Ионная сила, влияние на скорость реакции

На константу скорости реакции в растворах влияет ионная сила раствора. Это влияние называется первичным солевым эффектом. Он может проявляться лишь в ионных реакциях. С увеличением ионной силы раствора скорость реакции между одноименно заряженными ионами возрастает, а между разноименно заряженными ионами уменьшается. При значительной ионной силе раствора солевой эффект может наблюдаться и в реакциях электронейтральных полярных молекул. [c.159]

Рис. 7.3. Влияние ионной силы на скорость реакции Fe + с

Таблица 8.14. Влияние ионной силы на скорость реакции между A NOз и СЩ1 при 25 °С

Влияние ионной силы на скорость реакции [c.290]

Изучите влияние ионной силы раствора на скорость реакции. Для этого при приготовлении пяти растворов йодата натрия вместо дистиллированной воды воспользуйтесь 0,01 или 0,1 М раствором хлорида или сульфата натрия. Оцените расчетом ионную силу раствора (учет вклада всех ионов ), коэффициенты активности и активности ионов. Данные по зависимости скорости от ионной силы представьте графически. Как влияет ионная сила на скорость Попытайтесь объяснить причины обнаруженного эффекта. [c.309]

При значительных ионных силах может происходить изменение коэффициента активности также и нейтральных молекул, что молсет соответственно отразиться на величине константы скорости реакции. Для растворов слабых электролитов влияние ионной силы на скорость реакции вследствие изменения степени диссоциации реагирующих веществ и связанного с этим изменения концентрации участвующих в реакции ионов называется вторичным солевым эффектом. [c.268]

Выведите правило, позволяющее предсказать влияние ионной силы на скорость реакции между ионами. [c.196]

Ионные реакции между противоположно заряженными частицами протекают практически моментально, что указывает на очень низкий вклад энергии активации. Для одноименно заряженных ионов, напротив, характерны измеримые скорости реакций. Особенностью ионных реакций является заметное влияние ионной силы на скорость реакции. Очень быстрое протекание многих ионных реакций и достигаемое при этом определенное конечное состояние являются существенной причиной того, что химический анализ получил широкое распространение преимущественно в анализе неорганических веществ. [c.46]

Первичный электролитический эффект является чисто кинетическим фактором. Он отражает непосредственное влияние ионной силы на скорость реакции. [c.103]

Влияние ионной силы на скорость реакции можно выразить через коэффициенты активностей [1] следующим уравнением [c.198]

Влияние ионной силы на скорость реакции иллюстрируется следующими опытными данными, полученными при 15,4° С [c.23]

Влияние ионной силы на скорость реакции между Ри (IV) и И (III) при 2,4° С [24] [c.35]

Исследуя влияние ионной силы на скорость реакции между и (IV) и КСЮз, Л. А. Федорова [130] нашла, что в интервале [х = 1 ч- 2 скорость незначительно изменяется в зависимости от ионной силы. В растворах с более высокой ионной силой реакция ускоряется при увеличении ионной силы. [c.258]

Влияние комплексообразователей и ионной силы на скорость реакций [c.289]

Рис. 2.4. Влияние ионной силы на скорости реакции [41].

Рассматривая имеющиеся опытные данные о влиянии ионной силы на скорость реакций и, Ыр и Ри, можно заметить, что это влияние как с качественной, так и с количественной стороны различно для разных реакций. Для большинства рассмотренных реакций обнаружен положительный электролитический эффект. Однако скорость пяти реакций (№ 8, 9, 13, 21 и 22) уменьшается с ростом ц. Скорость трех реакций — восстановления Ри (VI) трехвалентным титаном и Нр (V) иодид-ионами и окисления Ри (III) хлором — не зависит от ионной силы. [c.296]

Исследование влияния ионной силы на скорость реакции в каждом конкретном случае может дать значительную информацию о механизме реакции. К сожалению, эффекты, связанные с изменением ионной силы, в реакциях оснований нуклеиновых кислот и их производных практически не изучались. [c.211]

Влияние ионной силы на скорость реакции. До сих пор основное внимание уделялось тем изменениям термодинамических условий, которые могут происходить в результате замены растворителя. Однако столь же важные изменения термодинамических условий возникают иногда за счет изменения природы или концентрации посторонних веществ, которые содержатся в растворе наряду с реагирующими веществами. Это в особенности справедливо в тех случаях, когда одно или несколько реагирующих веществ представляют собою ионы, а под влиянием примесей изменяется ионная сила раствора. [c.406]

Снижение значения при увеличении концентрации гипофосфита натрия можно объяснить влиянием ионной силы на скорость реакции или связыванием Со + гипофосфитом натрия 9 комплекс, каталитическая активность которого мала. Возможно также, что гипофосфит натрия участвует в побоч ных реакциях с перекисью водорода или другими реакцион ными частицами. Из рисунка видно, что гипофосфит натрия снижает скорость реакций в одинаковой мере независимо от количества введенного Со, что является необходимым условием применения метода добавок. [c.149]

Влияние ионной силы на скорость реакции этой промежуточной частицы с Ре(СМ) соответствует частицам с единичным [c.97]

Рис. 196. Влияние ионной силы / на скорости некоторых ионных реакций

Значительно более простой системой являются в указанном смысле нейтральные растворы ферри-и ферроцианида, насыщенные закисью азота. Присутствующий в значительных концентрациях ферроцианид полностью захватывает окислительные продукты (кроме перекиси водорода). Влияние ионной силы на скорость реакции феррицианида с первичной частицей X [c.77]

Рассчитайте, пользуясь восстановительными потенциалами или термодинамическими характеристика.ми ионов, термодинамическую вероятность (э. д. с. или АС реакции) взаимодействия иона с ионами р-, С1-, Вг , 1 . Как изменяется способность к взаимодействию при переходе вниз по VII группе Приготовьте необходимые растворы и проверьте экспериментом теоретические предсказания. Проведите соответствующие опыты, чтобы ответить на вопрос о том, как изменяется скорость однотипных реакций при переходе вниз по подгруппе ( , С1 , Вг , 1 ). Было бы интересно узнать, как сказывается влияние ионной силы на скорость реакций с участием ионов в ряду р-, С1 , Вг , [c.374]

ВЛИЯНИЕ ИОННОЙ СИЛЫ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ [c.191]

Если уравнение (38) применить к системе, в которой присутствует ингибитор, необходимо иметь в виду, что вследствие сокращения свободной поверхности каждый из токов обмена изменяется в соответствии с множителем (1 — 0). Кроме того, токи обмена могут уменьшаться из-за выключения ингибитором наиболее активных центров и вытеснения им с поверхности частиц, оказывающих каталитическое влияние на процесс растворения металла. Вместо и 1н надо использовать поэтому уменьшенные значения м и н, помноженные на (1 — 0). Вместо г JJ в уравнение (38) надо подставить фь Значения а, р, 2 и п также могут изменяться, однако чаще этого не наблюдается. Равновесные потенциалы частных электродных реакций, лежащих в основе коррозии, т. е. величины и не должны зависеть от малых добавок ингибитора, не изменяющих ионной силы раствора. Скорость коррозии в присутствии ингибитора определяется уравнением, аналогичным уравнению (38) [c.22]

После проведения многочисленных работ по этим каталитическим реакциям возникли трудности в простой интерпретации процесса катализа, вызванного только ионами водорода и гидроксила. В итоге найдено, что некоторые реакции катализируются недиссоциирован-нымн молекулами веществ, способных давать протоны, и данное явление названо общим кислотным катализом. Однако это было установлено только после объяснения влияния ионной силы на скорость изменения реакционной смеси. В настоящее время известны два главных эффекта [c.50]

Хотя эти заключения согласуются с эмпирическим уравнением Грубе и Шмидта [22], после введения поправок на степень диссоциации лишь в редких случаях обнаруживается истинный электролитный эффект. По-видимому, в целом, в согласии с теорией Бренстеда и Бьеррума, бимолекулярная константа скорости реакций между ионами и полярными молекулами в разбавленных растворах не зависит от концентрации электролита. Это было показано еш,е Аррениусом [3] и Бургарским [12] на примере реакции между этилацетатом и ш елочами. Были выдвинуты более общие объяснения влияния ионной силы на скорости реакций между ионами и полярными молекулами [18, 52]. [c.250]

На основании изучения изотопных эффектов и влияния ионной силы на скорость реакции предполагается [662, 663], что промежуточным продуктом в этом процессе является а-металлоорганическое соединение, аналогичное комплексам К4[№2(СМ)бСгН2] и Ke[ o2( N) 10С2Н2] (см. главу II) [c.181]

Влияние ионной силы на скорость реакции иллюстрирует рис. 7, на котором приведены зависимости значений lg(tga) от у/ для реакции окисления ЗаОз и вариаминового голубого пероксидом водорода. По этим данным вычислены значения 2а-2в, равные соответственно —2 и +2. Вероятно, лимитируюш,ей стадией первой реакции является взаимодействие ТЮ(Н02)+ с З Оз , второй — взаимодействие Ре(НОз) + с монокатионом вариаминового голубого. Указанные зависимости, по которым можно установить заряды реагирующих ионов в лимитирующей стадии, наблюдаются в присутствии нейтральных электролитов (ККОз, КСЮ4). Если анион соли образует комплексы с катализатором, то линейность указанных зависимостей нарушается. [c.18]

Корректность уравнения Бренстеда-Бьеррума (I а) доказана при изучении влияния ионной силы на скорость реакции нежду ионами , когда значения удается точно рассчитать по уравнению Дебая-Гюккеля. При изменении среда в ии-роких пределах удобно выбрать в качестве стандартно сродн газовую фазу, тогда справедливо уравнение (I б), где кр -скорость реакции в газовой фазе, и - воэффициев-ты Генри основного и активированного состояний. Эти ураввения легко получаются из предположения о равновесии между основным и активированным состояниями А, /)ф. [c.143]

Рис. 196. Влияние ионной силы / на скорости некоторых ионных реакций l o(NHз)6Br +Не2++Н20--1Со(МНз)5Н,0 ++НдВг+ (I)

Керн и Орлеман [260, 546] нашли, что скорость диспропорционирования иО+ пропорциональна квадрату концентраций иО+, т. е. /С = [иО+] . Эта квадратная зависимость была найдена для 10 —10 М иО+ в 0,02—0,5 М растворах НСЮ4. Согласно теории Бренстедта, при увеличении ионной силы раствора скорость диспропорционирования 110+ должна расти. Влияние ионной силы на константу равновесия реакции диспропорционирования изучено Нельсоном и Краузом [778]. [c.170]

Общая теория влияния ионной силы на скорость химической реакции была дана Брендстедом [ 131, Бьеррумом [ 14 ], Христиансеном [15] и Скетчардом [8]. Скетчард, кроме того, предложил определенную модель активированного комплекса в ионном растворе и вывел уравнение, связывающее скорость реакции с ионной силой. Рассмотрим реакцию общего типа [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология