Перекись водорода образование

Разбавленные растворы перекиси водорода (порядка 3%) устойчивы в течение длительного времени, особенно при добавлении небольшого количества стабилизатора. Однако при обработке таким раствором открытой раны или пореза перекись водорода очень быстро разлагается с выделением кислорода и образованием воды [c.452]

Перекись водорода образуется как побочный продукт прп окислении многих веществ кислородом воздуха. По теории Баха —Энглера окисление различных веществ кислородом воздуха протекает в две стадии. Сначала образуется перекисное соединение, которое затем реагирует с другой частицей окисляющегося вещества с образованием нормального оксида. Так, например, реакция окисления цинка протекает следующ,им образом [c.631]

Смесь охладите под струей воды, добавьте каплю серной кислоты, 10—12 капель эфира или амилового спирта и 1—2 капли перекиси водорода и взболтайте. Если посинения не произойдет, добавляйте осторожно по каплям перекись водорода. Если ион Сг + присутствует в растворе, то образуется надхромовая кислота, которая лучше растворяется в эфирном или амиловом слое раствора в пробирке и окрашивает его в синий цвет. Уравнение реакции образования над-хромовой кислоты сложно и не обязательно для запоминания. Прибавлять перекись водорода нужно по каплям, так как ее избыток разрушает амиловый слой. [c.289]

Кроме СР-4 при производстве полупроводниковых германиевых приборов часто используют травители, содержащие перекись водорода и плавиковую кислоту (пергидролевый травитель.) Травление происходит за счет образования фторокомплексов германия (Н Ог — окислитель, НР — комплексообразователь). Травитель является полирующим и характеризуется небольшой скоростью травления. Близкими свойствами обладает щелочной пергидролевый травитель. Реакция, описывающая процесс травления, может быть представлена одним из уравнений [c.104]

В патентной литературе имеется также описание некаталитического (термического) окисления низших газообразных парафинов, которое проводили при недостатке кислорода в реакторе из металла, устойчивого к действию высоких температур и продуктов реакции [7]. Температура процесса равнялась 400—500°, причем температуру поверхности реактора поддерживали на уровне ниже 200°. Полученные гидроперекиси имели такое же строение, что и гидроперекиси, обнаруженные в только что описанном опыте, однако незначительные изменения в условиях реакции приводили к образованию водного раствора перекиси водорода как основного продукта из числа веществ, содержавших активный кислород. Так, например, при работе со смесью из 90% пропана и 10% кислорода с продолжительностью реакции 5 сек. (температура в реакторе 470°, температура стенки 150°) основным кислородсодержащим продуктом была перекись водорода, полученная в виде 3—4%-ного водного раствора [8]. Этот способ получения перекиси водорода, по-видимому, уступает место прямому окислению изопропилового спирта, в результате которого тоже образуется перекись водорода (см. гл. 8, стр. 150). [c.71]

Реакции гидроксильных радикалов, образованных действием солей железа на перекись водорода в кислом растворе (реакция Фентона [28]), слишком многочисленны, чтобы можно было рассмотреть их в этой главе [44, 75]. Однако следует заметить, что такие гидроксильные радикалы обладают в суш,ности всеми свойствами гидроксильных радикалов, полученных фотохимическим способом с той разницей, что они не дают с олефинами 1,2-гликоли. [c.371]

Свойства озона. Это есть изомерный кислород. Объемный состав озона по опытам Соре. Литература. Перекись водорода. Образование, получение и свойства. Разложение, восстановительное и окислительное действия. Понятие о водяном остатке. Закон кратных отношений. [c.52]

Процессы окисления наиболее распространены в химической технологии. В качестве окислительных агентов применяют кислород (кислород воздуха, технический кислород, смеси кислорода с азотом), азотную кислоту (окислы азота), перекись водорода, надуксусную кислоту и др. Различают полное и неполное окисление. Полным окислением называют процессы сгорания веществ с образованием двуокиси углерода, воды, окислов азота, серы и др. В промышленности в основном имеет значение неполное (частичное.) окисление. Процессы окисления молекулярным кислородом подразделяют на жидкофазные и газофазные. [c.106]

Инициатором реакции полимеризации может служить также перекись водорода. Распад ее сопровождается образованием гидроксильных радикалов. [c.102]

При расследовании причины взрыва было установлено следующее. От потребителя поступил контейнер с остатками ацетона. Перед промывкой контейнера из него слили остаток ацетона в вакуум-ловушку, в которой находилась перекись водорода. Смешение ацетона с перекисью водорода привело к образованию перекисных соединений. Содержимое вакуум-ловушки слили на пол на расстоянии 1,5—2 м от канализационного трапа. Место слива не [c.122]

В литературе имеются сведения о влиянии магнитной обработки водных систем на кинетику химических реакций. В. С. Духанин в работе [55] приводит ряд наглядных и, по-видимому, надежных результатов. Им изучено влияние предварительного омагничивания на разложение перекиси водорода в присутствии вольфра-мата натрия. Эти данные свидетельствуют о значительном изменении скорости разложения после воздействия магнитного поля. Эффект зависит от напряженности магнитного поля (рис. 12). Значения напряженности в экстремальных точках соответствуют результатам, наблюдаемым при изучении влияния омагничивания на скорость ультразвука. Следовательно, изменение скорости разложения является следствием определенных изменений структуры системы вода — перекись водорода Образование своеобразных гидратов на основе водородной связи, как показали Д. Г. Кнорре и Н. М. Эмануэль, может существенно влиять на ход химических реакций. [c.48]

Кислотная декобальтизация заключается в обработке продуктов карбонилирования водными растворами минеральных или низкомолекулярных органических кислот в присутствии окислителей (перекись водорода, кислород). В этом случае происходит разложение карбонилов кобальта с образованием кобальтовых солей соответствующих кислот. Соли минеральных кислот отделяются от органических продуктов, превращаются в соли органических кислот (нафтенаты, ацетаты) и в виде раствора в жидком сырье или органическом растворителе вводятся в реактор карбонилирования. [c.53]

Промежуточные частицы могут быть неустойчивыми молекулами и ионами, свободными радикалами, ионами-радикалами. Например, в приведенной выше схеме окисления Ре + в качестве промежуточных частиц фигурируют ионы НО , свободные радикалы ОН, Нба, ион-радикал 62. Если промежуточные частицы достаточно устойчивы и способны существовать в виде индивидуального вещества, то говорят об образовании промежуточного вещества. В рассмотренной схеме таким веществом может считаться перекись водорода. [c.32]

В оставшийся раствор добавили перекись водорода для перевода железа из двух- в трехвалентное состояние, затем избыток перекиси удалили кипячением. После добавления раствора гидроокиси аммония выпал осадок гидроокиси железа. Гидроокись цинка растворима в избытке аммиака вследствие образования комплексного соединения. [c.180]

Некоторый практический интерес для промышленности представляет процесс окислительного дегидрирования бутана в бутадиен с участием перекиси водорода [39]. Этот процесс не требует специальных катализаторов и проводится при температуре 593 °С и мольном соотношении бутан перекись водорода = 1 0,2. Реакцию можно направить на образование как олефинов, так и бутадиена. [c.188]

Эллипсометрическое изучение (см. главу 9) пленок на поверхности протравленного германия подтвердило представление об образовании пленок особой структуры, отличной от структуры двуокиси германия. Так, по данным эллипсометрии, оксиды, образующиеся в травителях, содержащих перекись водорода, имеют показатель преломления не 1,6, как у аморфной ОеОз, а 1,7 после контакта с воздухом, стимулирующим структурные превращения в оксиде, показатель преломления изменяется, приближаясь к 1,6. [c.144]

Технология получения полиакрилатов по водно-эмульсионному методу не имеет каких-либо особенностей в сравнении с аналогичной технологией других полимеров (например, полистирола, поливинилхлорида). Для образования водной эмульсии мономера используются различные эмульгаторы мыла, сульфированные масла и др. В качестве инициатора полимеризаций применяют перекись водорода. Получившийся порошок отжимают с помощью центрифуги и тщательно промывают. [c.173]

Образование циано-(1)аурата калия, о котором было упомянуто при описании получения золота из руд, протекает в две фазы. Бодлендер считает, что в первую фазу в качестве промежуточного продукта образуется перекись водорода, которая затем окисляет золото [c.412]

Так как разложение перекиси водорода сопровождается выделением тепла, то, следовательно, при образовании ее из воды и кислорода такое же количество тепла должно поглощаться, т. е. перекись водорода — эндотермическое соединение. При 151° С она взрывается. [c.629]

Органическими перекисями называют производные перекиси водорода Н—О—О—Н, строение которых можно представить общей формулой К—О—О—Я. Производные перекиси водорода, образованные в результате замещения на углеводородный радикал только одного атома водорода, называют гидроперекисями они имеют строение Н—0—0—Н. В диэтиловом эфире образуется смесь перекис-ных соединений, среди них, например, перекись оксиэтила [c.129]

Проведение опыта. В бокал налить раствор ванадата натрия, подкислить его серной кислотой и добавить перекись водорода. Раствор приобретает темно-красный цвет вследствие образования надванадиевой кислоты. [c.117]

Гидроксилирование. Ароматические соединения моя но перевести в производные фенольного типа путем воздействия на водные растворы радиации или реактива Фептона (перекись водорода и сульфат двухвалентного железа) [132]. Для получения хороших выходов при гпдро-ксилированип путем облучения Х-лучами водных растворов важно присутствие кислорода. Представляется вероятным, что ити реакции протекают через стадию образования гидроксильного свободного радикала с последующей атакой последнего па ароматическое кольцо. Типичные результаты суммированы в табл. 18. [c.467]

Проведение опыта. Налить в бокал раствор нитрата уранила и добавить к нему перекись водорода. Выпадает желтый осадок перекиси урана. Прилить к осадку раствор едкого натра — происходит растворение осадка с образованием раствора перекисного ураната натрия красно-коричневого цвета. [c.126]

Наличие двух электрохимических процессов образования перекиси водорода открывает принципиальную возможность непосредственного ее получения как на катоде, так и на аноде. Действительно, если ртутный или амальгамированный медный, или серебряный катод, погруженный в кислоту, омывать газообразным кислородом, то на нем образуется перекись водорода по реакции (27). Стандартный потенциал этой реакции ф°=+0,69 в. [c.355]

Способ ВНИИТНефти хотя и более простой, является в то же время и менее точным, очевидно, в связи с тем, что сернистый ангидрид не успевает полностью поглотиться раствором соды, в то время как применение таких энергичных окислителей, как йод или перекись водорода, дает достаточную гарантию перевода всего количества SO2 в серный ангидрид, полностью поглощаемый водой с образованием серной кислоты. [c.410]

Как видно из сопоставления величин стандартных потенциалов, наиболее отрицательным потенциалом обладает реакция образования перекиси водорода. Следовательно реакция (27) может протекать лишь в том случае, если перенапряжение реакции (30) велико. Реакция (29) тоже должна быть в максимальной степени заторможена, ибо в противном случае вся образующаяся перекись водорода будет успевать восстанавливаться до воды. [c.355]

Перекиси. Перекись водорода может быть важным продуктом окисления углеводородов Са и вышо в области низких давлении. Нет достаточных доказательств относительно возможности получения значительных выходов алкильных гидроперекисей или перекисей при окислении углеводородов от С до С без применения специальных газообразных катализаторов. В литературе [28] приводятся иекоторые сведения от1го-сительно образования этих перекисей в результате некаталитического окисления высших предельных углеводородов при температуре ниже 300° С. [c.342]

ВОЛОКИ получается перекись водорода, образование которой объясняется восстановительным действием атомарного водорода на кислород. При применении диафрагмы и при катодной плотности тока 2 а дм получались растворы, содержащие 0,25% Н2О2. [c.463]

Альдегиды (см. также Карбонильные соединения) растворимые в воде 0 -с( н /О Фуксинсернистая кислота о- Дианизидин Азобензолфенилгидразинсульфокнслота л-Фенилендиамин и перекись водорода Образование алкилгидроксамовых кислот Восстановление окиси серебра Фуксин и аммиак 1,2-Дианилинэтаи 1 — 1000 0,02—200 0,1 — 130 0,01—50 2—100 0,2—29 287 289 292 293 296 297 297 296 [c.752]

Гильберт [13] предпринял изучение окисления гидразина кислородом, используя для этой цели сравнительно разбавленные растворы гидразина. Кислород пропускался через фритованный стеклянный диск в растворы гидразина с различным содержанием гидроокиси натрия. Полученные данные свидетельствуют о том, что при увеличении концентрации ионов гидроксила до определенного предела скорость реакции окисления возрастает, однако при дальнейшем росте концентрации скорость окисления начинает уменьшаться. Максимальная скорость окисления наблюдается для 0,01—0,03 М (в отношении ЫаОН) растворов. Анализ растворов в процессе окисления кислородом воздуха показал, что при этом образуется также перекись водорода образование азида, нитрита, нитрата и водорода отмечено не было. Однако в случае более щелочных растворов были обнаружены небольшие количества аммиака. [c.136]

Перекись водорода, образование которой в этой реакгам установлено и признается Габером, в свою очередь вызывает цепную реакцию, окисляя [c.128]

При окислении асфальтенов различными окислителями (азотная кислота, бихромат и перманганат калия, перекись натрия, перекись водорода, озон, кислородо-воздушная смесь и воздух в щелочной среде) происходит образование аренов, кетонов и кислот. Окисление сопровождается уменьлением числа ароматических и алициклических колец и длинньх алкильных цепей и увеличением метильных групп, хотя степень замещения ароматических систем значительно не изменяется. Конверсия исходного вещества при окислеггии составляет 20—40% (масс.). [c.215]

Образование этой перекиси, однако, происходит, по мнению авторов, не в зоне реакции, а уже при выбросе смеси из реакционного сосуда (или в конденсате) взаимодействием формальдегида с перекисью водорода. Основанием для такого заключения явился тот факт, что содержание водорода в реакционном газе не увеличивается при выпуске последнего из сосуда через трубки из натриевого стекла, хотя в этом случае диоксидиметилперекись должна была бы разлояшться с образованием водорода. В общем, авторы приходят к выводу, что в ходе изученного газофазного окисления пропана в зоне реакции образуется перекись водорода и, может быть, в незначительном количестве перекись ацетила. Никаких доказательств образования алкилгидроперекисей найдено не было. [c.143]

Как следует из приведенных результатов изучения окисления бутана и их трактовки, Эгертон вернулся к своей первоначальной точке зрения об образовании органических перекисей в ходе газофазного окисления углеводородов. От этой точки зрепия он, как мы видели, отказался в 1937 г. ири исследовании окисления пропана, поскольку в случае. этого объекта пришел к выводу, что единственной перекисью, образующейся в зоне реатацит, является перекись водорода. [c.150]

Приступая к изучению окисления пропана, автор совместно с С. С. Поляк [54, 55] поставил перед собой в качестве предварительной задачи, требующей первоочередного решения, разработку метода анализа органических перекисей при их совместном присутствии с перекисью водорода. Дех1Ствительно, как было показано выше (см. стр. 29—32), те методы определения органических перекисей — окисление К1, реакции с титановым и ванадиевым реактивами, — которые использовались во всех описанных работах, являются одновременно и реакциями на перекись водорода. А так как с развитием исследования окисления углеводородов все умножались факты, свидетельствующие об образовании в ходе этой реакции перекиси водорода, то тем менее однозначными становились утверждения ряда авторов о нахождении в числе продуктов реакции и органических перекисей. [c.228]

Далее, вызывает возражения и тримолекулярная реакция Т. Дело в том, что из-за значительно большей концентрации углеводорода и кислорода по сравнению с альдегидом гораздо более вероятна реакция 8, приводящая к образованию радикала НОа- При высоких температурах окисления метана радикал НО2 будет реагировать с метаном и формальдегидом. Это, как мы видим, совершенно пе учтено в схеме, хотя в продуктах окисленпя метана перекись водорода действительно обнаружена. Реакция 7 мало вероятна еще и потому, что она слишком сложна, чтобы протекать в один элементарный акт (рвутся четыре связи, образуются 3 связи и кроме того углеродный атом переходит из 4-х в 2-валеитпое состояние). [c.280]

Формальдегид окисляется далее по цепному механизму с участием радикала НО2. Перекись водорода образуется, вероятно, при реакции НОо с этиденом. Взаимодействие перекиси водорода с формальдегидом приводит к образованию диоксиметилперекисп [c.369]

Рнс. 51. Изменение концентрации комплекса каталаза — перекись водорода при смешивании Ь10 М фермента и 4.1-10 М перекиси ТИКИ образования и расходова- [c.180]

Известна еще так называемая надтитаиовая кислота, представля-iя собой одну из важных аналитических форм соединений титана, используемых для его качественного обнаружения. Надтитановая кислота образуется, если добавить к водному раствору, содержащему некоторое количество титановой кислоты (в коллоидном состоянии), перекись водорода. Наблюдается красно-коричневое окрашивание раствора, связанное с образованием надтнтановой кислоты. Упрощенная схема процесса [c.101]

Этот процесс представляет собой простую окислительно-восстановительную реакцию (см. гл. 7), в которой бром восстанавливается в бромид-ион, а кислород перекиси водорода окисляется, переходя из состояния окисления — 1 в Н2О2 в нулевое состояние окисления в О2. Если бы кроме этой реакции ничего более не происходило, бром не был бы катализатором, поскольку он подвергается химическому превращению. Однако дело в том, что в кислом растворе перекись водорода реагирует с бромид-ионом с образованием брома [c.26]

Как кислород, так и сера и их более тяжелые аналоги — селен и теллур — образуют по меньшей мере по два различных водородных соединения обш,ей формулы НЭ (Н 0, HaS, HaSe, НДе) и (Н О,, H Sa). Соединения последнего типа, к которым относится перекись водорода, нестойки и являются сильными окислителями благодаря способности разлагаться с образованием активных неметаллов в атомарном состоянии [c.71]

В молекулах воды атомы связаны между собой весьма прочно. Энергия образования молекул из атомов для газообразного состояния воды и температуры 25°Ссоставляет 221,6 ккал/моль (926,3 кДж/моль). Вместе с тем молекулы не имеют слабо связанных электронов (потенциал ионизации молекул НгО равен 12,56 в) и не присоединяют электроны. Вследствие этого вода не обладает в обычных условиях ни свойствами окислителя, ни свойствами восстановителя. Только при взаимодействии с сильными восстановителями, в особенности при высоких температурах, вода играет роль окислителя и реакция протекает с восстановлением водорода до свободного состояния. Еще более затруднены реакции окисления воды. Только действием очень сильных окислителей, таких, например, как свободный фтор Рг или атомарный кислород О, из воды получается непосредственно перекись водорода. [c.38]

Связь, изображенная пунктиром (л-связь), менее прочна, чем простая рвязь (о-связь). Вследствие этого она легче разрывается, образуя неустойчивые группы (радикалы) со свободными валентностями в виде неспаренных электронов. Первоначальные радикалы могут образоваться под действием тепла, света, ионизирующих излучений. Однако наибольшая скорость образования радикалов достигается введением специальных веществ, называемых инициаторами. Ими являются вещества, способные сами распадаться на свободные радикалы. Наиболее распространены перекись бензоила и перекись водорода. [c.35]

Образование мононадсерной кислоты НзЗОз (кислота Каро) в электролизной ванне является чрезвычайно вредным, так как она довольно легко взаимодействует с водой, образуя серную кислоту и перекись водорода, и кроме того, разлагается анодно [c.361]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология