Хлорангидрид муравьиной кислоты

Чистая муравьиная кислота представляет собой бесцветную жидкость с едким запахом, т. пл. 8°С, т. кип. 100 °С, смешивается с водой. Ее соли, сложные эфиры и амиды — обычные производные (R—NH—СНО — не альдегид, а амид муравьиной кислоты). Ангидрид и хлорангидрид муравьиной кислоты известны, но крайне нестабильны при обычных методах синтеза получается монооксид углерода. Теплая концентрированная серная кислота легко дегидратирует муравьиную кислоту, давая монооксид углерода [c.148]

Вероятно, промежуточно образуется нестойкий хлорангидрид муравьиной кислоты — хлористый формил [c.124]

Реакция хлорирования получение фосгена из окиси углерода и хлора смесь окиси углерода и хлористого водорода в присутствии полухлористой меди ведет себя, как хлорангидрид муравьиной кислоты Активный уголь 129 [c.371]

Самый простой из возможных механизмов реакции, вероятно, основан на образовании хлорангидрида муравьиной кислоты с последующим воздействием электрона па формильный катион [c.34]

Ацилирование по Фриделю — Крафтсу галогенангидридами муравьиной кислоты приводит к ароматическим альдегидам. Это, в частности, имеет место с фтор ангидридом муравьиной кислоты (напишите схему реакции ). Вместо неустойчивого хлорангидрида муравьиной кислоты может быть применена смесь хлористого водорода и окиси углерода в присутствии хлористого алюминия и хлорида одновалентной меди (синтез Гаттермана — Коха). [c.311]

Вероятно, в качестве промежуточного продукта образуется не существующий в свободном виде хлорангидрид муравьиной кислоты—хлористый формил [c.160]

Однако применить для этой цели хлорангидрид муравьино кислоты невозможно, так как этот продукт нестоек и сразу ж распадается по реакции . [c.254]

Ангидрид, как и хлорангидрид, муравьиной кислоты неизвестен. [c.105]

Хлорангидрид муравьиной кислоты слишком неустойчив, и поэтому его нельзя использовать в ацилировании по Фриделю — Крафтсу. Однако в синтезе ароматических альдегидов по Гаттерману — Коху компоненты хлористого формила, т. е. смесь окиси углерода и хлористого водорода, реагируют с бензолом и его различными производными в присутствии экви-молярного количества кислоты Льюиса и следов хлорида меди(1). [c.300]

В отличие от нестойкого хлорангидрида муравьиной кислоты удалось выделить ее сравнительно стойкий фторангидрид [572] [схема (111), стр. 94]. [c.185]

Этот метод тоже позволяет синтезировать ди-, три- и уетрамеры. Он основан на использовании замещенных хлорангидридов муравьиной кислоты, например [c.350]

Гаттерман в первых своих работах -по изучению реакции формилирования ароматических соединений указывал, что ее можно рассматривать как частный случай реакции Фриделя—Крафтса, причем в качестве галоидсодержащего компонента в данном случае принимает участие неизвестный в свободном состоянии формилхлорид. Предполагается, что первоначально происходит взаимодействие окиси углерода и хлористого водорода с образованием хлорангидрида муравьиной кислоты [c.285]

Гомологи бензойного альдегида могут быть получены реакцией Гаттермана—действием на ароматические углеводороды окиси углерода и сухого хлористого водорода в присутствии хлористого алюминия и хлористой меди окись углерода и хлористый водород реагируют при этом как хлорангидрид муравьиной кислоты НС0С1 [c.465]

Если основываться на вышеприведенной схеме (3), то легко понять, что получения альдегидной группы в связи с ароматиче-ским ядром можно ожидать, если ввести в реакцию хлорид С1С0Н, т. е. хлорангидрид муравьиной кислоты. Он не получен, ибо разлагается при образовании на СО и НС1. [c.425]

Неизвестный ранее хлорангидрид муравьиной кислоты НС0С1 получен впервые обработкой хлороформного раствора 1-формнл-имидазола газообразным ИС1 при —60°. После добавления к смеси метанола выделяют метилформиат с выходом 65—70%. Если метанол добавлять при —40°, то выход метплформиата снижается до 9%. [c.121]

Хлорангидрид муравьиной кислоты — галоидапгидрид кислоты с са-мьш низким молекулярным весом, синтезирован не был Все попытки синтезировать его приводили к образованию окиси углерода и галогеноводо-рода [c.77]

Первый член ряда хлорацилов — хлорангидрид муравьиной кислоты— устойчив только при —190 °С, но в некоторых реакциях смесь окиси углерода и хлористого водорода взаимодействует таким образом, что можно предположить, что промежуточно образуется это вещество [c.445]

Хлористый формил НС0С1 неизвестен, так как при попытках получить его в свободном виде образуются СО и НС1, т. е. хлористый формил, по-в идимому, немедленно распадается. Однако возможно, что эта реакция распада в известных условиях обратима, и поэтому смесь С0 + НС1 при некоторых синтезах (Гаттерман) ведет себя как хлорангидрид муравьиной кислоты. [c.305]

Ответ. 1) Смесь СО -Ь НС1 может реагировать как хлорангидрид муравьиной кислоты и в присутствии акцептора электронов А1С1з осуществлять электрофиль-пую атаку [c.184]

Если основываться на приведенной выше схеме (3) (стр. 734), то легко понять, что образования альдегидной группы в связи с ароматическим ядром можно ожидать, если ввести в реакцию хлорангидрид муравьиной кислоты НС0С1. Однако он крайне нестоек и разлагается на СО и НС1 уже при комнатной температуре 27. [c.739]

Эту реакцию можно объяснить, допустив промежуточное образование хлорангидрида муравьиной кислоты НСОС1. В этом случае реакция будет аналогична реакции получения кетонов по Фриделю и Крафтсу. [c.277]

Гогту1сЫоИа n хлорангидрид муравьиной кислоты, хлористый формил, Н 0001. [c.161]

Этот механизм в дальнейшем был уточнен. Установлено, что основной промежуточный продукт окисления СНзС и СНгСЬ — хлорангидрид муравьиной кислоты, образующийся при превращении пероксидных радикалов [c.21]

Однако применить для этой цели хлорангидрид муравьиной кислоты (формилхлорид) невозможно, так как он нестоек и сразу же разлагается по реакции [c.215]

Главные представители. Хлорангидрид муравьиной кислоты, первого члена гомологического ряда предельных монокарбоновых кислот, H O I не может быть выделен в виде индивидуального вещества, так как при обработке муравьиной кислоты пятихлористым фосфором получаются только продукты его разложения — СО и НС1. [c.752]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология