Давление растворения

Если в жидкости растворяется смесь газов, то в уравнение закона действующих масс входит парциальное давление растворенного газа, а константа К меняется в зависимости от природы газа (она как раз соответствует стандартному (химическому) потенциалу данного газа). Например, растворимость кислорода в воде в два раза выше, чем растворимость азота это имеет большое значение для процесса обмена веществ у рыб. В применении к газовым смесям рассмотренная выше закономерность называется законом Генри — Дальтона. Константа К может иметь различные размерности. Для применяемых чаще всего размерностей эта константа называется коэффициентом поглощения Бунзена. Он представляет собой отношение объема газа (приведенного к О С и нормальному давлению) к единице объема растворителя при парциальном давлении газа р=101 325 Па. [c.260]

Прямое измерение осмотического давления растворенных веществ. [c.143]

Для спектрального анализа фуллеренов использовали образцы С60 в микрокристаллической форме чистотой 99,5 % и аморфный порошок С70 чистотой 99,4 %. В качестве растворителя использовали четыреххлористый углерод марки ЧДА, который подвергали дополнительной очистке перегонкой при атмосферном давлении. Растворение фуллеренов проводили выдерживанием С60 и С70 в четыреххлористом углероде при комнатной температуре в течение суток. [c.15]

Чем выше температура, тем больше (для определенной жидкости А) равновесное парциальное давление компонента в газовой фазе. Следовательно, чем больше температура, тем выше положение изотерм. Отсюда также следует, что если в газе парциальное давление растворенного компонента постоянно, то с увеличением температуры уменьшается растворимость газового компонента в жидкости. [c.442]

Из уравнений (VII.14), (VII.15), (VII.16) очевидно, что для каждого данного растворителя понижение давления пара, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения прямо пропорциональны осмотическому давлению растворенного вещества. [c.158]

Для фракционированного полиэтилена низкого давления, растворенного в смеси 2-этилгексанола-1 (85%) и декалина (15%) при 180°, эта зависимость имеет следующий вид [c.208]

На температуру кипения сильно влияют колебания атмосферного давления. Растворенное вещество должно иметь очень малое давление пара. [c.147]

Чтобы предупредить движение жидкости из правого отделения в левое, нужно уничтожить причину, вызывающую это передвижение, т. е. нужно уравновесить осмотическое давление растворенного вещества не упругими силами растворителя, а, например, грузом. И действительно, если к жидкости приложить давление, равное осмотическому давлению растворенного вещества в растворе, то осмотического тока не будет (рис. 85, в). [c.143]

При переходе молекул растворенного вещества из бесконечно разбавленного раствора в пар им приходится преодолевать энергию, не зависящую от концентрации. Поэтому парциальное давление растворенного вещества в насыщенном паре в этом случае пропорционально концентрации этих молекул в растворе [c.136]

Это уравнение позволяет рассматривать закон Генри, как описание зависимости парциального давления растворенного вещества над разбавленным раствором от его концентрации. [c.89]

Оценивая точность (VII, 38), следует иметь в виду, что отклонение от него становится значительным даже при не очень высоких давлениях. Это объясняется не столько неточностью уравнения Менделеева — Клапейрона, сколько наложением на рассматриваемый эффект другого эффекта, также количественно изменяющегося с давлением, — растворения жидкости в сжатом газе (см. гл. IX, 3), когда на первый план выступает действие [c.219]

Осмотическое давление растворенного вещества равно гидростатическому давлению, достаточному, чтобы прекратить проникновение чистого растворителя в раствор через разделяющую их полупроницаемую перегородку. Для разбавленных растворов справедлив закон Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление равно такому давлению газа, которое оказывало бы растворенное вещество, находясь в идеальном газообразном состоянии и занимая объем, равный объему раствора при той же температуре. Для разбавленных растворов справедливо уравнение [c.150]

Осмотическое давление растворенных веществ в разбавленных растворах не зависит от природы растворенного вещества, а только от числа растворенных молекул или ионов в единице объема раствора. [c.141]

Осмотическое давление растворенных веществ имеет очень большую величину. [c.142]

Сходство разбавленных растворов с идеальными газами выражено в законе Я. Вант-Гоффа (1887) осмотическое давление растворенного вещества в разбавленном растворе равно тому газовому давлению, которое производило бы это же вещество, если бы оно в виде газа при той же температуре занимало тот же объем, что и раствор. [c.215]

Состояние раствора, когда осмотическое давление растворенного вещества уравновешено. Растворенное вещество доходит до границ жидкости и его движение останавливается. Мы рассматриваем тот случай, когда вещество нелетуче и не может выйти из растворителя. Очевидно, живая сила [c.142]

И действительно, дальше будет показано, что свойства растворителя, вследствие внедрения в него молекул растворенного вещества, изменились, стали другими. Так, давление насыщенного пара растворителя, когда в нем растворено вещество, уменьшается, понижается его температура замерзания и т. д. Для разбавленных растворов изменение свойств растворителя зависит исключительно от осмотического давления растворенного вещества. [c.142]

Причина движения жидкости из левого отделения в правое понятна. В правом отделении растворитель как бы растянут осмотическим давлением растворенного вещества именно — его концентрация меньше концентрации чистой жидкости. И так как перегородка для жидкости проницаема, т. е. ее как бы нет, то, вследствие выравнивания концентраций, растворитель стремится из левого отделения в правое. Груз в правом отделении будет подниматься, в левом — опускаться. Равновесия нет. [c.143]

Потому что в растворе свойства растворителя изменяются вследствие осмотического давления растворенного вещества. Осмотическое давление действует как силы, приложенные изнутри на поверхность раздела жидкость — пар, и в данном случае давление пара жидкости должно понизиться. [c.146]

Теми приемами, которые здесь не могут быть описаны, но которые приводятся в курсах физической химии, Аррениус (1889 г.) и затем Вант-Гофф нашли следующее соотношение между понижением давления пара в растворе и осмотическим давлением растворенного вещества [c.146]

Из уравнения (VII.6) следует, что понижение давления пара для данного растворителя в данном растворе прямо пропорционально осмотическому давлению растворенного вещества и, именно, во столько раз меньше осмотического давления, во сколько раз концентрация растворителя в состоянии пара меньше концентрации растворителя в состоянии жидкости. (Не нужно забывать, что речь идет все время о разбавленных растворах.) [c.146]

Осмотической теорией растворов называется глава физической теории, рассматривающая свойства растворителя в растворе как функцию осмотического давления растворенного вещества. С помощью термодинамики для разбавленных растворов, т. е. таких растворов, при разбавлении которых уже не наблюдается теплового эффекта, выведены соотношения между осмотическим давлением растворенного вещества и давлением пара растворителя в растворе, его температурой перехода в твердое состояние, его М и температурой кипения. [c.157]

Наибольшее распростраиепие получила напорная флотация, при которой часть поступающих на очистку сточных вод насыпка ют воздухом иод давлением. После сброса давления растворенный воздух выделяется из сточных вод и образует пузырьки диаметром 30—120 мкм, иа которые налипают частицы загрязнений. Рабочее давление в напорной емкости обычно 0,3— 0,5 МПа, длительность пребывания 1—2 мин. [c.94]

Химическая теория растворов рассматривает раствор, как находящееся в состоянии диссоциации химическое соединение растворителя с растворенным веществом. Химическая теория не предусматривает ни осмотического давления растворенных веществ, ни электролитической диссоциации. [c.158]

Из-за большой величины внутреннего давления с ж и-м а ем о сть воды мала (рис. 1У-21). В то время как обычно сжимаемость жидкостей при повышении температуры возрастает, у воды она изменяется аномально, проходя около 50 °С через минимум (положение которого практически не зависит от давления). Растворенные соли существенно снижают сжимаемость воды. [c.139]

Расчеты, приведенные в работе [20] для рабочего диапазона изменения переменных процессов ферментации, показали существенное влияние вязкости жидкости, концентрации мицелия и интенсивности перемещивания на скорость потребления кислорода микроорганизмами. Увеличение вязкости ферментационной жидкости и концентрации мицелия приводит к увеличению кажущейся константы Моно и к уменьщению интенсивности дыхания для заданного уровня концентраций растворенного кислорода. Из этого следует, что величина концентраций (парциального давления) растворенного кислорода для процесса биосинтеза не остается постоянной в течение всего процесса, а изменяется с изменением концентрации биомассы, вязкости среды, скорости вращения мешалки. Этот вывод хорошо согласуется с экспериментальными данными [15, 42]. [c.98]

Хотя сама по себе гидроокись аммония при обычных условиях совершенно неустойчива, однако в водных растворах аммиака она, несомненно, существует. Как отмечалось в основном тексте, один объем воды поглощает приблизительно 700 объемов аммиака. Если бы имело место лишь простое физическое растворение ЫНз (аналогичное сжатию газообразной системы), то давление его пара над раствором должно было бы быть несоизмеримо больше того, которое наблюдается в действительности. Из двух основных причин, которые могут обусловить столь резкое снижение давления растворенного ЫНз, первая — ионизация по схеме ЫНд + Н2О ЫН" + ОН — [c.392]

Рассматривая растворы нелетучих (обычно твердых) веществ в летучих жидкостях, например растворы солей в воде, парциальными давлениями растворенных веществ можно пренебречь. Приняв для определенности компонент В за растворитель, получим, что давление насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально его молярной доле в растворе. Поскольку давление пара над раствором меньше давления пара над чистым растворителем, то рв —рв = Ар называется абсолютным понижением давления пара. Эта величина, отнесенная к давлению пара чистого растворите-пя, т. е. [c.247]

Понижение давления газа над раствором ведет к уменьшению растворимости газа и выделению его из жидкости в виде пузырьков. Примером могут служить различные газированные напитки, в которых при большом давлении растворен диоксид углерода. При открывании бутылки с такой водой давление над жидкостью резко снижается и растворенный СО2 интенсивно выделяется. [c.58]

Закон Вант-Гоффа. Растворенное вещество при небольшой концентрации ведет себя как идеальный газ осмотическое давление представляет собой парциальное давление растворенного вещества [c.505]

Движущисилами обмена иоиами япляются осмотическое давление растворенного вещее, а л и электролитическая упругость растворения металла Р. [c.217]

На действующих установках по производству метанола величина отдувки составляет 400—600 метанола-сырца. В сеть сбросных газов направляются также газы, выделяющиеся из метанола в сборнике низкого давления (растворенные в метаноле газы). Количество их составляет 60—70 <л /т мета ола-сь1рца. [c.7]

Реакции газа с жидкостью используются для получения, ценных химических соединений, а также для удаления активного компонента из газовой смеси с целью его извлечения в концентрированном виде или очистки. Извлечение отдельного компонента из газовой смеси может осуществляться промывкой газа в скруббере соответствующим химически активным или инертным растворителем. Скорость абсорбцну и степень поглощения ограничены равновесным давлением растворенного вещества над рас- [c.185]

Решение. По условию задачи в 1 л воды растворяется 49 мл О2 и 23 мл N2, Однако иепосредствеино сравнивать эти объемы нельзя, так как парциальные давления растворенных газов различны и составляют соответственно 0,2 и 0,8 от общего давления газовой смесп. Если принять последнее за единицу, то объемы растворенных кислорода и азота, приведенные к этому давлению, будут равны - 19 0,2 = 9,8 мл О2 и 23-0,8 = 18,4 мл Nj , общий объем растворенных газов составит, следовательно, 9,8 + 18,4 = 28,2 мл. [c.110]

Р — парциальное давление растворенного газа в надтопливном пространстве, Па [c.29]

Нернст полагал, что электродный потенциал металла возникает в результате обмена ионами между металлом и раствором, но в качестве движущих сил этого обмена ионами Нернстом были приняты электролитическая упругость растворения металла Р и осмотическое давление растворенного вещества я. На этой основе им была создана качественная картина возникновения скачка потенциала на границе металл—раствор и количественная зависимость величины скачка этого потенциала для металлических электродов первого рода от концентрации раствора. Из теории Нернста, в частности, следовал вывод о независимости стан-дартньга ( нормальных ) потенциалов электродов от природы растворителя, поскольку величина электролитической упругости растворения Р, определяющая нормальный (или стандартный) потенциал металла, не являлась функцией свойств растворителя, а зависела только от свойств металла. [c.216]

Закон Рауля выведен для растворов нелетучих веществ в летучих растворителях, Если парциальным давлением растворенного вещества нельзя пренебречь, закон Рауля остается справедливым для растворителя (рц — р Хв в области разбавленных растворов). А для растворенного вещества справедлив закон Генри , согласно которому растворимость летучего вещества пропорциональна его па.рциальному давлению (при постоянной температуре). Закон Генри был выведен в 1802 г. для растворов газов в жидкостях, однако он справедлив и для растворов любых летучих веществ в области разбавленных растворов (неэлектролитов). Аналитически этот закон записывается в виде [c.252]

После ввода вещества в тензиметр кран 2 перекрывают и при закрытом кране 13 насосом откачивают всю систему, включая тензиметр. При понижении давления растворенные в испытуемом образце газы удаляются (вместе с частью паров этого образца), и образец гртов к испытанию. Для того чтобы вместе с газами при откачивании системы терялось минимальное количество паров образца, тензиметр погружением в охлаждающую смесь охлаждают до отрицательных температур. После этого, поддерживая вакуум в системе, горелкой 3 отпаивают тензиметр от воронки 1 и крана 2, герметизируя отрезанную часть трубки. [c.165]

При термическом крекинге под высоким давлением главная фракционирующая колонна работает при 3,5—7 ат. И этом случае с верха колонны отбирают весь крекинг-бензин и газ. Большая часть газа, особенно фракции Сд и С.1, остаются при этом давлении растворенными в бензине, меньшая часть уходит с установки через регулнровочньп вентиль. [c.15]

Такие упрощенные представления приводят иногда к широко распространенным неверным выводам о том, что осмотическое давление аналогично парциальному давлению растворенного вещества. Подобные представления господствовали в начале развития химической термодинамики и использовались, например, для того, чтобы установить зависимость химического иотен-циала от концентрации для идеального разбавленного раствора. При этом в термодинамике растворов придавали излишне большое значение исследованиям осмотического давления. [c.283]

Растворимость газов в жидкостях зависит и от температуры, и от давления. Растворение газов в воде в подавляющем большинстве случаев представляет собой экзотермический процесс поэтегму с повыщением температуры растворимость газов в воде уменьшается. Однако растворение газов в органич к х жидко- стях нередко сопровождается поглощением тепла рат - [c.79]

Таким образом, в бесконечно разбавленном растворе парциальное давление растворителя определяется законом Рауля, а парциальное давление растворенного вещества — законом Генри. На рис. 116 представлена зависимость парциальных давлений рл и Рв компонентов А и В в зависимости от состава. Вблизи ординатьк компонента А (А — растворитель) его парциальное давление определяется законом Рауля Ра = Ра° а. а парциальное давление компонента В — законом Генри рв = кхв. [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология