Фотометрические методы определения никеля

Подобно иону никеля ион палладия (II) имеет координационное число 4 по отношению к диметилглиоксиму (НгО) и образует плоский квадратный комплекс, нерастворимый в воде. Однако в отличие от диметилглиоксимата никеля диметилглиоксимат палладия устойчив в кислых растворах, а в щелочной среде растворяется, проявляя способность к дополнительной координации гидроксил-ионов, в щелочной среде в присутствии окислителя никель образует с диметилглиоксимом красный растворимый в воде комплекс [30] на этом свойстве основывается фотометрический метод определения никеля. Комплексу приписывают формулу [Ы1(0)з]2 , где никель четырехвалентен. В качестве окислителя чаще всего применяют бромную воду, персульфат или иод. [c.245]

Установлено влияние природы радикала на такие важные свойства диоксиматов никеля, как их растворимость в воде и неводных органических растворителях, что имеет большое значение для гравиметрических и фотометрических методов определения никеля в присутствии других элементов. [c.15]

ФОТОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ НИКЕЛЯ [c.100]

Фотометрические методы определения никеля в сталях (чугунах) [c.146]

О фотометрическом методе определения никеля см. па стр. 133. [c.363]

Для характеристики а-диоксимов как аналитических реагентов большое значение имеет их растворимость в воде и других средах. В табл. 14 и 15 приведены данные по растворимости диметилдиоксима и других а-диоксимов в присутствии аммиака, КаОН и ЫаС1, в табл. 16 — по растворимости в хлороформе, так как этот растворитель наиболее часто применяется в экстракционно-фотометрических методах определения никеля с указанными реагентами. [c.22]

Бленди и Симпсон [478] исследовали 4-метилциклогександион-диоксим (рис. II) и разработали фотометрический метод определения никеля, основанный на экстракции толуолом соединения никеля (е = 3300 при % = 365 ммк). Экстракция проводилась при pH водного раствора 5,0—5,5 соединение никеля образуется при pH 3—7 в присутствии ванадия, меди, тория, железа, хрома. Метод позволяет определить 5 мкг N /25 мл с ошибкой + 1,2%. [c.107]

Предложен [706] экстракционно-фотометрический метод определения никеля этим реагентом с применением хлороформа медь маскируют тиосульфатом. Остальные элементы не мешают реакции. Интервал значений pH экстракции 3,8—11,7. Позднее было установлено [259], что этот интервал равен 5,4—12,75 при определении малых количеств никеля. Предложен метод определения никеля 1,2-ци-клогептандиондиоксимом в присутствии больших количеств меди (соотношение никеля к меди равно 1 1000). Минимально определяемая концентрация никеля 0,04 мкг мл. [c.108]

Фотометрические методы определения никеля в высокочистом бериллии основаны на реакциях с оксимами. Один из методов [756] заключается в KOHnenrpiipoBaHnn никеля путем соосаждения с d-бензотриазолом, дальнейшем хроматографическом отделении от прочих элементов и окончательном определении диметилдиоксимом и окислителем (персульфатом аммония). Чувствительность метода составляет 3 мкг никеля. [c.159]

В последнее время быстро прогрессируют экстракционно-фотометрические методы определения никеля с П1жменвнивм различных диокси-мов здесь определенные преимущества имеют а -фу1илдиоксим и а-бензмлдиоксим, образующие комплексные соединения с никелем, характеризующиеся высокими коэффициентами молярного погашения. [c.17]

В щелочной среде и в присутствии окислителя никель образует с диметилглиоксимом коричневато-красный растворимый в воде комплекс на этом свойстве основывается широко применяемый фотометрический метод определения никеля [2, 3, 11]. В результате многочисленных исследований установлено 122—26], что в красном растворимом в воде комплексе никель четырехвалентен, а анионному комплексу можно приписать формулу [К1(0т)д]2" где Вт — диметилглиокспм. [c.270]

Ряд фотометрических методов определения никеля основан на образовании коллоидных растворов диметилглиоксимата N1(11) или других оксиматов, которые стабилизируют, применяя защитные коллоиды В одном из методов предусмотрено применение растворов промытых и высушенных диметилглиоксиматов никеля в пиридине (желтая или оранжево-желтая окраска). Этот метод имеет небольшое значение. [c.604]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология