Иодат аналитическое применение

На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]

АНАЛИТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ РАСТВОРОВ ИОДАТА КАЛИЯ [c.343]

В связи с идеальными физическими свойствами иодата калия и возможностью его получения с высокой степенью чистоты, а также с тем, что можно приготовить чрезвычайно устойчивые стандартные растворы этого соединения непосредственным растворением навески в воде, были разработаны многие аналитические методики применения этого реагента. [c.342]

При титровании сульфата гидразина сильными основаниями в водных растворах наблюдаются две точки перегиба [23], одна из которых соответствует нейтрализации 1 моля ионов водорода, а вторая — превращению иона гидразония в неионизированное гидразиновое основание. Первая точка перегиба достаточно отчетлива, благодаря чему сульфат гидразина может быть использован в качестве первичного стандарта его применяют для титрования растворов гидроокисей щелочноземельных металлов и карбоната натрия [24]. Поскольку сульфат гидразина может быть легко очищен перекристаллизацией и в связи с тем, что это соединение сравнительно мало гигроскопично, оно получило применение для различных аналитических целей, например для определения титра раствора иода [25, 26], а также для определения титра и титрования растворов других окислителей (иодата и бромата) [27]. Все эти случаи применения основаны на восстановительной способности гидразина. Поэтому следует соблюдать осторожность и все определения проводить в стандартных условиях, для которых хорошо известно соотношение между количествами продуктов, получаемых в результате окисления гидразина. [c.165]

Иодат калия выпускается промышленностью в высокочистом состоянии и может использоваться для приготовления первичных стандартов без какой-либо дальнейшей обработки, за исключением высушивания. Растворы иодата устойчивы неограниченно долгое время и находят ряд интересных и важных применений в аналитической химии. [c.390]

В аналитических исследованиях вод, богатых галогеноидами, широкое применение получил способ мокрого сжигания органической субстанции [4, 7, 10, 13, 16, 17, 204 2Р, 22]. Этим методом, используя в качестве окислителей бихромат, иодат, церий или персульфат, достигают полного разложения ряда индивидуальных органических соединений и веществ, обнаруживаемых в водоемах [1, 6, 8]. Концентрация органической субстанции оценивается по количеству продукта ее сожжения — двуокиси углерода, предварительно очищенной в газовой фазе от влаги, галогенов, окислов азота и серы системой поглотителей. Регистрация результатов проводится как химическими, так и физико-химическими методами. Большую ценность для химической океанографии представляет метод Мензеля и Вакаро [19], где проба (1—5 мл) после разложения бикарбонатов в запаянных ампулах автоклавированием (140°С) сжигается в присутствии (ЫН4)25208, а СОг определяется на инфракрасном фотометре. Это метод высокой точности и продуктивности (100 проб в день). [c.168]