтеза в них могут преобладать непредельные углеводороды и кислородные соединения или только последние. [c.574]

Взаимосвязь между количеством сернистого ангидрида, добавляемого в раствор смеси нитрита и сульфита аммония, и pH раствора, показана на рис 38. Сначала pH медленно снижается до 4—4,5, но после добавления примерно 90% от рассчитанного по реакции сернистого ангидрида начинает падать быстро При pH 4 оставшееся количество нитрита аммония разлагается и жидкость принимает бурую окраску. По мере дальнейшего растворения ЗОа окраска исчезает. Кривая зависимости степени гидролиза такого раствора от времени показана на рис 39 добавка серной кислоты значительно ускоряет процесс Замечено, что выход гидроксиламина при гидролизе резко падает, если в растворе присутствуют кислородные соединения железа Это объясняется тем, что образующиеся ионы Ре + вступают в реакцию с дисульфонатом гидроксиламина, разлагая его [c.123]

В воде, получаемой при синтезе над железо-медными катализаторами, содержатся спирты, кислоты, альдегиды и другие кислородсодержащие вещества. Содержание кислородных соединений колеблется и составляет 5—11% [c.411]

В природе кремний встречается исключительно в виде кислородных соединений кремнезема и силикатов. В составе силикатов часто встречается третий по распространенности элемент после кислорода и кремния — алюминий. Такие силикаты называются алюмосиликатами. Строение алюмосиликатов сложно, поэтому их состав обычно выражают через окислы, соединением которых минерал образован. Например, состав полевого шпата выражается формулой КгО-АЬОз-65102. При выветривании алюмосиликатов под действием воздуха и воды они разрушаются и получаются продукты, в состав которых вместо щелочных металлов входит водород. Таков, например, каолинит А120з-25102-2Н20 — главная составная часть глин. В природе встречаются белые, но еще чаще желтые глины, окраску которым придают примеси соединений железа. [c.113]

Разложение высших углеводородов и высококипящих тяжелых минеральных масел, а также нефти с высоким содержанием асфальта температура ниже 550 Кислородные соединения железа (преимущественно в виде двухвалентного) 1 559 [c.107]

Катализаторы получают нагреванием содержащих аммиак кислородных соединений молибдена или вольфрама, или нагреванием смесей, содержащих аммиак, при обыкновенном или повышенном давлении эти вещества применяют одни или в смеси с другими катализаторами (молибдатами и вольфраматами тяжелых металлов, например меди, серебра, железа, никеля), или применяют отложенными на носителях [c.346]

Химизм процесса заключается в абсорбции сероводорода щелочным раствором, последующем окислении сульфид-ионов в серу, регенерации раствора окислением. АДА в составе раствора выполняет функцию катализатора окисления ионов ванадия на стадии регенерации. Модифицированный вариант процесса, известный под названием Сульфолин (разработан фирмой Линде , ФРГ) или Р—S-процесс, использует в качестве катализатора не АДА, а комплексные соединения железа и дополнительно вводит в состав раствора соединения бора. Функция последнего — в предотвращении образования сульфидных соединений ванадия за счет образования смешанного комплекса Ванадий—Бор . В этом случае окисление поглощенного сероводорода происходит селективно в серу без образования кислородных соединений серы. [c.160]

В. Д. Тюрин с соавторами [170] сообщили о разработке процесса обессеривания топлив с применением карбонилов железа, особенно додекарбонила Рез(СО)12, которые восстанавливают меркаптаны, сульфиды и дисульфиды до элементной серы, образуя прочные комплексы, в которые в качестве лигандов входят остатки КЗ (комплексные меркаптиды). Последние отделяются фильтрованием и адсорбцией и могут использоваться для получения концентрированных смесей сернистых соединений либо сульфоновых кислот. Благодаря высокой прочности комплексов удаляются не только низшие, но и высокомолекулярные соединения, содержа-Щ иеся как в легких светлых, так и в тяжелых нефтепродуктах — вплоть до мазута. Так, при очистке мазута содержание серы снижается с 0,56 до 0,23% (масс.). Наряду с уменьшением содержания серы понижается содержание азотистых и кислородных соединений (а в легких продуктах и диенов), так как эти соединения также образуют комплексы с карбонилами жел-еза. [c.268]

Большая часть железа верхних слоев Земли находится в виде кислородных соединений, из которых наиболее важны, как пуды металла, бурый железняк РедОз 2Ре(ОН)з, красный железняк РваОз и магнитный железняк РсдО . В последнее время промышленное значение получил сидерит РеСОз (железный шпат). [c.546]

Среди разнообразных кислородных соединений железа известна закись-окись железа Ред04, являющаяся двойным соединением РеО и РезОд. В природе это соединение встречается в больших количествах в виде магнитного железняка и является важной железной рудой. [c.94]

Марганец принадлежит к весьма распространенным элементам, составляя О,,03% от общего числа атомов земной коры, Иебольщне количества Мп содержат многие горные породы. В.месте с тем встречаются и скопления его кислородных соединений, главным образом в виде минерала пиролюзита — МпОг-хНгО. Чистый марганец может быть получен электролизом растворов его солей. Однако поскольку 90% всей добычи Мп потребляется прн изготовлении различных сплавов на основе железа, из руд обычно выплавляют прямо его высокопроцентный сплав с железом— ферромарганец (70—90% Мп). Выплавку ферромар ганца из смеси марганцовых и железных руд ведут в электриче ских печах, причем марганец восстанавливается углеродом по ре- акции [c.215]

Большая часть железа верхних слоев Земли находится в виде кислородных соединений, из которых наиболее важны промышленные руды этого металла—л и м о н ИТ (РегОз-НгО), гематит (РегОз) И магнетит (РегОз-РеО). Значительные количества железа встречаются в виде минерала сидерита (РеСОз), а также в соединениях с серой и мышьяком. Для кобальта и никеля наиболее характерно совместное нахождение с последними двумя элементами. Примерами их минералов могут служить пентлан-дит (Ре5-Ы15) и кобальтин (СоА55). [c.435]

Кислородные соединения двухвалентных элементов семейства железа образуют ряд оксидов общей формулы ЭО. Относящиеся сюда окислы — черный РеО, серо-зеленый СоО и зеленый 1 1и — практически нерастворимы в воде и щелочах, но легко растворимы в кислотах, ьодородом при нагревании они могут быть восстановлены до металла, причем легкость такого восстановления по ряду Ре — Со — Ni несколько увеличивается. [c.439]

По международной номенклатуре кислородные соединения элемента называют оксидами с обозначением степени окисления элемента. Например, СиО — оксид меди (И), U2O — оксид меди(1), РегОз — оксид желе-за(1П), РеО — оксид железа(П). [c.29]

Из элементов УП1 группы периодической системы элементов важнейшим с медицинской точки зрения является железо, которое находится в природе в виде силикатов, кислородных соединений, таких как магнитный железняк Рез04, красный же- [c.139]

Если на поверхности железного предмета необходимо сохранить продукты коррозии, их следует преобразовать. Восстановительную обработку проводят в 3—5 %-м водном растворе едкого натра НаОН и сульфата натрия Na2SOз Оксиды железа при этом переходят в наиболее устойчивое соединение - магнетит Рез04, обладающий большей плотностью, чем другае кислородные соединения железа. [c.157]

По отнощению к главным окислителям (О и 5), а также совместному нахождению химических элементов в литосфере можно выделить следующие геохимические группы. Инертные элементы, химические соединения которых в литосфере Неизвестны. Платиновые металлы (платиноиды) Ки, КЬ, Р(1, Оз, 1г, — довольно инертные в химическом отнощении для них характерно свободное (самородное) нахождение в литосфере. Семейство железа 5с, Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1. В этом ряду сродство к кислороду возрастает от 5с до Мп, а затем падает у Со и N1. Следующий за ними элемент Си возглавляет группу необычайно важных халькофильных элементов. Халько-фильные элементы Си, 2п, Ag, Сё, Ли, Hg, РЬ, 1п, Те и другие— слабые восстановители, склонны давать природные соединения с серой. Ниже кислородной поверхности главным окислителем их будут атомы серы. Это не означает, что халь-кофильные элементы пренебрегают атомами кислорода в среде, богатой кислородом, почти каждый халькофильный элемент формирует кислородное соединение. Сера из окислителя превращается в восстановитель, образуя комплексный анион [504] поэтому часто в месторождениях сульфидов встречаются сульфаты (барит, ангидрит). [c.424]

Атомы железа в земной коре занимают четвертое место по массе (кларк равен 5 %) после О, Si и А1. Давно известна сим-батная зависимость между кларками химических элементов и числом образуемых или собственных минеральных видов. Железо — прекрасный пример этому по подсчетам А. С. Поваренных, в земной коре известно 308 собственных минералов, содержащих железо из них почти 200 формируются в гипоген-ных условиях. Подавляющая часть природных соединений железа — это кислородные соединения на первом месте среди них стоят силикаты (амфиболы, пироксены, слюды) многочисленны [c.444]

Типы кислородных соединений Fe в земной коре FeO — оксид железа I и РегОз —оксид железа П1. В верхних горизонтах земной коры образуются соединения трехвалентного ка-тиоиа, в нижних — двухвалентного, промежуточное положение занимает оксид железа П и железа III, характерным примером которого является магнетит РеО-РегОз (или Рез04 — краткая запись формулы). [c.445]

Процесс очистки окисью железа удовлетворяет жестким требованиям в отношении содержания HjS в газах для бытового нотребления, но его недостатки — низкое качество получаемой серы и невозможность обеспечить очистку от органических сернистых соединений — стимулировали разработку процессов, при которых H2S и органические сернистые соединения каталитически превращаются в кислородные соединения серы, удаляемые затем водными поглотительными растворами для превращения в чистые сульфаты и серу. Ниже приводятся важнейшие из этих процессов. [c.188]

Процессы с использованием хелатных соединений железа отличаются от остальных методов тем, что образование серы происходит на стадии абсорбции сероводорода из газа, поэтому в растворе образуется минимальное количество кислородных соединений серы. Процессы селективны по отношению к Н,8 в присутствии СО,- Для предотвращения выпадения гидроксида железа в щелочной среде в раствор добавляют этилендиаминтетра-ацетат натрия (ЭДТА). [c.161]

При очистке широкой прямогонной фракции (30-2 30 С) додекакарбонилом железа содержание меркаптановой серы было понижено с 0,0120 до 0,0003% при очистке авиакеросина общее содержание серы было понижено с 0,17 до 0,0087% и с 0,45 до 0,17% при очистке дизельного топлива с 1,04 до 0,38%, с 1,42 до 0,63% и с 1,20 до 0,27% 1фи очистке мазута с 0,56 до 0,2% при очистке бензина термического крекинга с 0,47 до 0,2 3%. Одновременно на 20 50% понижалось содержание азотистых и кислородных соединений, а в случае бензина термокрекинга понижалось содержание диенов и возрастало октановое число с 66 до 87, [c.58]

Благодаря высокой температуре, достигаемой за счет экзотермических реакций, часть железа, марганца и их кислородных соединений испаряется, поэтому для третьего периода характерно окрашивание пламени в бурый цвет (Рез04, МП3О4). Продувка чугуна воздухом в зависимости от качества чугуна продолжается 10—18 мин. После окончания продувки воздуха сталь еще не является готовой, так как в ней присутствует FeO, что делает ее красноломкой и хладноломкой. Для восстановления FeO в конвертор или в ковш при разливке стали S98 [c.398]

При синтезе над железо-медными катализаторами под давлением 10 ат в воде реакции содержится значительно больше кислородных соединений. Так, например, содержание жирных кислот составляет около 0,4%, а нейтральных кислородных со- единений от 6 до 15%. В последних, считая на воду, содержится около 2% метилового спирта, от 2 до 8% этилового спирта, 1—2% пропилового спирта и от 0,2 до 2% выспгах спиртов. [c.523]

Кун [162], рассматривая результаты опытов, при которых поверхность катализатора была отравлена кислородом или воздухом, пришел к выводу, что отравляющее действие сводится к уничтожению активного атомного водорода, от которого зависит гидрогенизация. Ларсон и Тур [169] и Алмкист и Додж [13] заметили, что соединения кислорода являются ядами для железных катализаторов в синтезе аммиака. Замедляющее действие низких концентраций у нескольких различных кислородных соединений оказалось пропорциональным содержанию кислорода для тех случаев, когда кислород в условиях реакции превращается в воду. В интерпретации Алмкиста и Блекка [И] отравляющее действие кислорода на железные катализаторы в синтезе аммиака следует рассматривать как процесс образования окиси железа, количество которой увеличивается при применении активных промотированных катализаторов. (В качестве промоторов эти исследователи употребляли 0,20% К2О, 1,31% Al Os и смесь 0,25% К2О с 1,05% AlgOg). Для всех катализаторов в пределах исследованных концентраций кислорода получено понижение концентрации аммиака до постоянной величины. Действие эквивалентных концентраций кислорода и водяного пара идентично в отношении уменьшения концентрации аммиака и образования окиси железа. Мэкстед [183] указывает, что замедляющее действие ядовитых элементов зависит не только ст вида соединения, в котором присутствует ядовитый элемент, но также от катализируемой реакции и применяемого катализатора. [c.403]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология