Гиббса свободная реакции водорода

А. Энергетические связи. Количество свободной энергии для различных промежуточных реакций в природных водных системах приведено в табл. 8 (дробные коэффициенты являются следствием приведения каждой реакции к единичному электрону). АЙ°(Ц7) — свободная энергия Гиббса для реакции, в которой переносится один моль электронов при единице активности для всех видов, за исключением водорода и ионов гидроокислов, которые обеспечивают нейтральную реакцию воды (pH 7,0). Свободная энергия электрона при единице активности условно равна нулю. [c.88]

Работа А в этом случае складывается из электрической работы во внешней цепи Аз и работы, совершенной газообразным водородом против внешнего давления с учетом изменения объема системы. Термодинамически такая система необратима, и если ток в цепи достаточно велик, то из-за наличия сопротивления в ячейке будет выделяться значительное количество теплоты. Однако если во внешнюю цепь ввести источник электрического тока таким образом, чтобы создать э. д. с. противоположного направления, чем э. д. с. гальванической ячейки (ток в ячейке становится близким к нулю), ячейка будет работать в условиях, близких к обратимым. В обратимых ячейках электродные реакции в прямом и обратном направлениях протекают с одинаковой эффективностью. Для обратимых систем изменение свободной энергии Гиббса связано с выполнением полезной работы А ), которая в рассматриваемой системе равна электрической работе А , совершаемой ячейкой [c.47]

Свободная энергия Гиббса AG° этих реакций не очень выгодна с точки зрения термодинамики. Микроорганизмы могут получать энергию только в реакциях, в которых при данных условиях культивирования величина AG° отрицательна. Для конверсии пропионовой кислоты AG° = 48,1 кДж [55, 56]. Однако при низком парциальном давлении водорода эта реакция становится энергетически более выгодной, и при этом увеличивается прирост биомассы с сопутствующим уменьшением свободной энергии Гиббса (рис. 2.2). Из рис. 2.2 видно, что гете-роацетогенная дегидрогенизация пропионовой кислоты может [c.45]

Термодинамика. Термодинамическую вероятность протекания химической реакции определяют величиной изменения в процессе свободной энергии Гиббса. Реакция протекает слева направо при отрицательном значении энергии Гиббса. Для всех углеводородов, кроме ацетилена, с повышением температуры энергия Гиббса возрастает. Чем большим запасом свободной энергии обладает молекула, тем менее она стабильна, т. е. термодинамическая стабильность всех углеводородов (кроме ацетилена) с повышением температуры падает. Энергия Гиббса алканов и циклоалканов увеличивается быстро, алкенов и аренов — медленно. Вследствие этого соотношение термодинамической устойчивости углеводородов различных классов с температурой меняется при температуре до 227°С наиболее устойчивы алканы, при более высокой температуре—алкены, алкадиены, арены. Следовательно, для переработки алканов в алкены достаточно простого нагревания до высокой температуры. Однако алкены при любой температуре неустойчивы к вторичным реакциям, например, к полимеризации. Кроме того, даже при относительно низкой температуре термодинамически возможен распад углеводородов на элементы. Поэтому общее термодинамическое равновесие системы со временем сдвигается в сторону глубоких превращений (с образованием водорода, метана, смолы, кокса) и время становится одним из основных параметров, определяющих состояние системы. Конечный состав продуктов высокотемпературных процессов в значительной степени определяется кинетическими закономерностями. Если целью процесса является получение максимального выхода алкенов, то реакцию надо остановить в момент их наибольшей концентрации и не дать возможности системе приблизиться к конечному термодинамическому равновесию. [c.284]