Хлор-ионы, водный раствор

Рис. 90-3. Коэффициент диффузии иона хлора в водных растворах разных электролитов при 25 °С.

Растворяют 1 г ге-фенетидина в небольшом количестве этанола и разбавляют раствор водой до 1 л. Отбирают несколько миллилитров этого раствора, подкисляют НСООН, приливают небольшое количество диэтилового эфира. К исследуемому раствору прибавляют 1—3 капли приготовленной смеси вг встряхивают. При наличии хлорит-иона водный раствор окрасится в фиолетовый цвет окрашенное соединение, образованное гипохлорит-ионом, перейдет в эфирный слой. [c.26]

Окисление иона иода хлором в водном растворе не всегда останавливается на стадии образования свободного иода [c.145]

В этом случае катализатор или обрыватель цепи можно вводить вместе или раздельно в первый или последующие реакторы. Точно также можно вводить добавочные количества реагентов и растворителя. Для осуществления промышленного процесса по описанной выше схеме в реактор с мешалкой с помощью дозирующего насоса вводят водно-щелочной раствор бисфенола А и метиленхлорид в равных объемах при температуре —2,5°С. Подачу фосгена регулируют так, чтобы концентрация ионов хлора в водном растворе, выходящем из реактора, была 1,2 моль/л. Температура реакции не должна превышать 28 °С. Молекулярный вес получаемого поликарбоната составляет 25 000—30 000. [c.64]

А. Концентрацию ионов l в растворе можно определить осаждением их раствором нитрата серебра. Если не принять предосторожностей, то осадок будет быстро разлагаться на свету с образованием металлического серебра и свободного хлора. В водном растворе хлор подвергается диспропорционированию с образованием хлорат- и хлорид-ионов. При этом ионы С1 снова осаждаются избытком нитрата серебра, а хло-рат-ионы остаются в растворе. [c.226]

См. также [39]. Некоторые приложения см. [34, 40, 41]. Более ранние работы по реакциям перекиси водорода с бромом и хлором в водном растворе, а также нитрит-иона с водным раствором серной кислоты см. [43—45]. [c.33]

Очень простым примером процесса такого типа является превращение хлорида закисного железа в соединение окисного железа при пропускании хлора через водный раствор. Если рассматривать имеющиеся при этом ионы (то, что они действительно гидратированы, не имеет значения для данного обсуждения), то реакцию можно записать в виде [c.189]

В результате проведенных исследований были выбраны условия для экстракционно-фотометрического определения тантала концентрация плавиковой кислоты в водной фазе 0,5-м., серной кислоты 0,8-м., оксалата аммония 0,2-м., начальная концентрация бриллиантового зеленого 2,2-10 3-м. В этих условиях Ti, Nb, W и V не мешают определению тантала. Бор и нитрат-ион дают такую же окраску, как и тантал. Для устранения влияния бора пробу перед оплавлением следует обрабатывать плавиковой кислотой и выпаривать с серной. Присутствие хлор-иона в растворе нежелательно, так как хлориды некоторых металлов с бриллиантовым зеленым могут экстрагироваться бензолом [7]. Изменение концентрации оксалат-иона практически не влияет на оптическую плотность комплекса тантала. [c.183]

Числа переноса ионов фтора и хлора в водных растворах KF и КС1 при добавлении небольших количеств метанола, этанола, пропанола, этиленгликоля и глицерина уменьшаются (рис. 4.22), достигают минимальных значений в растворах с содержанием неэлектролита 10—20 мол.% и при дальнейшем повышении его концентрации вновь увеличиваются [23—26а]. В растворах, содержащих метанол [23], минимум значений чисел переноса очень широкий, но в растворах с этанолом [24] кривая значений проходит максимум при концентрации этанола примерно 50 мол. %. В растворах с метанолом и этанолом число переноса иона фтора при 5°С меньше, чем при 25 °С, во всей области изменения концентрации неэлектролита. Относительный температурный коэффициент числа переноса ионов хлора в растворах с метанолом и этанолом меняет свой знак при концентрации последних около 5 и 10 мол. % соответственно, причем в растворах с метанолом знак коэффициента меняется вторично. Относительный температурный коэффициент чисел переноса ионов С1 и (при высокой концентрации неэлектролита) р- изменяет знак и в растворах с гликолем. Однако в растворах с глицерином число переноса иона хлора при 25 °С выше, чем при 5°С, во всем интервале изменения концентрации неэлектролита. [c.426]

При значительном содержании димеров хлоропрена в исследуемом образце (более 0,02%), определение ионов хлора в водном растворе производят титриметрическим методом. Раствор из адсорбера переносят в плоскодонную колбу емкостью 150 мл, ополаскивают ламповое стекло и адсорбер водой и последовательно вводят [c.304]

Реакция с хлором СЬ. Водный раствор хлора (хлорная вода) окисляет йодид-ионы до свободного йода, который окрашивает жидкость в темно-бурый цвет [c.147]

Но двойной слой может образоваться и без перехода заряженных частиц из фазы в фазу. В таком случае образование этого слоя возможно за счет избирательной адсорбции ионов одной из фаз на поверхности другой. Примером может служить адсорбция анионов хлора из водного раствора соли на поверхности какого-либо инертного металла. Адсорбция приводит к появлению избыточного отри- [c.204]

Но двойной слой может образоваться и без перехода заряженных частиц из фазы в фазу. В таком случае образование этого слоя возможно за счет избирательной адсорбции ионов одной из фаз на поверхности другой. Примером может служить адсорбция анионов хлора из водного раствора соли на поверхности какого-либо инертного металла. Адсорбция приводит к появлению избыточного отрицательного заряда на поверхности металла и далее, очевидно, к появлению избыточного, положительного заряда в близлежащем слое раствора. Подобный же результат получится при адсорбции и ориентации полярных молекул жидкой фазы (например, воды) на поверхности твердого тела. При этом таклсе возникнут двойной электрический слой и скачок потенциала, так как концы диполей молекул, имеющие одинаковый знак заряда, будут единообразно ориентированы у поверхности, раздела. Наконец, возможна адсорбция неполярных, но поляризуемых молекул или атомов, которые поляризуются ориентированно в силовом поле поверхности раздела.. [c.185]

Процесс электрохимического получения хлора из водных растворов хлористого натрия можно представить следующим образом. Вследствие диссоциации воды и хлористого натрия в электролите находятся ионы водорода, гидроксила, натрия и хлора [c.126]

Хлор в водном растворе (хлорная вода) окисляет бромид-ион до свободного брома [c.544]

Хлор в водном растворе (хлорная вода) окисляет иодид-ион до элементарного иода [c.547]

При изучении действия активного хлора на водные растворы диквата и параквата (молярные соотношения 5 1) выявлены следующие закономерности в кислых растворах реакция практически не наблюдается, с повышением pH скорость взаимодействия возрастает и достигает максимального значения в щелочной среде. Ниже приведены значения констант окисления [К, дм /(моль - мин)] диквата и параквата хлором при разных значениях pH, 20 0,2 °С и ионной силе раствора 0,02 моль/дм [c.112]

Условимся называть компонентом или составной частью си-стемы каждое из содержащихся в ней химически однородных ее-ществ, которое может быть выделено из нее и может существовать в изолированном виде длительное время. Так, для водного раствора хлористого натрия компонентами (составными частями) являются вода и хлористый натрий. Ионы же натрия и хлора не должны рассматриваться как компоненты ни те, ни другие не могут существовать как отдельные вещества. [c.242]

Муравьиная [45] и щавелевая [46] кислоты декарбоксилируются хлором и активным хлором в водном растворе, как полагают по данным кинетики, через карбоксилат-ион [45, 46]. В газовой фазе НСОО Н [47] и НСООН [48] декарбоксилируются хлором через а-хлорирование [48]. [c.431]

В воде двуокись хлора легко растворима, она образует с ней твердый гидрат, который, однако, с трудом выделяется в чистом состоянии. В темноте при обычной температуре двуокись хлора в водном растворе остается неделями почти без изменений. Лишь очень медленно начинается взаимодействие с водой с образованием соляной и хлорноватой кислот. В качестве промежуточного продукта при этом образуется хлорноватистая кислота. В присутствии значительных количеств ионов хлора гидролиз двуокиси хлора сильно ускоряется. С еш е большей скоростью происходит разложение в спиртовых растворах. В этом случае разложение останавливается на стадии образования хлорита [c.772]

Для определения фторидов этот метод не применим. Возмол<ность присутствия ионов фтора наряду с ионами хлора в водных растворах при сжигании некоторых органических веществ, содержащих хлор и фтор в молекуле, заставила нас проверить действие фторидов на эту реакцию. В результате проведенного исследования было выяснено, что фториды не. мешают определению хлора в количестве до 0,5 мг/Ю. мл. Начиная с 0,5, мг/10 мл получаются заниженные результаты, по-видимо.му, за счет образования бесцветного комплексного иона с железом ПП). [c.121]

Б. В. Эршлер (1940—1944 гг.) также пришел к выводу об участии хлор-ионов в процессе анодного растворения платины в водных растворах хлоридов, а Б. Н, Кабанов и Д. И. Лейкис (1946 г.) установили, что нрн анодном растворении железа в щелочах происходит адсорбция ионов ОН по реакции [c.225]

Характерно, что элементы, входящие в состав соединения, обладающего чисто ионной связью, находятся при любых состояниях этого соединения в виде ионов, а не нейтральных атомов. Так, хлористый натрий состоит из ионов натрия и ионов хлора и в кристаллах поваренной соли, и в расплавленном состоянии, и в парах, и в водном растворе, и в растворе в других растворителях. Молекулы, из которых состоит Na l в парообразном состоянии, содержат каждая по иону натрия и иону хлора. [c.62]

Переходя к отдельным примерам, остановимся на водных растворах и ограничимся сначала, для простоты, процессами, в которых электроды сделаны из инертного материала (например, из платины) и химически в процессе не изменяются. Пусть электролизу подвергается раствор НС1. Ионы С1 движутся к аноду, ионы Н+ — к катоду. На аноде ионы С1", отдавая свои избыточные электроны электроду, превращаются в нейтральные атомы по реакции С1 - С1 + е . На катоде ионы Н+, принимая от электрода недостающие им электроны, превращаются в нейтральные атомы по реакции Н- + е- Н. В этом заключается первая фаза процесса. Образующиеся нейтральные атомы С1 и Н в свободном состоянии неустойчивы и соединяются попарно в двухатомные молекулы по реакциям С1 + С1 СЬ и Н + Н- Нг- В результате на аноде выделяется газообразный хлор, а на катоде — водород. [c.444]

В качестве второго примера рассмотрим электролиз водного раствора u U- Анодный процесс в этом случае остается тем же, что и в нервом примере. На катоде же будет происходить превращение ионов Си + в нейтральные атомы Си и отложение металлической меди. В результате на аноде выделяется хлор, а на катоде отлагается медь. [c.444]

Анодны,е электрохимические реакции, связанные с выделение.м кислорода, описанЫ в1Ы1ше (гл. I, , 6). Следует лишь осветить реакции , связанные с разрядом ионов хлора в водных растворах [c.129]

Независимо от растворенного соединения образовавшиеся в водном растворе ионы представляют собой индивидуальные частицы, по свойствам отличающиеся от соединения, которое было растворено. Более того, свойства определенного иона не зависят от того, из какого соединения они образовались. Ионы хлора, образовавшиеся при растворении в воде хлористого натрия Na l, обладают теми же свойствами, что и ионы хлора в водном растворе хлористого водорода НС1. В смеси все ионы хлора ведут себя совершенно одинаково они не помнят , из какого соединения образовались,— из ионного твердого вещества Na l или из молекулы газообразного хлористого водорода НС1. [c.250]

Сульфофталежны, хорошо известные в качестве индикаторов водородных ионов в водных системах, могут выполнять также роль индикаторов хлор-ионов в растворах в фосфорилхлориде Обратимые цветовые изменения в Р0С1з обычно отличаются от изменений окраски, возникаюхцих в водных системах. Титрование с,использованием этих индикаторов может проводиться точно так же, как и в водных растворах. Этим методом удается установить стехиоме-трические соотношения в различных реакциях. Эти индикаторы можно использовать также для сравнения относительной силы доноров хлор-ионов. [c.291]

Из солей трехвалентного железа отметим треххлористое железа РеС1з, которое получают при горении железа в хлоре, а также при окислении раствора РеС , хлором. Из водного раствора она кристаллизуется в виде РеС1з 6Н3О. Бурая окраска треххлористого железа обусловлена не ионами Ре " ", а коллоидными частицами гидрата полутораокиси железа Ре(ОН)з, которые получаются в результате гидролиза данной соли. Соли элементов семейства железа образуют не только кристаллогидраты, но и аммиакаты, например l o(NHз)в] lз, [Ы1(ННз, 1504 и др. [c.471]

Он установил, что по скорости диффузии все вещества можно разделить на два класса хорошо диффундируюш,ие, названные им кристаллоидами, и плохо диффундируюш,ие, названные коллоидами. Грэм разработал также метод отделения коллоидов от кристаллоидов, названный им диализом. В этом методе используется способность пленок, изготовленных из некоторых природных и искусственных материалов, пропускать кристаллоиды и задерживать коллоиды. Например, мембрана, полученная из обработанного особым образом мочевого пузыря быка, пропускает через себя ионы натрия и хлора в водном растворе хлористого натрия, но не пропускает частицы берлинской лазури, также распределенные в воде. Таким образом, Грэму удалось установить критерий, характеризующий принадлежность веществ к коллоидам. [c.4]

Разложение транс-коричной кислоты (0,1 моля) избытком хлора в водном растворе бикарбоната натрия (0,5 моля) или в среде уксусной кислоты, содержащей ацетат лития (1,0 моля), приводит соответственно к 72% СвН5СНС1СНС12 или 60% смеси его с СвН5СН(ОСОСНз)СНС12 и рассматривается как прямое электрофильное замещение СООН-группы хлором в транс-циннамат-ионе [53, 54]. Выходы продуктов реакции сильно зависят от условий реакции и порядка введения реагентов. [c.434]

Для определения иона хлора в водных растворах был применен колориметрический метод, описанный в литературе (Iwasaki и сотрудники, 1952, 1956) и основанный на замещении хлором роданид-ионов в роданиде ртути н взаимодействии их с ионами трехвалентного железа. Ме-ханиЗхМ этой реакции заключается в следующем весьма слабо ионизированный раствор роданида ртути не реагирует с железом (П1), но присутствующий в растворе ион хлорида вытесняет из роданида ртути ион роданида, который взаимодействует с железом (П1), образуя (Fe NS)+2. [c.119]

Особенно высоким поляризующим действием обладает ион водорода Н+, который отличается от всех других ионов гораздо мень--шимн размерами и полным отсутствием электронов. Поэтому ноп водорода не испытывает отталкивания от аниона и может сблизиться с ним до очень малого расстояния, внедряясь в его электрон пую оболочку и вызывая сильную ее деформацию. Так, радиус пона h равен 0,181 нм, а расстояние между ядрами атомов хлора и водорода в молекуле НС1 составляет всего 0,127 нм. В дальнейшем мы увидим, что многие кислоты но ряду своих свойств (устойчивость, способность диссоциировать в водных растворах на иоиы, окислительная способность) сильно отличаются от свойств образуемых ими солей. Одной из причин таких различий как раз и является сильное поляризующее действие иона водорода. [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология