Реакции между заряженными частицами

Электрохимическая кинетика — это область гетерогенной кинетики, в которой изучают скорости межфазных реакций между заряженными частицами. Электрохимические реакции идут под действием поляризующего источника тока, поставляющего электроны к одному из электродов (катоду) и отводящего от другого электрода (анода). Происходящие при этом реакции восстановления или окисления приводят к разложению растворенного электролита или растворителя (воды). Это явление, называемое электролизом, подчиняется законам Фарадея. Скоростью электрохимической реакции можно управлять с помощью делителя напряжения (см. рис. ХП.5 и XXV. 2). [c.291]

Важной задачей диагностики термоядерной плазмы является определение ионной температуры, её профилей и временной динамики. Среди различных способов особое значение имеют ядерно-физические методы, основанные на реакциях между заряженными частицами. Такие реакции могут развиваться в топливе как изначально, так и специально активироваться при добавлении в плазму диагностических присадок. [c.247]

Поскольку коэффициенты активности зависят от ряда свойств среды (диэлектрической проницаемости, заряда частиц, их размеров и химической природы), уравнение (6) позволяет найти зависимость скорости реакции от всех этих факторов. Так как в газовой фазе при не слишком больших давлениях в разбавленных растворах в реакциях между заряженными частицами коэффициенты активностей близки к единице, уравнение [c.209]

Поскольку коэффициенты активности зависят от ряда свойств среды (диэлектрической проницаемости, заряда частиц, их размеров и химической природы), уравнение (6) позволяет найти зависимость скорости реакции от всех этих факторов. Так как в газовой фазе при не слишком больших давлениях в разбавленных растворах в реакциях между заряженными частицами коэффициенты активностей близки к единице, уравнение Бренстеда — Бьеррума имеет наибольшее значение при объяснении реакций с участием ионов в неразбавленных растворах. [c.178]

Во всех уравнениях химической кинетики фигурируют концентрации реагирующих веществ. В термодинамике же константа равновесия неидеальной системы выражается через активности. Это обстоятельство необходимо учитывать, если в кинетическое уравнение входит константа равновесия. Правда, при реакциях в газовой фазе и между нейтральными молекулами в растворе в этом нет практической необходимости, но при рассмотрении реакций между заряженными частицами подобное пренебрежение может явиться источником существенных ошибок. [c.273]

Для реакции между заряженными частицами величина кь зависит от ионной силы раствора [j,i [c.75]

В табл. 1.1 /Сгом электронного обмена неорганических систем относятся к водным растворам. Скэтчард на основе теории Дебая—Хюккеля рассмотрел вопрос 6 влиянии диэлектрической проницаемости среды (е) на скорость реакций между заряженными частицами в растворе. Им получено уравнение, согласно которому Ig/ roM уменьшается пропорционально 1/е [30, 40]. [c.15]

Значение постоянной Рав+> вероятно, мало отличается от суммы постоянных для исходных ионов. Поэтому сумма Рд + + Рв — РдвФ мала и в случае реакции между заряженными частицами произведением этой величины на ионную силу можно пренебречь. Тогда выражение (14) запишется в виде [c.212]

Возможны два пути протекания ядерных реакций в природе. Один путь — термоядерные реакции между заряженными частицами (ядрами элементов и элементарными частицами), обладающими энергией, достаточной для преодоления электрических сил отталкивания. Это возможно либо при очень высоких температурах, либо при наличии сильных электромагнитных полей. Второй путь — прохождение ядерных реакций за счет нейтронов. Для этих реакций вследствие незаряженности нейтронов высокая энергия не требуется. [c.45]