Якубсон

В.В. Ильинской [8] было показано, что нефти разных генотипов характеризуются неодинаковыми величинами п/ф. Так, например, для нефтей среднего миоцена Терско-Каспийского прогиба (Восточное Предкавказье) п/ф = 1,61, для нефтей верхнего эоцена Западно-Кубанского прогиба (Западное Предкавказье) п/ф = 1,36. З.В. Якубсон, В.И. Тихомиров и [c.38]

Перевод с английского А. М. ЯКУБСОНА [c.4]

Формулы для расчета газосодержания в насадочных колоннах были предложены Бляхманом п Якубсоном [88] [c.302]

Бляхман Л. И., Якубсон А. М., Гидродинамика колонн с затопленной насадкой. Теоретические основы хим. техн., 1, № 2, 252 (1967). [c.587]

Гидродинамику барботажного абсорбера с насадкой исследовали Бляхман и Якубсон [12а]. [c.500]

Якубсон С. И. Электролитные неводные растворы.—Киев Наук, думка, [c.222]

Якубсон С.И. Электролитные неводные растворы. Киев Наукова думка, 1967. 616 с. [c.985]

Е. Е. Крис, С. И. Якубсон и Б. А. Геллер а также Зигерс и Фредиани рекомендуют при амперометрических определениях пользоваться электродом сравнения, представляющим собой платиновую пластинку размером 1 см, помещенную в электролитическую ячейку, в которой проводится титрование. Следует, однако, заметить, что, хотя этот электрод прост по устройству, работать с ним неудобно, так как помещение анода в один сосуд с катодом вызывает осложнения, о которых упоминалось в связи с донным ртутным электродом, а именно величина потенциала электрода сравнения будет зависеть от солевого состава анализируемого раствора, который к тому же может существенно изменяться во время проведения титрования. [c.136]

Метод позволяет определять самые разнообразные количества серы Гордон и Урнер , пользуясь 60%-ным изопропиловым спиртом в качестве фона, определяют от 0,12 до 12 мг сульфата в продуктах переработки нефти, а Е. Е. Крисс, С. И. Якубсон и Б. А. Гел-лерз титруют сумму сульфатов в ваннах вискозного производства при содержании 300 г/л сульфатов разбавляя 5 мл исходного раствора водой до 100 мл, они определяют, следовательно, около 1,5 г сульфат-иона, причем не добавляют органических растворителей. Определение эти авторы ведут также в слабоазотнокислотном растворе ис ходный кислый раствор нейтрализуют 15%-ным раствором едкого натра по метиловому оранжевому и добавляют 1 каплю азотной кислоты (концентрация не указана). Вместо каломельного электрода сравнения авторы этой работы применяют платиновую пластинку, площадью около 1 см , и устанавливают потенциал ртутного капельного электрода —1,9 в относительно этой пластинки. [c.295]

Исследованию процессов комплексообразования в неводных растворах были посвящены работы ш-колы В. А. Плотникова, главным образом уже в советский период, и успешно развиваются сейчас (Я. А. Фиалков, О. К. Кудра, Г. Р. Го-ренбейн, Д. П. Зосимович, И. А. Шека, С. И. Якубсон и многие другие). Исследовалась электропроводность и другие свойства растворов в жидких галоидах, галоидоводородах, в расплавах солей и т. д. Работы этой школы показали, что в результате химического взаимодействия образование электролитных растворов возможной в тех случаях, когда растворенные вещества [c.55]

Потенциал полуволны восстановления РЗЭ на капельном ртутном электроде составляет около —1,8 в 56]. Такую же величину имеют и потенциалы скандия и иттрия. В табл. 63 были приведены потенциалы восстановления щелочных металлов нз ртути. Сопоставляя величины этих потенциалов с потенциалом полуволны РЗЭ (—1,8 в), видим, что только на фоне солей лития можно избежать совместного восстановления РЗЭ и щелочного металла. Поэтому имеющиеся в литературе данные по полярографии РЗЭ обычно получены на фоне хлорида лития. На фоне комплексообразователей волна восстановления РЗЭ исчезает, так как потенциал восстановления РЗЭ настолько сдвигается в сторону отрицательных значений, что восстановление щелочного металла или водорода происходит раньше и полностью маскирует волну РЗЭ. Это было экспериментально подтверждено С, И. Якубсон и Н. А. Костроминой 778], изучавшими полярографическое поведение лантана, церия, самария, неодима и иттербия на различных фонах не удается получить волну РЗЭ и на фоне йодида тетраметиламмония. 1/г иттербия наименее отрицателен из всех изученных указанными авторами РЗЭ — он составляет —1,4 в в растворах хлоридов (эта величина хорошо согласуется с приводимой в литературе [55] для реакции УЬ +-)- Ь + на фоне хлорида аммония) и сдвигается в сторону отрицательных значений на фоне комплексообразователей [c.298]

Костромина и Якубсон [3, 4] изучали полярографическое поведение лантана и обнаружили, что на фоне N( Hз)4J образуется одна волна с от —1,79 до —1,81 в. Расчет числа электронов, принимающих участие в восстановлении, показал, что процесс соответствует обратимому одноэлектронному восстановлению. [c.288]

Церий (IV) в сернокислотных растворах образует волну в самом начале полярограммы, которая соответствует волне Hg+, полученной при окислении ртути посредством Се(1У) [7]. Якубсон и Костромина [3], изучая растворы хлористого церия при содержании 1 ммоль1л, не обнаружили на полярограмме предельного тока, а наблюдали плавный подъем кривой, начинающийся с —1,7 в на полярограмме растворов с концентрацией 2—4 ммоль1л наблюдается волна с 12 = = —1,75 в. Механизм восстановления не интерпретирован. [c.289]

Якубсон и Костромина [3] при исследовании сульфата и хлорида неодима подтвердили данные Заринского об одноэлектронном восстановлении. Ивасэ [6], исследуя полярографическое поведение празеодима и неодима, пришел к другим выводам. Он нашел, что каждый ион имеет только одну волну, отдельно от волны водорода. Волны восстановления зависят от pH растворов. Автор предполагает, что при pH, близком к 2,4, восстановление происходит по следующим уравнениям [c.290]

Костромина и Якубсон [4] исследовали поведение иттербия на ртутном капельном электроде, с тем чтобы затем исследовать в системе с комплексообразователем Е 2 иттербия равен —1,41 в п не изменяется с ростом концентрации дэ [c.293]

Ценные измерения кривых напряжений в водных и неводных растворах были сделаны в последнее время в лаборатории В. А. Плотникова (работы М. А. Рабиновича, В. С. Фин-кельштейна, С. И. Якубсон, В. Избекова и др.). [c.416]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.245 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.122 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.15 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1967-1972) Ч 1 (1977) -- [ c.0 ]

Абсорбция газов (1976) -- [ c.164 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология