Растворение электролитическая

Электролитический никель склонен к пассивированию в значительно больщей мере. На рис. 137 показаны поляризационные кривые анодного растворения электролитического никеля (твердый раствор водорода в никеле). В интервале pH от 6,8 до 2,8 начальная сила тока была равна [c.299]

Данные, характеризующие анодное растворение электролитического никеля в растворах, содержащих СГ, даны на рис. 138. При концентрации СГ 0,05—1-н. пассивность не возникает при значительных силах тока. Ионы хлора, избирательно адсорбируясь на аноде, препятствуют адсорбции атомов кислорода или ионов гидроксила. Этим самым устраняется пассивность никеля. [c.299]

Рис. 137. Анодные поляризационные кривые при растворении электролитического никеля в 1-н, растворе N 504 при pH от 1,16 до 6,28 и температуре 25° С

Рис. 138. Анодные поляризационные кривые при растворении электролитического никеля в 1-н. растворе N 804, температуре 25° С, рн = 4 и концентрации ионов хлора в растворе от О до 1-н

В табл. 96 приведены данные о зависимости скорости растворения электролитического цинка от кислотности раствора и от температуры. [c.438]

ТАБЛИЦА 96. СКОРОСТЬ РАСТВОРЕНИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОГО ЦИНКА в ЗАВИСИМОСТИ от СОДЕРЖАНИЯ Н.ЗО В РАСТВОРЕ [c.438]

Скорость растворения электролитического цинка возрастает с повышением температуры, но особенно она возрастает с увеличением кислотности. [c.438]

Для очистки ртути от примесей-металлов применяют химические методы (очистка растворами кислот, солей), анодное растворение, электролитическое рафинирование, перегонку в вакууме, отгонку в кварцевой аппаратуре в атмосфере азота при 450° С с последующим фильтрованием под вакуумом через стеклянный фильтр. Для очистки ртути от газообразных примесей применяют перегонку по методу Птицына [260]. [c.11]

Тонкие пленки, получаемые из массивных объектов путем химического утонения (растворения), электролитической полировки или бомбардировки ионами. Метод тонкой фольги в настоящее время является главным методом электронно-микроскопического анализа с высокой разрешающей способностью. [c.458]

Отщепление катионов с поверхности металлов идет до тех пор, пока давление растворения, (электролитическая упругость растворения) не будет уравновешена электролитическим напряжением растворенных ионов. В этом случае [c.180]

Меру стремления к отщеплению катионов металлом называют электролитической упругостью растворения. Электролитическая упругость растворения, согласно осмотической теории, аналогична упругости растворения какого-либо вещества в жидкости или упругости пара, насыщающего при данных условиях пространство над жидкостью, что является мерой стремления жидкости к испарению. [c.41]

Селективное растворение. Электролитическое растворение. Возгонка. Вакуум-экстракция газов из металлов. Сухое озоление органических проб. Зонная плавка. Пробирная плавка Фильтрация. Центрифугирование. Флотация Осаждение. Электроосаждение. Адсорбция. Разделение с помощью молекулярных сит. Ионный обмен. Экстракция. Испарение. Флотация. Кристаллизация. Электрофорез. Диализ. Ультрафильтрация. Ультрацентрифугирование [c.16]

Улучшение микрогеометрии поверхности чисто механическими средствами с их максимальным эффектом — получением совершенно зеркальной поверхности, не совместимо с сохранением нормальной структуры поверхностных слоев и химической чистоты поверхности. Если заменить механический процесс другим, предусматривающим растворение (электролитический и химический процессы), то кристаллическая решетка поверхностных слоев сохраняется неизмененной и в то же время обеспечивается гладкость и высокий блеск. [c.82]

Металлы, приведенные в соприкосновение с водой, также обнаруживают тенденцию -к растворению, хотя в значительно меньшей степени. При этом имеет -место процесс окисления, потому что по мере растворения Д1еталл превращается в электрически заряженные ионы. Стремление металла растворяться называется электролитической упругостью ра-створен и я. Точно так же, как и в случае с са-харо.м, осмотическое давление растворенного иона противодействует упругости растворения. Электролитическая упругость растворения имеет определенную величину, характерную для каждого металла. [c.54]

Влияние потенциала на селективнос1ь растворения электролитически смешанных осадков платины и рутения (1 1) в S N НС1 при 25 С [c.102]

Пемза с СиО. Очищенную раскаленную пемзу осторожно высыпают в чашку с 40%-ным раствором нитрата меди, полученным растворением электролитической меди в азотной кислоте. После охлаждения содержимого чашки сливают избыток раствора нитрата меди, пемзу сушат сначала на водяной бане, а затем пламенем горелки (мигающим) и, аконец, прокаливают в пламени газовой горелки или, лучше, в мус )ельной печ в медном тигле при 750°. [c.60]

Для приготовления электролита использовали готовую соль сульфамината никеля. Сульфаминат марганца получали растворением электролитического марганца в растворе сульфаминовой кислоты. Чистота применяемых реактивов соответствовала маркам х.ч. и ч. д. а, вода дистиллированная. До начала опытов растворы подвергались тщательной проработке для очистки от примесей при плотностях тока 0,05—0,1 а дм в течение 8—10 часов. Опыты проводили в открытой цилиндрической ячейке емкостью [c.109]

Несмотря на столь высокую активность, можно установить различие между электрохимическими свойствами электролитического и отожженного железа. Согласно данным Н. И. Патирш, скорость растворения электролитического железа в 1 п. серной кислоте при 20° в 4 раза ниже скорости растворения железа, отожженного при 1100° (волюмометрические определения). [c.130]