Восстановление растворенного кислорода в щелочных средах

В методе электронного баланса рассматривают полуреакции окисления и восстановления с участием атомов, находящихся в определенных степенях окисления, В методе электронно-ионного баланса (методе полуреакций) рассматривают переход электронов от одних атомов или ионов к другим с учетом характера среды. При составлении уравнений процессов окисления и восстановления вещества записывают в том виде, в каком они действительно находятся в растворе. Сильные электролиты записывают в виде ионов, слабые электролиты или нерастворимые вещества — в молекулярной форме. Для уравнивания числа атомов водорода и кислорода используют молекулы Н2О и ионы Н+ (в кислой среде) или 0Н (в щелочной среде). [c.123]

Другой метод определения теллура (IV) основан на окислении его перманганатом в щелочной среде. Титрование проводят с ртутным капельным электродом при —0,8 в (Нас. КЭ) по току восстановления перманганата или при еще более отрицательных потенциалах (от —1,4 до —1,7 в), при которых восстанавливается и теллур, кривая титрования имеет форму в. Титруемый раствор необходимо продувать азотом, чтобы исключить влияние растворенного кислорода. Значительно проще пользоваться платиновым электродом, на котором перманганат восстанавливается в области положительных значений потенциала з. Титрование проводят при -Ю,4 в (МИЭ) на фоне 1 А1 раствора едкого кали. Перманганат окисляет теллур (IV) до теллура (VI), так что на 3 моль теллу-рита расходуется 2 моль перманганата. Поэтому, если титр раствора перманганата был установлен по щавелевой кислоте, содержание теллура (х) в г вычисляют по формуле [c.314]

При восстановлении в щелочной среде индиго превращается в белое индиго (лейкоиндиго), имеющее фенольный характер и легко растворимое в растворах Щелочей с образованием желтых растворов кислород воздуха быстро окисляет этот продукт обратно в индиго (ср. опыт 132) [c.280]

Пиромеллитовая кислота получается из меллитовой кислоты путем нагревания ее с бисульфитом калия и серной кислотой [3] действием спиртового раствора едкого кали на а,р-дибромдиэтиловый эфир глутаровой кислоты [4] из ксилолов путем ацилирования л-ксилола уксусным ангидридом в присутствии хлористого алюминия с последующим восстановлением полученного кетона, повторным ацилированием, восстановлением и окислением [5] хлорметилированием ж, -ксилолов с последующим окислением азотной кислотой и воздухом полученных хлорметилированных производных ксилолов [6] окислением дуриловой кислоты [7], октагидроантрацена [8] и дурола [9] перманганатом калия в щелочной среде дуро-ла азотной кислотой [10], кислородом воздуха над катализатором [II]. Описан и ряд других методов, но все они не имеют практического значения. [c.96]

Индиго нерастворим в воде, и для крашения его переводят в форму лейкосоединения восстановлением в щелочной среде гидросульфитом натрия. При этом образуется растворимое в щелочи лейкосоединение (лейкоиндиго). Из щелочных растворов лейкоиндиго легко переходит на волокно и. под влиянием кислорода воздуха окисляется на нем. в нерастворимое синее индиго. На этих взаимных превращениях индиго и лейкоиндиго основано крашение индиго [c.304]

Из этой формулы видно, что атом кислорода связан с атомом азота семиполярной связью. Такой структуре соответствует тот факт, что у однозамещенных производных азоксибензола существует два изомера. Азоксибензол был получен Зининым непосредственным восстановлением нитробензола в щелочной среде, например, действием цинка в присутствии спиртового раствора едкого натра в реакции принимают участие две молекулы нитробензола. Здесь тоже одна молекула восстановляется в нитрозобензол, другая — в фенилгидроксиламин, а в результате конденсации этих двух продуктов образуется азоксибензол. В щелочной срсде эта конденсация протекает с большей скоростью, чем дальнейшее восстановление фенилгидроксиламина. вследствие чего йчокси ензол является главным продукто.м реакции. [c.467]

Гипобромиты значительно более стабильны, чем бромноватистая кислота, но повышение температуры, действие света и особенно введение каталитических добавок (ионы меди, железа, кобальта и никеля) ускоряют его разложение, вызывая непостоянство титра раствора. В кислой среде титр раствора меняется вследствие внутримолекулярного окисления — восстановления НВгО с выделением кислорода, в щелочной — в результате уже упомянутой реакции диспропорционирования. [c.29]

Реакция протекает слева направо количественно, поскольку восстановленная форма системы Си "/СиГ (Е = = 0,15 В) связана в малорастворимый иодид меди, что приводит к образованию системы Си "/Си1 (Е° = 0,86 В). Титрование следует проводить при pH 2-4 в более щелочных средах образуются СиОН — ионы, в кислых средах возможно окисление иодида кислородом (особенно в присутствии оксидов азота, которые могут остаться в растворе после растворения образцов в азотной кислоте). [c.691]

При концентрировании по первому варианту из раствора тетрабората натрия на стационарном ртутном электроде для предотвращения окисления железа (II) в щелочной среде эксперимент осуществляли следующим образом в электролизер помещали определенное количество буферного раствора и тщательно удаляли кислород, пропуская инертный газ. Полноту удаления кислорода и перемешивание раствора контролировали по величине катодного тока при потенциале —0,4 в. После того, как ток падал до 0,1 мка, в исследуемый раствор вводили определенное количество подкисленного раствора соли Мора (готовили ежедневно). Осаждение гидроокиси железа на электроде проводили при потенциале —0,05 в в течение определенного времени из перемешиваемого раствора. Затем регистрировали катодную поляризационную кривую восстановления осадка. [c.86]

Сущность метода. Предлагаемый метод определения малых количеств хинонов в воздухе состоит в восстановлении их в гидрохиноны в нейтральной или щелочной среде и последующем спектрофотометрическом определении. Для устранения окисления хинонов кислородом воздуха измеряют оптическую плотность нагретых растворов при этом кювету доверху заполняют раствором и закрывают крышкой для предохранения раствора гидрохинона от соприкосновения с воздухом. [c.520]

Полициклические кубовые красители, аналогично кубовым красителям других классов, нерастворимы в воде и способны при восстановлении в щелочной среде (обычно гидросульфитом) переходить в растворимые в воде лейкосоединения (см. стр. 188), обладающие сродством к волокну. Щелочной раствор восстановленного красителя называется кубом. Продукт восстановления сорбируется из куба волокном и при последующем окислении (обычно просто кислородом воздуха) преврашается в исходный кубовый краситель, теперь уже прочно удерживаемый волокном. [c.269]

Часто ион-окислитель и продукт его восстановления отличаются по содержанию кислорода (сравните СГ2О7 и Сг ). Поэтому при составлении уравнений полуреакций в них включают пары Н /НзО-для кислотной среды и ОН /НоО-для щелочной среды. Оксид-ионы, потерянные окислителем, не могут существовать в свободном виде в растворе они (ниже показаны в квадратных скобках) соединяются в кислотной среде с катионами Н , а в щелочной среде-с молекулами Н7О [c.82]

Обратную реакцию — восстановление растворенного молекулярного кислорода — исследовали в работах [182, 183]. Скорость реакции очень низка, по всей вероятности, из-за слабой адсорбции на электроде промежуточных продуктов реактши. Предполагается, что реакция протекает на активных -местах (sp -углерод был в основном удален предварительной анодной поляризацией). В щелочной среде кинетические параметры реакции таковы а = 0,24, = 1 10 см с . Существештым моментом является то, что из-за высокого перенапряжения этой реакции растворенный кислород не может являться помехой при исследовании других катодных реакций на алмазных электродах даже в не продутых инертным газом растворах. Этим можно воспользоваться при некоторых аналитических определениях. Электрокатадиз кислородной реакции на дисперсном алмазе, промотированном порфирином Со и его пирополимером, исследовал в работе [184]. [c.62]

С помощью своего первого прибора Калоусек [ 11 испытал различные способы включения (схемы I — III) и при помощи прямоугольного напряжения с частотой 5 гц изучил обратимость ряда электродных процессов. Он подтвердил обратимость процессов восстановления Na+, К , NH+, Zn + в растворах сульфатов, d +, РЬ " " в хлоридах, аммиакатов d +, тартратов Си d , РЬ + и кислорода в кислой, нейтральной и щелочной средах. Обратимыми оказались анодные волны С1 и ОН . Была подтверждена необратимость выделения Н+, восстановления [c.454]

МИНИЯ и поглощением сероводорода свинцовой реактивной бумагой. Бадд и Бьюик [10] подтвердили рекомендации Хейнемана и Рана [35] относительно применения 8пС12, а также металлического алюминия для количественного восстановления тиосульфата до сульфида. Они также указали, что при выделении очень малых количеств сероводорода необходимо предварительно полностью удалить кислород из прибора. Чтобы избежать неполного восстановления при восстановлении одним алюминием, метод Хейнемана и Рана предусматривает восстановление в две стадии восстановление в щелочной среде станнитом натрия и восстановление в кислой среде алюминием выделяющийся сероводород поглощают аммиачным раствором хлорида кадмия [c.308]

Устойчивость полистирольных катионитов в присутствии окислителей, например, растворенного кислорода или хлора, также высока. При прохождении через колонку с фенольным катионитом растворы броматов и иодатов восстанавливаются [26] при использовании же полистирольных катионитов восстановления не наблюдается [27]. Сильное воздействие на катиониты оказывает азотная кислота но и здесь полистирольные катиониты более устойчивы. Если для регенерации катионита, содержащего, например ионы серебра, приходится употреблять азотную кислоту, то следует пользоваться разбавленной (2—3 М) кислотой. Катиониты разрушаются перекисью водорода. В кислой среде этот процесс катализируют такие ионы, как железо (П1) и медь (II) [38 ]. Разбавленные растворы хроматов, молибдатов и ванадатов частично восстанавливаются катионитами в кислой среде. В щелочной среде взаимодействия между этими анионамхт и катионитом не наблюдается. Однако перманганат реагирует с катионитами как в кислой, так и в щелочной среде [24 ]. При работе с фенольными катионитами наблюдается восстанов.ление солей двухвалентной ртути до одновалентной и itohob серебра до металлического серебра [6 ]. Катиониты на основе полистирола иногда обладают также восстановительными свойствами как правило, связанные с этим трудности можно устранить предварительной обработкой катионита раствором окислителя и проведением процесса в присутствии окислителя. Во многих случаях ионообменного разделения при наличии в растворе ионов железа (III) или платиновых металлов рекомендуется предварительная обработка ионита хлором. Однако большое количество хлора может приводить к хлорированию ионита. Кроме того, обработка ионита хлором вызывает заметное уменьшение числа сульфокислотных групп ж сопровождается повышением числа слабокислотных групп, что может мешать некоторым процессам разделения [5]. [c.145]

При коррозии равновесный потенциал для реакции восстановления окислител.я всегда положительнее, че.м для реакции растворения данного металла (при заданном составе раствора). Основны.ми катодными реакциями при коррозии металлов являются выделение водорода и восстановление растворенного кислорода. Лишь в специальны.х случаях при наличии соответствующих реагентов встречаются реакции восстановления хлора, азотной кислоты или других окислителей. Реакция выделения водорода протекает при значительно более отрицательных потенциалах, чем реакция восстановления кислорода. Поэтому коррозия с выделением водорода наблюдается только для. металлов с довольно отрицательным равновесным потенциалом — щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, магния, цинка, железа и т. п. она встречается преимущественно в кислых и щелочных средах. Кислородная коррозия имеет место прн контакте с воздухом, чаще всего в нейтральных растворах (атмосферная, коррозия в. морской воде вдоль ватерлинии и т. д.). [c.343]

Зависимость потенциала начала восстановления Pt304 от pH раствора (рис. 5) прямолинейна с постоянным угловым коэффициентом 60 мв на единицу pH, как этого и требует уравнение (6). Максимумы, наблюдающиеся на катодных поляризационных кривых в области потенциалов 0,50—0,60 в в 1 н. Н2304И 0,00—0,10 в щелочной среде, могут быть связаны с восстановлением кислорода, адсорбированного поверхностью порошкового электрода из Pt30j. Для подтверждения этого предположения нами были поставлены эксперименты, аналогичные опытам с двуокисью платины. Результаты представлены на рис. 4—7. Сравнение хода кривых, снятых [c.43]

Глубокоокрашенные продукты без заметных изменений сохраняются на воздухе в кристаллическом состоянии и дают резкий сигнал ЭПР, структуру которого удается выявить в растворах при тщательном удалении кислорода воздуха. Аналогичный спектр ЭПР наблюдается при электролитическом восстановлении хинона ХСИ в апротонной среде на ртутном электроде при внесении едкого натра в раствор ХСП в диметилформамиде или ацетонитриле, а также при окислении антрагидрохинонфуразана воздухом в щелочной среде. Для радикалов, генерируемых в процессе измерений, сигнал ЭПР имеет четкое разрешение и в присутствии кислорода. Спектр состоит из. 9 линий с расщеплением порядка 1,1 гс и своей малой протяженностью (около 8,5 гс) отличается от спектра анион-радикалов фуразанов, имеющих протяженность -- ЗО гс с характерным расщеплением на атомах азота > leo. [c.39]

Двуокись марганца может быть получена из низкосортных марганцовых руд солянокислотным способом. Максимальное извлечение марганца концентрированной соляной кислотой из предварительно обожженной при 800° руды достигается в течение 20 мин. При содержании в руде 36,6% Мп и 30,4% Fe в раствор перешло почти 70% марганца и остаток содержал 55,54% Fe и 9,25% Мп. Гидролиз полученного раствора хлорида марганца при 10-кратном разбавлении его водой в присутствии воздуха дает осадок продуктз, содержащего 85% МпО, и практически не содержащего железа Получение МпОг из различных марганцовых материалов через хлорид марганца привлекает все большее внимание. Ойисан способ получения МпОг окислением хлором в щелочной среде осадка Мп(ОН)г, полученного обработкой раствора МпС1г содой Запатентован катионитный способ извлечения Мп + из сернокислого раствора с регенерацией катионита соляной кислотой, кристаллизацией хлорида марганца высаливанием его хлористым водородом, термическим разложением осадка на МпО и НС1 и с последующим окислением МпО кислородом воздуха продукт содержит 55% Мп . Двуокись марганца, пригодную для деполяризаторов в сухих батареях, можно получить обработкой солянокислой вытяжки из восстановленного природного пиролюзита, содержащей 5—25% Мп в виде хлоридов и 0,5—5% свободного НС1, щелочным раствором гипохлорита при охлаждении. После выделения осадка МпОг pH смеси должен быть в пределах 2—5. Осадок промывают и выдерживают длительное время в воде 8 . [c.773]

Гашение флуоресценции растворов при высоких значениях pH связано, вероятно, с тем, что в щелочно среде молекула комплексона денротонирована, водородные связи с участием фенольных атомов кислорода отсутствуют. При этом иминодиацетатная или-метилглициновая группа, подвижно связанная с основной молекулой метиленовым мостиком, благодаря своей массе и водородными связям с растворителем, обусловливает вибрацию с большим моментом инерции, что и приводит к безызлучательному рассеиванию энергии возбуждения. Подтверждением приведенного объяснения является частичное восстановление флуоресценции щелочных растворов комплексонов при ограничении вращения этих групп в результате увеличения вязкости среды и охлаждения [256, 298]. [c.219]

Катодные ингибиторы — вещества, тормозящие отдельные стадии катодного процесса. При коррозии в нейтральном растворе, протекающей с восстановлением кислорода, такой ингибитор, например сульфит натрия, должен снижать содержание кислорода в агрессивной среде. К катодным ингибиторам относятся и вещества, сокращающие поверхность катодных участков. Так, при введении в щелочную среду хлорида или сульфата цинка скорость коррозии резко снижается из-за образования нерастворимого гидроксида цинка, который, осаждаясь на стенках аппарата, препятствует соприкосновению раствора с металлом. Кроме того, катодные ингибиторы способны повышать перенапряжение водорода [АздОз, В]2(504)з]. Такие ингибиторы применяют в процессах коррозии, идущих с выделением водорода. [c.86]

Кривая Ы является результатом реакции 02+2Н+4 2е НдОз восстановлению подвергается кислород, присутствующий в растворе хлорида калия. Это явление можно легко устранить, удаляя растворенный кислород током очищенного азота или водорода, или (в нейтральной или щелочной среде) прибавляя небольшое количество восстановителя, например сульфита натрия. Один из этих способов должен применяться в практике любого полярографического исследования, если только не указано, что присутствие кислорода не вызывает помех. [c.76]

По данным Головой и сотр. растворимость окисленной целлюлозы после восстановления альдегидных групп, образовавшихся при окислении ее кислородом воздуха в щелочной среде (1%-ный раствор NaOH), значительно снижается только для препаратов природной, но ие гидратцеллюлозы (полученной омылением ацетатов и ксантогенатов целлюлозы). Следовательно, и по этому специфическому показателю имеется существенное различие между препаратами природной и гидратцеллюлозы. [c.221]

Кубовыми называют нерастворимые в воде красители, способные переходить в растворимое состояние под действием восстановителей в щелочной среде. При этом карбонильные группы превращаются в енольные, которые ионизуются в щелочной среде и обусловливают растворимость красителя в воде. Продукт восстановления красителя называют лейкосоединением, а щелочной раствор восстановленного красителя — кубом . Крашение волокон производят солью лейкосоединения, обладающей сродством к волокну, из водного раствора, затем сорбированная волокном соль лейкосоединения окисляется кислородом воздуха или другими окислителями в кислой среде. При окислении лейкосоединение превращается в исходный нераствормый в воде краситель и прочно удерживается волокном. [c.163]

При щелочно-восстановительном способе печати, как и в случае кращения (см. стр. 182), производят предварительное восстановление кубового красителя гидросульфитом в щелочной среде, но в присутствии загустки. Образовавшаяся натриевая соль лейкосоединения легко окисляется кислородом воздуха, например при процеживании и хранении печатной краски и в особенности в момент печатания вследствие большой поверхности соприкосновения печатной краски с воздухом. Гидросульфит, который в избыточном количестве содержится в печатной краске, не может предохранить лейкосоединение от окисления, так как он тоже окисляется кислородом воздуха. Так как натриевая соль лейкосоединения образует молекулярные растворы, при окислении получившийся кубовый краситель выпадает в осадок в виде тонкой дисперсии, чему способствует загустка и вспомогательные вещества. [c.236]

Смотреть страницы где упоминается термин Восстановление растворенного кислорода в щелочных средах: [c.17] [c.230] [c.142] [c.37] [c.142] [c.396] [c.187] [c.366] [c.567] [c.330] [c.220] [c.83] [c.102] [c.47] [c.251] [c.129] [c.76] [c.226] [c.361] [c.87] [c.609]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология