Гиббса свободная

Энергия Гиббса (свободная энтальпия, изобарный потенциал, изобарно-изотермический потенциал) (53)—одна из важнейших термодинамических функций состояния, тождественно определяемая уравнением 0 = и—Т8 + рУ. Относится к непосредственно не измеряемым величинам. Математически представляет собой функцию Лежандра, используемую для преобразования фундаментального уравнения Гиббса к наиболее удобным переменным — р, Т, л,. При постоянной температуре АО—работа немеханических сил. Молярное значение энергии Гиббса для чистого вещества представляет собой его химический потенциал в данном состоянии. Вычисление (62), статистический расчет (208). Для химической реакции стандартное изменение энергии Гиббса определяет ее константы равновесия при данной температуре. [c.317]

Эта функция называется изобарно -изотермическим потенциалом (в литературе встречаются также названия свободная энтальпия , энергия Гиббса , свободная энергия при постоянном давлении ), [c.101]

Эту величину часто называют также свободной энергией или энергией Гиббса. Свободная энергия Гиббса О названа так в честь американского ученого Дж. Уилларда Гнббса (1839—1903) — одного из основателей современной химической термодинамики. [c.205]

О — потенциал Гиббса (свободная энтальпия), ккал или дж [c.141]

Информацию о характерных, чертах изменения состояния вещества при изменении внешних условий можно наиболее прямым способом извлечь из зависимости энергии Гиббса (свободной энергии) от температуры и параметров, задающих внешние условия. Энергия Гиббса — это непрерывная однозначная функция упомянутых параметров, но в точках фазовых превращений ее производные испытывают разрыв. Согласно критерию Эренфеста, если разрыв испытывает первая производная энергии Гиббса по какому-либо внешнему параметру или температуре, порядок фазового перехода — первый. Если первая, производная остается в точке перехода непрерывной, а разрыв испытывает вторая производная — переход является фазовым переходом второго порядка и т. д. [c.23]

О — свободная энергия Гиббса, свободная энтальпия [c.8]

Это уравнение и есть известная адсорбционная формула Гиббса. Свободная поверхностная энергия Гельмгольца слоя с площадью равной единице, согласно (Х1П.114) определится выражением [c.348]

Ограничимся изучением модели двухмерного слоя адсорбированных молекул однокомпонентного адсорбата [памятуя трудности, которые возникают в этой модели, в отличие от общей трактовки Гиббса, свободной от выбора толщины адсорбционного слоя (см. [c.234]

Строго говоря, ни одна химическая реакция не протекает полностью. Даже для гетерогенных реакций допускается такое конечное состояние, когда все вещества (но не фазы ) имеются еще в конечных количествах. Термодинамическим выражением состояния равновесия изобарной реакции является потенциал Гиббса (свободная энтальпия, изобарно-изотермический потенциал) . Он представляет собой сумму химических потенциалов р. = дО дп1 веществ г, участвующих в реакции [c.42]

В литературе встречаются также обозначения С, 2 и Ф и названия свободная энергия при постоянном давлении, изобарный потенциал, термодинамический потенциал, термодинамический потенциал при постоянном давлении, свободная энергия Гиббса, функция Гиббса, свободная энтальпия. [c.35]

Термическое разложение углеводородов представляет собой сложный процесс, который можно представить как ряд протекающих последовательно и параллельно химических реакций с образованием большого числа продуктов. Энергетические характеристики реакций, выражаемые термодинамическими соотношениями, определяют направления и максимальную равновесную степень превращения по ним исходных веществ. Равновесную степень превращения по химической реакции можно вычислить из уравнения зависимости константы равновесия /Ср от изменения стандартной энергии Гиббса (свободной энергии, G°) [24] [c.13]

G - энергия Гиббса (свободная энергия). [c.39]

Функция Гиббса (свободная энергия, свободная энтальпия, термодинамический потенциал) Объемное расширение (коэффициент объемного расширения) [c.554]

При температуре кристаллизации жидкость и твердая фаза обладают равной энергией Гиббса (свободной энергией) [c.11]

Признаком равновесия в замкнутой системе при постоянной температуре и постоянном давлении является минимальное значение функции Гиббса, свободной энергии системы. Эта функция представляет для химии чрезвычайно больщой интерес, поскольку множество химических систем можно рассматривать как замкнутые. [c.329]

G — энергия Гиббса [потенциал Гиббса, свободная энергия при постоянном давлении, свободная энтальпия, изобарно-изотермический потенциал, изобарный потенциал, термодинамический потенциал] [c.719]

В литературе встречаются также следующие наименования функцию Р называют свободной энергией , свободной энергией Гиббса , изохорно-изотер-мическим потенциалом , а функцию О — свободной энтальпией , термодинамическим потенциалом Гиббса , свободной энергией , изобарно-изотермическим потенциалом . [c.10]

С -изобарно-изотермический потенциал (изобарный потенциал, функция Гиббса, свободная энтальпия) [c.845]

Согласно обычному определению, активность (или относительная активность) компонента выражается через разность энергий Гиббса (свободных энергий или химических потенциалов Цг) этого компонента в данном и стандартном состояниях [c.316]

Изменение химического потенциала, отнесенное к 1 моль вещества, можно приравнять разности энергий Гиббса (свободной энтальпии) АО. Учитывая, что по определению [c.26]

Во всех процессах, в том числе и в химических реакциях, часть энергии (TAS) расходуется непроизводительно. Разность между обш им изменением энтальпии в ходе химической реакции и долей непроизводительных затрат называют, по предложению Гиббса, свободной энергией AG = АН — TAS. [c.33]

П1-3-27, Полоска резины может быть использована как термодинамический аналог некоторого газа. Вытягивание резины соответствует сжатию газа. Работу, производимую над резиной, можно представить как —dw = = f dl, где f — сила натяжения при сжатии резины и I — длина полоски, а) Определите по аналогии с Гельмгольцем и Гиббсом свободную энергию (F и G) полоски резины, б) Покажите, что для резины при постоянной температуре Т —dw dF ц что для процесса при постоянных Tuf —dw полез PI >dG. Сформулируйте определение полезн. Укажите основной термодинамический принцип, с помощью которого Вы начали доказательство, в) Выведите уравнение для (dUldl)j через некоторые или все величины Т, f, I и их производные, г) Для идеальной резины (dUldl)j- = 0. Покажите, что это выражение может быть выведено из уравнения состояния (связь между f, I, Т) для идеальной резины. [c.48]

Химия (1978) -- [ c.300 , c.301 ]

Нестехиометрические соединения (1971) -- [ c.64 , c.81 , c.88 , c.93 , c.225 , c.446 ]

История органической химии (1976) -- [ c.157 , c.159 , c.179 , c.330 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.198 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.191 ]

История органической химии (1976) -- [ c.157 , c.159 , c.179 , c.330 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.195 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.198 ]

Термодинамика (1991) -- [ c.181 ]

Химия привитых поверхностных соединений (2003) -- [ c.402 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология