Реакции химические окислительно-восстановительные

Окислительно-восстановительный характер химических превращений органических соединений обычно оценивают лишь качественно, отмечая изменения в поляризации связей углеродного атома с его соседями. Например, при окислении толуола в бензиловый спирт связь С—Н заменяется связью С—ОН, благодаря чему происходит соответствующее изменение электронной плотности у углеродного атома. Аналогичные изменения можно отметить при превращении толуола в бензилхлорид, в фенилнитрометан или в бензиламин, из чего следует, что и эти реакции имеют окислительно-восстановительный характер. Этот совершенно правильный вывод можно с легкостью распространить на все без исключения химические превращения органических соединений, поскольку они всегда сопровождаются тем или иным изменением поляризации химических связей. Такой подход к оценке химических реакций,. в том числе и уже рассмотренных в настоящей книге, часто весьма полезен. [c.291]

Раздельное протекание реакций окисления и восстановления происходит лишь в электрохимических процессах. В химических окислительно-восстановительных реакциях окисление и восстановление взаимосвязаны. В ходе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдает свои электроны окислителю. В качестве примера приведем реакцию окисления углерода кислородом, в ходе которой электроны перемещаются от углерода к кислороду [c.180]

Каковы химические свойства серы Приведите примеры уравнений реакций, показывающих окислительно-восстановительные свойства серы. [c.228]

Для проведения многих важных химических процессов необходима электрическая энергия, другие же процессы, наоборот, могут дать ее. Поскольку электричество играет важную роль в современной цивилизации, интересно ознакомиться с той областью химии, которая называется электрохимией и рассматривает взаимосвязи, существующие между электричеством и химическими реакциями. Как мы убедимся, знакомство с электрохимией позволит нам получить представление о таких разнообразных вопросах, как устройство и действие электрических батарей, самопроизвольность протекания химических реакций, электроосаждение металлов для получения металлических покрытий и коррозия металлов. Поскольку электрический ток связан с перемещением электрических зарядов, в частности электронов, в электрохимии внимание сосредоточено на реакциях, в которых электроны переносятся от одного вещества к другому. Такие реакции называются окислительно-восстановительными. [c.199]

Раздельное протекание реакций окисления и восстановления происходит лишь в электрохимических процессах. В химических окислительно-восстановительных реакциях окисление и восстановление взаимосвязаны. В ходе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдает свои электроны окислителю. На- [c.186]

Возможны и другие способы классификации реакций. К основным типам химических реакций в неорганической химии, относятся реакции ионные, окислительно восстановительные, кислотно-основные и электрохимические. [c.164]

Если окислительно-восстановительную реакцию осуществить так, чтобы процессы окисления и восстановления были пространственно разделены, и создать возможность перехода электронов от восстановителя к окислителю по проводнику (внешней цепи), то во внешней цепи возникнет направленное перемещение электронов —электрический ток. При этом энергия химической окислительно-восстановительной реакции превращается в электрическую энергию. Устройства, в которых происходит такое превращение, называются химическими источниками электрической энергии, или гальваническими элементами. [c.176]

Путем потенциометрических измерений можно определять также различные термодинамические параметры химических окислительно-восстановительных реакций. Наибольшее значение имеет определение изменения изобарного потенциала и, следовательно, константы равновесия данной реакции. [c.442]

Многие химические реакции являются окислительно-восстановительными. Например, при погружении цинковой пластинки в раствор сульфата меди самопроизвольно протекает реакция [c.214]

Рассмотренная реакция является окислительно-восстановительной (см. 30) на аноде протекает процесс окисления, на катоде — процесс восстановления. Поэтому электролиз определяют как окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита. Сущность электролиза состоит в осуществлении химических реакций за счет электрической энергии — восстановления на катоде и окисления на аноде. При этом катод отдает [c.126]

В общетеоретическую часть включены вопросы строения вещества, энергетики и кинетики химических реакций, растворов, окислительно-восстановительных и электрохимических процессов, а также обзор свойств элементов и их соединений. Рассмотрено строение вещества на атомном, молекулярном и надмолекулярном уровне, а также строение кристаллов. Изложены общие закономерности протекания химических реакций, в том числе основы химической термодинамики и химической кинетики. Большое внимание уделено тепловым эффектам и направленности химических реакций, химическому, фазовому и адсорбционному равновесию. Изложены кинетика гомогенных и гетерогенных реакций, цепных и фотохимических реакций и основы катализа. Освещены дисперсные системы, коллоидные и истинные растворы, большое внимание уделено растворам электролитов. Рассмотрены термодинамика и кинетика окислительно-восстановительных и электрохимических процессов, коррозия и защита металлов. Выполнен обзор свойств химических элементов и их простых соединений, рассмотрены строение и свойства комплексных и органических соединений. [c.3]

Знание нормальных окислительно-восстановительных потенциалов чрезвычайно важно при вычислении изменения свободной энергии и констант равновесия химических реакций. Имея окислительно-восстановительные потенциалы данных систем, можно заранее сказать, в каком направлении пойдет тот или иной процесс в таких системах при заданных условиях (температуре ц концентрации). [c.167]

Какие химические свойства соединений железа (И) и (III) проявляются в этих реакциях Все ли реакции являются окислительно-восстановительными [c.145]

В разобранном примере и во всех других случаях электролиза на катоде происходит процесс восстановления (присоединение электронов), а иа аноде — процесс окисления (отдача электронов). В отличие от химических окислительно-восстановительных реакций обычного типа, процессы окисления и восстановления при электролизе разделены в пространстве. [c.314]

Значение стандартных окислительно-восстановительных потенциалов необходимо знать, чтобы вычислить изменение свободной энергии и константы равновесия химических реакций. Имея окислительно-восстановительные потенциалы данных систем, можно заранее предугадать, в каком направлении пойдет тот или иной про- [c.170]

Коллоидные системы можно получить в результате химических реакций почти всех типов реакций обмена, окислительно-восстановительных, гидролиза и др. Обязательными условиями получения коллоидных систем в этом случае является образование малорастворимого вещества, низкая концентрация реагирующих веществ и для реакции между растворенными веществами — избыток одного из реагентов, который необходим как стабилизатор коллоидной системы. [c.184]

Химическими источниками тока (ХИТ) называют электротехнические устройства, в которых энергия химической окислительно-восстановительной реакции непосредственно превращается в электрическую энергию. Процесс, во время которого ХИТ отдает энергию во внешнюю цепь, называется разрядом. [c.40]

В разделе 6.9 упоминалось, что в период с 1884 по 1887 г. Сванте Аррениус разработал теорию, в соответствии с которой электролиты (соли, кислоты, основания) в водных растворах диссоциируют на электрически заряженные атомы или группы атомов, называемые катионами и анионами. Данная глава посвящена, в частности, явлениям, которые наблюдаются при действии электрического тока на расплавленные соли и ионные растворы. Установлено, что электронные реакции на электродах можно описывать как процессы окисления или восстановления атомов или групп атомов и что химические реакции, называемые окислительно-восстановительными реакциями, часто удобно рассматривать как две электродные реакции. [c.304]

При иротекании химической окислительно-восстановительной реакции (7 электроактивно) вспомогательный реагент В регенерируется и доля тока за счет вспомогательного реагента практически пе изменяется до тех нор, нока не завершится химическая реакция, после чего сила тока электролиза изменится экспоненциально. В обоих случаях концентрация вспомогательного реагента, как правило, больше концентрации определяемого вещества. [c.128]

Какие реакции называются окислительно-восстановительными и чем они отличаются от других химических реакций [c.173]

Многие химические реакции осуществляются путем переноса электронов от одного реагента к другому. Такие реакции называются окислительно-восстановительными. Хотя уравнения многих подобных реакций могут быть составлены путем подбора коэффициентов, в большинстве случаев довольно неудобно пользоваться методом проб и ошибок . Необходимо разработать специальные способы составления уравнений таких реакций, основанные на соотношениях, которым подчиняются окислительновосстановительные процессы. Здесь мы рассмотрим простейшие соотношения указанного типа и покажем, как их применять для составления стехиометрических уравнений реакций. В гл. 16 [c.257]

Однако существует и другая возможность предвидеть направление окислительно-восстановительных реакций, основанная на использовании окислительно-восстановительных потенциалов, измеряемых с помощью приборов, в которых энергия химических окислительно-восстановительных реакций преобразуется в электрическую. [c.75]

Процесс нейтрализации хромистых сточных вод может протекать периодически или непрерывно, а его контроль основан на химических анализах или электрометрических измерениях реакции и окислительно-восстановительного потенциала среды. Для измерения окислительно-восстановительного потенциала в этом случае применяют элемент, состоящий из каломельного и платинового электрода. [c.63]

Электролиз. Движение электрического тока через раствор электролита неизбежно вызывает химические реакции на границе электрод — раствор электролита. Эти реакции носят окислительно-восстановительный характер на катоде разряжаются положительные ионы за счет приобретения ими электронов (восстановление), на аноде разряжаются отрицательные ионы в результате отдачи электронов (окисление). [c.170]

Определение потенциала той или иной равновесной системы позволяет количественно охарактеризовать ее окислительно-восстановительную способность. Это в свою очередь дает возможность предвидеть, в каких химических или быстрых электрохимических реакциях данная окислительно-восстановительная система может участвовать. [c.453]

Учитывать вид фаз р и б необязательно, поэтому реакцию (5.7) можно рассматривать как прямой аналог химических окислительно-восстановительных реакций в гомогенных системах (типа реакций (5.1)). Однако эта аналогия относится к общему виду и продуктам реакций, хотя их механизмы принципиально различны . Если реакция идёт в гомогенной жидкой фазе, ионы Ге2+ и Се + движутся вследствие тепловой диффузии, и необходимым условием реакции являются их столкновения. В то же время в гальваническом элементе эти ионы непосредственно не взаимодействуют друг с другом и вступают в независимые отдельные реакции на поверхности платиновых электродов. Ионы Ге2+ в процессе диффузии в растворе достигают поверхности электрода И, отдавая ему электрон, окисляются до На другом электроде происходит передача (перенос) электрона на ион Се +, Такой косвенный механизм передачи электрона и компенсации зарядов и Се , естественно, в значительной мере определяются свойствами материала электрода и т.п. Кроме того, скорость окислительно-восстановительной реакции очень сильно зависит от характеристик границы раздела электрод/ раствор. [c.146]

Здесь продукт электродной реакции В реагирует с электрохимически неактивным веществом 2 с регенерированием А. Так как 2 может окислять В, то оно в соответствии с обычными законами термодинамики тоже должно восстанавливаться на электроде. Однако если электродный процесс для 2 кинетически заторможен, то электрохимическое восстановление может протекать при гораздо более отрицательных потенциалах, чем потенциал, предсказываемый термодинамикой. Однако химический окислительно-восстановительный процесс не обязательно кинетически заторможен, так что стадия С может быть очень быстрой, и это приведет к каталитическому процессу. [c.38]

Составить ионные уравнения химических реакций, отвечающих окислительно-восстановительным цепям [c.91]

Несмотря на большое разнообразие химических реакций, их можно разделить на две группы, в зависимости от изменения состояния атомов химических элементов, входящих в состав молекул взаимодействующих соединений. К одной из этих двух групп следует отнести такие химические реакции, которые не сопровождаются изменением валентности элементов, образующих молекулы реагирующих веществ это многочисленные реакции обмена, присоединения, разложения и т, д.- К другой грулпе относятся химические реакции, в ходе которых происходит изменение валентности некоторых элементов, образующих молекулы реагирующих веществ такие химические реакции называются окислительно-восстановительными. [c.51]

Энергия химической окислительно-восстановительной реакции превращается в электрическую в гальванических элементах. Гальванические элементы и аккумуляторы называют химическими источниками электрической энергии. Простейший гальванический элемент можно составить из двух металлических пластин, опущенных в растворы солей этих металлов растворы помещены в сосуд, разделенный полунепроницаемой перегородкой (диафрагмой), препятствующей их смешению. [c.188]

Следовательно, в рассмотренном нами элементе (элемент Якоби — Даниэля) цинковый электрод является анодом, а медный — катодом. Распределение знаков заряда электродов, обратное тому, которое имеет место при электролизе, так как процессы, протекающие при работе гальванического элемента, в принципе обратны процессам, протекающим при электролизе. В гальваническом элементе за счет химической окислительно-восстановительной реакции получается ток, а при электролизе подводимый извне электрический ток осуществляет окислительно-носстанови-тельную реакцию. [c.190]

Важно подчеркнуть характерное отличие электропроводиостя электролитов от электропроводности металлических проводников. При прохождении электрического тока через металл не происходит его химического изменения (проводник лишь нагревается). При прохождении электрического тока через электролит обязательно происходят химические реакции на электродах. Протекание химических (окислительно-восстановительных) реакций на электродах, обусловленное прохождением тока через электролит, называется электролизом (см. 5, гл. IX). [c.160]

В одном из полуэлементов редоксо-элемента наблюдается равновесие Юз + бН + 6е I" + ЗНзО, а в другом А1 + + 3e 5=f Al. Составить цепь, отметить знаки ее полюсов указать окислитель и восстановитель, а также направление потока электронов. Написать ионное уравнение химической окислительно-восстановительной реакции, отвечающей данной гальванической цепи. Привести пример уравнения в молекулярной форме. [c.155]

Выделение отдельной группы химических реакций, называемых окислительно-восстановительными реакциями (редоксиреакциями), основывается на представлении о степени окисления. При подсчете [c.87]

Выделение отдельной группы химических реакций, называемых окислительно-восстановительными реакциями (редоксиреакциями), основывается на представлении о степени окисления. При расчете этой величины исходят из того, что в случае ионной связи один из связанных ею атомов получает единицу или несколько единиц положительного заряда, а второй атом — отрицательного заряда. Первый из этих атомов имеет положительную степень окисления, второй — отрицательную. Если химическая связь не ионная, а полярно-кова- [c.84]

При этом энергия химической окислительно-восстановительной реакции превращается в электрическую энергию. Устройства, в которых. происходит такое превращение, называются химическими источниками электрической энергии, или гальваничесмши элементами. [c.102]

Как показывает само название, этот вид фармацевтических несовместимостей обусловлен химическим взаимодействием компонентов лекарственной смеси. Могут происходить следующие явления нейтрализация, обменные реакции, гидролиз, окислительно-восстановительные процессы. Химические превращения ингредиентов лекарства обычно сопровождаются легкодоступными наблюдениями 1) выпадением осадка, 2) изменением окраски, 3) газообразованиём, 4) изменением консистенции. Иногда встречаются случаи химической несовместимости, протекающей без видимых внешних проявлений. [c.320]

По Усановичу, хлор является кислотой, потому что может присоединять анион-электрон, а натрий—основанием, так как он этот анион-электрон отдает. С1"—основание, ибо он может присоединить катион, Na" —кислота, так как он может присоединить анион. Но приведенный пример является окислительно-восстановительной реакцией. Следовательно, под формулировку кислотно-основных реакций Усановича подходят реакции солеобразования, окислительно-восстановительные реакции, реакции обмена одного иона на другой и т. д. Классификация стала настолько широкой, что она охватывает все классы химических соединений и поэтому становится сомнительной. К этому следует добавить, что всякое нейтральное вещество, выделив катион, становится анионом, и, наоборот, выделив анион, становится катионом. Фактически любое незаряженное вещество выделяет одновременно катион и анион, и поэтому очень трудно сказать, к [c.310]

Как следует из спектров ЭПР, электрон равномерно распределен между атомами азота обеих нитро-групп. В этом заключается отличие от результатов химического восстановления, приводящего к радикальным частицам, для которых константы сверхтонкого взаимодействия ближе к константам для анион-радикала нитробензола [15]. Такое различие, вероятно, обусловлено связыванием в ионную пару анион-радикала и катиона щелочного металла, которые образуются в результате химической окислительно-восстановительной реакции 16]. Константы сверхтонкого взаимодействия анион-радикалов орто- и ла оа-динитробензолов меньше, чем для мета-изомера. Как полагают, это обусловлено тем, что, в отличие от лега-динитробензола, для орто- и ара-динитробензолов существен вклад резонансных форм хиноидного типа, в которых плотность несиаренного электрона сосредоточена на орбитали атома кислорода. Гюлик и Джеске [17] изучили спектры ЭПР анион-радикалов нитробензола, меченных О в нитро-группе, и обнаружили сверхтонкое взаимодействие на атомах кислорода. [c.324]

Следует подчеркнуть отличие описанного подхода от прежних представлений о роли растворителя в кинетике реакций., В большинстве работ на эту тему (см., например, обзоры [33, 34]) рассматривалась разность энергий сольватации исходных веществ и активированного комплекса, причем в понятие актп-виоованного комплекса включались только реагирующие молекулы с соответствующим образом деформированными и перераспределенными связями. При таком подходе фактически предполагалось, что как исходные вещества, так и активированный комплекс сольватированы равновесным образом, т. е. растворИ тель успевает в ходе реакции перестраиваться в соответствии с движением реагирующих частиц. Несомненно, однако, что скорости движения молекул растворителя, характерные частоты этих движений значительно меньше частот многих внутримолекулярных колебаний и, тем более, электронных переходов. Поэтому нельзя рассматривать сольватацию зарядов полярными молекулами как быстрый процесс — переориентация диполей происходит медленно, причем в некоторых реакциях — например, окислительно-восстановительных реакциях комплексных ионов, не сопровождающихся перестройкой химических связей в координационной сфере, этот процесс является единственным медленным процессом. Таким образом, растворитель нельзя рассматривать как нечто внешнее по отношению к активированному комплексу. Растворитель является неотъемлемой частью системы в целом. В понятие переходного состояния (или активированного комплекса) следует включать и растворитель, диполи которого имеют при этом ориентацию, промежуточную между их начальным и конечным равновесными положениями. [c.9]

Нарушение стабильности золей гидроокисей различных металлов при действии ионизируюш их излучений вызывается радиационно-химическими окислительно-восстановительными реакциями, протекаюш ими между стабилизирующими комплексами, находящимися на новерхности частиц, и атомами водорода или радикалами гидроксила, возникающими в интермицеллярной жидкости золя при взаимодействии излучения с водой. [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология