Медь, определение электролитическое

Олово — никель. Сплав олово — никель, содержащий 60—65% 5п, обладает высокой антикоррозионной стойкостью и хорошими декоративными свойствами. Этот сплав представляет собой интерметаллическое соединение, которое можно получить только электролитическим способом. Электролитическое покрытие этим сплавом имеет красивый внешний вид (розовый оттенок), обладает повышенной твердостью и износостойкостью и при определенных условиях электролиза получается блестящим непосредственно из ванны. Защитно-декоративные покрытия наносят на изделия из меди и ее сплавов или стали с медным подслоем взамен хромирования и никелирования. [c.326]

Растворение анодов должно быть избирательным, т. е. один нз компонентов материала анода должен растворяться количественно (часто в виде определенных ионов), а другие его составляющие не должны растворяться совсем. Примером таких процессов служит электролитическое рафинирование меди. Медь здесь растворяется в виде ионов Си +, а более электроположительные металлы сохраняются в неизменном состоянии и скапливаются на дне ванны в виде так называемого шлама. [c.474]

Комплексные соединения имеют большое значение в химической промышленности. Они применяются для получения и очистки платиновых металлов, золота, серебра, никеля, кобальта, меди. Широко используются в процессах разделения редкоземельных элементов, в гальваностегии для электролитического получения плотных и прочных покрытий, а также в области химического анализа для обнаружения и количественного определения многих элементов. [c.207]

Наиболее точным методом определения больших количеств меди является электролитический метод (см. стр. 46). Этот метод рекомендуется для анализа проб, содержащих более 3% меди. В растворе после отделения меди можно определять многие элементы, е том числе алюминий, железо, хром, никель и цирконий. Раньше меди выделяются на катоде золото, серебро, ртуть и металлы платиновой группы, что завышает результаты анализа. [c.44]

Медь (О). Электролитический метод. Растворяют 2 г порошкообразного образца в 25 мл азотной кислоты (1 4), разбавляют до 100 мл и подвергают электролизу, применяя вращающийся анод и ток примерно в 3 А, как это указано при описании электролитического определения меди в парижской зелени. [c.321]

При химико-спектральном определении кальция в меди и ее соединениях часть меди отделяют электролитически [30]. Электролит выпаривают, остаток прокаливают и получают концентрат на основе СиО. Дальнейший анализ производят в ду- [c.124]

При определении содержания цинка в латунях и бронзах, применяют обратное титрование. Основное количество меди удаляют электролитически. [c.235]

Определение меди подробно описано в 4 Практические работы . Помимо метода внутреннего электролиза можно определять медь и электролитическим путем в присутствии сернокислого гидразина для восстановления железа. [c.171]

Определение меди. Отвешивают на аналитических весах 15—20 Г сернокислого никеля, растворяют примерно в 50—60 мл теплой воды, смывают в мерную колбу на 100 мл и доводят объем раствора водой до отметки. Отсюда пипеткой отбирают 50 мл, переносят в колбу Эрленмейера, добавляют несколько капель соляной кислоты, подогревают до 50—60° С и в течение 15—20 мнн. пропускают через раствор сероводород. Если в растворе содержится медь, то она, выпадает в виде черного осадка uS. Осадок отфильтровывают, промывают водой и растворяют в азотной кислоте. Раствор выпаривают досуха на водяной или песочной бане, сухой остаток увлажняют 1—2 каплями азотной кислоты и разбавляют 150—170 мл воды. Из полученного раствора медь осаждают электролитическим способом на платиновую или. медную сетку. Содержание меди подсчитывают по формуле [c.316]

М. Проведены аналитические исследования по определению с помощью предложенного прибора свинца и меди после электролитического концентрирования их на ртути из весьма разбавленных растворов. [c.367]

Данные о структуре сплава медь — висмут. Электролитические осадки сплава медь — висмут различались по своему внешнему виду и физико-химическим свойствам в зависимости от интервала потенциалов, при которых они осаждались. Особенно четко эти отличия обнаруживаются при использовании электролитической ячейки особой конструкции, предложенной для выявления в одном опыте всех возможных для данного электролита типов осадков [37]. На катоде такой ячейки возникают кольцеобразные зоны, соответствующие определенным интервалам потенциалов. [c.50]

Разложение пробы и удаление мешающих элементов. Электролитический метод определения меди применяется, главным образом, при анализе медных сплавов (бронза, латунь и др.) и металлической меди. Сплав растворяют в азотной кислоте [c.208]

Из цветных сплавов важное значение имеют сплавы меди (латуни, бронзы). Определение главных составных частей этих сплавов также было описано в предыдущих параграфах. Медь и свинец чаще всего определяют электролитически, как указано в 55 и 56. Для определения олова обычно пользуются йодометрическим методом, подробно описанным ниже. Подготовка сплава меди к определению олова состоит в растворении навески в смеси азотной и соляной кислот и отделении олова от меди двукратным осаждением гидроокисью аммония в присутствии хлорного железа (коллектор). Осадок гидроокисей железа и олова (и др.) растворяют затем в соляной кислоте, восстанавливают четырехвалентное олово до двухвалентного каким-нибудь металлом (железом, свинцом или др.) и титруют рабочим раствором йода. [c.456]

Свинцовые концентраты, основнЫ М компонентом которых является сульфид свинца РЬ5, содержат примеси меди, цинка, сурь мы, мышьяка, висмута, серебра, золота и других металлов. При восстановительной шахтной плавке эти металлы переходят в свинец и загрязняют его. Черновой свинец (веркблей) подвергают огневому рафинированию, удаляя примеси в определенной последовательности. Сначала удаляют медь ликвацией серой, затем сурьму и мышьяк, а также олово путем обработки свинца расплавом едкого натра и селитры (способ Гарриса). Серебро удаляют с помощью цинка, висмут — с помощью магния и кальция В ряде случаев, когда черновой свинец содержит заметные количества висмута и сурьмы, а также серебра, может оказаться целесообразным его электролитическое рафинирование, тем более, что конечным продуктом является свинец высокой чистоты. [c.261]

Приступая к электролитическому выделению никеля из раствора, вновь готовят электроды, обрабатывая их горячей разбавленной (1 1) НЫОз, промывая, высушивая и взвешивая их, как при определении меди. Собрав установку, подают на электроды напряжение 3,5-4 В и проводят электролиз. [c.67]

Наиболее распространенным способом является введение порошка пробы в углубление угольного электрода, который имеет в спектре мало линий, что делает его пригодным для определения большинства элементов. Для электродов используют также прутковую электролитическую медь, С целью увеличения чувствительности определения летучих элементов используют камерные электроды, представляющие собой графитовый или металлический цилиндр, вмещающий от 5 до 10 г вещества. [c.47]

Этот случай не имеет значения для аналитических определений, он осуществляется, например, при электролитическом рафинировании меди. Но и в этом случае вольтамперная характеристика не является идеальной, потому что в ходе электролиза на аноде и катоде концентрации изменяются и возникает концентрационная поляризация. В соответствии с уравнением Нернста Е уже не равно Е , возникает поляризационное сопротивление [уравнение (4.1.29в)] и вольтамперная характеристика отклоняется от той, которая относится к омическому сопротивлению (рис. 4.4, кривая 2). При этом, как уже отмечалось, поляризационное сопротивление не имеет постоянного значения. Оно зависит от материала электродов, потенциала или приложенного напряжения, а также от природы и концентрации находящихся в растворе ионов или молекул и способа их доставки к электродам. Из концентрационной зависимости возникает возможность аналитического определения концентраций на основе вольтамперных кривых, так как в данном случае они характеризуют поляризационное сопротивление. [c.105]

На медной пластинке, электролитическая упругость растворения которой чрезвычайно мала, происходит обратный процесс, т. е. осаждение ионов меди, в результате чего пластинка заряжается положительно, а накапливающиеся в растворе избыточные ионы SO создадут у поверхности пластинки отрицательный заряд. Довольно быстро наступает в системе равновесие, возникает двойной электрический слой, характеризующийся определенным электродным потенциалом (рис. 101). [c.204]

Электролитическая ячейка для определения числа переноса ионов серебра берется особой формы (рис. 24). Заполнение ячейки должно проводиться весьма тщательно и очень осторожно. От этого в большой степени зависит успешное выполнение работы. Прежде всего подготавливаются электроды. Они представляют собой платиновые проволочки или пластинки, впаянные в стеклянные трубочки. Перед опытом один покрывают тонким слоем меди, как это указано в работе 7 (медный кулонометр), а второй — толстым слоем серебра (см. приложение). [c.39]

По рис. 71 видно, что электрогравиметрическое определение можно сочетать с разделением. Для практически полного осаждения ионов металла необходимо напряжение, соответствующее рМе 5 (абсцисса точки пересечения с прерванной горизонтальной линией на рис. 71). Если при этом другие находящиеся в растворе ионы еще не разряжаются, выделяется только один металл. Так, например, анализ латуни (сплава меди и цинка) можно осуществлять следующим образом. После растворения навески проводят электролиз при напряжении на электролитической ячейке около 1,55 В. При этом на катоде выделяется медь, масса которой равна приросту массы этого электрода. Электролиз продолжают при напряжении 2,6 В, причем выделяется цинк, массу которого также находят по приросту массы катода. [c.279]

Фишер [88], отождествляя отношение величин активностей с отношением относительных искажений решетки после пластической деформации, экспериментально проверил зависимость по Нернсту 044), подставив вместо й 1й" отношение деформаций решетки, определенных рентгенографическим путем. Он нашел удовлетворительное согласие для структур электролитической меди трех типов. [c.95]

Сущность их определения сводится к следующему. Для проверки наличия сернистых соединений (ГОСТ 6321-69) отполированную пластинку из чистой электролитической меди погружают в испытуемое топливо и вьщерживают три часа при 50 °С или сутки лри комнатной температуре. Если после испытания пластинка покрывается черными пятнами или темно-серым налетом, то в бензине есть активные сернистые соединения, к использованию он непригоден. [c.37]

Сущность метода заключается в электролитическом выделении металла или его оксида на электроде и определении массы полученного осадка. Поскольку ток не измеряют, а требуется только специфичность реакции электролитического выделения металла, электролиз обычно проводят при контролируемом потенциале. Таким образом, метод сочетает в себе принципы весового анализа, т е. гравиметрии, и потенциостатической кулонометрии. В наиболее простых случаях, например при выделении меди из раствора, не содержащего других ионов, условия электролиза не контролируют и его проводят при постоянном токе. Если параллельно с выделением металла протекают другие электрохимические реакции, которые не сопровождаются выделением осадка, они не мешают определению, так как растворенные и газообразные продукты не изменяют массу осадка на электроде. [c.543]

Сурьму в бронзах и других медных сплавах определяют броматометрическим титрованием без ее отделения с погрешностью --2% [959]. В оловянных бронзах и медных сплавах, содержащих олово, ЗЬ предварительно выделяют соосаждением с Ге(ОН)з [1244]. Для определения ЗЬ в ее сплавах с медью разработан метод амперометрического титрования раствором КЕгО без ее отделения. Продолжительность титрования 5—10 мин., погрешность 2—3% [1087]. Титрованием раствором КВгОд определяют ЗЬ в медных сплавах [1346]. Гравиметрические методы, основанные на электролитическом выделении ЗЬ при контролируемом потенциале, применены для ее определения в бронзах и латунях [849, 850, 852]. Коэффициент вариации 0,1—0,2%. [c.137]

Томас и Джиффорд [84] разработали новый восстановительный метод определения следов воды в слитках меди, предназначенной для изготовления электропроводов (медь рафинировали электролитически или переплавляли, чтобы обеспечить содержа- [c.505]

Осадок сернистых металлов промывают и, растворив в азотной кислоте (1 1), выпаривают с серной кислотой. Свинец обычным способом отфильтровывают и взвешивают в виде PbSO .Медь и кадмий осаждают вместе счастью цинка сероводородом в виде сернистых металлов. Их отфильтровывают, хорошо промывают, обливают на фильтре теплым раствором сернистого натрия, после чего оставшиеся на фильтре сульфиды обрабатывают разбавленной серной кислотой (1 10). При этом сернистые кадмий и цинк переходят в раствор [а сернистая медь остается на фильтре]. При не очень ответственных анализах фильтрат после обработки сернистым натрием можно употребить для определения сурьмы и олова. Лучше,, однако, воспользоваться для этого отдельной навеской, применяя приводимый ниже метод Blumentha Гя. Оставшийся на фильтре осадок растворяют вместе с фильтром в смеси азотной и серной кислот, после чего определяют в этом растворе медь либо колориметрически (см. т. П, ч. 2 вып. 1, стр. 371), либо, если содержание меди велико,—электролитически (см. там же, стр. 57). В сернокислом фильтрате, содержащем кадмий, этот последний отделяют от цинка двукратным осаждением на холоду из раствора,, содержащего 8% по объему серной кислоты определяется кадмий, как это описано при Кадмии (см. т. II, ч. 2, вып. 1, стр. 286), в виде сернокислого кадмия. Фильтрат от сероводородного осадка кипятят, для удаления сероводорода, окисляют бромом, охлаждают, пересыщают аммиаком и вновь нагревают до кипения. Выделившуюся гидроокись железа отфильтровывают, растворяют в соляной кислоте и, восстановив хлористым оловом, титруют марганцовокислым калием. Если железо хотят определить весовым путем в виде окиси, надо растворить Fe(OH)g в соляной кислоте, вторично осадить аммиаком, отфильтровать и прокалить осадок. Однако, если в материале присутствует алюминий, весовой метод неприменим, и железо, выделенное осаждением в виде гидроокиси, следу ет оттитровать [КМпО ]. [c.584]

При старом методе в результат определения электролитически-осажден-ной меди не вносилось никакой поправки на висмут и сурьму. См. также метод Fresenius а. 2 [c.67]

При определении из отдельной навески медь предварительно выделяют из раствора в виде сульфида с целью отделения ее от мешающих элементов. После переведения осадка сульфида меди в раствор медь определяют электролитическим (включая метод внутреннего электролиза), иодометрическим или комплексономет-рическим методом. [c.152]

Электролитическое выделение металла из раствора называется э л е к т р о э к с т р а к ц и е й. Руда или обогащенная руда — концентрат (см. 192)—подвергается обработке определенными реагентами, в результате которой металл переходит в раствор. После очистки от примесей раствор направляют на электролиз. Металл выделяется на катоде и в большпиствс случаев характеризуется высокой чистотой. Этим методом получают главным образом цинк, медь и кадмии. [c.300]

Испытание по ГОСТ 9144-79 предусматривает определение стабильности топлива к образованию осадков при нагревании его в среде воздуха. Испытания проводят в приборах ЛСА-1 или ЛСА РТ (см. рис. 21, гл. 2) при 150°С в течение 4ч в присутствии катализатора - пластинки из электролитической меди. На одно определение необходимо 50 мл испьггуемого топлива. Термоокислительную стабильность выражают массой образовавшегося осадка (в мг) на 100 см топлива. Допускаемые расхождения между параллельными определениями на топливо составляют более 2 и 4 мг на 100 см при термической стабильности соответственно до и более 10 мг. [c.133]

Олово — никель. Сплав олово — никель, содержащий 60 — 65% Зп, обладает высокой антикоррозионной стойкостью и хорошими декоративными свойствами. Этот сплав представляет собою интерметаллическое соединение (Зп—N1), которое можно получить только электролитическим способом. Электролитическое покрытие этим сплавом имеет красивый внешний вид (розовый оттенок), обладает повышенной твердостью и износостойкостью и при определенных условиях электролиза получается блестящим непосредственно из ванны без полировки. Покрытие наносится с защитнодекоративной целью на изделия из меди и ее сплавов пли из стали с медным подслоем взамен хромирования и никелирования, в некоторых случаях взамен лужения при повышенных требованиях к механическим свойствам поверхности (твердость, износостойкость), а также взамен серебрения и палладирования в производстве печатных плат. [c.437]

Метод определения активных сернистых соединений в топливе носит качественный характер и является пробой на медную пластинку. Тщательно зачищенная пластинка из электролитической меди выдерживается в течение 3 ч в тошпте при температуре 50 °С. Если в топливе содержатся активные сернистые соединения, то пластинка покрывается чёрными, темвукоричневыми или серо-стальным налётами и пятнами. В этом случае топливо бракуется, так как топливо "не выдерживает пробу на медную плвстинку". [c.48]

Рассмотрим метод электролитического разделения меди и цинка. Медь и цинк занимают различные места в ряду напряжений (см. рис. 12.3). Для разделения таких металлов можно ограничиться определенными физическими условиями, а именно приложить к электродам напряжение, достаточное для количественного осаждения меди, но недостаточное для выделения цинка даже из концентрированных растворов его солей. Для электролиза Г М раствора сульфата цинка необходимо напряжение =1,7 — (—0,8) = = 2,5 В. Если приложить меньшее нагряжение, например 1,7 В, цинк выделяться не будет. Полноту выделения меди в этих условиях можно вычислить из уравнения Нернста. Напряжение разложения 1,7 В при выделении на аноде кислорода в ряду напряжений соответствует потенциалу на катоде, равному нулю, т. е. потенциалу стандартного водородного электрода. Подставляя это значение в уравнение Нернста , находим [c.227]

Определение коррозионной активности при повышенных температурах. Оценку топлив проводят по изменению массы помещенных в топливо пластинок из электролитической меди и бронзы ВБ23НЦ и по массе отложений, образовавщихся на пластинках в течение 25 ч при 120 или 150 °С (в зависимости от технических требований на испытуемое топливо). Испытания осуществляют в специальных реакционных сосудах из термостойкого стекла, устанавливаемых в термостате. [c.210]

Для определения чисел переноса собирают схему, изображенную на рис. Vni.9. Перед началом опыта катод медного куло-нометра электролитически покрывают медью, промывают, сушат и взвешивают. Титрованием 0,05 н. NaOH определяют концентрацию H2SO4 в исходном растворе (для титрования берут навески раствора 15—20 г). Взвешивают сосуд 1 и сухую толстую мембрану 5 (с точностью до 0,01 г) и в сосуды, /, 5, 2 наливают исходный раствор. Заполняют в перевернутом состоянии солевые мосты исходным раствором и закрывают их открытые концы съемными толстыми мембранами. Взвешенную мембрану помещают в катодный солевой мост. В сосуды 1, 5, 2 опускают солевые мосты и свинцовые электроды. Включают ток при введенном реостате (перед включением схема должна быть проверена преподавателем). Увеличивают силу тока до 40—50 мА. Через 1,5—2 ч выключают ток и сливают раствор из. солевого моста в сосуд 1 путем удаления мембраны. Взвешивают сосуд 1 вместе с мембраной (с точностью 0,01 г). Титрованием навески раствора из сосуда 1 определяют концентрацию кислоты в растворе после электролиза. Взвешивают промытый и высушенный катод кулонометра. Число переноса катиона рассчитывают, используя уравнение [c.476]

Две отдельные пластинки, находящиеся друг от друга на расстоянии 1 м, покрыты полированной электролитической медью. Измеряют сопротивление между этими пластинками мостом Уитстона промышленного типа для измерения сопротивлений от 0,05 до 500 000 Ом с гарантированной точностью измерений 1%. Измеряемое сопротивление прямо дает величину ОмХсм. Определение повторяют 3 раза, высыпая и вновь заполняя ячейку коксом. Определение начинают снова, если ошибка между двумя измерениями превысит 10%. Проба кокса для измерения достаточно представительна, если она содержит две навески для измерения по 3 кг каждая. [c.222]

При определении рассеивающей способности сернокислого медного электролита по методу Херинга и Блюма [261 была использована электролитическая ячейка с соотношением расстояний от анода до дальнего и ближнего катодов К 1ц/1с, 5. Во время опыта на дальнем катоде осадилось 0,273 г меди, на ближнем катоде — 1,178 г. [c.226]

Статические методы. Существует несколько стандартных методов оценки термической стабильности топлив. По ГОСТ 9144—59 определяют термическую стабильность, характеризующую устойчивость топлива к образованию осадков при нагревании его в среде воздуха. Испытание проводят в приборах ЛСА-1 или ЛСАРТ (см. рис. 28, стр. 86) при 150 °С в течение 4 ч в присутствии катализатора — пластинки из электролитической меди. Испытуемое топливо (50 мл) наливают в стеклянный стаканчик прибора. Металлические пластинки прокаливают в восстановительном пламени газовой или бензиновой горелки и раскаленными опускают в этиловый спирт. Сушат фильтровальной бумагой и затем опускают в стаканчики с топливом. Стаканчики с топливом помещают в бомбочки, которые ставят в термостат, нагретый до 150 °С. Через 4 ч колбы вынимают и охлаждают на воздухе для определения количества образовавшегося осадка топливо фильтруют через доведенный до постоянной массы обеззоленный бумажный фильтр. Фильтр с осадком тщательно промывают изооктаном и также доводят до постоянной массы. Термическую стабильность выражают количеством образовавшегося осадка в мг/100 мл топлива. [c.95]

Рассмотрим метод электролитического разделения меди и цинка. Медь и цинк занимают различные места в ряду напряжений (см. рис. 35). Для разделения таких металлов можно ограничиться определенными физическими условиями, а именно приложить к электродам напряжение, дэста-точное для количественного осаждения меди, но недостаточное для выделения цинка даже из концентрированных растворов его солей. [c.197]

Будучи одним из наиболее точных законов природы, закон Фарадея может быть использован во многих случаях, в частности, при определении количества протекшего электричества, мерой [<оторого служит количество вещества, выделенного на электродах электролитической ячейки. Очень часто для этого пользуются электроосаждением на катоде серебра или меди. Электролитические ячейки, в которых выполняются такие определения, называются кулонометрами. Их конструкция весьма разнообразна, но в последующем будут даны Ьппса-ния лишь двух кулонометров — медного и газового. [c.30]

При электролитическом определении меди в растворе Си304, последовательно с электролизером включена 40-ваттная лампа на ПО в напряжение на клеммах щитка равно ПО в. [c.135]

Осаждение на катоде. Выделяющийся при электролизе на катоде металлический таллий представляет собою губчатую массу, плохо держащуюся на электроде и легко окисляющуюся воздухом, что приводит к неточным результатам определения [309]. Поскольку таллий хорошо растворяется в ртути [93, 164, 535, 856], рекомендуется производить электролиз из кислых растворов на ртугном катоде (образование амальгамы) [314, 373, 676] или на катоде из легкоплавких металлов [722, 723]. Однако и при этом способе определения десятых и сотых долей грамма таллия в пробе ошибка достигает 6% вследствие окисления таллия и потерь при промывании [93, 676]. Взвешивание в атмосфере углекислоты с целью уменьшения возможности окисления усложняет технику выполнения определения. Выделение таллия вместе с предварительно добавленным известным количеством какого-либо катиона (ртуть, никель) дает хорошо держащиеся на катоде осадки, но и они довольно легко окисляются воздухом [696]. Делались попытки в конце электролитического выделения таллия вводить в раствор соль ртути, никеля или меди, чтобы на поверхности таллия получить защитную пленку другого металла, но такие осадки плохо держатся на поверхности таллия [696]. [c.83]

Титрование Мп(П) раствором перманганата калия. Во избежание больших начальных токов и выделения MnOj на электроде титрование проводят при потенциале Ц- 0,4 в [отн. меркуриодид-ного электрода (отн. МИЭ)] [594]. Были исследованы условия титрования с помош ыо ртутного капельного электрода, но получить четкую волну электролитического восстановления перманганата трудно из-за окисления ртути. Титрование лучше проводить в присутствии ионов Zn(II) [152, 594, 1098]. Определению марганца мешают ионы Fe(II), а также А1(1П), если содержание последнего превышает содержание марганца. В присутствии 3—4-кратного избытка меди титрование проводят медленно. Ошибка определения марганца в цинковых электролитах не превышает 1,3%. [c.50]

Элемент-основу отделяют электролитическим методом. Например, при анализе висмута его выделяют электролизом, а остаю-ш,иеся в растворе примеси определяют спектральным дуговым методом [146]. Чувствптельность определения марганца в меди после ее электролитического отделения равна 5-10 % по линии 2794,8 А. Ошибка определения 15—20% [27]. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология