Окислители газообразные

Газообразный фтор также получают электролизом расплавленных фтористых солей. Для получения брома и иода используют более простые методы. Бром Вг и иод I. получают обычно химическим окислением их солей, используя в качестве окислителя газообразный хлор. Это экономически выгодно, так как хлор — сравнительно дешевый химический реагент. [c.530]

НВг, HI — восстановители H I окисляется при действии сильных окислителей газообразный хлорид водорода окисляется кислородом при нагревании в присутствии катализатора [c.376]

Окислителем газообразных продуктов разложения сложных [c.197]

Эффективность работы ТЭ, использующего в качестве топлива или окислителя газообразные реагенты, обусловливается, в частности, чистотой подаваемых в ТЭ газов. В процессе работы ТЭ посторонние примеси, содержащиеся в реагентах, непрерывно поступают в зону электрохимической реакции. По мере потребления рабочих газов концентрация примесей в зоне реакции непрерывно повышается, увеличивая концентрационную поляризацию электродов, тем самым снижая КПД электрохимического генератора. [c.203]

При этом способе получается весьма чистая какодиловая кислота. При применении же в качестве окислителя газообразного кислорода, воздуха или перекиси водорода в щелочном растворе — всегда, даже если исходить из чистой окиси какодила, образуется значительное количество побочных продуктов триметиларсин, окись метиларсина и мышьяковистый ангидрид. Эти продукты превращения окиси какодила образуются, вероятно, вследствие каталитического влияния кислорода и образования непрочных перекисей [c.165]

ЩЕСТВ РАЗНЫМИ ОКИСЛИТЕЛЯМИ. Газообразные продукты, получающиеся при окислении (сгорании) различных горючих веществ, являются рабочим телом ракетных двигателей. От коли- [c.137]

Небеленая Ц. может быть подвергнута дополнительной очистке (в первую очередь от лигнина) — отбелке и облагораживанию, к-рые проводят в более мягких условиях, чем варку. Для отбелки Ц. применяют окислители — газообразный хлор, хлорную воду, гипохлориты, двуокись хлора, хлориты, моноокись хлора, перекись водорода, а в последние годы — молекулярный кислород в ш елочной среде. Отбелку ведут в несколько ступеней (обычно от 3—4 до 10—12) чаш е всего на первой Ц. хлорируют, затем следуют одна-две ступени отбелки гипохлоритом натрия (с промежуточными промывками водой), одна ступень отбелки двуокисью хлора и, наконец, кисловка — последовательные промывки водой, разбавленным р-ром минеральной к-ты и опять водой. [c.430]

Большинство осложнений, вызывающих неточность результатов, связано с применением в качестве окислителя газообразного кислорода. Реакция с ним нри повышении температуры ускоряется слишком медленно. Кроме того, неравномерное распределение газового потока в навеска угля сильно ухудшает воспроизводимость результатов. [c.242]

В результате электролиза получают газообразные СЬ и Нг, также смесь растворов Na l и NaOH, содержащую около 8% NaOH. i Газообразный фтор получают только электролизом расплавленных фтористых солей. Для получения брома и йода также можно использовать электролиз их солей, однако на практике в промышленности для получения брома и йода используют химические методы. Бром Вга и йод Ь получают обычно окислением их солей, используя в качестве окислителя газообразный хлор (см. реакции (17—18), 1). Такой метод оказывается выгодным экономически, так как СЬ сравнительно дешевый химический продукт, [c.270]

Возьмем для примера один из простейших случаев окислительной химической реакции, в которой топливом является газообразный водород (Н2), а окислителем —газообразный иод (Лг), соединяющиеся в молекулы газообразно-го иодоводоро-да (НЛ) с выделением теплоты сгорания цо схеме [c.62]